无机化学实验报告(基础化学实验)

1 无无 机机 化化 学学 实实 验验 教教 案案 一 基本操作 一 基本操作 实验一实验一 仪器认领 洗涤和干燥仪器认领 洗涤和干燥 一 主要教学目标一 主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求 领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称熟悉无机化学实验室的规则要求 领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格 了解使用注意事项 落实责任制 学习常用仪器的洗涤和干燥方法 规格 了解使用注意事项 落实责任制 学习常用仪器的洗涤和干燥方法 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 仪器的认领三 教学重点 仪器的认领 四 教学难点 仪器的洗涤四 教学难点 仪器的洗涤 五 实验内容 五 实验内容 1 认识无机化学常用仪器和使用方法 认识无机化学常用仪器和使用方法 1 容器类 试管 烧杯 容器类 试管 烧杯 2 量器类 用于度量液体体积 如量筒 移液管 量器类 用于度量液体体积 如量筒 移液管 3 其它类 如打孔器 坩埚钳 其它类 如打孔器 坩埚钳 2 仪器的洗涤 常用的洗涤方法 仪器的洗涤 常用的洗涤方法 1 水洗 用毛刷轻轻洗刷 再用自来水荡洗几次 向学生演示洗涤的方 水洗 用毛刷轻轻洗刷 再用自来水荡洗几次 向学生演示洗涤的方 法法 2 用去污粉 合成洗涤剂洗 用去污粉 合成洗涤剂洗 可以洗去油污和有机物 先用水湿润仪器 可以洗去油污和有机物 先用水湿润仪器 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂 再用自来水冲洗 最后用蒸馏水荡洗 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂 再用自来水冲洗 最后用蒸馏水荡洗 3 铬酸洗液洗 铬酸洗液洗 仪仪器器严严重重沾沾污污或或所所用用仪仪器器内内径径很很小小 不不宜宜用用刷刷子子刷刷洗洗时时 用用铬铬酸酸洗洗液液 浓浓 H2SO4 K2Cr2O7 饱饱和和溶溶液液 具具有有很很强强的的氧氧化化性性 对对有有油油污污和和有有机机物物的的去去污污能能力力很很 强强 注注意意 使用前 应先用刷洗仪器 并将器皿内的水尽可能倒净 使用前 应先用刷洗仪器 并将器皿内的水尽可能倒净 仪器中加入仪器中加入 1 5 容量的洗液 将仪器倾斜并慢慢转动 使仪器内部全部为容量的洗液 将仪器倾斜并慢慢转动 使仪器内部全部为 洗液湿润 再转动仪器 使洗液在仪器内部流动 转动几周后 将洗液倒回原瓶 洗液湿润 再转动仪器 使洗液在仪器内部流动 转动几周后 将洗液倒回原瓶 再用水洗 再用水洗 洗液可重复使用 多次使用后若已成绿色 则已失效 不能再继续使用 洗液可重复使用 多次使用后若已成绿色 则已失效 不能再继续使用 铬酸洗液腐蚀性很强 不能用毛刷蘸取洗 铬酸洗液腐蚀性很强 不能用毛刷蘸取洗 Cr VI 有毒 不能倒入下水道 有毒 不能倒入下水道 2 加加 FeSO4使使 Cr VI 还原为无毒的还原为无毒的 Cr III 后再排放 后再排放 4 特殊污物的洗涤 特殊污物的洗涤 依性质而言依性质而言 CaCO3及及 Fe OH 3等用盐酸洗 等用盐酸洗 MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗 可用浓盐酸或草酸溶液洗 硫磺可用煮沸的石灰水洗 硫磺可用煮沸的石灰水洗 3 仪器干燥的方法 仪器干燥的方法 晾干 节约能源 耗时晾干 节约能源 耗时 吹干 电吹风吹干吹干 电吹风吹干 气流烘干 气流烘干机气流烘干 气流烘干机 烤干 仪器外壁擦干后 用小火烤干烤干 仪器外壁擦干后 用小火烤干 烘干 烘箱 干燥箱烘干 烘箱 干燥箱 有机溶剂法 先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出 再用少量乙醚有机溶剂法 先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出 再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干 丙酮 酒精 乙醚要回收 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干 丙酮 酒精 乙醚要回收 实验二实验二 酒精灯的使用 玻璃加工和塞子钻空酒精灯的使用 玻璃加工和塞子钻空 一 主要教学目标 一 主要教学目标 一 解煤气灯酒精灯的构造和原理 掌握正确的使用方法 一 解煤气灯酒精灯的构造和原理 掌握正确的使用方法 二 初步学习玻璃管的截断 弯曲 拉制 熔烧和塞子钻孔等操作 二 初步学习玻璃管的截断 弯曲 拉制 熔烧和塞子钻孔等操作 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 玻璃管的加工三 教学重点 玻璃管的加工 四 教学难点 玻璃管的弯曲四 教学难点 玻璃管的弯曲 五 实验设备 酒精喷灯 烘箱五 实验设备 酒精喷灯 烘箱 六 实验内容 六 实验内容 1 塞子钻孔 步骤如下 塞子钻孔 步骤如下 1 塞子大小的选择 选择与 塞子大小的选择 选择与 2 5 5 200 的试管配套的塞子 塞应能塞进试的试管配套的塞子 塞应能塞进试 管部分不能少于塞子本身高度的管部分不能少于塞子本身高度的 1 2 也不能多于 也不能多于 2 3 2 钻孔器的选择 选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器 钻孔器的选择 选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器 3 钻孔的方法 将塞子小的一端朝上 平放在桌面上的一块木块上 左 钻孔的方法 将塞子小的一端朝上 平放在桌面上的一块木块上 左 手持塞 右手握住钻孔器的柄 并在钻孔器的前端涂点甘油或水 将钻孔器按在手持塞 右手握住钻孔器的柄 并在钻孔器的前端涂点甘油或水 将钻孔器按在 3 选定的位置上 以顺时针的方向 一面旋转一面用力向下压 向下钻动 钻孔器选定的位置上 以顺时针的方向 一面旋转一面用力向下压 向下钻动 钻孔器 要垂直于塞子的面上 不能左右摆动 更不能倾斜 以免把孔钻斜 钻孔超过塞要垂直于塞子的面上 不能左右摆动 更不能倾斜 以免把孔钻斜 钻孔超过塞 子高度子高度 2 3 时 以反时针的方向一面旋转一面向上提 拔出钻孔器 按同法以塞时 以反时针的方向一面旋转一面向上提 拔出钻孔器 按同法以塞 子大的一端钻孔 注意对准小的那端的孔位 直至两端圆孔贯穿为止 子大的一端钻孔 注意对准小的那端的孔位 直至两端圆孔贯穿为止 拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮 拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮 钻孔后 检查孔道是否重合 若塞子孔稍小或不光滑时 可用圆锉修整 钻孔后 检查孔道是否重合 若塞子孔稍小或不光滑时 可用圆锉修整 4 玻璃管插橡皮塞的方法 用水或甘油把琉璃管前端润湿后 先用布包 玻璃管插橡皮塞的方法 用水或甘油把琉璃管前端润湿后 先用布包 住玻璃管 左手拿橡皮塞 右手握玻璃管的前半部 把玻璃管慢慢旋入塞孔内合住玻璃管 左手拿橡皮塞 右手握玻璃管的前半部 把玻璃管慢慢旋入塞孔内合 适的位置 注意 用力不能太猛 手离橡皮塞不能太远 否则玻璃管可能折断 适的位置 注意 用力不能太猛 手离橡皮塞不能太远 否则玻璃管可能折断 刺伤手掌 刺伤手掌 2 试剂的取用 试剂的取用 1 化学试剂的五种纯度标准 见教材 化学试剂的五种纯度标准 见教材 P31 页表格页表格 级别级别 一级品一级品 二级品二级品 三级品三级品 四级品四级品 保证试剂保证试剂 分析试剂分析试剂 化学纯化学纯 实验试剂实验试剂 生物生物 试剂试剂 英文缩写英文缩写 GR AR CP LR BR 瓶签颜色瓶签颜色 绿绿 红红 蓝蓝 棕或黄棕或黄 黄黄 或其他或其他 2 试剂瓶的种类 试剂瓶的种类 细口瓶 用于保存试剂溶液有无色和棕色两种细口瓶 用于保存试剂溶液有无色和棕色两种 广口试剂瓶 用于装少量固体试剂广口试剂瓶 用于装少量固体试剂 滴瓶 用于盛逐滴滴加的试剂 有无色和棕色两种滴瓶 用于盛逐滴滴加的试剂 有无色和棕色两种 洗瓶 内盛蒸馏水 主要用于洗涤沉淀洗瓶 内盛蒸馏水 主要用于洗涤沉淀 3 试剂瓶塞子打开的方法 试剂瓶塞子打开的方法 打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法 手持瓶子 使瓶斜放在实验台上 打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法 手持瓶子 使瓶斜放在实验台上 然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出 然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出 盛盐酸 硫酸 硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞 可用手拧开或拔出塞子 盛盐酸 硫酸 硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞 可用手拧开或拔出塞子 4 细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲 4 试剂的取用方法 试剂的取用方法 固体试剂的取用 固体试剂的取用 A 粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用 专匙专用 用后擦干净 用药匙 粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用 专匙专用 用后擦干净 用药匙 直接送入试管或用纸条送入试管 直接送入试管或用纸条送入试管 B 取用固体药品用镊子 将试管倾斜 将固体放入试管口 然后把试管缓 取用固体药品用镊子 将试管倾斜 将固体放入试管口 然后把试管缓 缓地直立起来缓地直立起来 C 需称量一定质量的固体 可把固体放在干燥的纸上称量 具有腐蚀性或 需称量一定质量的固体 可把固体放在干燥的纸上称量 具有腐蚀性或 易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量 易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量 D 有毒药品的取用 有毒药品的取用 液体试剂的取用液体试剂的取用 A 从滴瓶中取液体的方法 滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中 从滴瓶中取液体的方法 滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中 滴管口不能伸入所用的容器中 滴管口不能伸入所用的容器中 B 从细口瓶中取出液体试剂用倾注法 从细口瓶中取出液体试剂用倾注法 P33页后三行 页后三行 C 液体试剂的估计 液体试剂的估计 1ml 多少滴 多少滴 5ml 占试管容积的几分之几 占试管容积的几分之几 D 定量取用液体 用量筒或移液管 定量取用液体 用量筒或移液管 3 量筒的使用方法 取 量筒的使用方法 取 8 0ml 的液体时 用的液体时 用 10ml 的量筒 不能用的量筒 不能用 100ml 的的 量筒 量筒先放平稳 读数时 使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条量筒 量筒先放平稳 读数时 使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条 水平线上 水平线上 4 移液管的使用方法 包括吸量管的使用 移液管的使用方法 包括吸量管的使用 P56 页页 移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去 然后用欲移取的溶液涮洗移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去 然后用欲移取的溶液涮洗 2 3 次 次 以确保移取的液体浓度不变 使用时 左手拿洗耳球 右手拿移液管 以确保移取的液体浓度不变 使用时 左手拿洗耳球 右手拿移液管 5 台称的使用方法 台称的使用方法 1 规格 规格 2 构造 结合台称介绍 构造 结合台称介绍 3 使用方法 将游码移到游码标尺的零位置 检查台称的指针是否停在 使用方法 将游码移到游码标尺的零位置 检查台称的指针是否停在 刻度盘的中间位置 刻度盘的中间位置 称称量量时时 左左盘盘放放称称量量物物 右右盘盘放放砝砝码码 砝砝码码用用镊镊子子夹夹取取 砝砝码码的的质质量量就就是是称称量量物物 的的质质量量 5 4 使用注意事项 使用注意事项 不能称量热的物品不能称量热的物品 化学药品不能直接放在托盘上化学药品不能直接放在托盘上 称量完毕应将砝码放回原处 游码移至称量完毕应将砝码放回原处 游码移至 0 位置处 并将托盘放在一侧 位置处 并将托盘放在一侧 或用橡皮圈架起 以免台称摆动 或用橡皮圈架起 以免台称摆动 6 酒精灯的使用 酒精灯的使用 1 构造 灯帽 灯芯 灯壶 火焰温度通常在 构造 灯帽 灯芯 灯壶 火焰温度通常在 400 500 C 2 使用方法 使用方法 检查灯芯 并修整 检查灯芯 并修整 添加酒精 加入酒精量为添加酒精 加入酒精量为 1 2 2 3 灯壶 燃烧时不能加酒精 灯壶 燃烧时不能加酒精 点燃 用火柴 点燃 用火柴 熄来 用灯帽 不能用嘴吹灭 盖灭 熄来 用灯帽 不能用嘴吹灭 盖灭 加热 用酒精灯外焰 加热 用酒精灯外焰 给试管里液体加热的方法 液体不超过试管容积的给试管里液体加热的方法 液体不超过试管容积的 1 3 试管与桌面成 试管与桌面成 45o 角角 7 酒精喷灯的使用 酒精喷灯的使用 1 构造和类型 构造和类型 座式座式 挂式挂式 灯管 空气调节器灯管 空气调节器 灯管 空气调节器灯管 空气调节器 预热盘 铜帽 酒精壶预热盘 铜帽 酒精壶 预热盘 酒精贮罐 盖子预热盘 酒精贮罐 盖子 2 使用 使用 添加酒精 不超过酒精壶的添加酒精 不超过酒精壶的 2 3 预热 预热盘加少量酒精点燃预热 预热盘加少量酒精点燃 调节调节 熄灭 可盖灭 注意 每个实验台上预备一块湿抹布熄灭 可盖灭 注意 每个实验台上预备一块湿抹布 8 玻璃管的加工 玻璃管的加工 1 截断和熔光 第一步 锉痕 截断和熔光 第一步 锉痕 第二步 截断第二步 截断 第三步 熔光第三步 熔光 2 弯曲玻璃管 第一步 烧管 第二步弯管 吹气法 或不吹气法 弯曲玻璃管 第一步 烧管 第二步弯管 吹气法 或不吹气法 3 制备滴管 第一步烧管 第二步拉管 第三步扩口 制备滴管 第一步烧管 第二步拉管 第三步扩口 6 9 台称的使用 最大载荷为 台称的使用 最大载荷为 200g 精密度在 精密度在 0 1g 1 台称的构造 横梁 盘 指针 刻度盘 游码 标尺 台称的构造 横梁 盘 指针 刻度盘 游码 标尺 2 称量 物左码右 称量 物左码右 3 称量注意事项 称量注意事项 不能称量热的物品不能称量热的物品 化学药品不能直接放在托盘上 易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿 烧化学药品不能直接放在托盘上 易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿 烧 杯 称量瓶中进行 杯 称量瓶中进行 称量完毕应将砝码放回原处 游码移至称量完毕应将砝码放回原处 游码移至 0 位置处 并将托盘放在一侧 位置处 并将托盘放在一侧 或用橡皮圈架起 以免台称摆动 或用橡皮圈架起 以免台称摆动 实验三实验三 溶液的配制溶液的配制 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 掌握一般溶液的配制方法和基本操作 一 掌握一般溶液的配制方法和基本操作 二 学习吸管 容量瓶的使用方法 二 学习吸管 容量瓶的使用方法 三 弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系 三 弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系 四 并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液 四 并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤三 教学重点 物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤 四 教学难点 定容时刻度线的观察四 教学难点 定容时刻度线的观察 五 基本操作 五 基本操作 1 容量瓶的使用 容量瓶的使用 A 洗涤 洗涤 B 检查是否漏水 检查是否漏水 C 溶液滴到刻度线以下 溶液滴到刻度线以下 1cm 处 改用胶头滴管 逐滴处 改用胶头滴管 逐滴 加入加入 2 移液管的使用 移液管的使用 A 洗涤 洗涤 水洗水洗 转移液体洗转移液体洗 B 右手拿移液管 左手拿洗耳球 吸取试液 右手拿移液管 左手拿洗耳球 吸取试液 C 排放液体 排放液体 六 实验内容 六 实验内容 1 配制 配制 0 1mol L 的盐酸的盐酸 50ml 7 2 配制 配制 0 1mol L 的的 CH3COOH50ml 3 配制 配制 0 1mol L 的的 NaOH 溶液溶液 50ml 4 配制 配制 6 0mol L 的的 H2SO4溶液溶液 100ml 七 注意事项七 注意事项 1 浓 浓 H2SO4配制溶液要注意 将浓配制溶液要注意 将浓 H2SO4慢慢加入水中 并边加边搅拌慢慢加入水中 并边加边搅拌 2 分析天平的使用 要注意保护刀口 分析天平的使用 要注意保护刀口 八 习题八 习题 1 用容量瓶配制溶液时 要不要把容量瓶干燥 要不要用被稀释的溶液洗 用容量瓶配制溶液时 要不要把容量瓶干燥 要不要用被稀释的溶液洗 三遍 为什么 三遍 为什么 2 怎怎样样洗洗涤涤移移液液管管 水水洗洗后后的的移移液液管管在在使使用用前前还还要要用用吸吸取取的的溶溶液液来来洗洗涤涤 为为 什什么么 实验四实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定五水合硫酸铜结晶水的测定 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 一 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 二 熟悉分析天平的使用 二 熟悉分析天平的使用 三 学习研钵 干燥器的使用以及使用沙浴加热 恒重等基本操作 三 学习研钵 干燥器的使用以及使用沙浴加热 恒重等基本操作 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤三 教学重点 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤 四 教学难点 沙浴加热四 教学难点 沙浴加热 五 实验设备 干燥器 烘箱 沙浴锅 电子分析天平五 实验设备 干燥器 烘箱 沙浴锅 电子分析天平 六 实验内容 六 实验内容 1 恒重坩埚 恒重坩埚 将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上 小火烘干后 用氧化焰灼烧至红热 将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上 小火烘干后 用氧化焰灼烧至红热 将坩埚冷却至略高于室温 再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中 冷却至室温将坩埚冷却至略高于室温 再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中 冷却至室温 热的坩埚放入干燥器后 一定要在短时间内将干燥器盖子打开 热的坩埚放入干燥器后 一定要在短时间内将干燥器盖子打开 1 2 次 以免次 以免 内部压力降低 难以打开 取出 用电子天平称量 重复加热至脱水温度以上 内部压力降低 难以打开 取出 用电子天平称量 重复加热至脱水温度以上 冷却 称重 直至恒重 冷却 称重 直至恒重 2 水合硫酸铜脱水 水合硫酸铜脱水 1 在已恒重的坩埚中加入 在已恒重的坩埚中加入 1 0 1 2g 研细的研细的 CuSO4 5H2O 在电光分析天平在电光分析天平 或电子天平上 准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量 减去已恒重的坩埚质量 或电子天平上 准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量 减去已恒重的坩埚质量 8 即为水合硫酸铜的质量 即为水合硫酸铜的质量 2 将已称重的内装水合 将已称重的内装水合 CuSO4 5H2O 的坩埚置于沙浴盘中 靠近坩埚的沙的坩埚置于沙浴盘中 靠近坩埚的沙 浴中插入一支温度计 浴中插入一支温度计 300oC 其末端应与坩埚底部大致处于同一水平 加热沙 其末端应与坩埚底部大致处于同一水平 加热沙 浴至约浴至约 210oC 然后慢慢升温至然后慢慢升温至 280oC 左右 用坩埚钳将坩埚移入干燥器内 冷至左右 用坩埚钳将坩埚移入干燥器内 冷至 室温 在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量 计算脱水硫酸铜的质量 室温 在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量 计算脱水硫酸铜的质量 重复沙浴加热 冷却 称量 直至恒重 两次称量之差重复沙浴加热 冷却 称量 直至恒重 两次称量之差EFe3 Fe2 EI2 I 二二 自行设计并测定下列浓差电池电动热自行设计并测定下列浓差电池电动热 将实验值与计算值比较将实验值与计算值比较 CuLmolCuSOLmolCuSOCu 1 01 0 1 4 1 4 17 在浓差电池的两极各连一个回形针在浓差电池的两极各连一个回形针 然后在表面皿上放一小块滤纸然后在表面皿上放一小块滤纸 滴加滴加 1mol L 1Na2SO4溶液溶液 使滤纸完全湿润使滤纸完全湿润 再加入酚酞再加入酚酞 2 滴滴 将两极的回形针压在纸上将两极的回形针压在纸上 使其距约使其距约 1mm 稍等片刻稍等片刻 观察所压处观察所压处 哪一端出现红色哪一端出现红色 与与 0 01mol L 1CuSO4溶液相连的电极出现红色溶液相连的电极出现红色 三三 酸度和浓度对氧化还原反应的影响酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1 酸度的影响 酸度的影响 1 取 取 3 只试管分别加只试管分别加 0 5ml0 1mol L 1Na2SO3 向其中一只向其中一只 0 5 ml 1mol L 1H2SO4溶溶液液 另另一一只只加加0 5ml 蒸蒸馏馏水水 第第三三只只试试管管加加0 5ml 6mol L 1NaOH 溶液 混合后再各加 溶液 混合后再各加 2 滴滴 0 1mol L 1的的 KMnO4溶溶液液 观观察察颜颜色色变变化化有有何何不不 同同 化化学学方方程程式式分分别别为为 5Na2SO3 3 3 3H2SO4 4 2 2KMnO4 4 5 5Na2SO4 4 K2SO4 4 2 2MnSO4 4 3H3H2 2O O 3Na2SO3 3 2 2KMnO4 4 H H2 2O O 3 3Na2SO4 4 2 2MnO2 2 2 2K KO OH H Na2SO3 3 2 2KMnO4 4 2 2NaOH K2MnO4 4 Na2SO4 4 Na2MnO4 4 H H2 2O O 现象 现象 紫红色迅速褪去紫红色迅速褪去 有黑色沉淀有黑色沉淀 溶液变暗绿溶液变暗绿 42 1 3 11 13 2 1 0 1 05 0SOHLmolKIOLmolKILmolml的滴再加无色加入试管中加 无色滴再加棕褐色 63 2 1NaOH Lmol 2 浓度的影响 浓度的影响 1 向向试试管管中中加加H2O CCl4和和 0 1mol L 1Fe2 SO4 3各各 0 5ml 加加入入 0 5ml0 1mol 1KI 溶溶液液 振荡振荡 CCl4层显层显 紫红色紫红色 2 向盛有 向盛有 CCl4 1mol L 1FeSO4和和 0 1mol L 1Fe2 SO4 2各各 0 5ml 的试管中 的试管中 加入加入 0 5ml 0 1mol L 1KI 溶液 振荡后观察溶液 振荡后观察 CCl4层颜色 无色或稍显紫色 层颜色 无色或稍显紫色 3 在实验 在实验 1 的试管中 加入少许 的试管中 加入少许 NH4F 固体 振荡 观察固体 振荡 观察 CCl4层颜色层颜色 的变化 与上一实验比较 的变化 与上一实验比较 CCl4层应该无色 因层应该无色 因 F 与与 Fe3 的综合能力较强 的综合能力较强 四 酸度对氧化还原反应的速率的影响 四 酸度对氧化还原反应的速率的影响 取两只试管分别加取两只试管分别加 0 5ml 0 1mol L 1KBr 溶液 一只加溶液 一只加 0 5ml 1mol L 1H2SO4溶溶 液液 另另一一只只加加0 5ml 6mol L 1HAc 溶溶液液 再各加再各加 2 滴滴 0 01mol L 1的的 KMnO4溶溶液液 观观察察颜颜色色退退去去的的速速度度 化化学学方方程程式式分分别别为为 10KBr 8 8H2SO4 4 2 2KMnO4 4 5 5B Br r2 2 6 6K2SO4 4 2 2MnSO4 4 8H8H2 2O O 5Na2SO3 3 6 6HAc 2 2KMnO4 4 5 5Na2SO4 4 2 2KAc 2 2Mn Ac 2 3H3H2 2O O 五 氧化数剧中的物质的氧化还原性 五 氧化数剧中的物质的氧化还原性 18 1 3 2 1 13 2 22 42 1 棕色 滴加 滴 溶液 OH SOHLmol KI OHIHOHI 2222 222 2 1mol L 1KMnO4 加加 3 滴滴 1mol L 1H2SO4 紫色消失紫色消失 溶液溶液 2 滴滴 再加再加 2 滴滴 3 的的 H2O2 OHOMnSOSOKSOHOHKMnO 2244242224 852352 实验十一实验十一 基本测理仪器的使用基本测理仪器的使用 分光光度计的使用分光光度计的使用 一 主要教学目标一 主要教学目标 1 了解光度计的构造和使用原理 了解光度计的构造和使用原理 2 学会电导率仪及分光光度计的使用 学会电导率仪及分光光度计的使用 二 基本原理 二 基本原理 lc TI I A 1 lglg 0 即即lcA A 吸光度 吸光度 T 透过率 透过率 I0 入射光的强度 入射光的强度 I 透过光强度 透过光强度 l 溶液的光径长度 溶液的光径长度 C 的浓度的浓度 三 仪器的基本构造 三 仪器的基本构造 光源光源 单色器单色器 吸收池吸收池 检测器检测器 四 仪器的使用方法 四 仪器的使用方法 1 仪器接通电源预热仪器接通电源预热 30min 2 选择波长选择波长 3 找开样品室 第一格放空的样 第三格放样品找开样品室 第一格放空的样 第三格放样品 4 打开样品室 调节打开样品室 调节 A T C F 按钮 使按钮 使 T 为为 0 000 若不为若不为 0000 则按一下 则按一下 0 使显示使显示 T 为为 0000 5 关闭样品室盖子 则显示关闭样品室盖子 则显示 T 为为 100 0 若不为 若不为 100 0 则按 则按 OA 100 按钮 按钮 使仪器显示使仪器显示 T 为为 100 0 6 再按再按 A T C F 按钮 使仪器显示按钮 使仪器显示 T 100 0 再按再按 A T C F 按钮 使显示按钮 使显示 A6S000 0 如果不是 则按 如果不是 则按 OA 100 使显示 使显示 A6S000 0 7 拉动拉杆测吸光度值拉动拉杆测吸光度值 8 关闭电源 请洗比色皿 关闭电源 请洗比色皿 注意事项 注意事项 1 预热 预热 2 仪器一般只能工作 仪器一般只能工作 2 小时 小时 19 五 实验内容测五 实验内容测 KMnO4溶液的吸光度 绘制溶液的吸光度 绘制 A 的吸收曲线 从的吸收曲线 从 400 700nm 每隔 每隔 10nm 测一个数据 测一个数据 三 三 基础元素化学基础元素化学 实验十二实验十二 P 区非金属元素 一 区非金属元素 一 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 学习氯气 次氯酸盐 氯酸盐的制备方法 一 学习氯气 次氯酸盐 氯酸盐的制备方法 二 掌握次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别 二 掌握次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别 Cl2 Br2 I2的氧化性及的氧化性及 Cl Br I 还原性 还原性 三 掌握 三 掌握 H2O2的鉴定以及的鉴定以及 H2O2氧化性还原性 氧化性还原性 四 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过二硫 四 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过二硫 酸盐的氧化性酸盐的氧化性 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别三 教学重点 次氯酸盐 氯酸盐强氧化性区别 Cl2 Br2 I2的氧化性及的氧化性及 Cl Br I 还原性 还原性 四 教学难点 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过四 教学难点 金属硫化物的溶解性 亚硫酸盐的性质 硫代硫酸盐的性质 过 二硫酸盐的氧化性二硫酸盐的氧化性 五 实验内容 一 五 实验内容 一 KClO3和和 NaClO 的制备的制备 1 装置见教材 装置见教材 P145 页 页 2 OHClMnClHClMnO 2222 2 4 1 浓原理 OHNaClONaClNaOHCl OHKClKClOKOHCl 22 232 2 3 3563 2 3 本实验内容包括制备 本实验内容包括制备 Cl2 KClO3 NaClO 氯水余氯用 氯水余氯用 NaOH 溶液吸收溶液吸收 二 二 Cl2 Br2 I2 的氧化性及的氧化性及 Cl Br I 的还原性的还原性 用所给试剂设计实验 验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱 用所给试剂设计实验 验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱 设计实验如下 设计实验如下 将新制的氯水分别加入到盛有将新制的氯水分别加入到盛有 KBr 溶液溶液 KI 溶液的试管溶液的试管 中 再分别加几滴中 再分别加几滴 CCl4 振荡 观察 振荡 观察 CCl4层颜色的变化 层颜色的变化 将将 Br2水加入到盛有水加入到盛有 KI 溶液的试管中 再加几滴溶液的试管中 再加几滴 CCl4 振荡 观察 振荡 观察 CCl4 层颜色的变化 层颜色的变化 结论 卤素单质的氧化性 卤素阴离子的还原性 结论 卤素单质的氧化性 卤素阴离子的还原性 20 三 卤素合氧酸盐的性质 三 卤素合氧酸盐的性质 1 次氯酸钠的氧化性 次氯酸钠的氧化性 滴品红溶液号试管加入 滴浓盐酸号加入 滴号加入 滴号加入 支次氯酸钠溶液的试管四分别放入 24 5 43 2 05 42 2 05 41 5 0 4 1 1 MnSOLmol KILmol ml 号品红褪色 号产生黄绿色 气体 号变紫红色 号变棕色 4 2 3 25222102 221 222 4224424 22 OHClHClClOCl SONaClNaMnOSOHMnSONaClO OHIClHIClO 2 KClO3的氧化性的氧化性 3 2 05 0 342 11 3 溶液继续加入的再加加入KClOSOHLmolKILmolmlKClO 解释 解释 KClO3在中性溶液中不能氧化在中性溶液中不能氧化 I 加入 加入 H2SO4有单质碘生成 继续加有单质碘生成 继续加 入入 KClO3无现象 无现象 OHIClHIClO 223 3366 3 总结氯元素含氧酸盐的性质 次氯酸盐的氧化性 总结氯元素含氧酸盐的性质 次氯酸盐的氧化性 氯酸盐氯酸盐 四四 H2O2的分解的分解 1 设计实验 验证 设计实验 验证 H2O2的分解和氧化还原性的分解和氧化还原性 1 H2O2的分解 的分解 22222 22 H O MnOH O lO g 或重金属离子如 或重金属离子如 22232 FeMnCuCrPb 2 H2O2的氧化性 的氧化性 2222 2222H OXIHIKH O 3 H2O2的还原性的还原性 2242424422 523258H OKMnOH SOK SOMnSOOH O 4 H2O2的鉴定反应的鉴定反应 试管中加入试管中加入 2ml3 的的 H2O2 0 5ml 乙醚 乙醚 1ml1moL L 1H2SO4和和 3 4 滴滴 0 5mol L 1K2Cr2O7振荡试管 乙醚层显蓝色振荡试管 乙醚层显蓝色 22227222 42 5H OH Cr OCrO OH O 五 硫的化合物的性质 五 硫的化合物的性质 1 硫化物的溶解性 硫化物的溶解性 溶解浓 溶解浓 内色沉淀溶解 盐酸 加 离心分离 溶液 溶液 溶液 溶液 CuSHNO PbSHCl Lmol SNa CuSO NOPb MnSO 3 1 2 4 23 4 2 21 2 亚硫酸盐的性质 亚硫酸盐的性质 2ml0 5mol L 1的的 Na2SO3 3mol L 1的的 H2SO4酸化酸化 有无气体有无气体 湿润的湿润的 PH 试纸移近试纸移近 管口 变红 试液成两份 管口 变红 试液成两份 加硫化乙醚胺溶液加硫化乙醚胺溶液 变浑浊 变浑浊 加加 K2Cr2O7溶液溶液 溶液由橙红变为绿色 溶液由橙红变为绿色 CrCl3 说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性 还原性 还原性 23227242424 3242 34 34Na SOK Cr OH SOK SOCr SONa SOH O 氧化性 氧化性 233233 22232 a Na SOCH CSNHNHCH COSN 3 硫代硫酸盐的性质 设计实验验证 硫代硫酸盐的性质 设计实验验证 1 Na2S2O3在酸中的不稳定性 在酸中的不稳定性 2 2322 2S OHSSOH O 2 Na2S2O3的还原性和氧化剂强弱对的还原性和氧化剂强弱对 Na2S2O3还原产物的影响还原产物的影响 碘水可以把碘水可以把 Na2S2O3氧化为氧化为 Na2S4O6 2232246 22Na S OINa S ONaI 2232224 4526Na S OClH OH SONaClHcl 用用 BaCl2溶液检验溶液检验 SO42 3 Na2S2O3的位性的位性 总结总结 Na2S2O3的性质的性质 3 2233233 2 4 ga Na S OANOAg S ONNO 4 过二硫酸盐的氧化性 过二硫酸盐的氧化性 3ml2mol L 1的的 H2SO4溶液 溶液 3ml 蒸馏水 蒸馏水 3 滴滴 MnSO4溶液分解两份 一分溶液分解两份 一分 加入少量的过二硫酸钾固体 第二份加入少量加入少量的过二硫酸钾固体 第二份加入少量 AgNO3溶液和少量溶液和少量 K2S2O8固体 固体 同时进行热水浴 第一个反应极慢 第二个变紫红色 说明同时进行热水浴 第一个反应极慢 第二个变紫红色 说明 Ag 有溶化作用 有溶化作用 222 28244 25821016MnS OH OAgMnOSOH 实验十三实验十三 P 区非金属元素区非金属元素 二二 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 掌握不同氧化态氮的化合物的主要性 一 掌握不同氧化态氮的化合物的主要性 二 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 二 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 三 观察硅酸合硅酸盐的性质 三 观察硅酸合硅酸盐的性质 四 掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应 四 掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 22 三 教学重点 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性三 教学重点 磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 四 教学难点 硼砂珠实验四 教学难点 硼砂珠实验 五 实验内容 五 实验内容 一 铵盐的热分解 一 铵盐的热分解 HClNHClNH 34423424 2 SOHNHSONH OHOCrNOCrNH 23227224 4 OHONNONH 2234 2 22234 24573ONOHKNONH NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二 亚销酸和亚硝盐 二 亚销酸和亚硝盐 1 亚硝酸的生成和分解 亚硝酸的生成和分解 HNO2 不稳定 只能存在于冷的稀溶液中不稳定 只能存在于冷的稀溶液中 342422 22HNOSONaSOHNaNO 冷 OHNONOHNO 222 2 2 亚销酸的氧化性和还原性 亚销酸的氧化性和还原性 22222 222 氧化性OHINOHIHNO 225625 2 2 342 还原性OHMnNOHMnONO 三 硝酸和硝酸盐 三 硝酸和硝酸盐 1 硝酸的氧化性 硝酸的氧化性 1 OHNONOZnHNOZn 22233 22 4 浓 2 OHNHOHNH OHONNOZnHNOZn OHONNOZnHNOZn 234 22233 22233 5 4 104 5 4 104 极稀 稀 NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 此试验是分析化学中用气密法鉴定此试验是分析化学中用气密法鉴定 NH 4的反应 用锌片比锌粒好 且要充的反应 用锌片比锌粒好 且要充 分反应 分反应 3 OHNOSOHHNOS 22423 26 16 浓 2 硝酸盐的热稳定性 热分解 硝酸盐的热稳定性 热分解 223 22ONaNONaNO 223 2223 222 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 硝酸盐受热分解的规律硝酸盐受热分解的规律 四四 磷酸盐的性质磷酸盐的性质 23 1 酸碱性 酸碱性 1 用用 PH 试试纸纸测测定定0 1mol L 的的 NaPO4 NaHiPO4和和 NaHPO4溶溶液液的的PH 值值 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4 碱性碱性碱性碱性酸性酸性 PH 值为值为 11PH 约为约为 9PH 约为约为 5 2 与 与 AgNO3溶液反应溶液反应 Na3PO4 Ag3PO4 黄黄 碱性减弱碱性减弱 Na2HPO4 AgNO3 Ag2PO4浑浊浑浊 酸性增强酸性增强 NaH2PO4 AgH2PO4易溶易溶 酸性增强酸性增强 2 溶解性 溶解性 Na3PO4 Ca3 PO4 2 白白 Ca3 PO4 2 Na2HPO4 CaCl2 CaHPO4 白白 Ca3 PO4 2 NaH2PO4 Ca H2PO4 2 溶溶 Ca3 PO4 2 3 酸位性 酸位性 427227244 22SONaOPCuOPNaCuSO NaOPCuOPNaOPCu8 422 2 72724722 五五 硅酸可碴酸盐硅酸可碴酸盐 1 硅酸水凝胶的生成 硅酸水凝胶的生成 NaClSiOHHClOHSiONa22 44232 2 微溶性硅酸盐的生成 微溶性硅酸盐的生成 淡绿色沉淀 蓝色 NH3 H2O 24 NaClSiOFeFeClSiONa SONaFeSiOFeSOSiONa SONaMnSiOMnSOSiONa SONaZnSiOZnSOSiONa SONaNiSiONiSOSiONa SONaCuSiOCuSOSiONa SONaCoSiONOCoSiONa NaClCaSiOCaClSiONa 6 23 2 332332 423432 423432 423432 423432 423432 4232332 3232 棕 丝状白 六 硼酸及硼酸焰色反应 六 硼酸及硼酸焰色反应 1 硼酸的性质 硼酸的性质 1 PH 试纸测定绝和硼酸溶液的试纸测定绝和硼酸溶液的 PH 值值 PH 值约为值约为 6 因 因 H3BO3是一元弱酸 是一元弱酸 Ka 6 10 10 它之所以显酸性并不是 它之所以显酸性并不是 因为它本身给出质子 而是因为它是缺电子原子 它加合了来自水分子的因为它本身给出质子 而是因为它是缺电子原子 它加合了来自水分子的 OH 而而 释放出释放出 H HOH OH B OH HOOHBOH 232 若向若向 H2BO3溶液中加入多羟基化合物 如甘油等 可使硼酸的酸性大为增强溶液中加入多羟基化合物 如甘油等 可使硼酸的酸性大为增强 PH 值降为值降为 3 左右 左右 OHH H H R C C R O O B O O R C C R H H BOH OH OH R CH CH R 233 2 2 硼酸的鉴定反应 常利用硼酸和乙醇在浓 硼酸的鉴定反应 常利用硼酸和乙醇在浓 H2SO4存在的条件下 生成挥存在的条件下 生成挥 发性的硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根发性的硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根 OHOCHBSOHOHCHBOH 2342333 3 3 七 硼砂珠试验 七 硼砂珠试验 1 硼砂珠的制备 硼砂珠的制备 铂丝用铂丝用 6mol L 的的 HCl 清洗 在氧化焰上灼烧清洗 在氧化焰上灼烧 要重复数次要重复数次 不产生离子特不产生离子特 征颜色征颜色 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠 2 用灼热的硼砂珠沾少量 用灼热的硼砂珠沾少量 Co NO3 2灼烧 冷却后观察 再蘸灼烧 冷却后观察 再蘸 CrCl3灼烧 灼烧 观察颜色 并写出相应的化学方程式 观察颜色 并写出相应的化学方程式 2222223742 2 2 ONOBOCoNaBONOCoOBNa 实验十四实验十四 常见非金属阴离子的分离与鉴定常见非金属阴离子的分离与鉴定 25 一 实验目的 一 实验目的 学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法 以及离子检出的基本操作学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法 以及离子检出的基本操作 二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法二 教学的方法及教学手段 讲解法 学生实验法 巡回指导法 三 教学重点 常见阴离子的分离和鉴定方法三 教学重点 常见阴离子的分离和鉴定方法 四 教学难点 常见阴离子的分离和鉴定方法四 教学难点 常见阴离子的分离和鉴定方法 五 实验设备 离心机五 实验设备 离心机 六 实验内容 六 实验内容 一 常见阴离子的鉴定 一 常见阴离子的鉴定 1 的鉴定 的鉴定 2 3 CO 测定测定 0 1mol L 1的的 Na2CO3溶液的溶液的 PH 值值 向向 Na2CO3溶液中加入溶液中加入 10 滴滴 6mol L 1的的 HCl 用玻璃棒蘸石灰水检验生成的气体用玻璃棒蘸石灰水检验生成的气体 OHHCOOHCO 32 2 3 OHCaCOOHCaCO OHCOHCO 2322 22 2 3 2 2 的鉴定 的鉴定 3 NO 3 的鉴定的鉴定 2 NO 取取 2 滴滴试液于点滴板上 加试液于点滴板上 加 1 滴滴 2mol L 1的的 HAc 再加一滴对氨基苯磺 再加一滴对氨基苯磺 2 NO 酸和酸和 1 滴滴 胺如有玫瑰红色出现 示有胺如有玫瑰红色出现 示有存在 存在 2 NO 4 的鉴定的鉴定 2 4 SO 取取 5 滴滴 加 加 2 滴滴 6mol L 1的的 HCl 和和 1 滴滴溶液 如有白色沉淀 示有溶液 如有白色沉淀 示有 2 4 SO 2 a B 存在存在 2 4 SO 4 2 4 2 BaSOSOBa 5 的鉴定 用的鉴定 用 KMnO4酸性溶液酸性溶液 2 4 SO 6 的鉴定 用的鉴定 用 AgNO3溶液 溶液 2 4 SO 黑棕黄白 2 322 2 32 OSAgOSAg 7 的鉴定的鉴定 3 4 PO 1 用 用 AgNO3溶液溶液 3 43 3 4 黄 POAgPOAg 2 用 用 NH4 2MoO4 26 OGHMoOPONHHHPONHMoO 23454 2 44 2 4 12 23312 8 S2 的鉴定 用亚硝酸铁氰化钠的鉴定 用亚硝酸铁氰化钠 红紫色红紫色 2 5452 2 NOSCNFeNaNOCNFeNaSNa 9 Cl 的鉴定 用硝酸酸化的的鉴定 用硝酸酸化的 AgNO3溶液和氨水溶液和氨水 AgClHNONHAg OHNH AgClAgCl 323 23 无色 离心分离 白 10 I 的鉴定 用酸化氯水和的鉴定 用酸化氯水和 CCl4 22 422 层显紫红色CClClIClI 11 Br 的鉴定 用酸化的氯水 的鉴定 用酸化的氯水 22 422 显黄色或橙红色CClBrClClBr 二 混合离子的分离二 混合离子的分离 1 混合液的分离和鉴定混合液的分离和鉴定 IBrCr 设计方案如下 设计方案如下 2 混合物的分离和鉴定混合物的分离和鉴定 2 32 2 32 OS SOS Cl Br I g NH3 2 Cl HNO3 白 HNO3 AgN O3 AgCl AgBr AgI 溶 液 氨 水 AgBr AgI Zn 粉 稀 2SO4 AgCl Br I Zn Ag 弃去 示有 Cl Cl2水 CCl4 CCl4层显紫红色 示有 I 继续加 Cl2水 CCl4层显棕黄色 示有 Br 27 实验十五实验十五 主族金属 碱金属 碱士金属 铝 锡 铅 锑 铋 主族金属 碱金属 碱士金属 铝 锡 铅 锑 铋 S2 SO32 S2O32 分成两份 CdS 加固体 CdCO3 SO32 S2O32 Na2 Fe CN 5NO 2moL L 1NaOH Na4 Fe CN 5NOS 红紫色示有 S2 ZnSO4 饱和 AgNO3 过量 Na2 Fe CN 5NO K4 Fe CN 6 红色沉淀 示有 SO32 白色沉淀 黄 棕 黑 示有 S2O32 28 一 主要教学目标一 主要教学目标 一 比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反应 一 比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反应 二 掌握镁 钙 钡 锡 铅 锑 铋