《共价键与分子的空间构型》教案3

共价键与分子的空间构型共价键与分子的空间构型 教案教案 课前预习区课前预习区 1 共价键形成的本质是什么 2 为什么共价键具有饱和性和方向性 3 从不同角度对共价键进行分类 4 写出C Be B N O元素原子的价电子轨道表示式 5 甲烷的电子式 空间构型 其性质稳定 通常情况下使 溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯的电子式 结构式空间构型 甲烷 乙烯分子中所含 键 键数分别为 乙烯与溴水 氢气 水发生加成反应的方程式分别是 课堂互动区课堂互动区 一 一些典型分子的空间构型 1 甲烷分子的形成及立体构型 问题探究1 请同学们阅读教材40页 解决以下问题 1 什么是原子轨道的杂化 2 什么叫做杂化轨道 3 哪些轨道才可以进行杂化 4 能否根据杂化轨道理论解释甲烷分子的轨道是如何形成的呢 5 那么甲烷的正四面体构型是怎样形成的呢 小结1 1 杂化 在外界条件影响下 原子内部原子轨道的 过程叫做原子轨道的杂化 叫做杂化原子轨道 简称 2 sp3杂化 形成甲烷分子时 中心原子的和 等四条 原子轨道发生杂化 形成一组新的轨道 即四条杂化轨道 这些sp3杂化轨道不同 于s轨道 也不同于p轨道 sp3杂化轨道是由 个轨道和三个轨道组合而 成的 杂化轨道间的夹角为 空间构型为 如CH4分子的 结构 问题探究2 1 请同学们阅读教材41页 然后思考 除了有sp3杂化外 还有哪些轨道杂化形式 2 解释BeCl2分子是怎样形成的 它的分子构型 3 解释BF3分子是怎样形成的 它的分子构型 小结2 3 sp杂化 sp型杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的 杂化轨 道间的夹角为 呈 如BeCl2 4 sp2杂化 sp2杂化轨道是由一个 轨道和两个轨道组合而成的 杂化轨 道的夹角为 呈如BF3分子 总结总结 1 组成杂化轨道的原子轨道 其能量相差 如1s与2s 2p能量相差较大 不能 形成杂化轨道 2 杂化的过程 激发 杂化 杂化轨道成键 3 经杂化后轨道能量和成分均发生了变化 杂化的目的是 4 杂化轨道一般形成键 5 杂化轨道数 参与杂化的原子轨道数 6 常见的杂化轨道与杂化轨道空间构型的关系 参与杂化的原子轨道杂化 类型种类数目 杂化 轨道数 杂化 轨道夹角 杂化轨道 空间构型 举例 spns np 1 1 sp2ns np sp3ns np 学以致用 分析含C分子的空间构型 C2H2C2H4 每个碳原子所成 键数 杂化轨道数 杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化轨道空间构型 杂化轨道间夹角 分子的空间构型 课堂练习课堂练习 1 CO2分子的结构式为O C O C原子采取 杂化 形成 个杂化轨道 夹角 为 空间 形 碳原子的一个 轨道和O原子的一个 轨道形成一个 键 碳 原子的一个 轨道和O原子的一个 轨道形成一个 键 2 乙烯分子中碳原子的原子轨道采用 杂化 形成乙烯分子时 两个碳原子各用 轨道的电子相互配对 形成一个 键 每个碳原子的另外 轨道分别与两个氢原子 的 轨道的电子配对形成 键 每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 轨道的未成对 电子相互配对形成一个 键 3 甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的 这 种杂化叫 课后巩固区课后巩固区 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2和SO2 B CH4 和NH3 C BeCl2 和BF3 D C2H4 和C2H2 2 下列分子中 结构构成平面三角形的是 A HgCl2 B BF3 C TeCl4 D SF6 3 在乙烯分子中有5个 键 一个 键 它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键 未杂化的2p轨道形成 键 C C H之间是sp2形成的 键 C C之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键 D C C之间是sp2形成的 键 C H之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键 4 关于乙醇分子说法正确的是 A 含有8个极性键 B 没有非极性共价键 C 只有 键 D 只有 键 5 关于杂化轨道的说法正确的是 A 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和