《氯碱生产》习题3

氯碱生产氯碱生产 习题习题 一 选择题 1 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产中将NH3液化分离 可加快正反应速率 提高N2 H2的转化率 B 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中 制得碳酸氢钠 再在高温下 灼烧 转化为碳酸钠 C 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜 可防止阳极室产生的H2进入阴极室 2 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打 滤出小苏打后 向母液中通入氨 再冷却 加食盐 过滤 得到氯化铵固体 下列分析错误的是 A 该制备小苏打的方程式为 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl B 母液中通入的氨气与HCO3 反应 NH3 HCO3 CO32 NH4 C 加食盐是为增大溶液中Cl 的浓度 D 由题可知温度较低时 氯化铵的溶解度比氯化钠的大 3 NaCI是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图所示 下列说法正确的是 A 常温干燥的Cl2能用钢瓶储存 所以Cl2不与铁反应 B 工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 C 往NaCl溶液中先通足量氨气后 再通入足量CO2才可能析出NaHCO3 D 电解含酚酞的NaCl溶液 由于OH 往阳极移动 故阳极先变红 4 下列关于工业生产的说法正确的是 A 在侯氏制碱工业中 向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳 后通氨气 B 在硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业中 皆采用循环操作提高原料利用率 C 在氯碱工业 电解槽一般用铁网作电极 D 合成氨工业用天然气造气的方法中 与水蒸汽高温反应优于热分解法 5 下列化学工业中 未涉及原料循环使用的是 A 侯德榜制碱法B 索尔维制碱法 C 工业电解饱和食盐水D 工业炼铁 6 化学与人们的生产 生活息息相关 下列有关说法正确的是 A 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱 B 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用 C 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色 D 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品 毛织品 7 下列关于化工生产原理的叙述中 符合目前工业生产实际的是 A 氯碱工业中 离子交换膜的作用是防止离子运动 B 硫酸 硝酸 合成氨均使用了催化剂 C 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯 丙烯等气态短链烃 D 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢 用水吸收得到盐酸 8 下列有关说法中正确的是 A 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 B 氯碱工业中 NaOH是在阴极室中产生的 C 电解法精炼铜时 粗铜接电源的负极 D 实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 9 下列说法不正确的是 A 使用分光光度计 可以换算得到某溶液的浓度 B 氯碱工业 用离子交换膜电解槽电解时 往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液 往阴极 室注入稀氢氧化钠溶液 或去离子水 C 冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰 水的能量高 D 1fs 飞秒 10 12s 秒 10 下列关于烧碱的制备 性质及其应用的表述错误的是 A 电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 B 1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠 C 向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一 D 不慎将酸沾到皮肤上 要立即用大量水冲洗 然后涂上烧碱溶液 11 下列工业生产的说法错误的是 A 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜 因此该生产方法又称 阳离子交换膜法 B 生产普通玻璃的主要原料及设备 石灰石 石英 纯碱及玻璃熔炉 C 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高 所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D 合成氨的反应是放热反应 因此工业合成常采用低温条件 12 氯化钠是一种重要的生活 生产必需品 下列表述中正确的是 A NaCl的电子式为 B NaCl的水溶液是强电解质 C 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8 7 D 电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 13 下面物质中 不是氯碱工业的直接产品的是 A 碳酸钠B 氢氧化钠C 氢气D 氯气 14 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 氯碱工业中 阳极发生的反应是 4OH 4e 2H2O O2 B 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量 C 合成氨生产过程中将NH3液化分离 提高N2 H2的转化率 D 高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁 15 下列关于工业生产说法正确的是 A 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B 在硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业中 均必须对尾气进行吸收处理 C 工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 D 在侯氏制碱工业中 向饱和氯化钠溶液中先通氨气 后通二氧化碳 16 下列关于化工生产原理的叙述中 均符合目前工业生产实际的是 A 氯碱工业中 氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢 用水吸收得到盐酸 C 合成氨工业中 利用氨易液化 分离出N2 H2循环使用 总体上提高了氨的产率 D 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫 三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 17 属于联合制碱法优点的是 A 氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B 母液可回收氯化铵 C 氯化钠的利用率达96 以上 D 以上全是 二 填空题 18 氯碱工业是最基本的化学工业之一 离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法 其生 产流程如图1所示 1 该流程中可以循环的物质是 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水 由于粗盐水中含有Ca2 Mg2 SO42 等无机杂质 所以在进入电解槽前需要进行两次精制 写出一次精制中发生的离子方程式 若食盐水不 经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 3 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图 阳极用金属钛网制成 阴极由 碳钢网制成 则B处产生的气体是 E电极的名称是 电解总 反应的离子方程式为 4 从阳极槽出来的淡盐水中 往往含有少量的溶解氯 需要加入8 9 的亚硫酸钠溶液 将其彻底除去 该反应的化学方程式为 5 已知在电解槽中 每小时通过1安培的直流电可以产生1 492g的烧碱 某工厂用300个电 解槽串联生产8小时 制得32 的烧碱溶液 密度为1 342吨 m3 113m3 电解槽的电流强度 1 45 104A 该电解槽的电解效率为 19 纯碱是重要的化工厂产品 可用来制玻璃 制皂 造纸 纺织 印染等 其合成及其 他综合利用过程如下图所示 1 图中制取的原料气体是 原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水 请写 出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式 工业生产中 设备A中发生的化学反应方程式是 母液中可提取的副产品是 化学方程式是 3 尿素 CO NH2 2 适用于各种土壤 在土壤中尿素发生水解 生成两种气体 其水解的化 学方程式是 4 纯碱的水溶液可用来洗涤油污 理由是 结合相关离子方程式解释 5 上述流程中 可循环使用的物质是 6 图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质 用下述方法可以测定样品NaCl的质量 分数 样品W克溶液沉淀固体m克样品中 NaCl质量分数的表达式为 20 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH H2和Cl2 并以它们为原料生产一系 列化工产品 称为氯碱工业 1 氯碱厂的盐酸车间可用氯气 氢气为原料进行生产 试写出其化合的化学方程式 氯碱工业是高耗能产业 一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 电 能30 以上 其相关物料的传输与转化关系如下图所示 其中的电极未标出 所用的离子膜都只允许阳 离子通过 图中X Y分别是 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a 与b 的大小 分别写出燃料电池B中的电极反应 正极 负极 参考答案参考答案 1 B 2 D 3 C 4 BD 5 D 6 D 7 B 8 B 9 C 10 D 11 D 12 D 13 A 14 C 15 D 16 AC 17 D 18 氯化钠 氢氧化钠Ca2 CO32 CaCO3 Mg2 2OH Mg OH 2 用试剂处理后的盐水 中还含有少量Mg2 Ca2 碱性条件下会生成沉淀 损害离子交换膜H2阳极2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl93 46 19 N2 H2CH4 2H2OCO