金属及其化合物总复习题

第 1 页 共 9 页 金属及其化合物总复习题金属及其化合物总复习题 1 下列关于 Na 和 Na 的叙述中 错误的是 A 它们相差一个电子层 B 它们的化学性质相似 C 钠原子 钠离子均为同一元素 D 灼烧时 它们的焰色反应都呈黄色 2 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热 下列实验现象 金属先熔化 在空气中燃 烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固 体物质 描述正确的是 A B C D 3 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 4 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中 反应后溶液质量减轻的是 A HCl B K2SO4 C NaOH D CuSO4 5 把等量金属钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 把钠放入足量稀盐酸中 B 把钠放入足量水中 C 把钠放入硫酸铜溶液中 D 将钠用铝箔包好并刺些小孔 再放入水中 6 现有 25 mL 2 mol LNa2CO3溶液和 75 mL 1 mol L 的稀盐酸 将 Na2CO3溶液缓 慢滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓慢滴到 Na2CO3溶液中 两操作的现象及结果 标准状况下 是 A 现象相同 所得气体的体积相等 B 现象相同 所得气体的体积不等 C 现象不同 所得气体的体积相等 D 现象不同 所得气体的体积不等 7 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A 等质量的 Na2CO3 NaHCO3分别与足量稀盐酸反应 NaHCO3产生的 CO2多 B 等质量的 Na2CO3 NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应 NaHCO3消耗的盐酸多 C 向 NaHCO3溶液中滴入 Ba OH 2溶液无沉淀 而向 Na2CO3溶液中加入 Ba OH 2 溶 液出现白色沉淀 D Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应 又能与氢氧化钠反应 8 取两份铝片 第一份与足量盐酸反应 第二份与足量烧碱溶液反应 同温同压下 放出相同体积的气体 则两份铝片的质量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 6 9 某溶液中 滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生 再滴入少量氯水 溶液立即显红 色 则原溶液中一定含有的是 A Fe2 B Fe3 C K D NH4 10 将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 第 2 页 共 9 页 11 为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3 最好的方法是向此溶液中 A 通入氯气 B 加入 Zn C 加入 Fe D 加入 Cu 12 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结 束后 下列结果不可能出现的是烧杯中 A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁 铜都有 D 铁 铜都无 13 除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液 C 加热 D 配成溶液后 通入 CO2 14 只用一种试剂可区别五种溶 Na SOMgClFeClAlSONHSO 242224 3 4 2 4 液 这种试剂是 A Ba OH 2B H2SO4C NaOHD AgNO3 15 下列各组溶液 不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A NaCl HCl NaAlO2 NaHCO3 B NaSO4 KNO3 NH4 2SO4 MgCl2 C FeCl3 NaOH AlCl3 HNO3 D AgNO3 NaCl NaSO4 NaI 16 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 17 下列离子在溶液中能大量共存的是 A B FeNHSCNCl 3 4 NaHNOSO 34 2 C D FeFeNaNO 23 3 FeNHClOH 2 4 18 M 和 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子 K Na H NH4 Fe3 Al3 Cl OH NO3 S2 CO32 SO42 已知两溶液所含 离子各不相同 N 溶液里的阳离子只有两种 则 N 溶液里的阴离子一定有 A OH CO32 S2 B S2 Cl SO42 C CO32 NO3 S2 D Cl SO42 NO3 第 3 页 共 9 页 19 下列各组物质相互反应时 若改变两种试剂的量 不可用同一个离子方程式表示 的是 A 氯化铝和氨水 B 硫酸钠和氢氧化钡 C 碳酸氢钙和氢氧化钠 D 碳酸氢钠溶液和盐酸 20 将 2 4mol 某金属投入 1 8L 2mol L 的某酸溶液中 恰好完全反应 并产生 7 2g 氢气 则该金属和酸分别是 A 二价金属 二元酸 B 二价金属 三元酸 C 三价金属 二元酸 D 一价金 属 一元酸 21 4 6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后 得到 7 0g 固体 由此可判断其氧化产物是 A 只有 Na2O B 只有 Na2O2 C Na2O2和 Na2O D 无 法确定 22 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 23 将 5 4 g Al 投入到 200 0 mL 2 0 mol L 的某溶液中有氢气产生 充分反应后 有金属剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 24 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关 系如图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 25 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶 液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能 是 A 1 3 B 2 5 C 1 4 D 2 7 26 甲 乙 丙 丁四个烧杯中分别放入 0 1 mol 的 Na Na2O Na2O2 NaOH 然 后各加入等体积的足量的水 100 g 使固体完全溶解 甲 乙 丙 丁四种溶液的溶质质量 分数的关系是 A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 27 把铁片加到 1 L 1 mol L 的氯化铁溶液中 当反应后溶液中 Fe3 和 Fe2 物质的量 浓度相等时 铁片减少的质量为 A 2 8 g B 5 6 g C 11 2 g D 1 4 g 28 由钠 镁 铝 锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g 跟足量的盐酸反应 产生 5 6 L 氢气 标准状况 那么此合金中一定含有的金属是 第 4 页 共 9 页 A Na B Mg C Al D Zn 29 把 7 4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液 其中 c Na 0 6 mol L 1 若把等质量的固体混合物加热至恒重 残留固体的质量是 A 3 18 g B 2 12 g C 4 22 g D 5 28 g 30 将 15 6 g Na2O2和 5 4 g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200 mL 溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6 72 L 若反应过程中溶液的体积保持不变 则 A 反应过程中得到 6 72 L 的气体 标况 B 最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到 7 8 g 的沉淀 D 最终得到的溶液中 c NaCl 0 15 mol L 31 将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 60 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液或 60 mL 3 mol L 1的 NaOH 溶液中 均能得到 1 56 g Al OH 3沉淀 则此 AlCl3溶液的浓度可能 是 A 1 mol L 1 B 0 5 mol L 1 C 0 6 mol L 1 D 0 4 mol L 1 32 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量 现先将其溶于足量盐酸中 然后再向其 中加入足量的烧碱溶液 待沉淀全部转化为红褐色时过滤 洗涤 将沉淀物在空气中灼烧 最后得到红棕色粉末 经称量知其质量跟原合金的质量相等 合金中铝的质量分数为 A 70 B 30 C 54 D 无法计算 33 甲 乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol L 的盐酸和 NaOH 溶液 向两只烧杯中分别 加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体的体积比为 V 甲 V 乙 1 2 则 加入铝粉的质量为 A 5 4g B 3 6g C 2 7g D 1 8g 34 有 5 1gMg Al 合金 投入 500mL2mol LHCl 溶液中 金属完全溶解后 又加 4mol LnaOH 溶液 VmL 得到最多沉淀 13 6g 则 V 等于 A 425mL B 560mL C 250mL D 500mL 35 在 100mL1mol L 1 AlCl3溶液中滴加 1mol L 1NaOH 溶液 得到 3 9g 沉淀 则加 入的 NaOH 溶液的体积可能是 A 150mL B 200mL C 300mL D 350mL 36 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3混合物中 加入 100mL 1mol L 的盐酸 恰好使混 合物完全溶解 放出 22 4mL 标准状况下的气体 所得溶液中 加入 KSCN 溶液无红色出 现 那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁 A 11 2g B 2 8g C 5 6g D 无法计算 37 由 FeO Fe2O3 Fe3O4组成的混合物 测得其中铁元素与氧元素质量的比为 21 8 则这种混合物 FeO Fe2O3 Fe3O4的物质的量之比可能为 A 1 2 1 B 2 1 1 C 1 1 1 D 1 1 3 38 将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中 已知 NaOH 完全反应 若在反应后 的溶液 中加入足量石灰水 得到 A g 沉淀 若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液 第 5 页 共 9 页 得到 B g 沉淀 则下列说法正确的是 A 参加反应的 CO2体积为 0 224A L B 用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度 C 若 A B 则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 Na2CO3 D B 可能等于 A 小于 A 或大于 A 39 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl 该反应的离子方程式为 不能用 NaOH 溶液的原因是 也不 能用 NaCO3的原因是 用离子 方程式表示原因 40 A B C D E 五种物质都含 1 18 号元素中的某一元素 它们按图所示关系 相互转化 已知 A 为单质 1 写出 A E 的化学式 A B C D E 2 写出 A D C D C E 反应的化学方程式 A D C D C E 41 某无色透明溶液 其中的溶质只能由 H Ba2 Mg2 OH SO Cl CO NO中的若干种组成 它能与铝作用 2 32 3 3 且生成的气体中只有氢气 请填写以下空白 1 若原溶液呈明显的酸性 则除 H 外 溶液中还可能大量存在的离子有 2 若原溶液呈明显的碱性 则除 OH 外 溶液中还可能大量存在的离子有 42 比较 是化学研究物质性质的基本方法之一 请运用比较法解答下列问题 已知 在一定条件下 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应 如 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 CO Na2CO3 1 试分别写出 Na2O2与 SO2 SO3反应的化学方程式 2 通过比较可知 在氧化物中 当非金属元素处于 价时 其氧化物与过氧化钠 反应就有 O2 生成 第 6 页 共 9 页 43 200 时 11 6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体的质 量增加了 3 6 g 则原混合气体中 CO2和水蒸气的质量比 44 现有浓度分别为 1 mol L 的 FeCl3 FeCl2 CuCl2混合溶液 100 mL 加入一定量的 铁粉 按下列情况填空 1 充分反应后 如果溶液中还有一定量的 Cu2 则溶液中一定含有的金属离子还有 该离子在溶液中的物质的量范围为 可能含有的金属或金属离子为 2 反应完毕后 铁粉有剩余 溶液中一定含有的金属离子为 为 mol 一定没有的金属离子为 45 在 1 00 L 1 00 mol L 1 NaOH 溶液中通入 16 8 L 标准状况下的 CO2 计算所得溶 液中含有的 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量分别为 46 过氧化钠是一种淡黄色固体 它能与二氧化碳反应生成氧气 在潜水艇中用作制氧剂 供 人类呼吸之用 它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 某 学生为了验证这一实验 以足量的大理石 足量的盐酸和 1 95 克过氧化钠样品为原料 制取 O2 设计出如下实验装置 1 A 中制取 CO2 的装置 应从下列图 中选哪个图 B 装置的作用是 C 装置内可能出现的现象是 为了检验 E 中收集到的气体 在取出集气瓶后 用 的木条伸入集气瓶内 木条 会出现 2 若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊 请说明原因 3 若 D 中的 1 95g 过氧化钠样品接近反应完毕时 你预测 E 装置内有何现象 4 反应完毕时 若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL 又知氧气的密度为 1 43g L 当装置的气密性良好的情况下 实际收集到的氧气体积比理论计算值 答大或小 相差约 mL 取整数值 所用数据均在标准状况下测定 这是由于 第 7 页 共 9 页 5 你认为上述 A E 的实验装置中 E 部分是否安全 合理 E 是否需要改为下列 四项中的哪一项 用甲 乙 丙 丁回答 47 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化 剩余固体的质量为 8 45g 求混合物中碳酸钠的质量分数 42 48 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2 SO4 3和 CuSO4的混合溶液 充分反应得到 200 mL 0 5mol LFeSO4溶液和 5 2 g 固体沉淀物 试计算 1 反应后生成铜的质量 2 原 Fe2 SO4 3溶液的物质的量浓度 49 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物 溶于足量水中 有 0 58 g 白色沉淀析出 向所得的浊液中 逐滴加入 0 5 mol L 的盐酸 加入盐酸的 体积和生成沉淀的质量如图所示 1 混合物中 NaOH 的质量是 g 2 P 点所表示盐酸加入体积为 mL 50 向浓度相等 体积均为 50 mL 的 A B 两份 NaOH 溶液中 分别 通入一定量的 CO2后 再稀释到 100 mL 1 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入 0 1 mol L 的盐酸 产生 CO2的体积 标准状况 与 所加盐酸的体积关系如右图所示 A 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是 mL 标准状况 B 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶液中溶质的化学式为 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 参考答案参考答案 1B 2C 3D 4D 5D 6D 7A 8A 9A 10B C 11C 12 B 13C 14C 15C 1 6D 17C 18 19C 20 21 22A 23D 24A25D 26 27 28 29 30C 31A 32B 33A 34 35C36B 37 CD 38 39 40 1 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 41 1 Cl Ba2 Mg2 2 Ba2 Cl NO 3 第 8 页 共 9 页 42 43 44 1 Fe2 0 1 mol n Fe2 0 35 mol Cu 或 Fe3 2 Fe2 0 35 Fe3 Cu2 45 Na2CO3 0 250 mol NaHCO3 0 500 mol 46 1 图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 2 D 中有部分 CO2未参加反应流入 E 中生成沉淀 3 E 中石灰水的白色浑浊明显增加 瓶内液面的下降 接近停止 4 小 30 因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 5 乙 47 42 48 溶液中含有 Fe2 0 5mol L 0 2L 0 1mol 设反应消耗铁的物质的量为 x 生成铜的物质的量为 y Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得 3x y 0 1mol 6g 56x 8y 5 2g 解得 x 0 02mol y 0 04 mol 故得 生成铜质量为 0 04 mol 64g mol 2 56g 原溶液中 Fe2 SO4 3物质的量浓度为 0 3mol L L mol 2 0 06 0 49 1 分析图可知 盐酸加到 10 mL 开始又生成沉淀 说明原混合物中 NaOH 过量 溶于水时发生反应为 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 因此 0 58 g 为 Mg OH 2沉 淀 AB 段反应为 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 所以原混合物中 n NaOH 2n Mg OH 2 4n NaAlO2 n NaOH 过量 即 n NaOH 2 4 0 5 mol L 1 0 03 0 01 L 0 5