物质的量、阿伏加德罗常数

物质的量 阿伏加德罗常数物质的量 阿伏加德罗常数 1 下列说法正确的是 N 表示阿伏加德罗常数的值 A 28g 氮气所含有的原子数目为 N B 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 O 1N C C lmol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 D D 标准状况下 22 4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 2 已知 25 氨水的密度为 0 91g cm 3 5 氨水的密度为 0 98g cm 3 若将上述两溶液等体 积混合 所得氨水溶液的质量分数是 A 等于 15 B 大于 15 C C 小于 15 D 无法估算 3 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X X A B C 的物质的量 n X 纵坐标表示消耗 O2的物质的量 n O2 A B 是两 种可燃气体 C 是 A 和 B 的混合气体 则 C 中 n A n B 为 A A 2 1 B 1 2 C 1 1 D 任意比 4 常温下 在密闭容器里分别充入两种气体各 0 1mol 在一定条件下充分反应后 恢复到 原温度时 压强降低为开始时的 1 4 则原混合气体可能是 A H2和 O2 B HCl 和 NH3 C H2和 Cl2 D CO 和 O2 5 在一个密闭容器中盛有 11gX 气体 X 的摩尔质量为 44g mol 1 时 压强为 1 104Pa 如果在相同温度下 把更多的气体 X 充入容器 使容器内压强增至 5 104Pa 这时容器内 气体 X 的分子数约为 A 3 3 1025 B 3 3 1024 C 7 5 1023 D 7 5 1022 6 设 N 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 1 摩醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 B N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 16 1 C 28g 氮气所含的原子数目为 N D 在标准状况下 0 5N 个氯气分子所占体积约是 11 2L 7 下列溶液中的 Cl 与 50mL1mol L 1氯化铝溶液中的 Cl 相等的是 A 150mL1mol L 1氯化钠溶液 B 75mL2mol L 1氯化铵溶液 C 150mL3mol L 1氯化钾溶液 D 75mL1mol L 1氯化铝溶液 8 由 NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601 共脱去水分子的数目为 A 198 个 B 199 个 C 200 个 D 201 个 9 设 NA为阿佛加德罗常数 下列说法不正确的是 A 标准状况下的 22 4L 辛烷完全燃烧 生成二氧化碳分子数为 8NA B 18g 水中含有的电子数为 10NA C 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D 在 1L2mol L 1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 10 质量相等的两份气体样品 一份是 CO 另一份是 这两份气体样品中 CO 与 2 CO 所含氧原子的原子个数之比是 2 CO A 1 2B 1 4C 11 14D 11 28 11 12 将一定质量的 Mg Zn Al 混合物与足量稀 H2SO4反应 生成 H2 2 8L 标准 状况 原混合物的质量可能是 A 2 B 4 C 8 D 10 12 b g 某金属与足量的稀硫酸反应 生成该金属的三价正盐和 a g 氢气 则该金属的相对 原子质量为 A B C D a b2 a b 2 3 a b3 b a 3 13 在无土栽培中 需配制一定量含 50 mol NH4Cl 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液 若用 KCl NH4Cl 和 NH4 2SO4三种固体为原料来配制 三者的物质的量依次是 单位为 mol A 2 64 24 B 64 2 24 C 32 50 12 D 16 50 24 14 在 100 mL 0 10mol L 1的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有 2 08 g BaCl2的溶液 再加入 100 mL 溶有 0 010 mol CuSO4 5H2O 的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液 B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C 在最终得到的溶液中 Cl 的物质的量为 0 02 mol D 在最终得到的溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 0 10 mol L 1 15 在 120 时分别进行如下四个反应 A 2H2S O2 2H2O 2S B 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 C C2H4 3O2 2H2O 2CO2 D C4H8 6O2 4H2O 4CO2 1 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体总压强 p 分 别符合关系式 d前 d后和 p前 p后的是 符合关系式 d前 d后和 p前 p后的 是 请填写反应的代号 2 若反应在压强恒定容积可变的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体体积 V 分别符合关系式 d前 d后和 V前d后和 V前 V后的 是 请填写反应的代号 1 B C 2 D A 16 标准状况下 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12 0mol L 1 密度为 0 915 g cm3的 氨水 试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水 本题中氨的式量以 17 0 计 水的密度以 1 00 g cm3计 378 17 将 40 mL 1 5 mol L 1的 CuSO4溶液与 30 mL 3mol L 1的 NaOH 溶液混合 生成浅蓝 色沉淀 假如溶液中 Cu2 或 OH 都已变得很小 可忽略 则生成沉淀的组成可表示为 A Cu OH 2 B CuSO4 Cu OH 2 C CuSO4 2Cu OH 2 D CuSO4 3Cu OH 2 18 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加等 质量的铝 生成氢气的体积比为 5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量 B 甲中铝过量 乙中碱过量 C 甲中酸过量 乙中铝过量 D 甲中酸过量 乙中碱过量 19 NA代表阿伏加德罗常数 以下说法正确的是 A 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA氯气分子和 NA个氢分子的质量之和 B 常温常压下 1mol NO2气体与水反应生成 NA个 NO3 离子 C 121g CCl2F2所含的氯原子数为 2NA D 62g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 20 今有 0 1mol L 1 Na2SO4溶液 300mL 0 1mol L 1 MgSO4溶液 200mL 和 0 1mol L 1 Al2 SO4 3溶液 100mL 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1 1 1 B 3 2 1 C 3 2 3 D 1 1 3 21 通以相等的电量 分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞 亚汞的化合价为 1 溶液 若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n 硝酸银 n 硝酸亚汞 2 1 则 下列表述正确的是 A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为 2 1 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为 Hg2 NO3 2 22 NA为阿佛加德罗常数 下述正确的是 A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B 1L 1mol L 1的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为 NA C 标准状况下 11 2L 四氯化碳所含分子数为 0 5 NA D 在铜与硫的反应中 1mol 铜失去的电子数为 2 NA 23 某化学课外小组用含铜 96 的废铜屑制取胆矾 五水合硫酸铜 将铜屑放入稀硫 酸中 加热并不断鼓入空气 在氧气作用下便生成硫酸铜 1 写出生成硫酸铜的化学方程式 2 现用 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克 3 将胆矾与生石灰 水按质量比依次为 1 0 56 100 混合配制成无机铜杀菌剂波 尔多液 此波尔多液中 Cu2 和 Ca2 离子的物质的量比为 最简整数比 波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4 xCu OH 2 Ca OH 2 此种配比当 x 1 时 试确定 y 的数值 1 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 2 3 75 3 2 5 y 4 24 浓度为 0 50mol L 1的某金属阳离子 Mn 的溶液 10 00mL 与 0 40mol L 1的 NaOH 溶 液 12 50mL 完全反应 生成沉淀 则 n 等于 A 1 B 2 C 3 D 4 25 质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后 蒸 发掉 p g 水 得到的溶液每毫升质量为 q g 物质的量浓度为 c 则溶质的相对分子质量为 A B pnmc bnamq bnamq pnmc C D 1000 pnmc bnamq 1000 bnamq pnmc 26 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应 若生成硫酸钡沉淀的 质量比为 1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 27 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 11 2L 氧气所含的原子数为 NA B 1 8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NA C 常温常压下 48gO3含有的氧原子数为 3NA D 2 4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA 28 要配制浓度约 2mol L 1NaOH 溶液 100mL 下面操作正确的是 A 称取 8g NaOH 固体 放入 250mL 烧杯中 用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水 加入 烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体 溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol L 1NaOH 溶液 倒入 250mL 烧杯中 再用同一量筒 取 60mL 蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 29 在两个容积相同的容器中 一个盛有 HCl 气体 另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体 在 同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 30A B C 是短周期 A 和 A 族元素的碳酸盐 它们的质量分别为 mA mB mC 与足 量盐酸完全反应 消耗盐酸的物质的量分别为 nA HCl nB HCl nC HCl 已知 mA mB mC nA HCl nB HCl nC HCl 请填空 1 写出短周期 A 和 A 族元素形成的所有碳酸盐的名称 2 若以 MA MB和 MC分别表示 A B C 的相对分子质量 试写出 MA MB和 MC三者的相互关系式 3 A 的正确选择有 种 其化学式为 4 若 A 和 B 为 A 族元素的碳酸盐 C 为 A 族元素的碳酸盐 则 A B C 的化 学式依次是 mB mC 1 保留 2 位小数 1 碳酸锂 碳酸钠 碳酸铍 碳酸镁 碳酸锂 碳酸钠 碳酸铍 碳酸镁 2 mA MA mB MB mC MC 或 或 MB MA MC MC MA MB 3 2 种种 Li2CO3 MgCO3 4 MgCO3 BeCO3 Na2CO3 1 05 31 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L 1和 b mol L 1氨水的质量分数 且知 2a b 则 下列推断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2 1 2 B 2 2 1 C 2 2 1 D 1 2 2 1 32 以 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0 1molOH 含 NA个电子 C 1 8g 重水 D2O 中含 NA个中子 D 标准状况下 11 2L 臭氧中含 NA个氧原子 33 某温度下 甲 乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液 现将甲烧杯中的溶 液蒸发掉 35gH2O 析出晶体 5g 乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O 析出晶体 10g 则原 溶液的质量分数为 A 10 B 15 C 20 D 25 34 硝酸铜是制备 Cu Zn Al 系催化剂的重要原料 19 2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜 晶体的质量为 A 28 2g B 56 4g C 64 2g D 72 6g 35 合成氨原料可以由天然气制取 其主要反应为 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 1 1m3 标准状况 CH4按上式完全反应 产生 H2 mol 2 CH4和 O2的反应为 2CH4 g O2 g 2CO g 4H2 g 设 CH4同时和 H2O g 及 O2 g 反应 1m3 标准状况 CH4按上述两式完全反应 产物气体的体积 V 标准状况 为 3 CH4和 H2O g 及富氧空气 O2含量较高 不同富氧空气氧气含量不同 混合 反应 产物气体组成如下表 气体COH2N2O2 体积 L 2560152 5 计算该富氧空气中 O2和 N2的体积比 V O2 V N2 4 若 CH4和 H2O g 及富氧空气混合反应的产物中 V H2 V N2 3 1 合成氨反应的最佳比 则反应中的 H2O g 和富氧空气的体积比为何值 1 133 9 2 3m3 V 4m3 3 VO2 VH3 7 5 2 5 15 2 3 4 3X 4aY 1 a Y 3 1 X Y 1 7 3a 36 NA表示阿伏加德罗常数 以下说法中正确的是 A 2 3 g 钠由原子变为离子时失去的电子数为 NA B 在常温常压下 1 mol 氩气含有的原子数为 2NA C 标准状况下 2 24 L 氨气所含电子总数为 NA D 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 37 今有浓度均为 3 mol L 1的盐酸和硫酸各 100 mL 分别加入等质量的 Fe 粉 反应完毕 生成气体质量比为 3 4 则加入盐酸中铁粉的质量为 A 5 6 gB 8 4 gC 11 2 gD 16 8 g 38 在相同的温度和压强下 4 个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的 容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则 4 个 容器中气体的质量由大到小的顺序是 A B C D dcba cdab abdc dcab 39 从手册上查得 H H Cl Cl 和 H Cl 的键能分别为 436 243 和 431 kJ mol 1 请用 此数据估计 由 Cl2 H2生成 1mo lH Cl 时的热效应 A 放热 183 kJ mol 1 B 放热 91 5 kJ mol 1 C 吸热 183 kJ mol 1 D 吸热 91 5 kJ mol 1 40 常温常压下 有 CO 和 H2 的混合气 12L 将它再和 12L O2 混合后 使其完全燃 烧 恢复到起始温度和压强 请根据下列数据 求混合气体中 V CO V H2 的值 1 若燃烧后气体体积为 12L 则原 V CO V H2 为若干 2 若燃烧后气体体积为 a L 则原 V CO V H2 为若干 3 若燃烧后气体体积为 a L 则 a 的取值范围上下限各是多少 1 1 1 2 a 6 18 a 3 6 a 18 41 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B 21H 原子中的中子和质子 C NaHCO3 晶体中的阳阴离子 D BaO2固体中的阴离子和阳离子 42 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 0 1mol L 1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0 1NA B 1molCH3 碳正离子 中含有电子数为 10NA C 2 4g 金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为 2NA D 12 4g 白磷中含有磷原子数为 0 4NA 43 20 时 饱和 KCl 溶液的密度为 1 174g cm 3 物质的量浓度为 4 0mol L 1 则下列说法 中不正确的是 A 25 时 饱和 KCl 溶液的浓度大于 4 0mol L 1 B 此溶液中 KCl 的质量分数为 100 1000174 1 0 4 5 74 C 20 时 密度小于 1 174g cm 3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到 20 时 溶液密度一定大于 1 174g cm 3 44 下列说法正确的是 A pH 2 和 pH 1 的溶液中 c H 1 10 B Na2CO3溶液中 c Na 与 c CO32 之比为 2 1 C 0 2mol L 1与 0 1mol L 1醋酸溶液中 c H 之比为 2 1 D NO2溶于水时 被氧化的与被还原的 n NO3 之比为 3 1 45 下列说法中不正确的是 A 磷酸的摩尔质量与 6 02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6 02 1023个氮分子和 6 02 1023个氢分子的质量比等于 14 1 C 32g 氧气所含的原子数目为 2 6 02 1023 D 常温常压下 0 5 6 02 1023个一氧化碳分子所占体积是 11 2L 46 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023mol 1 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 2 24L 苯中约含有 3 612 1023 个碳原子 B 常温常压下 氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6 02 1O23个氧原子 C 25 时 1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中约含有 6 02 l023个氢氧根离子 D 0 5mol CH4中约含有 3 01 1024个电子 47 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等 B B 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 48 测定硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 里结晶水的含量 实验步骤为 研磨 称量空坩 埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复 至 的操作 直到连 续两次称量的质量差不超过 0 1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量 请回 答下列问题 1 现有坩埚 坩埚钳 三脚架 泥三角 玻璃棒 干燥器 药匙 硫酸铜晶体样品等 实验用品 进行该实验时 缺少的实验用品是 2 该实验中哪一步骤需要使用干燥器 使用干燥器的目的是什么 答 3 实验步骤 的目的是 4 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低 其原因可能有 填入选 项的编号 A 被测样品中含有加热不挥发的杂质 B 被测样品中含有加热易挥发的杂质 C 实验前被测样品已有部分失水 1 研钵 托盘天平 酒精灯 答与不答火柴 不给分不扣分 研钵 托盘天平 酒精灯 答与不答火柴 不给分不扣分 2 冷却 冷却 防止吸水防止吸水 3 检验样品中的结晶水是否已经全部除去 检验样品中的结晶水是否已经全部除去 4 A C 49 下列实验操作中 错误的是 A 配制 5 食盐溶液时 将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B 铜结晶水含量测定时 需用小火缓慢加热 防止晶体飞溅 C 测定未知 NaOH 溶液浓度时 酸式滴定管需用标准酸液润洗 2 3 次 D 配制 0 1mol L 的 H2SO4溶液时 将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 50 等物质的量的 N2 O2 CO