高中化学方程式一览表

化学方程式一览表化学方程式一览表 1 钠在氧气中燃烧 2Na O2 Na2O2 2 钠与氧气在常温下反应 4Na O2 2Na2O 3 钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 5 氧化钠与水反应 Na2O H2O 2NaOH 6 过氧化钠与水反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 7 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 8 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 9 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 10 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 11 碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3 CO2 H2O 12 二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2 Na2CO3 H2O 2 NaHCO3 13 碳酸钙加盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 14 碳酸氢钠加少量氢氧化钙 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 H2O 15 碳酸氢钠加过量氢氧化钙 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 16 氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 CO2 2NaOH 过量 Na2CO3 H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2 过量 NaOH NaHCO3 17 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 2CO2 过量 Ca OH 2 Ca HCO3 2 18 碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca HCO3 2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O 19 氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca HCO3 2 NaOH CaCO3 H2O NaHCO3 20 实验室制氯气 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 21 浓盐酸加高锰酸钾 16HCl 2KMnO4 2KCl 5Cl2 8H2O 2MnCl2 22 氯气与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 23 氟气与水反应 2F2 2H2O 4HF O2 24 工业上制漂粉精 或漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 25 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 26 氯气与铁反应 3Cl2 2Fe 2FeCl3 27 氯气与铜反应 Cl2 Cu CuCl2 28 氯气与钠反应 2Na Cl2 2NaCl 29 氯气与溴化钠反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 30 氯气与碘化氢反应 Cl2 2HI I2 HCl 31 溴与碘化钾反应 Br2 2KI 2KBr I2 33 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 34 硫与铜加热反应 S 2Cu Cu2S 36 过氧化氢与二氧化锰制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O O2 38 二氧化硫与硫化氢反应 2H2S SO2 2H2O 3S 39 卤素单质溶液 X2 X Cl Br I 中通入 SO2 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 42 铜与浓硫酸反应 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2 43 碳与浓硫酸反应 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O SO2 44 二氧化硫制三氧化硫 2SO2 O2 2SO3 45 三氧化硫与水反应 SO3 H2O H2SO4 46 硅与氢氧化钠溶液反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 47 二氧化硅与碳反应 SiO2 3C SiC 2CO 48 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH H2O Na2SiO3 49 二氧化硅与碳酸钙反应 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 50 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 51 工业上制取氨气的方法 N2 3H2 2NH3 52 在放电条件下氮气与氧气的反应 N2 O2 2NO 53 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体 2NO O2 2NO2 54 二氧化氮与氧气和水反应 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 55 一氧化氮与氧气和水反应 4NO 3 O2 2 H2O 4 HNO3 60 氨溶于水显碱性的原因 NH3 H2O NH4 OH 61 NH3 H2O 不稳定 受热易分解 NH3 H2O NH3 H2O 62 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互 靠近时 产生大量的白烟 催化剂 高温 高温高压 催化剂 高温 高温 点燃 NH3 HCl NH4Cl 63 氨的催化氧化 4NH3 O2 4NO 6H2O 64 将 NH4Cl 晶体加热 在试管上端的试管壁上有白色 固体附着 此过程发生的反应是 NH4Cl NH3 HCl NH3 HCl NH4Cl 65 NH4HCO3 受热时的分解反应 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 66 NH4 2SO4固体和 NH4NO3固体 分别与 NaOH 加 热反应 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O NH4NO3 NaOH Na NO3 NH3 H2O 67 实验室制取氨气的反应原理 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 68 浓硝酸呈黄色的原因是 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 69 铜和稀硝酸反应时 放出无色的气体 当接触空气 后 气体变成了红棕色 发生了反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2NO O2 2NO2 70 木炭与浓硝酸的反应 4HNO3 C 2H2O 4NO2 CO2 71 将 CO2通入澄清石灰水中 先有白色沉淀产生 随 CO2的继续通入 白色沉淀消失 请写出上述过程中发 生的化学方程式 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca2 2HCO3 72 氧化铁被 CO 还原 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 74 将 NO2气体压缩加压 发现气体颜色变浅 2NO2 红棕色 N2O4 无色 75 写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COOH H CH3COO NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH Mg OH 2 Mg OH 2 Mg2 2OH NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4 Na HSO4 NaHSO4在水中电离 NaHSO4 Na H SO42 明矾溶于水电离 KAl SO4 2 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 76 写出下列盐发生的水解反应的方程式 NH4NO3 NH4 H2O NH3 H2O H Na2S S2 H2OHS OH HS H2O H2S OH Fe2 SO4 3 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 77 Na2CO3溶于水显碱性的原因 用离子方程式表示 CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3 OH 78 明矾和 FeCl3可用作净水剂的原因 用离子方程式 表示 Al3 3H2O Al OH 3 3H 79 泡沫灭火器包含 Al2 SO4 3和 NaHCO3溶液 使用 时的离子反应方程式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 81 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量 用离子方程式表示 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 82 镁与 CO2反应的化学方程式 2Mg CO2 2MgO C 83 实验室制取 Al OH 3离子反应方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 84 把 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中的离子反应方程式 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 85 把 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中至过量 用离 子方程式表示 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 86 Al2O3溶于 NaOH 溶液中 用离子方程式表示 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 87 把过量的 CO2通入偏铝酸钠溶液中 用离子方程式 表示 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 88 把 CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中 用离子方程式 表示 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 89 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量 用离子方程式 表示 H H2O AlO2 Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 91 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程 式 铁过量 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁不足 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 2NO 2H2O 93 把 Fe2O3放入盐酸中的离子方程式 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 94 实验室制取 Fe OH 2 观察到有白色沉淀产生 沉 淀马上变为灰绿色 最后变为红褐色 有关化学方程 式 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 催化剂 高温 点燃 95 实验室制备氢氧化铝的离子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 96 写出下列的铝热反应 铝粉与氧化铁 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 铝粉与磁性氧化铁 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe 铝粉与二氧化锰 3MnO2 4Al 2Al2O3 3Mn 97 铝与氢氧化钠反应的离子方程式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 98 拉曼光谱证实 溶液中不存在 AlO2 离子 却存在 Al OH 4 离子 试写出 AlCl3与过量 NaOH 溶液反 应的离子方程式 Al3 4OH Al OH 4 99 Al OH 3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因是 H2O AlO2 H Al OH 3 Al3 3OH 补充 补充 部分物质的酸碱两性 NaOH 只能与酸发生中和反应 不能与碱反应 稀 H2SO4只能与碱发生中和 不能与酸反应 有些物质却 又能与酸反应 又能与碱反应 如弱酸弱碱盐 以 NH4 2S 为例 NH4 2S H2SO4 H2S NH4 2SO4 NH4 2S 2NaOH 2NH3 2H2O Na2S 前提是它的 S2 能结合 H NH4 又能结合 OH S2 2H H2S NH4 OH NH3 H2O 如酸式盐 以酸式碳酸盐为例 NaHCO3 HCl CO2 H2O NaCl NaHCO3 NaOH H2O Na2CO3 前提是它的 HCO3 既可接受 H 又可提供 H 环境决定 它的实际作用 遇酸它结合 H HCO3 H CO2 H2O 遇碱它提供 H HCO3 OH H2O CO32 100 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的离子方程式 H H2O AlO2 Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 101 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象 离子方程式 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 102 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中 生成棕黄 色的烟 加水振荡后生成黄色溶液 2Fe 3Cl2 2FeCl3 103 红热的铁与水蒸气的反应 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 104 往 FeCl2溶液中加入氯水 溶液变为黄色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 105 将铁粉加入 FeCl3溶液中 溶液变为浅绿色 2Fe3 Fe 3 Fe2 106 将铜粉与氯化铁溶液混合 2Fe3 Cu 2 Fe2 Cu2 107 如何检验 FeSO4溶液中的 Fe2 部分被氧化 写出相 应的离子方程式 Fe3 SCN Fe SCN 3 血红色 108 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 109 FeCl3溶液中通入 H2S 气体 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 110 FeCl3溶液中通入 SO2气体 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 111 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4 草酸 MnO4 5H2C2O4 6H Mn2 10CO2 8H2O 112 Na2S2O3溶液与稀 H2SO4 S2O32 2H SO2 S H2O 113 KI H2SO4溶液被空气氧化 4H 4I O2 2I2 2H2O 114 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法 来制取金属铝和金属钠 2Al2O3 4Al 3O2 2NaCl 2Na Cl2 115 写出铜 锌 稀硫酸所组成原电池的电极反应和原 电池反应 负极 Zn 2e Zn2 正极 2H 2e H2 原电池反应 Zn 2H Zn2 H2 116 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 Fe 2e Fe2 正极 2H 2e H2 117 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 2H2O O2 4e 4OH 118 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 2H2O O2 4e 4OH 原电池反应 2H2 O2 2H2O 119 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应 负极 2H2 4e 4H 正极 4H O2 4e 2H2O 原电池反应 2H2 O2 2H2O 120 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中的反应 负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 正极 4H2O 2O2 8e 8OH 原电池反应 CH4 2O2 2OH 3H2O CO32 121 CH4 与 Cl2光照下反应 CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl 高温 高温 高温 高温 电解 电解 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 122 乙烯与溴水 或溴的 CCl4溶液 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 123 乙烯和水 C2H4 H2O C2H5OH 124 制聚乙烯 nCH2 CH2 CH2 CH2 n 125 乙烯和氢气 CH2 CH2 H2 CH3 CH3 126 乙烯与氯化氢 CH2 CH2 HCl CH3 CH2Cl 127 制聚氯乙烯 nCH2 CHCl CH2 CHCl n 128 苯的硝化反应 C6H6 HNO3 C6H5NO2 H2O 129 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 130 制乙酸乙酯 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 131 乙酸乙酯的水解 CH3COOC2H5 H2O CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH 132 乙酸和氧化钙 2CH3COOH CaO CH3CH2 2Ca H2O 133 乙酸和碳酸钠 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H2O CO2 134 由 FeCl3制取 Fe OH 3胶体的操作 方程式 FeCl3 3 H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 135 电解 CuCl2溶液 惰性电极 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 Cu2 2e Cu 总反应 2Cl Cu2 Cl2 Cu 136 电解氯化钠溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 137 电解硫酸铜溶液 阳极 2H2O 4e 4H