《2-3 化学平衡第二课时》 导学案3

第2课时 影响化学平衡移动的因素 一 浓度 压强对化学平衡移动的影响 学习目标定位学习目标定位 1 通过外界条件对可逆反应速率的影响 掌握化学平衡移动的通过外界条件对可逆反应速率的影响 掌握化学平衡移动的 内在因素 内在因素 2 通过实验探究 讨论分析浓度 压强影响平衡移动的规律 通过实验探究 讨论分析浓度 压强影响平衡移动的规律 1 1 在一定条件下 把在一定条件下 把1 mol N2和和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应充入一密闭容器中发生反应N2 3H22NH3 一段时间后达到平衡 在某一时刻 保持体积不变 充入 一段时间后达到平衡 在某一时刻 保持体积不变 充入N2 此时 此时 c N2 增大增大 v正 正增大 增大 c NH3 不变不变 v逆 逆不变 不变 随着反应的进行 随着反应的进行 c N2 减减 小小 v正 正减小 减小 c NH3 增大增大 v逆 逆增大 增大 最终 最终v正 正 v逆 逆 2 在一定条件下 可逆反应达到化学平衡状态 如果改变影响平衡的条件在一定条件下 可逆反应达到化学平衡状态 如果改变影响平衡的条件 如如浓浓 度度 压强压强 温度温度等等 化学平衡状态被破坏 化学平衡状态被破坏 正 逆反应速率不再相等正 逆反应速率不再相等 直至正 直至正 逆反应速率再次相等 在新的条件下达到新的化学平衡状态 这种现象称作 逆反应速率再次相等 在新的条件下达到新的化学平衡状态 这种现象称作 平衡状态的移动 简称平衡移动 平衡状态的移动 简称平衡移动 2 1 化学平衡移动可表示为化学平衡移动可表示为 2 化学平衡移动的方向判断化学平衡移动的方向判断 探究点一探究点一 浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响 1 按表中实验操作步骤完成实验 观察实验现象 填写下表 按表中实验操作步骤完成实验 观察实验现象 填写下表 实验实验 原理原理 Cr2O 橙色橙色 H2O2 Cr2O 橙色橙色 2H 2 72 7 实验实验 步骤步骤 实验实验 现象现象 橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色 实验实验 结论结论 c H 增大 平衡向逆反应方向 增大 平衡向逆反应方向 移动移动 NaOH溶液使溶液使c H 变小 平衡 变小 平衡 向正反应方向移动向正反应方向移动 2 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 原理原理Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色红色 实验实验 1 步骤步骤 现象现象溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深 实验实验 2 步骤步骤 试管试管 中滴加中滴加0 01 mol L 1 NaOH溶液溶液 试管试管 中滴加中滴加0 01 mol L 1 NaOH溶液溶液 现象现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅 实验实验 结论结论 对可逆反应对可逆反应Fe3 3SCN Fe SCN 3 分别增大 分别增大c Fe3 和 和c SCN 后 后 Fe SCN 3的浓度均增大了 即化学平衡均向正反的浓度均增大了 即化学平衡均向正反 应方向移动了 滴加应方向移动了 滴加NaOH溶液 由于溶液 由于3OH Fe3 Fe O H 3 减小了 减小了Fe3 的浓度 的浓度 Fe SCN 3的浓度也减小了 即化的浓度也减小了 即化 学平衡向逆反应方向移动了学平衡向逆反应方向移动了 3 已知反应已知反应mA g nB g pC g H 0 m n p 当反应达到平衡后 有 当反应达到平衡后 有 关物质的浓度发生改变 其反应速率的变化曲线分别如下图所示 关物质的浓度发生改变 其反应速率的变化曲线分别如下图所示 回答下列问题 回答下列问题 1 上述各图中发生变化的条件是什么 上述各图中发生变化的条件是什么 答案答案 反应物反应物A或或B浓度增大 浓度增大 生成物生成物C浓度减小 浓度减小 生成物生成物C浓度增大 浓度增大 反应物反应物A或或B浓度减小 浓度减小 2 上述各图中化学平衡移动方向如何 上述各图中化学平衡移动方向如何 答案答案 向正反应方向移动 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 归纳总结归纳总结 当其他条件不变时 当其他条件不变时 1 c 反应物反应物 增大或增大或c 生成物生成物 减小 平衡向减小 平衡向正反应正反应方向移动 方向移动 2 c 反应物反应物 减小或减小或c 生成物生成物 增大 平衡向增大 平衡向逆反应逆反应方向移动 方向移动 活学活用活学活用 1 在 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡 溶液中存在下列平衡 2CrO 黄色黄色 2H Cr2O 橙色橙色 2 4 2 7 H2O中 溶液颜色介于黄色和橙色之间 今欲使溶液颜色变浅 可以在溶液中 溶液颜色介于黄色和橙色之间 今欲使溶液颜色变浅 可以在溶液 中加入中加入 H OH K H2O A B C D 答案答案 B 解析解析 平衡向右移动 颜色变深 而向左移动 颜色变浅 加入平衡向右移动 颜色变深 而向左移动 颜色变浅 加入OH 中和 中和H c H 减小 平衡左移 颜色变浅 而加入水 体积增大 浓度减小 颜色 减小 平衡左移 颜色变浅 而加入水 体积增大 浓度减小 颜色 变浅 而变浅 而c K 的变化 不影响平衡移动 的变化 不影响平衡移动 2 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与 示意图不相符合的是示意图不相符合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态 该反应达到平衡态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 C 该反应达到平衡态 该反应达到平衡态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 D 同一种反应物在平衡态 同一种反应物在平衡态 和平衡态和平衡态 时浓度不相等时浓度不相等 答案答案 C 解析解析 减小反应物浓度的瞬间 逆反应速率不变 正反应速率迅速降低 且达减小反应物浓度的瞬间 逆反应速率不变 正反应速率迅速降低 且达 到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小 这与图像不符 到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小 这与图像不符 C错 错 探究点二探究点二 压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响 1 在一定条件下 把 在一定条件下 把2 mol NO2充入一密闭容器中 发生充入一密闭容器中 发生N2O4 g 2NO2 g 的的 反应 一段时间后达到平衡 在某一时刻 使体积缩小 此时反应 一段时间后达到平衡 在某一时刻 使体积缩小 此时c NO2 c N2O4 都都增大增大 所以 所以v正 正 v逆 逆也都 也都增大增大 但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不 但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不 一样 所以一样 所以v正 正 v逆 逆增大的幅度也不一样 其中反应物浓度增大的幅度更大 致 增大的幅度也不一样 其中反应物浓度增大的幅度更大 致 使使v正 正 v逆逆 平衡向 平衡向逆反应逆反应方向移动 该反应的特点是正反应分子数增加 即正方向移动 该反应的特点是正反应分子数增加 即正 反应体积增加 反应体积增加 2 对于反应 对于反应I2 g H2 g 2HI g 此反应的特点是 此反应的特点是反应前后气体分子数不反应前后气体分子数不 变变 即等体积反应 如改变压强 即等体积反应 如改变压强 即压缩体积或扩大体积即压缩体积或扩大体积 反应物浓度和生成 反应物浓度和生成 物浓度都改变 但改变的幅度物浓度都改变 但改变的幅度一样大一样大 所以 所以v正 正和 和v逆 逆改变的幅度也 改变的幅度也一样大一样大 致使 致使 v正 正 v逆 逆 平衡不移动 平衡不移动 归纳总结归纳总结 当其他条件不变时 当其他条件不变时 1 若为体积不等的反应若为体积不等的反应 增大压强 平衡向增大压强 平衡向气体体积减小气体体积减小的方向移动 的方向移动 减小压强 平衡向减小压强 平衡向气体体积增大气体体积增大的方向移动 的方向移动 2 若为等体积反应若为等体积反应 增大压强时 增大压强时 v正 正 v逆 逆同等程度地增大 减小压强时 同等程度地增大 减小压强时 v正 正 v逆 逆同等程度地减小 同等程度地减小 平衡均 平衡均不不移动 移动 活学活用活学活用 3 一定温度下 反应 一定温度下 反应C s H2O g CO g H2 g 在密闭容器中进行 一在密闭容器中进行 一 段时间后达到平衡 下列措施不能使平衡发生移动的是段时间后达到平衡 下列措施不能使平衡发生移动的是 增加增加C的物质的量的物质的量 保持体积不变 充入保持体积不变 充入N2使体系压强增大使体系压强增大 将容器的将容器的 体积缩小一半体积缩小一半 保持压强不变 充入保持压强不变 充入N2使容器体积变大使容器体积变大 A B C D 答案答案 A 解析解析 C是固体 其浓度为常数 改变它的量平衡不移动 该反应为气体是固体 其浓度为常数 改变它的量平衡不移动 该反应为气体 体积不相等的反应故 体积不相等的反应故 保持体积不变 充入 保持体积不变 充入N2 由于 由于c H2O c CO c H2 的的 浓度都不变 所以平衡不移动 浓度都不变 所以平衡不移动 缩小体积 压强增大 平衡左移 缩小体积 压强增大 平衡左移 保 保 持压强不变 充入持压强不变 充入N2 体积扩大 平衡右移 体积扩大 平衡右移 1 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应已达平衡的反应C s H2O g CO g H2 g 当增加反应物物质的量时 当增加反应物物质的量时 平衡一定向正反应方向移动 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应已达平衡的反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 当增大 当增大N2的浓度时 平衡向正的浓度时 平衡向正 反应方向移动 反应方向移动 N2的转化率一定升高的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积有气体参加的反应达到平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积 增大的方向移动增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移 动动 A B C D 答案答案 D 解析解析 本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果 增加本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果 增加C s 的物质的的物质的 量 由于浓度未变 平衡不移动 量 由于浓度未变 平衡不移动 错 对于多种物质参加的可逆反应 增大错 对于多种物质参加的可逆反应 增大 某一反应物的浓度 平衡右移 其他物质的转化率增大 而此物质的转化率降某一反应物的浓度 平衡右移 其他物质的转化率增大 而此物质的转化率降 低 低 错 对于有气体参加的可逆反应 缩小容器体积 压强增大 平衡向气错 对于有气体参加的可逆反应 缩小容器体积 压强增大 平衡向气 体体积减小的方向移动 体体积减小的方向移动 错 在恒压容器中充入稀有气体 各物质浓度减小错 在恒压容器中充入稀有气体 各物质浓度减小 若是非等体积反应 则平衡会发生移动 若是非等体积反应 则平衡会发生移动 错 错 2 在密闭容器中发生如下反应 在密闭容器中发生如下反应 aX g bY g cZ g dW g 反应达到平 反应达到平 衡后保持温度不变 将气体体积压缩到原来的衡后保持温度不变 将气体体积压缩到原来的 当再次达到平衡时 当再次达到平衡时 W的浓度的浓度 1 2 为原平衡时的为原平衡时的1 8倍 下列叙述中不正确的是倍 下列叙述中不正确的是 A 平衡向逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 B a b c d C Z的体积分数增大的体积分数增大 D X的转化率下降的转化率下降 答案答案 C 解析解析 此反应达平衡后保持温度不变 将气体体积压缩到原来的此反应达平衡后保持温度不变 将气体体积压缩到原来的 假设平衡不 假设平衡不 1 2 发生移动 发生移动 W的浓度应变为原平衡时的的浓度应变为原平衡时的2倍 而实际为倍 而实际为1 8倍 假设不成立 原倍 假设不成立 原 平衡必发生移动 由平衡必发生移动 由W的浓度为原平衡时的的浓度为原平衡时的1 8倍 小于倍 小于2倍知 平衡一定向倍知 平衡一定向W 减少的方向即逆反应方向移动 所以减少的方向即逆反应方向移动 所以a b c d 平衡移动的结果导致 平衡移动的结果导致Z的体的体 积分数减小 积分数减小 X的转化率下降 的转化率下降 3 在具有活塞的密闭容器中 一定温度下的可逆反应 在具有活塞的密闭容器中 一定温度下的可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 已已 达到平衡 将活塞外拉 则 达到平衡 将活塞外拉 则 1 容器内颜色容器内颜色 2 容器内压强容器内压强 3 逆反应速率逆反应速率 4 混合气体平均相对分子质量混合气体平均相对分子质量 答案答案 1 变浅变浅 2 变小变小 3 变小变小 4 不变不变 解析解析 当活塞外拉时 容器体积增大当活塞外拉时 容器体积增大 压强减小压强减小 各组分的浓度减小 气体颜 各组分的浓度减小 气体颜 色变浅 反应速率减小 因为平均相对分子质量色变浅 反应速率减小 因为平均相对分子质量 r 结合反应方程式 结合反应方程式 M m 气气 n 气气 的特点知 的特点知 m 气气 不变 不变 n 气气 不变 故混合气体的平均相对分子质量不变 不变 故混合气体的平均相对分子质量不变 4 在水溶液中橙色的 在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的与黄色的CrO有下列平衡关系 有下列平衡关系 Cr2O H 2 7 2 4 2 7 2O 2CrO 2H 重铬酸钾 重铬酸钾 K2Cr2O7 溶于水配成的稀溶液是橙黄色的 溶于水配成的稀溶液是橙黄色的 2 4 1 向上述溶液中加入向上述溶液中加入NaOH溶液 溶液呈溶液 溶液呈 色 因为色 因为 2 向已加入向已加入NaOH溶液的溶液的 1 溶液中再加入过量稀硫酸 则溶液呈溶液中再加入过量稀硫酸 则溶液呈 色 因色 因 为为 3 向原溶液中加入向原溶液中加入Ba NO3 2溶液溶液 已知已知BaCrO4为黄色沉淀为黄色沉淀 则平衡 则平衡 填填 向左移动向左移动 或或 向右移动向右移动 溶液颜色将 溶液颜色将 答案答案 1 黄黄 OH 与 与H 结合生成水 结合生成水 c H 减小 使平衡向右移动 减小 使平衡向右移动 CrO2 4 浓度增大 溶液由橙黄色变为黄色浓度增大 溶液由橙黄色变为黄色 2 橙橙 c H 增大 平衡左移 增大 平衡左移 Cr2O浓度增大 溶液又由黄色变为橙色浓度增大 溶液又由黄色变为橙色 2 7 3 向右移动向右移动 逐渐变浅 直至无色逐渐变浅 直至无色 解析解析 加碱中和溶液中的加碱中和溶液中的H 平衡右移 溶液中的 平衡右移 溶液中的c CrO 增大 加酸使平增大 加酸使平 2 4 衡左移 溶液中的衡左移 溶液中的c Cr2O 增大 加增大 加Ba NO3 2 发生的反应为 发生的反应为Ba2 CrO 2 7 2 4 BaCrO4 黄色黄色 平衡向右移动 溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅 直至无 平衡向右移动 溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅 直至无 色 色 基础过关基础过关 一 化学反应速率改变与平衡移动的关系一 化学反应速率改变与平衡移动的关系 1 对处于化学平衡的体系 由化学平衡与化学反应速率的关系可知 对处于化学平衡的体系 由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 改变压强 化学反应速率一定改变 平衡一定移动 改变压强 化学反应速率一定改变 平衡一定移动 答案答案 B 解析解析 A项 如果正 逆速率改变幅度一样大 则平衡不移动 项 如果正 逆速率改变幅度一样大 则平衡不移动 A错 错 B项 化项 化 学平衡发生移动 则速率一定改变 学平衡发生移动 则速率一定改变 B对 对 C项 反应进行的程度与速率无关 项 反应进行的程度与速率无关 C错 错 D项 改变压强 化学反应速率不一定改变项 改变压强 化学反应速率不一定改变 如固液反应或容器体积不变如固液反应或容器体积不变 的反应体系中充入的反应体系中充入 惰惰 气气 平衡也不一定移动 平衡也不一定移动 2 某温度下反应 某温度下反应N2O4 g 2NO2 g 正反应吸热正反应吸热 在密闭容器中达到平衡 下在密闭容器中达到平衡 下 列说法不正确的是列说法不正确的是 A 加压时 加压时 体积变小体积变小 将使正反应速率增大 将使正反应速率增大 B 保持体积不变 加入少许 保持体积不变 加入少许NO2 将使正反应速率减小 将使正反应速率减小 C 保持体积不变 加入少许 保持体积不变 加入少许N2O4 再达到平衡时 颜色变深 再达到平衡时 颜色变深 D 保持体积不变 通入 保持体积不变 通入He 再达平衡时颜色不变 再达平衡时颜色不变 答案答案 B 解析解析 保持体积不变 加入少许保持体积不变 加入少许NO2的瞬间 逆反应速率增大 正反应速率不的瞬间 逆反应速率增大 正反应速率不 变 平衡向逆反应方向移动 重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率变 平衡向逆反应方向移动 重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率 大 大 二 浓度对化学平衡移动的影响二 浓度对化学平衡移动的影响 3 在一密闭容器中发生反应 在一密闭容器中发生反应 2A g 2B g C s 3D g Hb c B ab c 7 在一密闭容器中 反应 在一密闭容器中 反应aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体达平衡后 保持温度不变 将容器体 积增加一倍 当达到新的平衡时 积增加一倍 当达到新的平衡时 B的浓度是原来的的浓度是原来的60 则 则 A 平衡向逆反应方向移动了 平衡向逆反应方向移动了 B 物质 物质A的转化率减少了的转化率减少了 C 物质 物质B的质量分数增大了的质量分数增大了 D a b 答案答案 C 解析解析 温度不变 体积增大一倍 压强减小 若平衡不移动 温度不变 体积增大一倍 压强减小 若平衡不移动 c B 应为原来的应为原来的5 0 现为 现为60 则平衡向正反应方向移动了 则 则平衡向正反应方向移动了 则a b B的质量分数增大了 的质量分数增大了 8 下列叙述及解释正确的是 下列叙述及解释正确的是 A 2NO2 g 红棕色红棕色 N2O4 g 无色无色 H 0 在平衡后 对平衡体系采取 在平衡后 对平衡体系采取 缩小容积 增大压强的措施 因为平衡向正反应方向移动 故体系颜色变浅缩小容积 增大压强的措施 因为平衡向正反应方向移动 故体系颜色变浅 B H2 g I2 g 2HI g H 0 在平衡后 对平衡体系采取增大容积 减 在平衡后 对平衡体系采取增大容积 减 小压强的措施 因为平衡不移动 故体系颜色不变小压强的措施 因为平衡不移动 故体系颜色不变 C FeCl3 3KSCNFe SCN 3 红色红色 3KCl 在平衡后 加少量 在平衡后 加少量KCl 因为 因为 平衡向逆反应方向移动 故体系颜色变浅平衡向逆反应方向移动 故体系颜色变浅 D 对于 对于N2 3H22NH3 平衡后 压强不变 充入 平衡后 压强不变 充入O2 平衡左移 平衡左移 答案答案 D 解析解析 A项 缩小体积 平衡右移 但项 缩小体积 平衡右移 但c NO2 浓度仍增大 颜色变深 浓度仍增大 颜色变深 A错 错 B 项 扩大容积 平衡不移动 但由于项 扩大容积 平衡不移动 但由于c I2 减小 故体系颜色变浅 减小 故体系颜色变浅 B错 错 C项 项 由于由于KCl没有参与反应 故对平衡无影响 没有参与反应 故对平衡无影响 C错 错 D项 压强不变 充入项 压强不变 充入O2 注注 O2不参与反应不参与反应 体积扩大 平衡左移 体积扩大 平衡左移 能力提升能力提升 9 现有 现有mA s nB g qC g H 0的的 可逆反应 在一定温度下达平衡时 可逆反应 在一定温度下达平衡时 B的体积分数的体积分数 B 和压强和压强p的关系如图所示的关系如图所示 则有关该反应的下列描述正确的是 则有关该反应的下列描述正确的是 A m nq C x点的混合物中点的混合物中v正 正 v逆逆 D x点比点比y点的混合物的正反应速率小点的混合物的正反应速率小 答案答案 D 解析解析 从曲线的走向可以判断出 增压 从曲线的走向可以判断出 增压 B 增大 即平衡左移 所以右边系增大 即平衡左移 所以右边系 数大 因数大 因A为固体 所以为固体 所以nv逆逆 所以 所以C项错 项错 D项项 在 在y点和点和x点的点的 B 相同 相当于在相同 相当于在x点的基础上压缩点的基础上压缩 y处的压强大于处的压强大于x点点 所 所 以正 逆反应速率都增大 以正 逆反应速率都增大 D项正确项正确 若进一步探讨 可得其顺序为若进一步探讨 可得其顺序为v逆 逆y v正正y v正正 x v逆逆x 10 已知 已知NO2和和N2O4可以相互转化 可以相互转化 2NO2 g N2O4 g H 0 现将一定 现将一定 量量NO2和和N2O4的混合气体通入一体积为的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中 反应物浓度随的恒温密闭容器中 反应物浓度随 时间变化关系如下图所示 时间变化关系如下图所示 X与与Y两条曲线中 两条曲线中 Y表示表示N2O4浓度随时间的变化 浓度随时间的变化 则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是 A 如混合气体的压强不再发生改变 说明反应已达化学平衡状态 如混合气体的压强不再发生改变 说明反应已达化学平衡状态 B a b c d四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是四个点中 表示化学反应处于平衡状态的点是b点点 C 25 30 min内用内用NO2表示的平均化学反应速率是表示的平均化学反应速率是0 08 mol L 1 min 1 D 反应进行至 反应进行至25 min时 曲线发生变化的原因是增加时 曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度的浓度 答案答案 D 解析解析 反应反应2NO2 g N2O4 g 是气体物质的量减小的反应 如压强不再发生是气体物质的量减小的反应 如压强不再发生 改变 即各气体的物质的量不再发生改变 因此改变 即各气体的物质的量不再发生改变 因此A项正确 项正确 B项 由图知只有项 由图知只有b 点处于平衡状态 对点处于平衡状态 对C项可先计算出项可先计算出v N2O4 0 0 0 6 mol L 1 0 4 mol L 1 5 min 4 mol L 1 min 1 再据 再据v NO2 v N2O4 2可知可知C项正确 项正确 D项 由图知项 由图知25 m in时是增加时是增加NO2的浓度 的浓度 11 在一定条件下 可逆反应 在一定条件下 可逆反应 mA nBpC达到平衡 若 达到平衡 若 1 A B C都是气体 减小压强 平衡向正反应方向移动 则都是气体 减小压强 平衡向正反应方向移动 则m n和和p的关系的关系 是是 2 A C是气体 增加是气体 增加B的量 平衡不移动 则的量 平衡不移动 则B为为 态 态 3 A C是气体 而且是气体 而且m n p 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方 向是向是 填填 正反应方向正反应方向 逆反应方向逆反应方向 或或 不移动不移动 答案答案 1 m n p 2 固或液固或液 3 逆反应方向逆反应方向 解析解析 1 减小压强 平衡右移 则减小压强 平衡右移 则m n p 2 增加增加B的量 平衡不移动 说明的量 平衡不移动 说明B的浓度为常数 的浓度为常数 B为固体或纯液体 为固体或纯液体 3 因因A C为气体 且为气体 且m n p 即即m0 达 达 到平衡后 若改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 到平衡后 若改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加增加C 平衡 平衡 填填 向左移动向左移动 向右移动向右移动 或或 不移动不移动 下同 下同 c CO2 2 缩小反应容器的容积 保持温度不变 则平衡缩小反应容器的容积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 保持反应容器的容积和温度不变 通入保持反应容器的容积和温度不变 通入N2 则平衡 则平衡 c CO2 答案答案 1 不移动不移动 不变不变 2 向左移动向左移动 增大增大 3 不移动不移动 不变不变 解析解析 1 C为固体 增加为固体 增加C 其浓度不变 平衡不移动 其浓度不变 平衡不移动 c CO2 不变 不变 2 缩小反应容器的容积 即增大压强 平衡向气体总体积减小的方向移动 即缩小反应容器的容积 即增大压强 平衡向气体总体积减小的方向移动 即 向左移动 向左移动 c CO2 比原来大 比原来大 3 通入通入N2 各物质的浓度不变 平衡不移动 各物质的浓度不变 平衡不移动 c CO2 不变 不变 13 在 在10 和和2 105 Pa的条件下 反应的条件下 反应aA g dD g eE g 建立平衡后 建立平衡后 再逐步增大体系的压强再逐步增大体系的压强 温度不变温度不变 下表列出了不同压强下平衡时物质 下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度的浓度 压强压强 Pa 2 1055 1051 106 浓度浓度 mol L 1 0 0850 200 44 根据表中数据 回答下列问题 根据表中数据 回答下列问题 1 压强从压强从2 105 Pa增加到增加到5 105 Pa时 平衡移动方向是时 平衡移动方向是 理由是 理由是 2 压强压强5 105 Pa增加到增加到1 106 Pa时 平衡移动的方向是时 平衡移动的方向是 理由是 理由是 答案答案 1 左左 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 2 右右 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数 此时压强增大可能使浓度增大的倍数大于压强增大的倍数 此时压强增大可能使E液化 使液化 使 生成物的气体体积减小生成物的气体体积减小 解析解析 1 压强增加了压强增加了2 5倍 若平衡不移动 倍 若平衡不移动 D的浓度应为的浓度应为0 212 5 mol L 1 现 现 在小于该值 说明平衡左移了 从而可推出在小于该值 说明平衡左移了 从而可推出a d e 2 再接着加压一倍 再接着加压一倍 D的浓度按的浓度按 1 的规律 应小于的规律 应小于0 40 mol L 1 但现为 但现为0 44 mol L 1 温度又不变 说明此时正反应是气体体积减小的反应 只能解释为 温度又不变 说明此时正反应是气体体积减小的反应 只能解释为E 液化了 液化了 14 在 在2 L恒容密闭容器中 恒容密闭容器中 800 时反应时反应2NO g O2 g 2NO2 g 体系中体系中 n NO 随时间的变化如下表 随时间的变化如下表 时间时间 s 012345 n NO mol 0 0200 0100 0080 0070 0070 007 1 如图中表示如图中表示NO2的变化的曲线是的变化的曲线是 2 能说明该反应已经达到平衡状态的是能说明该反应已经达到平衡状态的是 填字母序号 下同填字母序号 下同 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 容器内压强保持不变 c v NO 逆 逆 2v O2 正 正 d 容器内的密度保持不变 容器内的密度保持不变 3 能够使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是能够使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出 及时分离出NO2气体气体 b 增大 增大O2的浓度的浓度 答案答案 1 b 2 bc 3 b 解析解析 1 根据根据n NO 随时间的变化可知随时间的变化可知3 s