盖斯定律练习(高考题)

提高训练提高训练 高考链接高考链接 1 12 北京北京 用用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1 利用反应 利用反应 A 可实现氯的循 可实现氯的循 环利用 反应环利用 反应A 已知已知 反应 反应 A 中 中 4mol HCI 被氧化 放出被氧化 放出 115 6kJ 的热量 的热量 H2O 的电子式是的电子式是 反应反应 A 的热化学方程式是的热化学方程式是 断开断开 1 mol H O 键与断开键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为键所需能量相差约为 KJ H2O 中中 H O 键比键比 HCl 中中 H Cl 键 填键 填 强强 或或 弱弱 2 天津天津 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 X Z 同主同主 族 可形成离子化合物族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 两种分子 X2M 的燃烧的燃烧 热热 H a kJ mol 写出 写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式燃烧反应的热化学方程式 3 12 新课标新课标 27 工业上利用天然气 主要成分为工业上利用天然气 主要成分为 CH4 与 与 CO2进行高温重整制备进行高温重整制备 CO 已知 已知 CH4 H2和和 CO 的燃烧热 的燃烧热 H 分别为 分别为 890 3 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1 和 和 283 0 kJ mol 1 则生成 则生成 1 m3 标准状况 标准状况 CO 所需热量为所需热量为 4 12 江苏江苏 4 某反应的反应过程中能量变化如右图所示某反应的反应过程中能量变化如右图所示 图图 中中 E1表示正反应的活化能 表示正反应的活化能 E2表示逆反应的活化能表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 该反应为放热反应 B 催化剂能改变反应的焓变 催化剂能改变反应的焓变 C 催化剂能降低反应的活化能催化剂能降低反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5 14 分分 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛 真空碳热还原真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 2Al l AlCl3 g H b kJ mol 1 反应反应 Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的的 H kJ mol 1 用含 用含 a b 的的 代数式表示 代数式表示 6 11 北京北京 10 25 101kPa 下下 2Na s 1 2O2 g Na2O s H 414kJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 25 101kPa 下 下 Na2O2 s 2 Na s 2Na2O s H kJ mol 7 已知已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol l 1 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0kJ mol 1 1 则反应则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的的 H kJ mol 1 1 8 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下 2H2 g CO g CH3OH g H 90 8 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 23 5 kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 3 kJ mol 1 总反应总反应 3H2 g 3CO g CH3OCH3 g CO2 g 的的 H 9 NH3 g 与与 CO2 g 经过两步经过两步 反应生成尿素反应生成尿素 两步反应的两步反应的 能量变化示意图如右能量变化示意图如右 NH3 g 与与 CO2 g 反应生成尿反应生成尿 素的热化学方程式为 素的热化学方程式为 10 某废水中含有的 某废水中含有的 NH4 在一定条件下可被在一定条件下可被 O2氧化 反应过程如下 氧化 反应过程如下 NH4 aq 3 2O2 g NO2 aq 2H aq H2O l H 273kL mol NO2 aq 1 2O2 g NO3 aq H 73kL mol NH4 aq 2O2 g NO3 aq 2H aq H2O l H kJ mol 此反应放热还是 此反应放热还是 吸热 吸热 判断理由是 判断理由是 当有 当有 热量变化为热量变化为 34 6kJ 时 此反应转移电子为时 此反应转移电子为 mol 转移电子 转移电子 个 个 11 14 分分 白磷 红磷是磷的两种同素异形体白磷 红磷是磷的两种同素异形体 在空气中燃烧得到磷的氧化物在空气中燃烧得到磷的氧化物 空气不足时空气不足时 生成生成 P4O6 空气充足时生成空气充足时生成 P4O10 1 已知已知 298K 时白磷 红磷完全燃烧的热化学方程式分别为时白磷 红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4 s 白磷 白磷 5O2 g P4O10 s H1 2983 2kJ mol 1 P s 红磷 红磷 O2 g P4O10 s H2 738 5kJ mol 1 5 4 1 4 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 2 已知 已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4 s 白磷 白磷 3O2 g P4O6 s H 1638kJ mol 1 在某密闭容器中加入 在某密闭容器中加入 62g 白磷和白磷和 50 4L 氧气氧气 标准状况标准状况 控制条件 控制条件 使之恰好完全反应 则所得到的使之恰好完全反应 则所得到的 P4O10与与 P4O6的物质的量之比为的物质的量之比为 反应过程 反应过程 中放出的热量为中放出的热量为 3 已知白磷和 已知白磷和 PCl3的分子结构如图所示 的分子结构如图所示 现提供以下化学键的键能现提供以下化学键的键能 kJ mol 1 P P 198 Cl Cl 243 P Cl 331 则反应则反应 P4 s 白磷 白磷 6Cl2 g 4PCl3 s 的反应热的反应热 H 8 14 分分 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2