初中化学方程式及知识点总结

初初中中化化学学方方程程式式总总结结 一一 物物质质与与氧氧气气的的反反应应 1 1 单单质质与与氧氧气气的的反反应应 1 镁在氧气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3 铜在氧气中受热 2Cu O2 加热 2CuO 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5 氢气在氧气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2O 6 红磷在空气中燃烧 4P 5O2 点燃 2P2O5 7 硫粉在氧气中燃烧 S O2 点燃 SO2 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O2 点燃 2CO 10 汞 水银 在氧气中燃烧 2Hg O2 点燃 2HgO 2 2 化化合合物物与与氧氧气气的的反反应应 11 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 12 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 13 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 14 乙炔在氧气中燃烧 2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O 氧炔焰 二二 分分解解反反应应 15 双氧水催化制氧气 2H2O2 MnO2 催化 2H2O O2 16 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 O2 17 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 加热 2CuO H2O CO2 18 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 2KClO3 2KCl 3O2 19 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2 20 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 21 高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO CO2 三三 氧氧化化还还原原反反应应 22 氢气还原氧化铜 H2 CuO 加热 Cu H2O 23 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 24 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 25 焦炭还原四氧化三铁 2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2 26 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO 加热 Cu CO2 27 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 28 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四四 单单质质 氧氧化化物物 酸酸 碱碱 盐盐的的相相互互关关系系 1 1 金金属属单单质质 酸酸 盐盐 氢氢气气 置置换换反反应应 29 锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 30 铁和稀硫酸 Fe H2SO4 FeSO4 H2 31 镁和稀硫酸 Mg H2SO4 MgSO4 H2 32 铝和稀硫酸 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 33 锌和稀盐酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 34 铁和稀盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 35 镁和稀盐酸 Mg 2HCl MgCl2 H2 36 铝和稀盐酸 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 2 金金属属单单质质 盐盐 溶溶液液 另另一一种种盐盐 另另一一种种金金属属 置置换换反反应应 37 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 38 锌和硫酸铜溶液反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 39 铜和硝酸汞溶液反应 Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 3 3 碱碱性性氧氧化化物物 酸酸 盐盐 水水 40 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 41 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 42 氧化铜和稀盐酸反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 43 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 44 氧化镁和稀硫酸反应 MgO H2SO4 MgSO4 H2O 45 氧化钙和稀盐酸反应 CaO 2HCl CaCl2 H2O 4 4 酸酸性性氧氧化化物物 碱碱 盐盐 水水 46 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 47 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 48 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 49 熟石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 50 熟石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 5 5 酸酸 碱碱 盐盐 水水 51 盐酸和氢氧化钠反应 HCl NaOH NaCl H2O 52 盐酸和氢氧化钾反应 HCl KOH KCl H2O 53 盐酸和氢氧化铜反应 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 54 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 55 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2O 56 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 57 硫酸和氢氧化钠反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 58 硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 59 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 60 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO4 2Fe OH 3 Fe2 SO4 3 6H2O 61 硝酸和氢氧化钠反应 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 6 6 酸酸 盐盐 另另一一种种酸酸 另另一一种种盐盐 62 碳酸钙与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 63 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 64 碳酸镁与稀盐酸反应 MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 65 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl AgNO3 AgCl HNO3 66 硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 67 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 7 7 碱碱 盐盐 另另一一种种碱碱 另另一一种种盐盐 68 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 69 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 70 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 71 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 72 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 8 8 盐盐 盐盐 两两种种新新盐盐 73 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 74 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 五五 其其它它反反应应 75 二氧化碳溶解于水 CO2 H2O H2CO3 76 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 77 氧化钠溶于水 Na2O H2O 2NaOH 78 三氧化硫溶于水 SO3 H2O H2SO4 79 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 5H2O 80 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 初初中中化化学学方方程程式式及及其其相相关关知知识识点点总总结结 1 1 澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入二二氧氧化化碳碳气气体体 复复分分解解反反应应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 现象 石灰水由澄清变浑浊 相关知识点 这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在 最好不用它检验 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 沉淀消失 可用 Ba OH 2 溶液 2 2 镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 2Mg O2 2MgO 现象 镁在空气中剧烈燃烧 放热 发出耀眼的白光 生成白色粉末 相关知识点 1 这个反应中 镁元素从游离态转变成化合态 2 物质的颜色由银 白色转变成白色 3 镁可做照明弹 4 镁条的着火点高 火柴放热少 不能达到镁 的着火点 不能用火柴点燃 5 镁很活泼 为了保护镁 在镁表面涂上一层黑色保 护膜 点燃前要用砂纸打磨干净 3 3 水水通通电电分分解解 分分解解反反应应 2H2O 2H2 O2 现象 通电后 电极上出现气泡 气体体积比约为1 2 相关知识点 1 正极产生氧气 负极产生氢气 2 氢气和氧气的体积比为 2 1 质量比为 1 8 3 电解水时 在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸 增强水的 导电性 4 电源为直流电 4 4 生生石石灰灰和和水水反反应应 化化合合反反应应 CaO H2O Ca OH 2 现象 白色粉末溶解 相关知识点 1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液 俗称澄清石灰水 2 在 其中滴入无色酚酞 酚酞会变成红色 3 生石灰是氧化钙 熟石灰是氢氧化钙 4 发 出大量的热 5 5 实实验验室室制制取取氧氧气气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制氧气 分解反应 2KClO3 MnO2 作催化剂 2KCl 3O2 相关知识点 1 二氧化锰在其中作为催化剂 加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成 速度 2 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变 3 反应完全后 试管中的残余固体 是氯化钾和二氧化锰的混合物 进行分离的方法是 洗净 干 燥 称量 加热高锰酸钾 制氧气 分解反应 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 相关知识点 在试管口要堵上棉花 避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管 过氧化氢和二氧化锰 制氧气 分解反应 2H2O2 MnO2 作催化剂 2H2O O2 共同知识点 1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方 收集好后要正放在桌 面上 2 实验结束要先撤导管 后撤酒精灯 避免水槽中水倒流炸裂试管 3 加 热时试管要略向下倾斜 避免冷凝水回流炸裂试管 4 用排水集气法收集氧气要等 到气泡连续均匀地冒出再收集 5 用带火星的小木条放在瓶口验满 伸入瓶中检验是 否是氧气 6 6 木木炭炭在在空空气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 充分燃烧 C O2 CO2 不充分燃烧 2C O2 2CO 现象 在空气中发出红光 在氧气中发出白光 放热 生成一种使澄清石灰水变浑浊 的无色气体 相关知识点 反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验 7 7 硫硫在在空空气气 或或氧氧气气 中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 S O2 SO2 现象 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰 生 成无色有刺激性气体 相关知识点 1 应后的产物可用紫色的石蕊来检验 紫色变成红色 2 在集气 瓶底部事先放少量水 或碱溶液 NaOH 以吸收生成的二氧化硫 防止 污染空气 8 8 铁铁丝丝在在氧氧气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 3Fe 2O2 Fe3O4 现象 铁丝在氧气中 剧烈燃烧 火星四射 放热 生成黑色固体 相关知识点 1 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积 2 在铁丝下方挂一 根点燃的火柴是为了引燃铁丝 3 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中 太早 火柴消耗氧 气 铁丝不能 完全燃烧 太晚 不能引燃 4 事先在集气瓶底部放 少量细沙 避免 灼热生成物溅落炸裂瓶底 9 9 红红磷磷在在氧氧气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 4P 5O2 2P2O5 现象 产生大量白烟并放热 相关知识点 可用红磷来测定空气中氧气含量 1 10 0 氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 2H2 O2 2H2O 现象 产生淡蓝色的火焰 放热 有水珠生成 相关知识点 1 氢气是一种常见的还原剂 2 点燃前 一定要检验它的纯度 1 11 1 木木炭炭还还原原氧氧化化铜铜 置置换换反反应应 C 2CuO 2Cu CO2 现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 放热 相关知识点 1 把木炭粉和氧化铜铺放进试管 使受热面积大 反应快 2 导管 通入澄清石灰水中 为了检验是否产生CO2 3 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高 温度 4 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管 5 试管冷却后在把粉末倒出 防 止灼热的铜的氧气发生反应 生成CuO 6 C 是还原剂 CuO 是氧化剂 1 12 2 氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜 置置换换反反应应 H2 CuO Cu H2O 现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 同时试管口有水滴生成 相关知识点 1 实验开始时 应先通入一段时间氢气 目的是赶走试管内的空气 2 实验结束后 应先拿走酒精灯 后撤走氢气导管 目的是防止新生成的铜与空气中 的氧气结合 又生成氧化铜 1 13 3 实实验验室室制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体 复复分分解解反反应应 大理石 石灰石 和稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 现象 白色固体溶解 同时有大量气泡产生 相关知识点 1 碳酸钙是一种白色难溶的固体 利用它能溶解在盐酸中的特性 可以 用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙 2 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性 挥 发出 HCl 气体混入 CO2 中 使 CO2 不纯 3 不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映 产生 CaSO4 微溶于水 覆盖在固体表面 使反应停止 4 不能用碳酸钙粉末是因为 反应物接触面积大 反应速度太快 1 14 4 工工业业制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体 分分解解反反应应 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 相关知识点 CaO 俗名为生石灰 1 15 5 一一氧氧化化碳碳在在空空气气中中燃燃烧烧 化化合合反反应应 2CO O2 2CO2 现象 产生蓝色火焰 相关知识点 1 一氧化碳是一种常见的还原剂 2 点燃前 一定要检验它的纯度 1 16 6 一一氧氧化化碳碳还还原原氧氧化化铜铜 CO CuO Cu CO2 现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色 粉末 生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点 一氧化碳是还原剂 氧化铜是氧化剂 1 17 7 甲甲烷烷在在空空气气中中燃燃烧烧 CH4 2O2 CO2 2H2O 现象 火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点 甲烷是天然气 或沼气 的主要成分 是一种很好的燃料 1 18 8 工工业业制制造造盐盐酸酸 化化合合反反应应 H2 Cl2 2HCl 相关知识点 该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气 1 19 9 实实验验室室制制取取氢氢气气 置置换换反反应应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 相关知识点 1 氢气是一种常见的还原剂 2 点燃前 一定要检验它的纯度 2 20 0 木木炭炭和和二二氧氧化化碳碳生生成成一一氧氧化化碳碳 化化合合反反应应 C CO2 2CO 相关知识点 1 一氧化碳是一种常见的还原剂 2 点燃前 一定要检验它的纯度 2 21 1 水水和和二二氧氧化化碳碳生生成成碳碳酸酸 化化合合反反应应 CO2 H2O H2CO3 现象 生成了能使紫色石蕊 溶液变红的碳酸 2 22 2 碳碳酸酸不不稳稳定定分分解解 分分解解反反应应 H2CO3 H2O CO2 相关知识点 1 碳酸是一种不稳定的酸 受热易分解 2 分解时 二氧化碳从溶液 中逸出 使红色石蕊溶液变成紫色 2 23 3 灭灭火火器器的的反反应应原原理理 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 灭火原理 灭火时 能喷射出大量二氧化碳及泡沫 它们能粘附在可燃物上 使可燃物 与空气隔绝 达到灭火的目的 2 24 4 金金属属和和水水的的反反应应 置置换换反反应应 2K 2H2O KOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 2 25 5 水水与与非非金金属属的的反反应应 置置换换反反应应 C H2O CO H2 2 26 6 水水与与氧氧化化物物的的反反应应 化化合合