2016年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印

1 初三化学专题训练题 物质共存 物质鉴别 分离除杂 实验探究 一 物质共存练习 1 下列各组物质 能够在溶液中大量共存的是 A NaNO3 Na2CO3 NaCl B Ca OH 2 K2CO3 NaNO3 C NaOH NH4 2CO3 HCl D BaCl2 Na2SO4 NaOH 2 下列各组物质 能够在溶液中大量共存的是 A NaOH HNO3 BaCl2 B Na2SO4 MgCl2 KOH C Na2CO3 K2SO4 HCl D H2SO4 NaCl Cu NO3 2 3 下列各组物质能大量共存 且形成无色溶液的是 A NaCl KOH MgSO4 B K2SO4 FeCl3 NaNO3 C KCl NaOH Ba NO3 2 D Na2CO3 K2SO4 HNO3 5 下列各组物质能在 pH 1 的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是 A BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B Cu NO3 2 NaCl H2SO4 KNO3 C Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D ZnSO4 Mg NO3 2 NaNO3 KCl 6 在鉴定某无色溶液时 四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论 其中 可能正确的是 A Na2CO3 NaCl HCl B NaOH KCl Ba NO3 2 C AgNO3 NaCl HNO3 D H2SO4 NaNO3 FeCl3 8 分别将下列各组物质同时加到足量水中 能得到无色透明溶液的是 A HNO3 KOH FeCl3 B K2SO4 KCl HCl C AgNO3 HCl KCl D Na2CO3 KCl BaCl2 9 下列各组物质在 pH 14 的某无色溶液中 能大量共存的是 A FeCl3 NaCl KNO3 B NaCl NaOH NaNO3 C CaCl2 NaNO3 Na2CO3 D KNO3 H2SO4 NaCl 10 下列各组内的离子 在溶液中不能大量共存的是 A H SO42 Ba2 NO3 B Ca2 H NO3 Cl C Mg2 K NO3 Cl D K Na Mg2 SO42 11 下列各组离子中 能大量共存的是 A H SO42 OH Ba2 B K Mg2 NO3 OH C Na H NO3 CO32 D Na K H SO42 12 已知某无色溶液中 可能含有 H Ag Cu2 Na OH Cl NO3 CO2 3 八种离子中的几种 取该溶液少许 滴入几滴紫色石蕊试液 溶液 变红色 则原溶液中可能大量共存的离子是 二 物质鉴别 分离练习 1 下列各组中所选鉴别试剂正确的是 待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂 AZn FeMgCl2溶液B HCl 溶液 H2SO4溶液 Zn C KOH 溶液 Ba OH 2溶液 Na2SO4溶液D K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu OH 2溶 液 2 鉴别 BaCl2 AgNO3 Na2CO3三种无色溶液时 应选用的试剂是 A 盐酸 B 硫酸 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液 2 3 今有 NaCl CuCl2 NaOH Mg NO3 2四种失去标签的溶液 在不外加试剂的 条件下 如何把它们鉴别出来 4 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A BaCl2 H2SO4 HCl B NaOH KOH HCl C K2CO3 Na2CO3 HCl D NaCl NaOH HCl 5 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠 氢氧化钡 稀盐酸三种溶液 这种试剂是 A 碳酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 无色酚酞试液 D 紫色石蕊试液 6 用水作试剂 不可能区分开的一组物质是 A 生石灰 食盐 烧碱 B 汽油 酒精 浓硫酸 C 无水硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 D 氯化钾 硝酸钠 硫酸钾 7 为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠 进行下列操作 1 取样 用 溶解样品 配成溶液 2 往溶液中逐滴滴入适量的 填化学式 目的是 3 再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液 目的是 8 能将 Na2CO3 NaNO3 Ba NO3 2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 A 石蕊试液 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 氯化钙溶液 9 有四瓶失去标签的溶液 它们分别是 Ba OH 2溶液 K2CO3溶液 KCl 溶 液 FeCl3溶液 不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是 A B C D 10 下列各组物质中 中用稀 H2SO4一种试剂就可以鉴别的是 A Ba NO3 2 K2SO4 Na2CO3 B KCl K2CO3 K2SO4 C NaOH NaNO3 NaCl D BaCl2 KOH MgSO4 11 下列各组溶液中 不加其他试剂就可区分开的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3 B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C HCl AgNO3 HNO3 NaCl D NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 12 下列各组溶液 不加其他试剂就能鉴别出来的是 A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B Na2SO4 K2CO3 BaCl2 HCl C NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D CuCl2 AgNO3 NaNO3 HCl 13 下列各组溶液中不用其他试剂 仅用组内物质相互反应就能区别开来的 A NaOH CuSO4 MgCl2 B Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 C KNO3 CuSO4 NaCl D NaNO3 BaCl2 KCl 14 下列各组物质中 只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A KOH Na2SO4 CuSO4 MgCl2 B K2CO3 BaCl2 Na2CO3 HCl C Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl D NaNO3 AgNO3 KNO3 NaCl 15 下列各组溶液中不用其他试剂 仅用组内物质相互反应就能区别开来 A NaCl Na2CO3 KNO3 HCl B Na2SO4 K2CO3 KNO3 Ba NO3 2 3 C CuSO4 NaOH NaCl Ba NO3 2 D FeCl3 NaOH KCl Na2SO4 16 下列各组物质中 仅用一种试剂不能鉴别的一组是 A Cu 粉 Fe 粉 Fe2O3粉 B Na2CO3 BaCl2 KNO3 C NaCl 固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D NH4 2SO4 KNO3 NaNO3 17 用化学方法鉴别下列各组物质时 所需试剂最少的是 A 稀盐酸 稀硫酸 稀硝酸 B 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 硝酸钙溶 液 C 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 氯化钙溶液 D 碳酸钠稀溶液 稀盐酸 氢氧 化钡溶液 18 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠 某学生为了检验其成分 按 照如图所示步骤进行实验 请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中 19 某校实验室在搬迁时 不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了 只知道它们分别 是盐酸 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液 甲 乙 丙三位学生各用一种试剂 一 次性鉴别都取得了成功 已知 Na2CO2溶液显碱性 BaCl2溶液呈中性 1 请你写出下表中三位学生所用试剂的名称 鉴别溶液鉴别方法试剂名称 甲 一种指示剂 乙 一种酸溶液 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液丙 一种钾的正盐溶液 2 丁学生认为不用任何试剂即可鉴别 请你简要叙述他的鉴别过程 20 某气体由 H2 CO CO2 H2O 气 混合而成 为了用实验来验 证其中的四种气体 从下列图中选用合适的装置 有的可重复使 用 4 1 若气流方向是从左到右 各装置连接的顺序为 填导管口字母 混合气 接 接 接 接 接 接 2 为了验证 H2 必须先经 装置除去 再接 装置 然后连接 装置 根据 的现象才能确认 3 甲 乙 丙装置中可能发生反应的化学方程式为 甲中 乙中 丙中 一 除杂专题练习 1 NaCl 溶液中溶有少量 Na2CO3 下列物质中可用来除去 Na2CO3的是 A 锌粉 B Ca OH 2溶液 C 盐酸 D 硫酸 2 下列除杂质的方法中 正确的是 A 用 NaOH 溶液除去 CO2气体中混有的 HCl B 用 Ba NO3 2溶液除去 NaCl 溶液中混有的 MgSO4 C 用稀 H2SO4除去 CuO 粉末中混有的 Cu OH 2 D 用浓 H2SO4除去 H2中混 有的水蒸气 4 下列括号中的物质是除去杂质所用的药品 其中错误的是 A 氧化钙中含有杂质碳酸钙 盐酸 B 二氧化碳中含有少量的一氧 化碳 灼热的氧化铜 C 氯化钠溶液中含有少量的氯化铁 苛性钠溶液 D 硫酸亚铁溶液中含有 少量的硫酸铜 铁粉 5 下列括号中的物质是除去杂质所用的药品 其中错误的是 A 铜粉中含有少量铁粉 硫酸铜溶液 B 生石灰中少量的碳酸钙 硫酸 C 氧气中的二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 稀硝酸中的少量硫酸 硝酸钡溶 液 6 下列措施能达到目的的是 A 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的 HCl 气体 B 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳 C 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D 用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾 7 除去 N2中混有的少量 H2 CO2 水蒸气时 采用的正确的操作顺序是 通过浓硫酸 通过灼热 CuO 通过 NaOH 溶液 通过浓盐 酸 A B C D 8 除去下列各组物质中的杂质 括号内为杂质 时 按如下步骤进行操作 加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发 结晶 能达到实 验目的的是 A K2SO4 K2CO3 B 铁粉 Fe2O3 C NaCl Na2CO3 D 银粉 铜 粉 9 从 A D 中选择正确的序号 填充 1 4 题 A 加适量稀盐酸 搅拌 蒸发 结晶 B 加适量稀盐酸 搅拌 过滤 洗涤 C 加适量水 溶解 过滤 蒸发 结晶 D 加适水 溶解 过滤 洗涤 5 1 提纯含有少量泥沙的粗盐 2 从草木灰中提取碳酸钾 3 除去氯化钠中的少量碳酸钠 4 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气 若要从反应 后的残渣中回收二氧化锰可以 10 怎样除去下列混合物中的杂质 写出主要分离过程 1 硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜 2 硝酸钾中混有少量食盐 3 食盐中混有少量硝酸钾 4 除去 KCl 中混有的少量 MnO2 5 除去 AgCl 中混有的少量 NaCl 11 先在表中空白处填写相关的内容 再根据表中提供的信息回答下面的问题 反应物 反应物 反应现象说明 AgNO3溶液NaCl 溶液 生成白色沉 淀 该沉淀为 AgCl 不溶于稀硝 酸 BaCl2溶液Na2SO4溶液 生成白色沉 淀 该沉淀为 BaSO4 不溶于稀盐 酸 Na2CO3溶液 生成白色沉 淀 该沉淀为 溶于稀盐 酸 由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4 CaCl2和 MgCl2等杂质 在食盐生产过 程中需要将这些杂质除去 请回答 1 Na2SO4 CaCl2和 MgCl2在溶液中能形成 Na Ca2 Mg2 SO2 4 和 Cl 五种离子 要除去其中的 Mg2 可使用 除去其中的 SO2 4 可使用 溶液 除去其中的 Ca2 可使用 溶 液 2 在食盐生产的除杂过程中 会带进 CO2 3 和 OH 要同时除去这两种 杂质离子 最简便的方法是加入适量的 并用 测定溶液的酸碱性 12 粗盐中常含有 CaCl2 MgSO4等杂质 可加入过量的 NaOH 溶液 BaCl2溶 液 Na2CO3溶液和适量的稀盐酸 除掉杂质 制得精盐 所加的四种物质的 先后顺序排列正确的是 A NaOH 溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH 溶液 BaCl2溶 液 Na2CO3溶液 稀盐酸 C BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 稀盐酸 D NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 BaCl2溶液 13 为了除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO2 4 及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行 以下操作 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量稀盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 其中正确的操作顺序是 A B C D 14 为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2和 MgSO4 从 Na2CO3溶液 稀 HCl Ba NO3 2溶液 K2CO3溶液 Ba OH 2溶液中选择 A B C 三种试剂 按如下图所示的步骤进行实验 1 写出 A B C 三种试剂中溶质的化学式 A B C 6 2 实验 中 所加 A 试剂要过量的原因是 有关反应的化学方程式是 3 实验 中 加过量 B 试剂的目的是 有 关反应的化学方程式是 4 实验 中 C 试剂加到 情况时方为 适量 而得到较纯的 KCl 溶液 模拟 一 答案 一 1 A 2 D 3 C 4 D 5 D 6 B 7 D 8 B 9 B 10 A 11 D 12 H Ag Na NO 3 或 H Na Cl NO 3 二 1 C 2 A 3 略 4 A 5 A 6 D 7 略 8 C 9 A 10 A 11 BD 12 BD 13 A 14 A 15 C 16 D 17 D 18 HNO3 Na2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 NaCl 19 略 20 模拟 二 答案 一 1 C 2 D 3 A 4 B 5 C 6 A 7 A 8 C C A D 9 略 10 略 11 BC 12 CD 13 略 二 4 MnO2 稀盐酸 用带火星的木条接近导管口 带火星的木条复燃 污渍爆炸盐 溶于 水生成过氧化氢 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 污渍爆炸盐 溶于水生成碳酸钠 或碳 酸盐 2 实验设计 蓝 交流与讨论 乙组 乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟 A 溶液充分反应 探究结论 三 反思与评价 在该发电厂周围分散取多个点 分时间段多次测试 3 现象结论 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象 NaOH 无明显现象 气球体积增大 溶液不变浑浊 乙 7 思考评价 不正确 因为 Ca OH 2的溶解度很小 所形成的饱和石灰水中溶质的 质量分数很小 4 3 如果选择 a 控制的变量是 温度 锌粒和盐酸的量 如果选择 b 控制的变量是 锌粒的质量 盐酸的浓度和体积 气泡产生的速率 或相同时间内产生气体的量 4 盐酸的浓度越大 反应物的粒子间距越小 反应物的粒子接触机会就越多 化学反应的速率就越快 温度越高 反应物的粒子运动的速率就越快 反应物的 粒子接触机会就越多 化学反应的速率也就越快 5 学生做答时 只要是通过使用催化剂 改变温度或浓度来改变化学反应的 快慢的事例均可 5 1 SO2能 或不能 与水反应生成一种酸 3 4 二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使蓝色石蕊试纸 变色 二氧化硫溶于水后生成酸 酸使蓝色石蕊试纸变成红色 SO2 H2O H2SO3 吸收 SO2气体 避免污染空气 5 成立 或不成立 6 2 塑料瓶被压瘪 注射器中剩余的 10mLNaOH 溶液立即 自动 进入塑料瓶 中 瓶中的 CO2与 NaOH 溶液反应 气体不断被消耗 气体压强减小 外界大气 压将塑料瓶压瘪 同时将剩余的 NaOH 溶液压入瓶中 3 由于反应容器密闭 生成物全部留在瓶中 也没有空气进入 因而反应前 后质量相等 即质量守恒 4 密闭容器中进行 向反应后的溶液中滴加稀盐酸 或稀硫酸 看到有 气泡产生 或向反应后的溶液中滴加 BaCl2溶液看到有白色沉淀产生 7 不能 不正确 反应前后元素种类不同 或生成物中不含氢元素 乙方 案 不使用浓硫酸 或节约硫酸 不污染环境 8 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2H2O2MnO2 2H2O O2 1 变瘪 或变扁 无变化 澄清石灰水变浑浊 2 关闭弹簧夹 b 打开弹簧夹 a 若气囊变扁 说明 O2被活性炭吸附 若气囊无 变化 说明活性炭不吸附 O2 9 1 用注射器抽取 或用集气瓶装满水后在室内将水倒出 擦干 瓶口向上 盖上玻璃片 使用气囊收集等 2 吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫 2NaOH CO2 Na2