(化学)高三化学专题练习题【平衡常数】

1 化学专题练习题化学专题练习题 平衡常数平衡常数 1 反应物和生成物均为气态的平衡体系 平衡常数表达式为 有关该 23 2 WcZc YcXc K 平衡体系说法不正确的是 A 升高温度 该反应平衡常数 K 的变化无法判断 B 增大压强 W 的质量分数减小 C 该反应的化学方程式为 3Z g 2W g X g 2Y g D 增大 X 气体浓度 平衡向正反应方向移动 2 碘单质难水溶于水却易溶于 KI 溶液 碘水中加入 KI 溶 液发生反应 I2 aq I aq I3 aq 该反应的平衡常 数与温度的关系如图 下列说法不正确的是 A 上述正反应为放热反应 B 上述体系中加入苯 平衡不移动 C 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D 实验室配制碘水时 为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液 3 在一定条件下 将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 2min 末该反应达到平衡 生成 0 8 mol D 并测得 C 的浓度为 0 2 mol L 1 下列判断正确的是 A 平衡常数约为 0 3 B B 的转化率为 60 C A 的平均反应速率为 0 3 mol L min D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 4 在常温下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如表中所示 仅依据 K 的变化 关于等 物质的量浓度的 H2与 X2的反应 下列说法正确的是 化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数K F2 H22HF6 5 1095Br2 H22HBr1 9 1019 Cl2 H22HCl2 6 1033I2 H22HI8 7 102 A X2与 H2反应的反应速率依次减小 B X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 C F2的转化率最大 D 升高温度 平衡常数都增大 5 利用 化学蒸气转移法 制备 TaS2晶体 发生如下反应 TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 反应 的平衡常数表达式 K 若 K 1 向某恒容容器中加入 1 mol I2 g 和 足量 TaS2 s I2 g 的平衡转化率为 2 6 目前工业上常用 ZnO Cr2O3作催化剂 在 300 400 和 2 02 107 3 03 107压强下 用煤气生产甲醇 已知 CO g 2H2 g CH3OH g K1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g K2 CO2 g H2 g CO g H2O g K3 则平衡常数 K3 用 K1 K2表示 7 一定条件下反应 C s CO2 g 2CO g H 0 在体积不变的密闭容器中达到平衡 按要求回答下列问题 1 平衡常数表达式是 2 若升高温度 反应速率 填 增大 减小 或 不变 下同 平衡常数 K 平衡向 方向移动 3 再通入一定量的 CO2气体 反应速率 平衡常数 K 平衡向 方向 移动 CO2的转化率 4 再充入一定量的 N2 反应速率 平衡常数 K 平衡 移动 8 某实验将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中 在两种不同条件下反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 下面左图曲线 I II 对应的平衡常数大小关系为 KI KII 填 大于 等于 或 小于 9 将 0 20 mol NO 和 0 10 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中 在不同条件下 反 应过程中部分物质的浓度变化状况如右上图所示 计算反应在第 24 min 时的平衡常数 K 结果保留两位有效数字 10 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 94 4 kJ mol 1 恒 容时 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示 1 在 1L 容器中发生反应 前 20 min 内 v NH3 3 放出的热量为 2 25 min 时采取的措施是 3 时段 III 条件下反应的平衡常数表达