高一化学试卷

1 下列说法正确的是 A NaCl 固体不导电 NaCl 是非电解质 B CO2的水溶液能导电 所以 CO2是电解质 C 铜 石墨均能导电 所以它们都是电解质 D 蔗糖在水溶液或熔化时均不导电 所以它是非电解质 2 与 0 2molH2O 所含氢原子数相同的是 A 0 4molHNO3 B 0 1molH3PO4 C 3 01 1023H2SO4 D 0 3molH2SO4 3 造纸厂常用氯气漂白纸浆 漂白后的纸浆用 NaHSO3除去残留的氯气 有关反应式为 Cl2 NaHSO3 H2O NaHSO4 2HCl 在这个反应中 氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 A 2 3 B 1 1 C 2 1 D 1 2 4 根据下列反应 1 2ACl3 3B 2A 3BCl2 2 3DCl2 2A 2ACl3 3D 3 BCl2 C CCl2 B 判断 A B C D 的还原性由强到弱的顺序是 A A B C DB D C B AC C B A DD B A C D 5 下列各组中的两物质作用时 反应温度或反应物用量的改变 对生成物没有 影响的是 A Na2O 与 H2O B Na 与 O2 C NaOH 与 CO2D C 与 O2 6 在同温同压下 质量为 m g 的 A 气体和质量为 n g 的 B 气体所含的分子数相 同 下列说法错误的是 A A 和 B 的摩尔质量之比为 n m B 同温同压下 同体积 A 和 B 的质量之比为 m n C 同温同压下 等质量 A 和 B 的体积之比为 n m D 同温同压下 A 和 B 的密度之比为 m n 7 下列各组物质相互混合后 不会发生离子反应的是 A Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C NaOH 溶液和 Fe2 SO4 3溶液 D Ca OH 2和盐酸 8 由 CH4和 CO 组成的混合气体 在标准状况下的密度为 1 g L 1 则混合气 体中 CH4和 CO 的物质的量之比约为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 7 8 9 为了使鱼苗顺利运输 必须满足三个条件 1 需要保持适量氧气 2 使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 3 防止细菌大量繁殖 则在远距离运输鱼 苗的水中 最好加入适量下列物质中的 A 过氧化钠 B 氯水 C 石灰水 D 过氧化钙 CaO2 10 下列离子方程式正确的是 A 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH NH3 CH3COONH4 B 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2 C 在 NaHSO4溶液中滴入 Ba OH 2溶液至中性 Ba2 SO42 BaSO4 D 鸡蛋壳溶解在醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 11 下列说法正确的是 A 非金属元素 所形成的含氧酸盐 aROb 中的 元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 12 A 和 M 为两种元素 已知 A 位于短周期 且 A2 与 M 的电子数之差为 8 则下列说法正确的是 A A 和 M 的原子序数之差为 6 B A 和 M 原子的最外层电子数之和为 9 C A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 13 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内 立即塞紧带U 形管的塞 子 已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平 为便于观察 预先染成 红色 加入下列哪些物质后 发生如图所示变化 NaOH 粉末 18mol L 的 H2SO4溶液 NH4NO3晶体 Na2O2固体 生石灰 A B C D 14 科学家研制出一种新的分子 它是空心的类似足球状的结构 分子式为 C60 下列说法错误的是 A C60是一种新型的共价化合物 B C60在一定条件下可燃烧生成 CO2 C C60的式量为 720 D C60和石墨都是碳元素的不同单质 15 实验室用 KClO3和浓盐酸反应制取氯气 化学方程式为 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 若生成 71 g 氯气 则被氧化的氯化氢 A 73 g B 36 5 g C 3 36 5 g D 36 5 g 16 1 L 某混合溶液中 溶质 X Y 浓度都为 0 1 mol L l 向混合溶液中滴加 某溶液 Z 0 1 mol L l氢氧化钠或硫酸溶液 所得沉淀的物质的量如图所示 则 X Y Z 分别 A 氯化铝 氯化铁 氢氧化钠 B 氯化铝 氯化镁 氢氧化钠 C 偏铝酸钠 氢氧化钡 硫酸 D 偏铝酸钠 氯化钡 硫酸 二 21 6 分 填写合适的物质 在 Mg HCO3 2溶液中加入过量澄清石灰水 最终生成的沉淀是 在含有浓度大致相当的 Cl Br I S2 等离子的混合液中逐滴滴加 AgNO3 溶液 最先产生的沉淀是 HCl 能使 CH3COONa 转化为 CH3COOH H2CO3能使 C6H5ONa 转化为 C6H5OH CH3COOH 能使 NaHCO3转化为 H2CO3 由以上实验事实可知酸性由 强到弱的顺序 22 8 分 3 KClO 和浓盐酸在一定温度下反应 会生成绿黄色的易爆物二氧 化氯 2 ClO 等物质 其变化可表示为 HClKClO42 3 浓 OHClClOKCl 222 222 已知反应中每摩尔 3 KClO 得到 mole1 1 HCl在反应中表现出来的性质是 填写选择出的编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸 性 2 产生2 1 0 molCl 则转移的电子的物质的量为 3 自来水用氯气消毒已久 则现在正研究用二氧化氯 2 ClO 消毒自来 水 用2 ClO 消毒自来水 减少了水的异味和毒性 而且2 ClO 不能与水中含的某 些有机物反应生成对人体有害的物质 2 Cl 及2 ClO 消毒都是氧化有害物质 而 还原产物都是 Cl ClCl2 2 ClClO2 氧元素的化合价不改变 氧化 相同质量的有害物质时 2 Cl 和2 ClO 得电子的总数应相同 得电子的总数相同 时 2 Cl 与2 ClO 的物质的量之比为 2 Cl 的质量是2 ClO 质量的 保留两位小数 倍 23 10 分 1 完成下列离子方程式 已给出的化学计量数不可变动 3 3FeH OHCOOCH 23 2 各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式 4 2 4 2 BaSOSOBa 2233 2 3 22COOHCOOCHCOOHCHCO 3 写出下列反应的离子方程式 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 氢氧化铜溶于稀硝酸中 4 写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 并标出反应中电子转移的情 况 24 14 分 铝镁合金已成为飞机制造 化工生产等行业的重要材料 研究性 学习小组的同学 为测定某含镁 3 5 的铝镁合金 不含其它元素 中镁的 质量分数 设计下列两种不同实验方案进行探究 填写下列空白 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应 测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 1 称取 5 4 g 铝镁合金粉末样品 溶于V mL 2 0 mol L NaOH 溶液中 充分 反应 则 NaOH 溶液的体积V 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分 数将 填 偏高 偏低 或 无影响 方案二 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体在通常状况 约 20 1 01 105Pa 的体积 问题讨论 1 同学们拟选用下列实验装置完成实验 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接 接 接 填接口字母 可不填满 实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 一会儿后 稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶 请你帮助分析原因 实验结束时 在读取测量实验中生成氢气的体积时 你认为合理的是 A 待实验装置冷却后再读数 B 上下移动量筒 F 使其中液面与广口瓶中液面相平 C 上下移动量筒 G 使其中液面与广口瓶中液面相平 D 视线与凹液面的最低点水平 读取量筒中水的体积 2 仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫 酸滴入锥形瓶中 即使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测氢气体积偏 大 实验结束时 连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在 使所测氢气体积偏 小 于是他们设计了下图所示的实验装置 装置中导管a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL V2 mL 则产生氢气的体积为 mL 25 14 分 下图表示 A D 及NaOH五种物质间的相互转化关系 其中 A 为 淡黄色固体 B 为单质 1 试推断 A B C D 的化学式 A B C D 2 10 分 写出实现下列变化的化学方程式 要求全部为氧化还原反应 AB NaOHB DA NaOHA CNaOH 一 选择题 共 48 分 12345678 DADCAAAD 910111213141516 DBABAAB C 二 21 6 分 Mg OH 2 CaCO3 2 分 Ag2S 2 分 CH3COOH H2CO3 C6H5OH 2 分 22 8 分 1 2 mol2 0 3 2 5 4 63 2 每空 1 分 共 4 分 23 10 分 1 3 OHFe OH23 COOHCH3 OH 每个离子方程 式 1 分 共 2 分 2 NaClBaSOSONaBaCl2 4422 223332 22COOHCOONaCHCOOHCHCONa 其它合理答案 亦可 每个化学方程式 1 分 共 2 分 3 42 22 4 2 2BaSOOHMgOHBaSOMg OHCuHOHCu 2 2 2 22 每个离子方程式 1 分 共 2 分 4 24 2OHCuCuSONaOH 42SO Na 或 分电子转移情况 分化学方程式 2 1 共 4 分 24 14 分 方案一 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 分 1 97 mL 2 分 2 偏高 1 分 方案一 1 EDG 2 分 锌与稀硫酸反应放热且生成气体 使锥形瓶中气体压强变大 1 分 ACD 2 分 2 使分液漏斗内气