电解质溶液二轮复习(自编)

第 1 页 共 13 页 电解质溶液二轮复习电解质溶液二轮复习 考纲展示考纲展示 1 理解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 理解水的电离和水的离子积常数 了解溶液的 PH 的定义 能进行溶液 PH 的简单计算 4 了解盐类水解的原理 能说明影响盐类水解的主要因素 认识盐类水解在生产 生活 中的应用 弱酸弱碱盐的水解不作要求 5 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡 能运用溶度积常数 KSP 进行简单计算 6 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 能正确书写简单的离子反应方程式 体验高考体验高考 1 下列选项中正确的是 A 用广泛试纸测得溶液的 2010 江苏高考 pHpH 5 2 B 常温下 向饱和溶液中加少量粉末 过滤 向洗净的沉淀中加稀 23 Na CO 4 BaSO 盐酸 有气泡产生 说明常温下 2010 江苏高考 3 Ksp BaCO 4 Ksp BaSO C 用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH 2011 江苏高考 D 25 PH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA 2011 江苏高考 E 水解反应 NH 4 H2ONH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 2011 江苏高考 F 明矾能水解生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 2012 江苏高考 G 用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 2012 江苏高考 H 水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 2012 江苏高考 I 向浓度均为 0 1mol L 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 说明 Ksp AgCl Ksp AgI 2012 江苏高考 J 1 L 1 mol L 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA 2013 江苏高考 K 明矾溶于水产生 Al OH 3 胶体 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2013 江苏高考 L CH3COOH 溶液加水稀释后 溶液中 的值减小 2013 江苏高考 c CH3COOH c CH3COO M Na2CO3溶液中加入少量 Ca OH 2 固体 CO32 水解程度减小 溶液的 pH 减小 2013 江苏高考 N pH 1 的溶液中 Na K MnO4 CO32 2014 江苏高考 O c H 水 1 10 13mol L 的溶液中一定能存在 Mg2 Cu2 SO42 NO3 2014 江苏高考 P 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O 2014 江苏高考 Q 加热 0 1mol LNa2CO3溶液 CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 2014 江苏高考 第 2 页 共 13 页 2 1 2010 江苏高考 已知常温下 Mg OH 2的 若溶液中 则溶液中镁离子浓度为 2 已知室温下 BaSO4的 Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中 c SO2 4 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c Ba2 mol L 1 2012 江苏高考 3 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 2011 江苏高考 3 铜 二氧化硫 氨气 氨水 盐酸 氯化氢 一水合氨 氯化银 水玻璃 醋酸 硫酸 三氧化二铝 氢氧化铁 以上物质中强电解质有 弱电解质有 非电解质有 既不是电解质又不是非电解质有 小结 小结 重点知识再现重点知识再现 一 溶液的酸碱度和 pH 1 一个基本不变 相同温度下 不论是纯水还是稀溶液 水的离子积常数不变 2 两种测量方法 第 3 页 共 13 页 溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定 精确到整数 且只能在 1 14 的范围内 也可以用 pH 计 精确到 0 1 测定 3 三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液 中性溶液和碱性溶液 下表是常温下这三种溶液的比较 溶液的酸碱性c H 与 c OH 比较c H 大小pH 酸性溶液c H c OH c H 1 10 7 mol L 1 7 中性溶液c H c OH c H 1 10 7 mol L 1 7 碱性溶液c H c OH c H 7 4 pH 使用中的几个误区 1 pH 7 的溶液不一定呈中性 只有在常温下 pH 7 的溶液才呈中性 当在 100 时 水 的离子积常数为 1 10 12 此时 pH 6 的溶液为中性溶液 pH 6 时为碱性溶液 pH 6 时 为酸性溶液 2 使用 pH 试纸测溶液 pH 时 若先用蒸馏水润湿 测量结果不一定偏小 若先用蒸馏水 润湿 相当于将待测液稀释了 若待测液为碱性溶液 则所测结果偏小 若待测液为酸性 溶液 则所测结果偏大 若待测液为中性溶液 则所测结果没有误差 5 溶液中的 c H 和水电离出来的 c H 的区别 1 室温下水电离出的 c H 1 10 7 mol L 1 若某溶液中水电离出的 c H 1 10 7 mol L 1 则可判断出该溶液中存在能水解的盐 从而促进了水的电离 2 室温下 溶液中的 c H 1 10 7 mol L 1 说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐 溶液 溶液中的 c H 1 10 7 mol L 1 说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液 6 溶液 pH 计算的一般思维模型 1 判断溶液的酸碱性 2 酸性 直接求 C H 碱性 先求 C OH 再求 C H 题组一 溶液稀释与混合 1 下列选项中正确的是 A 常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH 12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 B 常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c H 1 0 10 12 mol L 1 C 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 D 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 E 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液呈中性 注意点 一 理解酸 碱的稀释规律 第 4 页 共 13 页 1 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7 只能接近 7 2 溶液稀释前溶液 pH稀释后溶液 pH 强酸pH a n 酸 弱酸 pH a a pH a n 强碱pH b n 碱 弱碱 pH b 加水稀释到 体积为原来 的 10n倍 b n pH b 二 掌握混合溶液的定性规律 1 PH 之和等于 14 的酸碱等体积混合 谁弱显谁性 2 等浓度等体积的醋酸与氢氧化钠溶液混合以及等浓度等体积的盐酸与氨水溶液混合 谁强显谁性 3 用氢氧化钠溶液与等物质的量盐酸和醋酸反应 消耗氢氧化钠物质的量大小关系 等浓度盐酸醋酸等 PH盐酸醋酸 恰好完全反应 反应至中性 用盐酸溶液与等物质的量氢氧化钠和氨水反应 消耗盐酸物质的量大小关系 等浓度氢氧化钠氨水等 PH氢氧化钠氨水 恰好完全反应 反应至中性 注意区分 恰好完全反应与反应至中性的不同 三 证明醋酸为弱酸的方法 1 电离角度 未能完全电离 2 水解角度 最简单的方法 测定醋酸钠溶液的 PH 题组二 一强一弱比较的图像分析 2 相同体积 相同 pH 的 HCl a 和 CH3COOH b 按要求画出图像 分别与足量的锌粉发生反应 1 产生 H2的体积 V 随时间 t 的变化图像 2 产生 H2的速率 v H2 随时间 t 的变化图像 3 溶液的 pH 随时间 t 的变化图像 1 2 3 第 5 页 共 13 页 2 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下 图所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 1 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx Vy 则 A x 为弱酸 VxVy C y 为弱酸 VxVy 规律总结 图像法理解一强一弱的稀释规律 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 1 加水稀释相同的倍数 醋酸的 pH 大 2 加水稀释到相同的 pH 盐酸加入的水多 2 相同体积 相同 pH 值的盐酸 醋酸 1 加水稀释相同的倍数 盐酸的 pH 大 2 加水稀释到相同的 pH 醋酸加入的水多 题组三 理解换算关系 突破 pH 的计算 3 在 T 时 Ba OH 2的稀溶液中 c H 10 a mol L 1 c OH 10 b mol L 1 已知 a b 12 向该溶液中逐滴加入 pH 4 的盐酸 测得混合溶液的部分 pH 如表所示 序号氢氧化钡溶液的体积 mL盐酸的体积 mL溶液的 pH 22 000 008 22 0018 00c 22 0022 00d 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计 则下列说法不正确的是 双选 A a 6 B b 4 C c 9 D d 6 方法归纳 第 6 页 共 13 页 室温下 Kw c H c OH 1 10 14 则 pKw 14 二 溶液的三大平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时 平衡向能够减弱这种改变的方向移动 1 对比分析电离平衡和水解平衡 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡 均遵循勒夏特列原理 外界条件对两平衡的影响如 表所示 电离平衡 如 CH3COOH 溶液 水解平衡 如 CH3COONa 溶液 升高温度 促进电离 离子浓度增大 Ka增大 促进水解 Kh增大 加水稀释 促进电离 离子浓度 除 OH 外 减小 Ka不变 促进水解 离子浓度 除 H 外 减小 Kh不变 加入相应离 子 加入 CH3COONa 固体 抑制 电离 Ka不变 加入 NaOH 固体 抑制水解 Kh不变 加入反应离 子 加入 NaOH 固体 促进电离 Ka不变 加入盐酸 促进水解 Kh不变 2 强化记忆弱酸弱碱盐 酸式盐溶液的酸碱性 1 弱酸弱碱盐双水解 其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱 当 Ka Kb时 溶液 显中性 如 CH3COONH4 2 弱酸酸式盐水溶液酸碱性 取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小 a 若 电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 如 NaHSO3 NaH2PO4等 b 若电离程度小于水解程 度 溶液呈碱性 如 NaHCO3 Na2HPO4等 3 三法 突破沉淀溶解平衡 1 沉淀能否生成或溶解的判断方法 通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 Qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况 Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀 析出 Qc Ksp 溶液饱和 沉淀的生成与溶解处于平衡状态 Qc Ksp 溶液未饱和 无沉 淀析出 2 沉淀的转化方法 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方 第 7 页 共 13 页 向移动 从溶解角度说 一般是易溶物质转化成微溶物质 微溶物质转化为难溶物质 有 些金属硫化物 如 CuS HgS 等 溶度积特别小 在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非 氧化性强酸 只能溶于氧化性酸 c S2 减小 可达到沉淀溶解的目的 3 溶度积 Ksp 与溶解能力关系的突破方法 溶度积 Ksp 反映了电解质在水中的溶解能力 对于阴阳离子个数比相同的电解质 Ksp的数 值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 但对于阴阳离子个数比不同的电解质 不能 直接比较 Ksp数值的大小 题组二 盐类水解问题 判断正误 1 施肥时 草木灰 有效成分为 K2CO3 不能与 NH4Cl 混合使用 是因为 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 2 NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 3 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 H2A 是强酸 规律探究 1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条 件如升温 通入 HCl 气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 学生应从移动方向 pH 的 变化 水解程度 现象等方面去归纳总结 加以分析掌握 2 多元弱酸的酸式盐问题 酸式盐一般既存在水解 又存在电离 如果酸式盐的电离程度 大于其水解程度 溶液显酸性 如 NaHSO3溶液 如果酸式盐的水解程度大于其电离程度 则溶液显碱性 如 NaHCO3溶液 题组三 理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响 4 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1 mol L 1盐酸 0 1 mol L 1氯化镁溶液 0 1 mol L 1硝酸银溶液中 Ag 浓度大小关系 归纳 1 沉淀溶解平衡与化学平衡 电离平衡一样 具有动态平衡的特征 平衡时溶液中各离子 浓度保持恒定 平衡只受温度的影响 与浓度无关 2 溶度积 Ksp 的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关 相同类型的难溶电解质的 Ksp越小 溶解度越小 越难溶 三 溶液中的三大常数 电离平衡常数 水的离子积常数 溶度积常数 均只与温度有关 电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大 因为弱电解质 的电离和水的电离均为吸热反应 题组一 水的离子积常数及应用 1 不同温度下 水溶液中 c H 与 c OH 的关系如图所示 下列有关说法中正确的是 第 8 页 共 13 页 A 若从 a 点到 c 点 可采用在水中加入酸的方法 B b 点对应的醋酸中由水电离的 c H 10 6 mol L 1 C c 点对应溶液的 Kw大于 d 点对应溶液的 Kw D T 时 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液的 pH 11 题组二 Ksp的应用 1 已知某温度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 10 12 下列叙述正确的是 A 饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比 前者的 c Ag 大 B 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液 氯化银的 Ksp减小 C 向 0 000 8 mol L 1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0 002 mol L 1 AgNO3溶液 则 CrO 完全沉淀 2 4 D 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 0 001 mol L 1的 KCl 和 0 001 mol L 1的 K2CrO4 溶液 则先产生 AgCl 沉淀 2 如图所示 有 T1 T2不同温度下 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 下列说法不正确 的是 双选 A 加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变为 c 点 B 在 T1曲线上方区域 不含曲线 任意一点时 均有 BaSO4沉淀生成 C 蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a b 之间的某一点 不含 a b D 升温可使溶液由 b 点变为 d 点 四 离子浓度大小比较的解题方法 四 离子浓度大小比较的解题方法 1 找溶质 2 写平衡 3 看式子 1 不等式 关注电离与水解大小关系通过溶液的酸碱性来体现 2 等式 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 特别注意 电荷守恒多种应用 1 溶液中仅有四种离子 2 溶液呈中性 3 一组离子浓度之和 或差 之间的大小比较 第 9 页 共 13 页 不同溶液中同一离子浓度的比较 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c NH 由大到小的顺序为 4 五 酸碱中和滴定 1 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 带铁架台 锥形瓶 其中常考的是滴定管 如正确 选择滴定管 包括量程 滴定管的检漏 洗涤和润洗 滴定管的正确读数方法等 2 操作步骤 滴定前的准备 查漏 洗涤 润洗 充液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移液 滴 加指示剂 滴定至终点 读数 计算 3 指示剂的选择 强酸强碱相互滴定 可选用甲基橙或酚酞 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 则 选用酸性变色范围的指示剂 甲基橙 若反应生成强碱弱酸盐 溶液呈碱性 则选用碱性 变色范围的指示剂 酚酞 石蕊试液因颜色变化不明显 且变色范围过宽 一般不作指 示剂 题组一 中和滴定的基本操作 1 下列选项中去正确的是 A 酸式滴定管装标准溶液前 必须先用该溶液润洗 B 酸碱滴定实验中 用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C 欲测定 NaOH 溶液浓度 可选用滴定管 锥形瓶 烧杯 NaOH 溶液 0 100 0 mol L 1盐酸达到实验目的 D 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 E 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 F 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸 馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 G 读数为 22 30 H 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 I 第 10 页 共 13 页 J K 可用 25 mL 碱式滴定管量取 20 00 mL KMnO4溶液 L 读取滴定管内液体的体积 俯视读数导致读数偏小 题组二 滴定终点的描述 2 用 a mol L 1的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现 象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 3 用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液 以测定水中 SO2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 4 用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液 以测定水中 SO2的含量 是否需要选 用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 5 用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数 一定条件 将 TiO2溶解并还原为 Ti3 再用 KSCN 溶液作指示剂 用 NH4Fe SO4 2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 滴定 Ti3 时发 生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 6 中华人民共和国国家标准 GB2760 2011 规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0 25 g L 1 某兴趣小组用题图 1 装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中 SO2 并对其含量进行测定 1 仪器 A 的名称是 水通入 A 的进口为 2 B 中加入 300 00 mL 葡萄酒和适量盐酸 加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应 其化学方程式为 3 除去 C 中过量的 H2O2 然后用 0 090 0 mol L 1NaOH 标准溶液进行滴定 滴定前排气 泡时 应选择题图 2 中的 若滴定终点时溶液的 pH 8 8 则选择的指示剂为 若用 50 mL 滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体 第 11 页 共 13 页 的体积 填序号 10 mL 40 mL 40 mL 4 滴定至终点时 消耗 NaOH 溶液 25 00 mL 该葡萄酒中 SO2含量为 g L 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 高考集训高考集训 1 2010 江苏高考 常温下 用 0 1000 NaOH 溶液滴定 20 000 10000 1 molL mL 溶液滴定曲线如右图 下列说法正确的是 1 molL 3 CH COOH A 点 所示溶液中 B 点 所示溶液中 C 点 所示溶液中 D 滴定过程中可能出现 2 2011 江苏高考 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B 在 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO C 向 0 2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1mol L 1NaOH 溶液 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1mol L 1 c CO32 c HCO3 c OH c H 第 12 页 共 13 页 3 2012 江苏高考 25 时 有 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中 c CH3COOH c CH3COO 与 pH 的关系如右图所示 下列 有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH 5 5 的溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W 点所表示的溶液中 c Na c H c CH3COOH c OH C pH 3 5 的溶液中 c Na c H c OH c CH3COOH 0 1 mol L 1 D 向 W 点所表示的 1 0 L 溶液中通入 0 05 mol HCl 气体 溶液体积 变化可忽略 c H c CH3COOH c OH 4 2013 江苏高考 一定温度下 三种碳酸盐 MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 已知 pM lg c M pc CO32 lg cc CO32 下列说法正确的是 A MgCO3 CaCO3 MnCO3 的 Ksp依次增大 B a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液 且 c Mn2 c CO32 C b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液 且 c Ca2 c CO32 D c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液 且 c Mg2 c CO32 5 2014 江苏高考 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol LCH3COONa 与 0 1mol LHCl 溶液等体积混合 c Na c Cl cCH3COO c OH B 0 1mol LNH4Cl 与 0 1mol L 氨水等体积混合 pH 7 c NH3 H2O c NH4 c Cl c OH C 0 1mol