无机化学测试题

无机化学测试题无机化学测试题 一 填空题 无机多元弱酸的酸性主要取决于 步电离 通常 反应速率常数 k 只与 有关 而与 无关 产生渗透现象的必备条件是 和 溶剂分子的渗透方向是 医学上常用 来表示溶液 或体液 的渗透压大小 它是指溶液中 的总浓 度 临床上规定渗透浓度在 范围内的溶液叫等渗溶液 胶体渗透压是由 产生的 其主要生理功能为 晶体渗透压是由 产生的 其主要生理功能为 波函数 又称为 沉淀生成的条件是 Q Ksp 根据酸碱质子论理 酸是 碱是 质子酸和碱不是孤立存在的 这种关系称为 酸碱反应的实质是 若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体 醋酸的离解度将变 溶液 pH 能抵抗外加的少量 或 而保持溶液 基本不变的溶液叫缓冲溶液 决定缓冲容量的主要因素有 和 某难溶电解质 MA 其溶解度 Smol L 与 kSP的关系是 配位数等于配位 总数 共价键根据原子轨道重叠方式 可分为 和 核外电子排布应服从 和 共价键具有 和 电负性是指原子在分子中 的能力 并指定 是最大的元素 答案 第一 浓度 温度 半透膜 膜两侧有浓度差 由稀向浓溶液 渗透浓度 渗透活性物质 280 320mmol L 大分子物质 调节毛细血管内外水分子平衡 电解质小 分子物质 调节细胞内外之间水的转移 原子轨道或原子轨函 大于 给出质子的物质 接受质子的物质 共轭关糸 质子的转移 小 升高 强酸 强碱 稀释 pH 缓冲 比 总浓度 S Ksp 原子 键 键 能量最低原理 保里不相容原理 洪特 规则 方向性 饱和性 吸收成键电子 氟 二 是非题 电子云的界面图可表示电子云的形状 T 所谓物质的 浓度 就是物质的 物质的量浓度 的简称 T 渗透压较高的溶液 其物质的量浓度一定较大 F 生理盐水和葡萄糖溶液各取 100ml 混合 与血浆相比较 此混合液不是等渗溶液 F 典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物 T 相同浓度的 NaOH 和 NH3溶液中的 OH 浓度相同 F 磷酸溶液中的 H 浓度是 PO43 浓度的三倍 F 将弱酸稀释时 解离度增大 所以 H 浓度也大 F 在正常人血浆中主要缓冲对是 H2CO3 HCO3 其缓冲比为 20 1 T 当难溶电解质的离子积 Q 等于其溶度积时 该溶液为其饱和溶液 T 晶体渗透压是大分子物质产生的 F 化学平衡是一动态平衡 平衡时 各物质浓度相同 F 缓冲比等于 1 时 缓冲容量最大 T 凡是接受质子的物质都叫酸 F 2p 能级的 3 个原子轨道的形状和伸展方向完全相同 所以称为简并轨道 F 在氧化还原反应中 氧化剂得电子 氧化数降低 还原剂失电子 氧化数升高 T 元素的氧化数和化合价是同一个概念 因此氧化数不可能有分数 F 任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应 或电极反应 组成原电池 T 五元环和六元环结构的鳌合物较稳定 T 因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压 所以溶液的蒸气压下降 F 三 选择题 符号 n 用来表示 A A 物质的量 B 物质的质量 C 物质的重量 D 物质的量浓度 测得 100ml 某溶液中含有 8mg Ca2 则溶液上 Ca2 的浓度是 D A 0 2mol L B 2mol L C 0 2mmol L D 2mmol L 室温下 0 1mol L 葡萄糖溶液的渗透压接近于 B A 25KPa B 250KPa C 2 5KPa D 217KPa 会使红细胞发生皱缩的溶液是 A A 112g L 乳酸钠 M 80 B 10 0g L NaCl M 58 5 C 50g L 的葡萄糖 M 180 D 12 5g L NaHCO3 M 84 会使红细胞发生溶血的溶液是 D A 9 0g L 的 NaCl B 50g L 的葡萄糖 M 180 C 100g L 的葡萄糖 D 0 09g L 的 NaCl 当盐类水解处于平衡时 加水稀释可使其水解度 A A 变大 B 不变 C 变小 D 先变小后变大 原子形成分子时 原子轨道之所以要进行杂化 其原因是 C A 进行电子重排 B 增加配对的电子数 C 增加成键能力 D 保持共价键的方向 对于一个电子来说 下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数 A A 3 2 1 B 3 1 2 C 以上两种都是 D 以上两种都不是 1 升下列四种溶质质量相同的溶液中 渗透压最大的是 B A 葡萄糖溶液 M 180 B NaCl 溶液 M 58 5 C 蔗糖溶液 M 342 D CaCl2溶液 M 111 在某温度时 溶液的 pH 为 7 5 则其 pOH 为 A A 6 5 B 7 5 C 7 D 8 5 HPO42 的共轭碱是 C A OH B H2PO4 C PO43 D H3PO4 OH 的共轭酸是 A A H2O B H C H3O D O2 pH 1 和 pH 4 的两种盐酸溶液等体积混合 其溶液的 pH 是 C A 2 5 B 1 25 C 1 3 D 2 0 02mol L 的 HAc 和 0 04mol L 的 NaOH 等体积混合 其溶液中 主要的物种有 C A HAc 和 NaOH B HAc 和 Ac C Na Ac 和 NaOH D HAc 和 H2O 欲配制 pH 4 50 的缓冲溶液 若用 HAc pKa 4 75 和 NaAc 溶液 则缓冲比为 B A 9 8 B 1 1 8 C 1 8 1 D 3 36 Fe2S3 的溶度积表达式是 A A Ksp Fe3 2 S2 3 B Ksp Fe3 3 S2 2 C Ksp 2 Fe3 S2 D Ksp Fe3 3 S2 欲配制 pH 5 0 的缓冲溶液 应选用 A A HAc pKa 4 75 NaAc B 甲酸 pKa 3 75 甲酸钠 C NH4Cl 氨水 pKb 4 75 D NaHCO3 pKa2 6 37 Na2CO3 决定核外电子运动状态的量子数量为 B A n B n m ms C n m D n m ms 乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有 D A 取向力 B 诱导力 C 色散力 D 以上三种力和氢键 化学反应速率随反应物浓度增加而加快 其原因是 A A 活化分子数增加 有效碰撞次数增加 B 活化能降低 C 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增加 D 反应速率常数增大 21 下列有关物质的量的论述中 错误的是 A A 物质的量是表示物质的质量 B 物质的量是 7 个 SI 基本单位之一 C 物质的量是表示物质数量的基本物理量 D 物质的量的单位是 mole 22 对溶液而言 物质的量浓度是 A A 在单位体积的溶液内溶质的物质的量 B 在单位体积的溶剂内溶质的物质的量 C 在单位体积的溶液内溶剂的物质的量 D 在单位体积的溶液内溶质的质量 23 已知 M Na2CO3 为 106g mol 1 0 53g Na2CO3的物质的量 n Na2CO3 是 A A 5 0 mmol B 0 10 mmol C 0 050 mol D 0 010 mol 24 下列物质中 在形成配合物时不能做配体的是 B A CH3NH2 B NH4 C NH3 D H2NCH2CH2NH2 25 下面的表达式中 谁是CO32 的共轭酸 B A CO2 B HCO3 C H2CO3 D H 26 H2O2分子中氧的氧化数是 D A 2 B 2 C 1 D 1 27 CH4中 C 原子 SP3杂化 C H 之间的键角为 B A 1800 B 1090281 C 1200 D 1040451 28 c 共轭碱 c 共轭酸 的比值叫 A A 缓冲比 B 总浓度 C 变色比 D 变色范围 29 单键叫 A A 键 B 键 C 双键 D 叁键 30 下列说法中错误的是 B A 在一定温度下 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数 B Cu 可溶解于稀 H2SO4中 C HCO3 既可给出质子 又可接受质子 D 水的离子积不仅适用于纯水 也适用于所有稀水溶液 四 问答题 产生渗透现象的原因是什么 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的 什么是难溶电解质的溶度积 离子积 两者有什么区别和联糸 五 计算题 分别计算下列溶液的物质的量浓度 4 5gNaCl 配制成 500ml 的生理盐水 0 154mol L 将 100ml 的 2 78mol L 葡萄糖溶液稀释到 1000ml 0 278mol L 将 5 0g 某高分子化合物 溶于 100ml 水中配成溶液 在 27 时测得该溶液的渗透压为 0 37KPa 求高分子化合物的相对分子质量 3 4 104 某患者补 Na 0 05mol 应补多少克 NaCl 如果用生理盐水补钠 需要多少毫升 2 925g 3 25ml 若将浓度均为 0 20mol LHAc 溶液和 NaAc 溶液等体积混合 计算该混合液的 pH pka 4 75 5 298K 时 氨水的电离常数是 1 76 0 5 计算 0 10mol L 氨水溶液的 OH 和电离度 1 32 0 3mol L 1 33 无机化学模拟试题 一 填空题 每空 1 分 共 10 分 产生渗透现象的条件是 和 若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体 醋酸的离解度将变 这种现象叫 缓冲溶液的缓冲范围是 配位化合物 Cu NH3 4 SO4命名为 配位原子是 配离子的电荷数是 配位数等于配位 总数 答案 半透膜 膜两铡有浓度差 小 同离子效应 Pka 1 硫酸四氨合铜 N 2 原子 二 是非题 每题 1 分 共 20 分 典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物 T 等渗溶液等体积混合 不发生化学作用 所得混合物仍为等渗溶液 T 渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大 F 强碱弱酸盐水解常数 Kh 等于 Kw Ka T B 物质的物质的量浓度等于 B 物质的物质的量除以溶液的体积 T 相同浓度的 KaOH 和 NH3溶液中的 OH 浓度相同 F 配位数等于配位原子的总数 T 凡是给出质子的物质叫酸 T 人血浆中主要缓冲对是 H2CO3 HCO3 T 胶体渗透压是电解质小分子产生的 F 将弱酸稀释时 解离度增大 所以 H 浓度也大 F 活化能越大 反应速率越快 反应越容易进行 F 难溶电解质溶度积越大 其溶液解度就一定大 F 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 T 在醋酸溶液中加入盐酸 醋酸的电离度将降低 但氢离子浓度将升高 T 电对的电极电势越大 电对中的还原态的还原能力越弱 T 借助于颜色改变来指示溶液 pH 值的物质叫做酸碱指示剂 T 在可逆反应中 正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡 T 任何两种溶液用半透膜隔开 都有渗透现象产生 F 在饱和 H2S 溶液中 H 为 S2 的二倍 F 三 选择题 每题 1 分 共 30 分 1 下列有关论述中 错误的是 A A 物质的量是表示物质的质量 B 物质的量是 7 个 SI 基本单位之一 C 物质的量是表示物质数量的基本物理量 D 物质的量的单位是 mol 2 已知 M Na2CO3 为 106g mol 1 0 53g Na2CO3的物质的量 n Na2CO3 是 A A 5 0 mmol B 0 10 mmol C 0 050 mol D 0 010 mol 3 Fe OH 3 的溶度积表达式是 A A Ksp Fe3 OH 3 B Ksp Fe3 3 OH C Ksp 3 Fe3 OH D Ksp Fe3 3 OH 4 当盐类水解处于平衡时 加水稀释可使其水解度 A A 变大 B 不变 C 变小 D 先变小后变大 5 在下列氧化剂中 其氧化能力随介质酸度增大而增强的是 D A Fe3 B Cl2 C Ag D MnO4 6 在配合物中 中心原子的杂化轨道类型属内轨型是 B A sp3d2 B d2sp3 C sp D sp3 7 在一定温度下 稀溶液的渗透压取决于 C A 溶剂的本性 B 溶质的本性 C 溶液的渗透浓度 D 溶质的分子数 8 下列物质的溶液中 渗透压最大的是 D A 0 20 mol L 葡萄糖 B 0 14 mol L 氯化钠 C 0 10 mol L 尿素 D 0 10 mol L 氯化钙 9 下列物质中 在形成配合物时可做多齿配体的是 D A H3O B SCN C NH3 D H2NCH2CH2NH2 10 Na2O2分子中氧的氧化数是 A A 1 B 2 C 1 D 2 11 pH 1 和 pH 5 的两种盐酸溶液等体积混合 其溶液的 pH 是 C A 2 5 B 1 25 C 1 3 D 2 12 会使红细胞发生皱缩的溶液是 A A 112g L NaC3H5O3 M 112 B 10 0g L NaCl M 58 5 C 50g L 的葡萄糖 M 180 D 12 5g L NaHCO3 M 84 13 会使红细胞发生溶血的溶液是 D A 9 0g L NaCl B 50g L 的葡萄糖 M 180 C 100g L 的葡萄糖 D 0 09g L NaCl 14 B 维持毛细血管内外水平衡 A 晶体渗透压 B 胶体渗透压 C 氯化钠产生的渗透压 D 电解质分子产生的渗透压 15 欲配制 pH 9 5 的缓冲溶液 应选用 C A HAc pKa 4 75 NaAc B 甲酸 pKa 3 75 甲酸钠 C NH4Cl 氨水 pKb 4 75 D NaHCO3 pKa2 6 37 Na2CO3 16 决定核外电子能量的量子数量有 A A n B n m ms C n m D n m ms 17 下列物质中 在形成配合物时不能做配体的是 B A CH3NH2 B NH4 C NH3 D H2NCH2CH2NH2 18 EDTA 与金属离子形成的螯合物中 EDTA 叫 B A 心原子 B 螯合剂 C 单齿配体 D 配位原子 19 描述核外电子运动状态的量子数量为 B A n B n m ms C n m D n m ms 20 氨和水分子之间存在的分子间作用力有 D A 取向力 B 诱导力 C 色散力 D 范德华力和氢键 21 化学反应速率随反应物浓度增加而加快 其原因是 A A 活化分子数增加 有效碰撞次数增加 B 活化能降低 C 活化分子百分数增加 有效碰撞次数增加 D 反应速率常数增大 22 0 10mok L葡萄糖溶液 0 10mol L氯化钠溶液 其渗透方向是 A A 向右 B 向左 C 互不渗透 D 无法确定 23 0 01mol L 氨水中 OH 为 C A 1 0 10 2 mol L B 无法确定 C 1 0 10 2mol L D 1 0 10 2mol L 24 医学上规定正常人体渗透浓度范围为 C A 140 280 mmol L B 260 280 mmol L C 280 320 mmol L D 320 380 mmol L 25 H2PO4 的共轭碱是 C A OH B HPO42 C PO43 D H3PO4 26 溶液的酸度是指 B A 酸溶液的浓度 B 溶液中氢离子浓度 C 酸根离子浓度 D 未离解的酸浓度 27 CH4中 C 原子杂化类型为 B A d2sp3 B SP3 C sp2 D sp 28 C 共轭碱 C 共轭酸 的比 1 时 缓冲容量 A A 最大 B 最小 C 无