《化学反应的快慢和限度第三课时》导学案3 (2)

化学反应限度化学反应限度 导学案导学案 学习内容学习内容 学习指导学习指导 即时感悟即时感悟 学习目标 学习目标 1 通过自主学习理解可逆反应 化学平衡的含义 掌握化学平衡与化学反应速率 的关系 2 通过小组学习掌握化学平衡的特征及化学平衡移动的条件 学习重点 学习重点 理解可逆反应 化学平衡的概念 学习难点 学习难点 化学平衡的概念及特征 回顾 预习 1 根据课本图 2 2 6 所示 SO2 和 O2 反应生成 SO3 的反应方程式表示为 在反应体系中存在的分子有 可逆 反应 在可逆反应方程式中用 号表示 通常把 叫 正反应 把 叫逆反应 试写出常见的可逆反应方程式 2 判断下列反应是否为可逆反应 A 2H2 O2 点燃 2H2O 2H2O 电解 2H2 O2 B N2 3H 2NH3 2NH3 N2 3H2 催化剂 高温高压 催化剂 高温高压 C CaCO3 CaO CO2 CaO CO2 CaCO3 高温 3 化学反应的限度学平衡的建立 在反应 2SO2 O2 2SO3 中 SO2 和 O 2 的起始浓度分别为 2mol L 1 1mol L 1 此时正反应速率 v 正 逆反应速率 v 逆为 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓 度 逆反应速率 最终在时刻 t 时反应物浓度不再 生成物浓度不再 正反应速率和逆反应速率 反应是否停止 在下图中画出速率 时间图 自我完成 回顾知识 了解新知 自主 合作 探究 问题 1 可逆反应 1 定义 2 判断一组反应是否为可逆反应的注意事项 问题 2 化学平衡 1 概念 2 化学平衡的特征 问题 3 化学平衡的移动 1 观察与思考 实验原理 NO2 通常为 气体 N2O4 通常为 气体 NO2N2O4 正反应为 反应 观察图 2 2 7 说明了什么问题 2 概念 3 移动条件 当堂达标 1 对于可逆反应 M N Q 达到平衡时 下列说法正确的是 A M N Q 三种物质的浓度一定相等 B M N 全部变成了 Q C 反应物和生成物的浓度都保持不变 D 反应已经停止 2 在一定条件下 某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3 以下叙述错误的是 A 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 B 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后减小为零 C 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大 后保持恒定 D 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3 对于可逆反应 2SO2 O2 2SO3 在混合气体中充入一定量的 18O2 足够长 的时间后 18O 原子 A 只存在于 O2 中 B 只存在于 O2 和 SO3 中 C 只存在于 O2 和 SO2 中 D 存在于 O2 SO2 和 SO3 中 4 下列对可逆反应的认识正确的是 A SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 与 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 互为可逆反应 引入新知 探索新知 总结知识 B 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C 在同一条件下 同时向正 逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D 在一定条件下 SO2 被氧化成 SO3 的反应是可逆反应 5 对于已达到平衡状态的可逆反应 下列说法正确的是 A 正 逆反应不再继续进行 B 反应物和生成物的浓度相等 C 反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D 单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同 拓展 延伸 1 在密闭容器中进行反应 已知 X2 Y2 Z 的起始浓 22 2 XgY gZ g 度分别为 0 1mol L 1 0 3 mol L 1 0 2 mol L 1 在一定条件下 当反应达 到平衡时 各物质的浓度有可能是 A Z 为 0 3mol L 1 B Y2 为 0 35 mol L 1 C X2 为 0 2 mol L 1D Z 为 0 4mol L 1 2 一定温度下 在一容积固定的密闭容器中发生反应 能说明该反应达到平衡的是 22 2 HgIgHI g A 容器内的总压强不随时间变化 B 容器内气体的密度不随时间