高考化学一轮复习 化学反应原理单元集训试题 苏教版选修4.doc

化学反应原理1下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A2NO2(g)N2O4(g) H0 BC(s)CO2(g)2CO(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 DH2S(g)H2(g)S(s) H0【解答】答案A试题分析：A、加压平衡向气体体积减小的方向移动，所以正向移动，降温，平衡向放热反应反应移动，所以降温平衡也正向移动，正确；B、加压、降温，平衡均逆向移动，错误；C、加压，平衡正向移动，而降温，平衡逆向移动，错误；D、加压，平衡不移动，而降温，平衡逆向移动，错误，答案选A。考点：考查化学平衡移动的判断2下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量w(HI)w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D【解答】答案C试题分析：单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，都为正反应速率，不能说明到平衡；一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，说明到平衡。百分含量w(HI)w(I2)，不能说明反应到平衡。反应速率v(H2)v(I2)v(HI)，没有说明反应速率的方向，不能说明到平衡。c(HI)c(H2)c(I2)211，不能说明下一时刻的比值，不能说明到平衡。温度和体积一定时，各物质浓度不再变化，说明到平衡。温度和体积一定时，容器内压强不再变化，因为反应前后气体体积不变，所以不能说明到平衡。条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 说明气体的总物质的量不变，不能说明到平衡。温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到平衡。温度和压强一定时，混合气体的密度始终不变，所以密度不再变化不能说明到平衡。考点：化学平衡的标志3下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是ApH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D由水电离出的c（OH-）=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-【解答】答案A试题分析：ApH=0 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生反应，可以大量共存，正确。B能和Ca2+生成沉淀的溶液中可能含有CO32-、SO42-，CO32-、SO42-与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，错误。C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强的氧化性的物质，而氧化性物质会与还原性微粒S2-、SO32-发生反应，不能大量共存，正确。D由水电离出的c（OH-）=11013mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中OH-与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。4体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是Aa%b% Ba%=b% Ca%b% D2a% = b%【解答】答案C试题分析：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%b%， 故选C考点：化学平衡的影响因素5石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多【解答】答案B试题分析：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应中的能量变化【名师点晴】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定，燃烧放出热量少。本题中石墨完全转化成金刚石时需要吸能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32550粉末状42.530粉末状A4321 B1234 C3421 D1243【解答】答案C试题分析：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即321，2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321。考点：考查化学反应速率等相关知识。7埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中【解答】答案C试题分析：铸铁要腐蚀得最慢，既要防止化学腐蚀，又要防止电化学腐蚀。故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+Fe2+H2)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止O2参与吸氧腐蚀)，故选C。考点：金属的电化学腐蚀与防护8有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为110-11mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等D分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【解答】答案A试题分析：A、常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液中，氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为110-11 molL-1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c(NH4+)是氢氧化钡中的c(Ba2+)的2倍，故C错误；D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba(OH)2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；故选A。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。9甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是（ ）AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO4【解答】答案C试题分析：电解MgSO4 、Al(NO3)3 、Na2SO4溶液不能析出金属，故C正确。考点：本题考查电解原理。10常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。（1）该溶液中存在的平衡体： ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01 molL-1的是 ，浓度为0.002 molL-1是 。（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是： 。【解答】答案(1)H2OHOH，NH4H2ONH3H2OH，NH3H2ONH4OH；（2）8；（3）Cl，Na；(4)NH3、NH4、NH3H2O；试题分析：（1）两者发生NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl，根据物质的量关系，NH4Cl有剩余，因此溶液中存在的平衡体系：H2OHOH，NH4H2ONH3H2OH，NH3H2ONH4OH；（2）根据上述平衡体系，以及溶液中Na、Cl，因此含有粒子有H2O、H、OH、NH4、NH3H2O、Na、Cl、NH3，因此共有8种不同粒子；（3）根据题目中数据，浓度为0.01molL1的粒子是Cl，浓度为0.002molL1的粒子是Na；(4)根据物料守恒，n(NH3)n(NH3H2O)n(NH4)=0.01mol。考点：考查水的电离、盐类水解、弱电解质电离、离子浓度大小关系等知识。11下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【解答】答案D试题分析：A、根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，A正确；B、铜离子和铵根离子均水解，溶液显酸性，所以1 L 0.1 mol/L的CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c (OH)，B正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，C正确；D、根据电荷守恒可知，在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na) c(H)c(X)c(OH)，所以不可能存在c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)，D错误，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度大小比较12硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A图中P点：v(正)v(逆)B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104【解答】答案AC试题分析：A、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）v（逆），A正确；B、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，B错误；C、2H2S(g)S2(g) + 2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.10.2=0.02mol，浓度为0.01mol/L，所以v（H2）=0.01mol/L1.25s=0.008molL1s1，C正确；D、Qc=3.12510-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.12510-4，D错误，答案选AC。考点：考查化学平衡的计算13(1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= 。( 2 )（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = 。氢气的燃烧热为H = 。【解答】答案（）反应物的总能量； 生成物的总能量；无；198 kJ/mol。（2）H2 (g)+O2(g)H2O( g)H241.8 kJ/mol（2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。286.8 kJ/mol ； -286.8 kJ/mol试题分析:(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。图中表示的是2molSO2的反应，因此H=992=-198 kJmol-1；（2）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式为H2 (g)+O2 ( g )H2O(g) H 241.8 kJ/mol；根据H2 (g) +O2 (g)H2O(g) H 241.8 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= 45kJ/mol 。根据盖斯定律可知+即得到H2 (g) +O2 (g)H2O(l) H 286.8 kJ/mol；所以氢气的燃烧热为H =286.8kJ/mol。考点：考查反应热，热化学方程式，盖斯定律的应用，燃烧热等知识。14 用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下： （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。 （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是_。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束 后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。 （3）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a证明CuO的化学性质没有变化，b 。 （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。 （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意 【解答】答案（1）时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)；也可以指产生相同体积气体所需要的时间（2）干燥管；把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃（3）证明CuO的质量在反应前后没有变化（4）分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较（5）使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔；左右两端液面相平；反应前后容器温度相同试题分析：（1）根据题意知，该实验的目的是比较反应速率，所以实验中的“待测数据”可以指时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度)；也可以指产生相同体积气体所需要的时间。（2）根据仪器的构造特点可知，B仪器名称是干燥管。氧气是助燃性气体，所以检验氧气的实验方法是把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃。（3）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，即证明CuO的质量在反应前后没有变化。（4）根据氧化铜的化学性质可知，要证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，设计验证的实验可以是分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2（或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较。（5）要使液体顺利滴下则应该是内外压强相同，所以采取的措施是使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔；在测量气体体积时，应该是两侧的压强相同，且温度也是相同，所以措施是使左右两端液面相平，且反应前后容器温度相同。考点：考查反应速率测定实验的探究、仪器的识别、氧气的检验、催化剂的验证以及基本实验操作。15（4分）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中ab，b8）。问：（1）若a+b=14，则VaVb （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)【解答】答案（1）、1 （2）、01或1/10 （3）、10a+b-14或10a+b-141、试题分析：根据水的离子积常数可知，氢氧化钠中OH浓度是10b14mol/L。酸碱恰好反应，所以有，即VaVb10a+b-14，所以（1）若a+b=14，则VaVb1:1；（2）若a+b=13，则VaVb1:10 ；（3）若a+b14，由a+b=14+可推出：VaVb10a+b-141则VaVb。考点：考查溶液酸碱性的判断。16在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。_；_；（2）该反应的_0，（以下要写出计算过程）（3）求：实验平衡时B的转化率和实验平衡时C的浓度为（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：实验：【解答】答案（1）略 升温（2）大于（3）40% 0.06 mol/L（4）实验：=0.014实验：=0.00917在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（SO3） （2）2min时，SO2的浓度为 【解答】答案（1）0.2mol/(Lmin) （2）1.1mol/L试题分析：2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则参加反应的氧气是2mol1.6mol0.4mol2SO2 + O22SO3起始浓度（mol/L） 1.5 1 0转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.42min时（mol/L） 1.1 0.8 0.4所以（1）2min内，平均反应速率v（SO3）0.4mol/L2min0.2mol/(Lmin)2min时，SO2的浓度为1.1mol/L考点：考查反应速率的计算点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。18将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末，测得A为05mol，B为04mol，C为02mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为【解答】答案（1）005mol/(Ls)（2）00125mol/(Ls)（3）0025mol/(Ls)试题分析：4A(g)+B(g)=2C(g)起始：(4x+05)(x+04)0转化：4xmolxmol2xmol4s末：05mol04mol02mol2x=02molx=01mol用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用反应物C浓度的增加来表示该反应的速率应为：考点：考查化学反应速率。19已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。请回答下列问题：（1）C、E分别是_、_。（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_。（3）写出D通人FeCl 3 溶液时，发生反应的离子方程式_。（4）定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则a_g，生成的气体G标准状况下体积为_，J的物质的量浓度为_。【解答】答案（12分）（1）NH3（1分），N2（1分）；（2）3(NH4)2SO46H2O+4NH3+3SO2+N2（2分）；（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分）；（49.6g（2分）；2.24L（2分）；2.5mol/L（2分）。试题分析：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，则B是H2O，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。D能产生酸雨，则D为SO2 ，I为红棕色气体，I为NO2 ，E、F 是空气主要成分，分别为N2 、O2 中的一种，C能与F连续反应得到NO2 ，可推知F为O2 、C为NH3 、G为NO，故E为N2 。J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO2 反应得到，则B为H2O、K为HNO3。SO2 与氧气反应生成H为SO3 ，进一步与水化合生成J为H2 SO4，C是NH3 与J反应可得A，且为正盐，故A为(NH4)2SO4。（1）由上述分析可知，C为NH3 ，E为N2 ；（2）(NH4)2SO4加强热发生分解反应产生NH3、N2、SO2、水的化学方程式是3(NH4)2SO46H2O+4NH3+3SO2+N2；（3）SO2 具有还原性，FeCl3具有氧化性，将SO2通入FeCl3 溶液时，发生氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；（5）将硝酸与硫酸混合，得到强酸性溶液。把溶液分为两等份，向其中的一份中加入过量铁，在OA段发生反应为：Fe+NO3 - +4H+ =Fe3+NO+2H2 O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+ ，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+ +H2 ，向其中另一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)，发生反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O； Cu与混酸反应生成NO，反应生成NO物质的量等于Fe反应生成NO的物质的量，OA段发生反应生成NO，该阶段消耗Fe为5.6g，其物质的量是n(Fe)= 5.6g56g/mol=0.1mol，由方程式可知，生成NO为0.1mol，根据方程式可知参加反应的Cu的物质的量是n(Cu)=3/2n(NO)= 3/20.1mol=0.15mol，故可以溶解Cu的质量=0.15mol64g/mol=9.6g；反应生成NO的体积V(NO)= 0.1mol22.4L/mol=2.24L；当反应不再进行时，得到的溶液为FeSO4溶液，反应共消耗Fe的质量是14g，其物质的量是n(Fe)= 14g56g/mol=0.25mol，所以根据元素守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)= 0.25mol，每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度c(H2SO4)= n(H2SO4)V= 0.25mol0.1L=2.5mol/L。【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写及有关氧化还原反应计算的知识。【名师点睛】本题涉及多种元素的单质及化合物，但是它们之间有一定的关系，只要根据题目已知条件找到突破口，其它物质就很容易推断得到。通常情况下为无色无味液体是水；E、F 是空气主要成分，则它们分别是氮气、氧气中的一种，D能产生酸雨，则D是SO2；I为红棕色气体，I是NO2，C连续与空气的成分之一F反应产生NO2，则C是NH3，F是O2，E必然是N2，其它就可以根据元素的单质及化合物的性质及转化关系和题干已知条件推断得到。硝酸具有强的氧化性，在强酸性环境中会把金属氧化为金属阳离子，其本身被还原得到NO，当溶液中H+足量时，N元素完全转化为NO，然后根据原子守恒、电子守恒，结合微粒的氧化性强弱顺序，就可以得到各种待求物理量的答案。元素及化合物的推断是本题解答的根据。20A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）