高一化学必修一氨硝酸硫酸ppt课件.ppt

第四节氨硝酸硫酸 1 1 氮的存在 一 氨气 2 2 氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合态叫做氮的固定 3 哈伯 1868 1934 德国物理化学家 是合成氨法的发明者 因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法 获1918年诺贝尔化学奖 4 一 氨气 1 氨气的物理性质 密度 比空气小 熔沸点 低 易液化 液氨 溶解性 极易溶于水 1 700 色态 没有颜色 具有刺激性气味的气体 5 2 氨的化学性质 氨与水反应 喷泉实验 现象 形成红色的喷泉 极易溶于水 1 700 原因 NH3与水反应后有碱性物质生成 结论 氨水显弱碱性 一水合氨是电解质 氨气不是电解质 既能使无色的酚酞溶液变成 又能使湿润的红色的石蕊试纸 红色 变蓝 6 1 若用烧瓶收集满CO2 滴管 及烧杯中 中吸入下列何种液体时能形成喷泉 A H2OB 稀硫酸C NaCl溶液D NaOH 2 液氨和氨水的比较 混合物 纯净物 氨水中的分子有 H2O NH3和NH3 H2O 氨水中的离子有 NH4 OH 和少量H NH3 思考 7 2NH3 H2SO4 NH3 HNO3 探索实验 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 现象是 NH3 HCl NH4Cl NH3与酸反应生成铵盐 思考 是否所有的酸与NH3反应都有白烟 结论 NH4 2SO4 NH4NO3 烟 固体小颗粒 挥发性的酸遇到NH3会有白烟 产生大量白烟 8 氨的还原性 氨的催化氧化 硝酸的制取过程 2 你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生 NO2N2NOHNO3NH4NO3 9 氮肥工业 制造硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业 合成纤维 塑料 染料 尿素 作制冷剂 3 氨的用途 小结 1 氨气的物理性质 2 氨的化学性质 3 氨的用途 氨与水反应 NH3与酸反应 氨的还原性 10 铵盐 1 铵根离子 NH4 与酸根离子构成的化合物 2 物理性质 铵盐都易溶于水 3 铵盐的化学性质 铵盐受热易分解 11 铵盐与碱反应 NH4 2SO4 2NaOH 2NH3 2H2O Na2SO4 反应实质 铵盐 NH4 的检验 取试样加NaOH溶液 加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 现象 产生无色刺激性气味气体 气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 12 氨气的实验室制法 2 原理 4 收集装置 向下排空气法 棉花的作用 减少与空气对流 3 制取装置 固 固加热 1 原料 用NH4Cl与Ca OH 2混和加热 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 13 5 检验或检验收满 湿润的红色石蕊试纸变蓝 唯一的一种碱性气体 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 14 7 尾气吸收 6 干燥 水 装置 倒置漏斗 用碱石灰 NaOH和CaO 干燥 防止倒吸 15 思考与交流 3 实验室里用金属与酸反应制取氢气 往往用稀硫酸或盐酸 而不用浓硫酸或硝酸 这是为什么 2 这种特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 1 硫酸 硝酸 盐酸都是酸 它们在组成上有什么特点 16 1 使指示剂变色 2 与碱发生中和反应 3 与碱性氧化物反应 4 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H OH H2O 2H CuO Cu2 H2O 2H CO32 H2O CO2 硫酸与硝酸都具有酸的通性 H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 17 A 纯硫酸是无色 油状的液体 1 物理性质 B 纯硫酸难挥发 沸点338 高沸点酸 C 密度 质量分数为98 3 的硫酸密度为1 84g cm3 高密度酸 浓硫酸 D 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 18 浓硫酸的特性 2 浓硫酸的吸水性 3 脱水性 将有机物中的氢 氧元素按2 1的比例脱去 吸收空气中的水 混合物物中的水 作用 作干燥剂 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 并有刺激性气味的气体产生 19 4 浓硫酸的氧化性 1 与铜反应 2H2SO4 Cu CuSO4 2H2O SO2 2 与木炭的反应 在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应 还能与红热的炭反应 2H2SO4 C CO2 2H2O 2SO2 铁与铝在常温下遇到浓硫酸 浓硝酸发生钝化现象 20 思考 为检验炭和浓硫酸的反应产物 提供下列仪器装置 请按正确的顺序连接下列仪器 并说明理由 A B C D E F 21 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O 2SO2 22 问题探究 稀硫酸是否具有氧化性 浓 稀硫酸的氧化性有什么不同 稀硫酸也有氧化性 稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H 浓硫酸的氧化性是由于分子里的 6价硫引起的 H 的氧化性比 6价硫氧化性弱 酸类均有氧化性 酸的氧化性 H 氧化性酸 浓硫酸 硝酸 23 硫酸是用量最大 用途最广的化工原料之一 所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志 24 1 不稳定性 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 保存 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 使溶液变黄色 久置浓硝酸变黄色的原因 硝酸 1 硝酸的化学性质 浓硝酸泄漏 25 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与金属 除Au Pt外 反应 酸性 氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 2 强氧化性 与非金属反应 阅读资料卡片 王水 26 1 下列现象体现了硫酸的哪些性质 1 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上 蔗糖就会炭化变黑 2 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 3 把锌粒放入稀硫酸里 会产生氢气 4 把铜片放入浓硫酸里并加热 会产生SO2 5 利用浓硫酸和食盐固体反应 制HCl气体 脱水性 强氧化性 难挥发性 练习 酸性 吸水性 27 2 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu NO3 2 下面有三位同学提出了不同的生产方案 甲方案 Cu 浓HNO3 蒸发结晶乙方案 Cu 稀HNO3 蒸发结晶丙方案 CuCuO蒸发结晶你认为 方案最好 理由 空气加热 HNO3 丙 消耗硝酸少 不污染环境 由此 你认