氧化还原反应

氧化还原反应氧化还原反应 1 工业上以黄铜矿为原料 采用火法治铜 其中间过程的一个反应的化学方程式为 工业上以黄铜矿为原料 采用火法治铜 其中间过程的一个反应的化学方程式为 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 对于该反应下列说法正确的是 对于该反应下列说法正确的是 A 氧化产物是 氧化产物是 Cu B 还原剂是 还原剂是 Cu2O C 生成 生成 1mol Cu 转移的电子数为转移的电子数为 2mol D Cu2S 既是氧化剂也是还原剂既是氧化剂也是还原剂 2 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾 其中某些反应过程如图所示 下列 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾 其中某些反应过程如图所示 下列 说法正确的是 说法正确的是 A 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B 生成 生成 O3 的反应属于氧化还原反应的反应属于氧化还原反应 C 反应 反应 I 属于复分解反应属于复分解反应 D 该过程中 该过程中 O2作催化剂作催化剂 3 洁厕灵和 洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应 消毒液混合使用会发生反应 NaClO 2HCl NaCl Cl2 H2O 生成有毒的氯气 下列说法正确的是 生成有毒的氯气 下列说法正确的是 A 每生成 每生成 1mol 氯气 转移的电子数为氯气 转移的电子数为 2NA B 1 mol NaCl 含有的电子数为含有的电子数为 28NA C 1L0 2mol L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为溶液中含有的次氯酸根离子数为 0 2NA D 标准状况下 将 标准状况下 将 22 4L HCL 溶解在溶解在 0 5L 水中 形成水中 形成 2mol L 的盐酸的盐酸 4 下列关于反应 下列关于反应 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 的叙述中 正确的是 的叙述中 正确的是 A SOCl2 既是氧化剂又是还原剂 既是氧化剂又是还原剂 Li 是还原剂是还原剂 B 若 若 2molSOCl2参加反应 则转移的电子数为参加反应 则转移的电子数为 8NA NA表示阿伏加德罗常数的值 表示阿伏加德罗常数的值 C 若将该反应设计成电池 则 若将该反应设计成电池 则 SOCl2在正极发生反应在正极发生反应 D 若将该反应设计成电池 则可用稀硫酸作电解质溶液 若将该反应设计成电池 则可用稀硫酸作电解质溶液 5 FeCl3溶液吸收溶液吸收 H2S 的原理 的原理 2Fe3 H2S 2Fe2 2H S 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A H2S 作氧化剂作氧化剂 B 还原性 还原性 H2S Fe2 C Fe3 发生氧化反应发生氧化反应 D 每消耗 每消耗 1mol H2S 时转移时转移 4NA个电子个电子 6 明代 明代 天工开物天工开物 记载记载 火法火法 冶炼锌 冶炼锌 炉甘石十斤 装载入一泥罐内 炉甘石十斤 装载入一泥罐内 然后逐层用煤炭饼垫盛 其底然后逐层用煤炭饼垫盛 其底 铺薪 发火煅红 铺薪 发火煅红 冷淀 毁罐取出 冷淀 毁罐取出 即倭铅也 即倭铅也 下列说法正确的是 注 炉甘石的主要成分为碳酸下列说法正确的是 注 炉甘石的主要成分为碳酸 锌 泥罐中掺有煤炭 锌 泥罐中掺有煤炭 A 炉甘石作还原剂 炉甘石作还原剂 B 倭铅是氧化产物 倭铅是氧化产物 C 反应中每生成 反应中每生成 3 molCO 转移 转移 4 mol 电子电子 D 该冶炼锌的方法属于热分解法 该冶炼锌的方法属于热分解法 7 人类生活 社会的可持续发展与化学密切相关 下列有关叙述正确的是 人类生活 社会的可持续发展与化学密切相关 下列有关叙述正确的是 A 我国古代四大发明之一的黑火药是硫黄粉 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 爆炸时的反应 我国古代四大发明之一的黑火药是硫黄粉 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 爆炸时的反应 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 该反应中还原剂是 该反应中还原剂是 C 和和 S B 甲烷水合物具有可燃性 外观像冰 被认为是 甲烷水合物具有可燃性 外观像冰 被认为是 21 世纪新型洁净的能源 要合理的开发 储量巨大的甲烷水合世纪新型洁净的能源 要合理的开发 储量巨大的甲烷水合 物的分解和释放会诱发海底地质灾害 加重温室效应物的分解和释放会诱发海底地质灾害 加重温室效应 C 镁铝铜制做的容器放置在空气中都能在表面形成致密氧化物 镁铝铜制做的容器放置在空气中都能在表面形成致密氧化物 D 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 高温 8 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 x 4 M 表示表示 Mn Co Zn 或或 Ni 的二价离子 常温下 它能使的二价离子 常温下 它能使 工业废气中的工业废气中的 SO2 NO2等氧化物转化为单质 转化流程如图所示 下列有关该转化过程的叙述正确的是 等氧化物转化为单质 转化流程如图所示 下列有关该转化过程的叙述正确的是 A MFe2O4表现了还原性表现了还原性 B 若 若 MFe2Ox 与与 H2发生反应的物质的量之比为发生反应的物质的量之比为 2 1 则 则 x 3 5 C 在该反应中每有含 在该反应中每有含 1molNO2的废气被处理将转移电子数的废气被处理将转移电子数 4NA个个 D SO2的还原性大于的还原性大于 MFe2Ox 9 某反应中反应物与生成物有 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质和一种未知物质 X 1 已知 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 已知 0 2mol KBrO3在反应中得到在反应中得到 1mol 电子生成电子生成 X 则 则 X 的化学式为的化学式为 3 根据上述反应可推知 根据上述反应可推知 A 氧化性 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B 氧化性 氧化性 H3AsO4 KBrO3 C 还原性 还原性 AsH3 X D 还原性 还原性 X AsH3 10 1 在 在 Cl2 NO SO2 NO2 NH3五种气体中 与空气相遇立即变色的是五种气体中 与空气相遇立即变色的是 常用于 常用于 自来水杀菌 消毒的是自来水杀菌 消毒的是 能用向下排空气法收集的是 能用向下排空气法收集的是 溶于水 溶于水 后能生成强酸的是后能生成强酸的是 2 二氧化氯 二氧化氯 ClO2 是目前国际上公认的第四代高效 无毒消毒剂 是目前国际上公认的第四代高效 无毒消毒剂 工业上通过下列方法制取工业上通过下列方法制取 ClO2 完成该反应的化学方程式 完成该反应的化学方程式 2KClO3 SO2 2C1O2 配平下列化学方程式 配平下列化学方程式 KClO3 H2C2O4 H2SO4 ClO2 K2SO4 CO2 H2O 3 下列有关上述反应的说法正确的是 下列有关上述反应的说法正确的是 A H2C2O4在反应中被还原在反应中被还原 B KClO3是氧化剂是氧化剂 C ClO2是还原剂是还原剂 D 生成 生成 1molClO2有有 2mol 电子转移 电子转移 11 NaNO2因外观和食盐相似 又有咸味 容易使人误食中毒 已知因外观和食盐相似 又有咸味 容易使人误食中毒 已知 NaNO2能发生如下反应 能发生如下反应 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 1 上述反应中氧化剂是 上述反应中氧化剂是 2 根据上述反应 鉴别 根据上述反应 鉴别 NaNO2和和 NaCl 可选用的物质有 可选用的物质有 水水 碘化钾淀粉试纸碘化钾淀粉试纸 淀粉淀粉 白酒白酒 食醋 食醋 你认为必须选用的物质有你认为必须选用的物质有 填序号 填序号 3 某厂废液中 含有 某厂废液中 含有 2 5 的的 NaNO2 直接排放会造成污染 下列试剂能使 直接排放会造成污染 下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的转化为不引起二次污染的 N2的是的是 A NaCl B NH4Cl C HNO3 D 浓 浓 H2SO4 4 请配平以下化学方程式 请配平以下化学方程式 Al NaNO3 NaOH NaAlO2 N2 H2O 若反应过程中转移若反应过程中转移 5mol 电子 则生成标准状况下电子 则生成标准状况下 N2的体积为的体积为 L 12 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成每生成 1mol P4时 就有时 就有 mol 电子发生转移 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过量 的水溶液中加入过量 I2溶液 使维生溶液 使维生 素素 C 完全氧化 剩余的完全氧化 剩余的 I2用用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素在一定体积的某维生素 C 溶液中加入溶液中加入 a mol L 1I2溶液 溶液 V1mL 充分反应后充分反应后 用用 Na2S2O3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的 I2 消耗消耗 b mol L 1Na2S2O3溶液 溶液 V2mL 该溶液中维生素该溶液中维生素 C 的物质的量是的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如表所生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如表所 示 示 0 01mol L 1KIO3酸性溶液 含淀 酸性溶液 含淀 粉 的体积粉 的体积 mL 0 01mol L 1Na2SO3溶液 溶液 的体积的体积 mL H2O 的体积的体积 mL 实验温度实验温度 溶液出现蓝色时所溶液出现蓝色时所 需时间需时间 s 实验实验 15V13525 实验实验 2554025 实验实验 355V20 该实验的目的是该实验的目的是 表中 表中 V2 mL 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水易发生水解 无水 CeCl3可用加热可用加热 CeCl3 6H2O 和和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成通过下列反应形成 Ce OH 4沉淀得以分离 完成沉淀得以分离 完成 反应的离子方程式 反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 2018 年年 09 月月 01 日魏连好的高中化学组卷日魏连好的高中化学组卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题 共一 选择题 共 8 小题 小题 1 工业上以黄铜矿为原料 采用火法治铜 其中间过程的一个反应的化学方程式为 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 对于该反应下列说法正确的是 A 氧化产物是 Cu B 还原剂是 Cu2O C 生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol D Cu2S 既是氧化剂也是还原剂 解答 解 反应的化学方程式为 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 铜元素化合价 1 价降低到 0 价 Cu2O 和 Cu2S 做氧化剂被还原发生还原反应 硫元素化合价 2 价升高到 4 价 Cu2S 做还原剂被氧化发生氧 化反应 A 反应的化学方程式为 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 铜元素化合价 1 价降低到 0 价 Cu2O 和 Cu2S 做氧 化剂被还原发生还原反应 得到还原产物为 Cu 故 A 错误 B 硫元素化合价 2 价升高到 4 价 Cu2S 做还原剂被氧化发生氧化反应 故 B 错误 C 结合电子守恒计算电子转移 生成 6mol Cu 转移的电子数为 6mol 生成 1mol Cu 转移的电子 数为 1mol 故 C 错误 D 上述分析可知 Cu2S 既是氧化剂也是还原剂 故 D 正确 故选 D 2 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾 其中某些反应过程如 图所示 下列说法正确的是 A 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B 生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C 反应 I 属于复分解反应 D 该过程中 O2作催化剂 解答 解 A 根据图示可知 丙烯与臭氧发生反应 CH3CH CH2 2O3 CH3CHO HCHO 反应中丙 烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 故 A 正确 B 氧气和 O 生成 O3的过程中没有化合价变化 该反应不属于氧化还原反应 故 B 错误 C 反应 I 中的反应物 生成物有单质或原子 而复分解反应的反应物 生成物都为化合物 所以反 应 I 不属于复分解反应 故 C 错误 D 根据图示可知 该过程中 O2为反应物 不是催化剂 故 D 错误 故选 A 3 洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应 NaClO 2HCl NaCl Cl2 H2O 生成有毒的氯气 下列 说法正确的是 A 每生成 1mol 氯气 转移的电子数为 2NA B 1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA C 1L0 2mol L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0 2NA D 标准状况下 将 22 4L HCL 溶解在 0 5L 水中 形成 2mol L 的盐酸 解答 解 A NaClO 2HCl NaCl Cl2 H2O NaClO 中的 Cl 元素化合价由 1 降低到 0 价 HCl 中 的 Cl 元素化合价由 1 价升高到 0 价 转移的电子数为 1e 所以每生成 1mol 氯气 转移的电子数 为 1NA 故 A 错误 B NaCl 由钠离子和氯离子构成 含有的电子数为 28 则 1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA 故 B 正 确 C 次氯酸为弱酸 则 NaClO 溶液中的次氯酸根离子要发生水解 则 1L0 2mol L NaClO 溶液中含有的 次氯酸根离子数小于 0 2NA 故 C 错误 D 标准状况下 将 22 4L HCL 溶解在 0 5L 水中 则溶液体积大于 0 5L c HCl 小于 2mol L 1 故 D 错误 故选 B 4 下列关于反应 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 的叙述中 正确的是 A SOCl2 既是氧化剂又是还原剂 Li 是还原剂 B 若 2molSOCl2参加反应 则转移的电子数为 8NA NA表示阿伏加德罗常数的值 C 若将该反应设计成电池 则 SOCl2在正极发生反应 D 若将该反应设计成电池 则可用稀硫酸作电解质溶液 解答 解 A Li 的化合价升高 作还原剂 SOCl2中 S 元素的化合价降低 作氧化剂 故 A 错误 B 反应 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2中 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子 则 2mol SOCl2参加反应 共 转移 4 mol 电子 转移的电子数为 8NA 故 B 错误 C 将该反应设计成电池 正极电极反应式为 2SOCl2 4e 4Cl S SO2 则 SOCl2在正极发生反应 故 C 正确 D 由于 Li 和 SOCl2都易与水反应 电解池应为非水电解质 故 D 错误 故选 C 5 FeCl3溶液吸收 H2S 的原理 2Fe3 H2S 2Fe2 2H S 下列说法正确的是 A H2S 作氧化剂 B 还原性 H2S Fe2 C Fe3 发生氧化反应 D 每消耗 1mol H2S 时转移 4NA个电子 解答 解 A S 元素的化合价升高 被氧化 H2S 作还原剂 故 A 错误 B 反应中 H2S 作还原剂 Fe2 是还原产物 则还原性 H2S Fe2 故 B 正确 C Fe 元素的化合价降低 被还原 即 Fe3 发生还原反应 故 C 错误 D S 的化合价从 2 价升高到 0 价 转移 2 个电子 则每消耗 1mol H2S 时转移 2NA个电子 故 D 错 误 故选 B 6 明代 天工开物 记载 火法 冶炼锌 炉甘石十斤 装载入一泥罐内 然后逐层用煤炭 饼垫盛 其底铺薪 发火煅红 冷淀 毁罐取出 即倭铅也 下列说法正确的是 注 炉甘石的主要成分为碳酸锌 泥罐中掺有煤炭 A 炉甘石作还原剂 B 倭铅是氧化产物 C 反应中每生成 3 molCO 转移 4 mol 电子 D 该冶炼锌的方法属于热分解法 解答 解 A 炉甘石中锌元素化合价 2 价变化为 0 价 做氧化剂被还原 故 A 错误 B 倭铅为金属锌为还原产物 故 B 错误 C 反应为 ZnCO3 2C Zn 3CO 反应中碳元素化合价 0 价升高为 2 价 锌元素化合价 2 价降低为 0 价 碳元素化合价 4 价降低为 2 价 每生成 3 molCO 转移 4 mol 电子 故 C 正确 D 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳 为置换反应 故 D 错误 故选 C 7 人类生活 社会的可持续发展与化学密切相关 下列有关叙述正确的是 A 我国古代四大发明之一的黑火药是硫黄粉 硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 爆炸时的反应 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 该反应中还原剂是 C 和 S B 甲烷水合物具有可燃性 外观像冰 被认为是 21 世纪新型洁净的能源 要合理的开发 储量巨 大的甲烷水合物的分解和释放会诱发海底地质灾害 加重温室效应 C 镁铝铜制做的容器放置在空气中都能在表面形成致密氧化物 D 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 解答 解 A 化合价升高 被氧化的物质做还原剂 而在反应 S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 中 S 和 N 元素的化合价降低 C 元素的化合价升高 故 S 和 KNO3为氧化剂 C 为还原剂 故 A 错误 B 甲烷水合物俗称 可燃冰 是新型的结晶能源 但其释放会引起温室效应 故应合理 安全的 利用 故 B 正确 C 镁和铝生锈生成氧化物 而铜锈是碱式碳酸铜 是盐 不是氧化物 故 C 错误 D 绿色化学的核心是不产生污染 而不是产生污染后再治理 故 D 错误 故选 B 8 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 x 4 M 表示 Mn Co Zn 或 Ni 的二价离子 常 温下 它能使工业废气中的 SO2 NO2等氧化物转化为单质 转化流程如图所示 下列有关该转化过 程的叙述正确的是 A MFe2O4表现了还原性 B 若 MFe2Ox 与 H2发生反应的物质的量之比为 2 1 则 x 3 5 C 在该反应中每有含 1molNO2的废气被处理将转移电子数 4NA个 D SO2的还原性大于 MFe2Ox 解答 解 A 由信息可知 MFe2O4能使工业废气中的 SO2 NO2等氧化物转化为单质 则氧化物 为氧化剂 MFe2Ox为还原剂 表现了还原性 故 A 正确 B MFe2O4与 H2反应生成 MFe2Ox MFe2Ox 与 H2发生反应的物质的量之比为 2 1 则 x 3 5 故 B 正确 C NO2转化为单质 化合价降低 4 价 转移 4 个电子 则在该反应中每有含 1molNO2的废气被处理 将转移电子数 4NA个 故 C 正确 D MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为单质 则 SO2为氧化剂 MFe2Ox为还原剂 所以 SO2的还 原性小于 MFe2Ox 故 D 错误 故选 D 二 填空题 共二 填空题 共 4 小题 小题 9 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 AsH3 2 已知 0 2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 Br2 3 根据上述反应可推知 AC A 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B 氧化性 H3AsO4 KBrO3 C 还原性 AsH3 X D 还原性 X AsH3 解答 解 1 KBrO3在反应中得到电子 所以 KBrO3是氧化剂 AsH3变成了 H3AsO4 砷元素化 合价升高 所以还原剂是 AsH3 故答案为 AsH3 2 设 X 中溴元素的化合价为 x 则 0 2mol 5 x 1mol 所以 x 0 故 X 为 Br2 故答案为 Br2 3 在反应中 氧化剂为 KBrO3 还原剂为 AsH3 氧化产物为 H3AsO4 还原产物为 Br2 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 KBrO3 H3AsO4 由还原剂的还原性大于还原产物的还 原性可知 AsH3 X Br2 故答案为 AC 10 1 在 Cl2 NO SO2 NO2 NH3五种气体中 与空气相遇立即变色的是 NO 常用于自来 水杀菌 消毒的是 Cl2 能用向下排空气法收集的是 NH3 溶于水后能生成强酸的是 Cl2 NO2 2 二氧化氯 ClO2 是目前国际上公认的第四代高效 无毒消毒剂 工业上通过下列方法制取 ClO2 完成该反应的化学方程式 2KClO3 SO2 2C1O2 K2SO4 配平下列化学方程式 2 KClO3 1 H2C2O4 1 H2SO4 2 ClO2 1 K2SO4 2 CO2 2 H2O 3 下列有关上述反应的说法正确的是 B A H2C2O4在反应中被还原 B KClO3是氧化剂 C ClO2是还原剂 D 生成 1molClO2有 2mol 电子转移 解答 解 1 NO 为无色气体 具有强的还原性 空气中容易被氧化为二氧化氮 二氧化氮为 红棕色 氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性 能够杀菌消毒 常用于自来水杀菌 消毒 向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度 符合条件的气体为氨气 氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸 故答案为 NO Cl2 NH3 Cl2和 NO2 2 方程式中 Cl 元素化合价降低 则二氧化硫中 4 价的 S 元素化合价升高为 6 价 应生成硫酸 盐 结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾 故答案为 K2SO4 反应中 Cl 元素的化合价由 5 价降低为 4 价 C 元素的化合价由 3 价升高到 4 价 氧化还原反应 化合价升降数相等 所以 KClO3系数为 2 H2C2O4系数为 1 然后依据原子个数守恒配平其他物质的 系数 方程式为 2 KClO3 1 H2C2O4 1 H2SO4 2 ClO2 1 K2SO4 2 CO2 2 H2O 故答案为 2 1 1 2 1 2 2 3 反应 2 KClO3 1 H2C2O4 1 H2SO4 2 ClO2 1 K2SO4 2 CO2 2 H2O 中 Cl 元素的化合价由 5 价降低 为 4 价 所以 KClO3做氧化剂发生还原反应 被还原 C 元素的化合价由 3 价升高到 4 价 所以 H2C2O4做还原剂 发生氧化反应 被氧化 生成 1molClO2有 1mol 电子转移 故答案为 B 11 NaNO2因外观和食盐相似 又有咸味 容易使人误食中毒 已知 NaNO2能发生如下反应 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 1 上述反应中氧化剂是 NaNO2 2 根据上述反应 鉴别 NaNO2和 NaCl 可选用的物质有 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋 你认为必须选用的物质有 填序号 3 某厂废液中 含有 2 5 的 NaNO2 直接排放会造成污染 下列试剂能使 NaNO2转化为不引 起二次污染的 N2的是 B A NaCl B NH4Cl C HNO3 D 浓 H2SO4 4 请配平以下化学方程式 10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 10 NaAlO2 3 N2 2 H2O 若反应过程中转移 5mol 电子 则生成标准状况下 N2的体积为 11 2 L 解答 解 1 反应中 N 元素的化合价降低 I 元素的化合价升高 则氧化剂是 NaNO2 故答案 为 NaNO2 2 由 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 可知 鉴别 NaNO2和 NaCl 则选择 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食醋 变蓝的为 NaNO2 故答案为 3 NaNO2具有氧化性 能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的物质应具有还原性 只有选项 B 符合 故答案为 B 4 Al 元素的化合价由 0 升高为 3 价 N 元素的化合价由 5 价降低为 0 该反应还应生成水 由 电子守恒及原子守恒可知 反应为 10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 过程中转移 5mol e 则生成标准状况下 N2的体积为 5mol 22 4L mol 11 2L 故答案为 10 6 4 10 3 2 11 2 12 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1mol P4时 就有 20 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过量 I2 溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生 的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入