化学元素周期律总结

闽文教育 高一化学 范 元素周期性规律元素周期性规律 总结 总结 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 1 原子半径 1 除第 1 周期外 其他周期元素 惰性气体元素除外 的原子半径随原子序数的递增而减小 2 同一族的元素从上到下 随电子层数增多 原子半径增大 下一周期原子半径大于上一周期原子的半径 如第三周期中半径最大的是钠 原子 最小的是氯原子 第六主族中氧原子半径最小 3 离子半径先比较核外电子层数 电子层数越多 则半径越大 若电子层数相同 则比较核电荷数 核电荷数小的离子半径大 如钠离子 半径大于氢离子 而钠离子半径小于氯离子半径 因为三者核外电子层数分别是氢离子 0 钠离子 2 氯离子 3 而钠离子和氟离子氧离子 比较的话 是氧离子最大 氟离子次之 钠离子最小 因为核电荷数为氧最小 氟次子 钠最大 1 2 主族元素化合价 1 除第 1 周期外 同周期从左到右 元素最高正价由碱金属 1 递增到 7 非金属元素负价由碳族 4 递增到 1 氟无正价 氧无 6 价 除外 2 同一主族的元素的最高正价 负价均相同 3 主族元素的最高正价和 最低负价的绝对值 8 1 3 单质的熔点 1 同一周期元素随原子序数的递增 元素组成的金属单质的熔点递增 非金属单质的熔点递减 2 同一族元素从上到下 元素组成的金属单质的熔点递减 非金属单质的熔点递增 1 4 元素的金属性与非金属性 1 同一周期的元素从左到右金属性递减 非金属性递增 2 同一主族元素从上到下金属性递增 非金属性递减 1 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强 其最高价最高价氧化物的水化物的碱性越强 元素的非金属性越强 最高价最高价氧化物的水化物的酸性越强 所以高氯酸 HClO4 的酸性最强 由于氟不存在正价 即不存在含氧酸 1 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强 其和氢气反应的条件要求越低 生成的气态氢化物越稳定 如第 A 族中 F2 Cl2 Br2 I2和H2的 反应条件 参见课本 即非金属性越强 和氢结合的能力越强 反之 金属性越强 则置换出氢 和酸或者水 水可以看做是弱酸 因为水可 以电离出少量的氢离子反应 的能力越强 同周期非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物水溶液一般酸性越强 如第二周期中氨气 NH3 为碱性气体 水 H2O 为中性 而 HF 为弱酸 同主族非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物水溶液的酸性越弱 如卤族 第 A 族 中 HF 为弱酸 HCl 为强酸 而 HBr 酸性更强 HI 酸性更强 而稳定性则相反 1 7 单质的氧化性 还原性 一般元素的金属性越强 其单质的还原性越强 其简单离子的氧化性越弱 元素的非金属性越强 其单质的氧化性越强 其简单阴离子的还 原性越弱 如F2 氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱 CS 铯 的还原性最强 则铯离子的氧化性最弱 2 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律 1 元素周期数等于核外电子层数 2 主族元素的序数等于最外层电子数 3 确定族数应先确定是主族还是副族 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数 即可由最后的差数来确定 最后的差数就是 族序数 差为 8 9 10 时为 VIII 族 差数大于 10 时 则再减去 10 最后结果为族序数 2 简单的说来 除稀有气体外 右上角的元素 氟 非金属最强 左下角的元素 铯 鈁为放射性元素 一般不做考虑 金属性最强 金属性 强 失电子能力强 还原性强 金属活泼性强 反应条件要求低 闽文教育 高