访仙中学第一学期高三第一次月考

访仙中学第一学期高三第一次月考 化学试卷 命题人 张伟伟 考试时间 考试时间 100100 分钟分钟 总分 总分 120120 分分 注意事项 注意事项 1 本试卷第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答第 I 卷时 选出每小题答案后 将答案写在答题卡上 写在本试卷无效 3 回答第 II 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷无效 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 4848 分 分 可能用到的相对原子量 可能用到的相对原子量 K 39 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一 单项选择题一 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2004 年 2 月 22 日是第 35 个 世界地球日 我国确定的主题是 善待地球 科学发展 下列行为中不符合这一主题 的是 A 采用 绿色化学 工艺 使原料尽可能转化为所需要的物质 B 大量开采地下水 以满足社会对水的需求 C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 节约能源 提高能源利用率 2 某消毒液无色 用红色石蕊试纸检验 发现试纸先变蓝后褪色 则该消毒液的主要成分可能是 A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2 3 下列操作中 溶液的颜色不发生变化的是 A 氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 4 下列各组在溶液中反应 不管反应物的量是多少 都能用同一离子方程式表示的是 A FeBr2与 Cl2 B Ba OH 2与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D NaHCO3与 Ca OH 2 5 向和的酸性混合溶液中通入气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 3 FeCl 2 BaCl 2 SO A B C D 4 BaSOFeS 3 BaSOS 6 下列各项操作中 不发生 先产生沉淀后沉淀又溶解 现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液至过量 向石灰水中通入过量的 CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 7 某溶液既能溶解 Al OH 3 又能溶解 H2SiO3 在该溶液中可以大量共存的离子组是 A K Na HCO3 NO3 B Na SO42 Cl ClO C H Mg2 SO42 NO3 D Ag K NO3 Na 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 三氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O C 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 二 不定项选择题二 不定项选择题 本题包括 6 小题 每小题 4 分 共 24 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个 选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选 错一个 该小题就为 0 分 9 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 2 24 L 苯中约含有 3 612 1023个碳原子 B 常温常压下 氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6 02 1023个氧原子 C 25 时 1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中约含有 6 02 1023个氢氧根离子 D 0 5mol CH4中约含有 3 01 1024个电子 10 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 操作正确并能达到实验目的的是 11 下列各组物质中 不能按 表示一步完成 关系相互转化的是 选项ABCD aNaOHHNO3HClS bNa2CO3NOCl2SO3 cNaClNO2HClOH2SO4 12 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果 下列表达不正确的 是 A 密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物 12 COCO CO2 CO2 n CuO n C B Fe 在 Cl2中的燃烧产物 11 5 FeCl2FeCl2 FeCl3 FeCl3 n Cl2 n Fe C AlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式 34 Al OH 3 Al3 Al OH 3 AlO2 AlO2 n NaOH n AlCl3 D 氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐 13 将铜片放入稀硫酸中不会溶解 加入下列物质后能使铜溶解的是 A NaNO3 B FeCl3 C 浓 HCl D AlCl3 14 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有漂白性 B将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后 用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D向某无色溶液中滴加酚酞试液确定该溶液为碱溶液 20092009 20102010 学年第一学期高三年级月考试卷学年第一学期高三年级月考试卷 第第 IIII 卷卷 非选择题 共非选择题 共 7272 分 分 三 三 本题包括小题 共 本题包括小题 共 1818 分 分 15 18 分 某活动课程小组拟用 50mLNaOH 溶液吸收 CO2气体 制备 Na2CO3溶液 为了防止通入的 CO2气体过量生成 NaHCO3 设计了如下实验步骤 a 取 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体 至 CO2气体不再溶解 b 小火煮沸溶液 1 2 min c 在得到的溶液中加入另一半 25mL NaOH 溶液 使其充分混合反应 1 此方案能制得较纯净的 Na2CO3 写出 a c 两步的化学反应方程式 此方案第一步的实验装置如右图所示 2 加入反应物前 如何检查整个装置的气密性 3 装置 B 中盛放的试剂是 作用是 4 在实验室通常制法中 装置 A 还可作为下列 气体的发生装置 填序号 CH2 CH2 NH3 O2 H2 5 实验室制取下列气体 NH3 Cl2 HCl H2S CH4 CO CO2 O2时 属于必须进行尾气处理 并 能用下图所示装置进行处理的 将气体的序号填入装置图的下方空格内 6 已知所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 40 室温下该溶液密度为 1 44 g mL 假设反应前后溶液的体积不变 不 考虑实验误差 计算用此种方法制备所得 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 四 四 本题包括 本题包括 1 小题 共小题 共 10 分 分 16 10 分 A J 分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物 其转化关系如图 已知 A 在工业上常用作耐火材料 C D G I 为短周期元素形成的单质 D G I 常温下为气态 形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍 B 在焰色反应中呈紫色 透过蓝色钴玻璃 L 是目前应用最广泛的金属 请回答下列问题 1 若 K 为红棕色粉末 写出 C 与 K 反应的化学方程式 引发该反应的操作为 2 写出电解 E 水溶液的化学方程式 3 J 与 H 反应的离子方程式为 若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应 且不考虑 C K A L 的变化时 为了最终得到 J 则 A B 的物质的量之比为 五 五 本题包括 本题包括 4 4 小题 共小题 共 3838 分 分 17 10 分 2004 年江苏省环境状况公报 指出 江苏省 2004 年工业 主要是热电厂 二氧化硫排放总量为 1 24 106 t 全 省酸雨污染比较严重 分析降雨成分发现 雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主 约占阴离子总量的 61 9 阳离子以铵根 离子为主 约占阳离子总量的 84 1 阴离子中 SO42 和 NO3 的质量比约为 4 13 1 NO3 的比例呈明显上升的趋势 回答下列问题 1 江苏省大气污染特征是 A 煤烟型 B 机动车尾气型 C 由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 2 请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 3 某校研究性学习小组拟选择 不同地点空气中二氧化硫的含量分析 的课题进行探究 如果你参加该课题的探究 在小组讨论测定地点时 你建议选择的测定地点分别是 通过查阅资料后发现 1994 年以前 人们常采用 HgCl2 NaCl 的混合溶液吸收二氧化硫 1994 年国家颁布标准 GB T15262 94 规定用甲醛溶液吸收二氧化硫 变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外 另一个原 因可能是 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应 生成稳定的羟基甲磺酸 HCHO H2SO3 C OH HH SO3H 该反应类型属于 测定时 只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量 NaOH 和指示剂 SO2与指示剂 甲醛反应生成可溶性紫红色化合物 根据溶液颜色深浅 用吸光度 A 表示 可由仪器进行 测量 就能确定二氧化硫的含量 实验测得 SO2含量与溶液的吸光度 A 的关系如右图所 示 若欲测定某地空气中二氧化硫的含量 mg m 3 除需要测定吸光度 A 外还需要记录 的数据为 18 8 分 坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业 其生产工艺沿用我 A 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 5 010 015 020 0 SO2 g A B C D HH 水溶液 E F G I J AL 电解 水溶液 K 高温 H2O G 电解 加热 过量 国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺 生产流程可简要表示如下 上述生产纯碱的方法称 副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 写出上述流程中 X 物质的分子式 使原料氯化钠的利用率从 70 提高到 90 以上 主要是设计了 填流程中的编号 的循环 向母液中通氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 通氨气的作用有 A 增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出 B 使 NaHCO3更多地析出 C 使 NaHCO3转化为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 19 12 分 1 已知下列反应在一定的条件下可以发生 H2O2 2Fe2 2 H 2Fe3 2H2O H2O2 2Fe3 2Fe2 O2 2H 在以上反应中 Fe2 实际上起着 作用 2 I2也是 Fe2 一样发生上述类似反应 类比 1 在下面填入配平的合适的化学反应方程式 H2O2 I2 2HIO 总反应式为 3 在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2 放出大量的无色气体 溶液呈棕色 并可以使淀粉变蓝 有学生认 为该反应的离子方程式为 H2O2 2 I I2 O2 2H 这个方程式正确吗 若正确 理由是 若认为不正 确 该步不必作答 若不正确 原因是 若认为正确 该步不做答 并 写出正确的化学方程式为 若是离子反应 写出离子反应方程式 没有离子反应的 写出化学方程式 20 8 分 某同学要以 研究本分子的结构 为题目做一次探究活动 下面是其活动记录 请补全所缺内容 1 理论推测 他根据苯的凯库勒式 推测苯分子中有两种不同的碳碳键 即 键和 键 因 此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色 2 实验验证 他取少量的上述溶液加入试管中 然后加入苯 充分振荡 发现 3 查询资料 经查阅有关资料 发现苯分子中之间的键 填 相同 或 不同 是一种 的键 所以既能发生 又能发生 反应 六 六 本题包括 本题包括 1 小题 共小题 共 6 分 分 21 6 分 在隔绝空气的条件下 某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜 并用针刺一些小孔的铝箔包好 然后 放入盛满水且倒置于水槽中的容器内 待钠块反应完全后 在容器中仅收集到 1 12 L 氢气 标准状况 此时测得铝箔质量 比反应前减少了 0 27g 水槽和容器内溶液的总体积为 2 0 L 溶液中 NaOH 的浓度为 0 050mol L 1 忽略溶液中离子的水 解和溶解的氢气的量 1 写出该实验中发生反应的化学方程式 2 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 I2 2009 2010 学年第一学期高三年级月考高三化学参考答案 一 二选择题 共一 二选择题 共 48 分 分 15 共 18 分 1 2NaOH CO2 NaHCO3 2 分 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2 分 2 方法 用弹簧夹夹住 A B 连接处 先检查 A 的气密性 塞紧橡皮塞 从漏斗注入一定量的水 使漏斗中的水面高于 锥形瓶内的水面 停止加水后 漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变 说明装置不漏气 然后检查 B 的气密性 向烧杯中注 入少量水 使导管口侵入水中 双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出 松开手后 有少量水进入导管形成水柱 说明装置不漏 气 方法 也可一次检查 A B 的气密性 连接 B 和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住 然后从漏斗注入一定量的水 使漏斗中的 水面高于锥形瓶内的水面 过一会 观察漏斗内与锥形瓶中的液面差 若保持不变 说明装置不漏气 2 分 3 饱和碳酸氢钠溶液 吸收 HCl 气体 各 2 分 4 2 分 5 各 2 分 6 7 2 mol L 2 分 16 10 分 1 Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 在 Al 与 Fe2O3混合物中加 KClO3粉末 插上镁条 点燃镁条 2 2KCl 2H2O 2KOH H2 Cl2 3 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 1 8 各 2 分 17 共 10 分 1 C 2 分 2 加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中 SO2的处理 强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等 凡涉及减少空气中 SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分 2 分 3 工厂 学校 村庄 或居民住宅区 公园 或农田 等 至少答出 3 种不同类