化学选修3期末考试试卷

第 1 页 共 16 页 第 2 页 共 16 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 绝密绝密 启用前启用前 选修选修 3 期末期末 12 测试试卷测试试卷 考试范围 xxx 考试时间 100 分钟 命题人 xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 请修改第 I 卷的文字说明 评卷人得分 一 单项选择一 单项选择 1 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下列判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 2 下列说法不正确的是 A 化学反应有新物质生成 并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素 红外光谱仪可用于测 定化合物的官能团 C 分子间作用力比化学键弱得多 但它对物质的熔点 沸点有较大的影 响 而对溶解度无影响 D 酶催化反应具有高效 专一 条件温和等特点 化学模拟生物酶对绿 色化学 环境保护及节能减排具有重要意义 3 钾和钠的化学性质相似 下列说法中能最好地解释这个事实的是 A 都是金属元素 B 原子半径相差不大 C 最外层电子数相同 D 最高化合价相同 4 下列说法错误的是 A 非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B 离子化合物不可能全部由非金属元素组成 C 含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D 离子化合物中一定含有离子键 5 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的 是 A He B C 1s2 D 6 在金属晶体中 如果金属原子的价电子数越多 原子半径越小 自 由电子与金属阳离子间的作用力越大 金属的熔沸点越高 由此判断下 列各组金属熔沸点高低顺序 其中正确的是 A Mg Al Ca B Al Na Li C Al Mg Ca D Mg Ba Al 7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 B 族元素的金属性比 族元素的金属性强 C 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 第 3 页 共 16 页 第 4 页 共 16 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 D 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 8 下列说法中正确的是 A A A 族元素的原子 其半径越大 越难失去电子 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数相 等 9 根据 键的成键特征判断 CC 键能是 C C 键能的 A 2 倍 B 大于 2 倍 C 小于 2 倍 D 无法确定 10 下列分子中 中心原子是 sp 杂化的是 A BeCl2 B H2O C CH4 D BF3 11 某物质的晶体中含 A B C 三种元素 其排列方式如图所示 晶胞 中 A B C 的原子个数比为 A 1 3 1 B 2 3 1 C 1 2 1 D 1 3 3 12 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的 是 A HeB C 1s2D 13 基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子 则该原子的第四电子层中的 电子数肯定为 A 8 个 B 18 个 C 8 18 个 D 8 32 个 14 在金属晶体中 自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递 可以用此来解释的金属的物理性质是 A 延展性 B 导电性 C 导热性 D 硬度 15 下图是一种新型无机材料的结构示意图 它含有 B 和 N 两种元素 具有与石墨类似的片层结构 有关该无机材料用途的叙述 正确的是 A 是一种坚硬耐磨的材料 B 是高温润滑材料 导电材料 C 是生产化学纤维的原料 D 不能确定 16 A B 和 C 为三种短周期元素 A B 同周期 A C 最低价离子分别 为 A2 和 C 离子半径 A2 大于 C B2 和 C 具有相同的电子层结构 下列判断正确的是 A 原子序数由大到小的顺序是 C A B B 原子半径由大到小的顺序是 r B r A r C C 离子半径由大到小的顺序是 r C r B2 r A2 D 原子核外最外层电子数由大到小的顺序是 B A C 17 对 SO3的说法正确的是 A 结构与 NH3相似 B 结构与 SO2相似 C 结构与 BF3相似 D 结构与 P4相似 18 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表的第 A 族 B 单质甲能够从溶液中置换出单质乙 则单质甲的还原性一定比单质 乙强 C 同素异形体是同种元素形成的单质 其化学性质一定相同 D 第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数 19 下列能级轨道数为 3 的是 A s 能级 B p 能级 C d 能级 D f 能级 第 5 页 共 16 页 第 6 页 共 16 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 20 下列说法不正确的是 A 金属元素的最外层电子数不一定小于 4 B 最外层电子数为 3 的元素不一定是主族元素 C 同主族第三 第四周期的元素原子序数之差不一定等于 18 D 若存在简单阴离子 R2 则 R 一定属于 VIA 族 21 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应 生成两种直线形分子 L 和 M 组成 E G L M 分子的元素原子序数均小于 10 如下图 则下列 判断错误的是 E GLM A G 是最活泼的非金属单质B M 化学性质活泼 C E 能使紫色石蕊试液变蓝色D L 是极性分子 22 下列关于范德华力的叙述正确的是 A 是一种较弱的化学键 B 分子间存在的较强的电性作用 C 直接影响物质的熔 沸点 D 稀有气体的原子间存在范德华力 23 测知氯化钠晶体中相邻的 Na 与 Cl 的距离为 acm 该晶体密度为 dg cm 3 则阿伏加德罗常数可表示为 A 0 585 4a3d B 58 5 8a3d C 58 5 2a3d D 117 a3d 24 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3 其水溶液不导电 加入 AgNO3溶液 反应也不产生沉淀 以强碱处理并没有 NH3放出 则关于此化合物的说 法中正确的是 A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B 该配合物可能是平面正方形结构 C Cl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 D 配合物中 Cl 与 Pt4 配位 而 NH3分子不配位 25 下列关于化学键的说法中正确的是 A 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用 所以和共价键类似 也有饱和性和方向性 B 配位键常用 A B 表示 其中 A 原子可以提供接受孤电子对的空轨道 C 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 D 金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键 26 据报道 科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60 试推 测下列有关 N60的说法正确的是 A N60易溶于水 B N60是一种原子晶体 有较高的熔点和硬度 C N60的熔点低于 N2 D N60的稳定性低于 N2 27 二氧化硅晶体是立体的网状结构 其结构如下图所示 关于二氧化 硅晶体的下列说法不正确的是 A 晶体中 Si O 原子个数比为 1 2 B 晶体中最小环上的原子数为 8 C 晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 12 第 7 页 共 16 页 第 8 页 共 16 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 D 晶体中 Si O 原子最外层都满足 8 电子结构 28 某元素质量数 51 中子数 28 其基态原子未成对电子数为 A 0 B 1 C 2 D 3 29 常温下硫单质主要以 S8形式存在 加热时 S8会转化为 S6 S4 S2等 当蒸气温度达到 750 时主要以 S2形式存在 下列说法正确的是 A S8转化为 S6 S4 S2属于物理变化 B 不论哪种硫分子 完全燃烧时都生成 SO2 C 常温条件下单质硫为原子晶体 D 把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 30 下列指定微粒个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B H 2 1 原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 31 下列关于晶体的说法正确的组合是 图中 Ca2 O2 Ti4 分别位于立方体的体心 面心和顶点 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石 SiC NaF NaCl H2O H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键 分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中 晶胞结构如图所示 每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 32 由短周期元素构成的某离子化合物中 一个阳离子和一个阴离子核 外电子数之和为 20 下列说法中正确的是 A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B 晶体中一定只有离子 键没有共价键 C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D 阳离子半径一定大于 阴离子半径 33 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 A 主族序数等于原子最外层电子数 B 主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C 第 n 主族元素其最高正化合价为十 n 价 最低负化合价绝对值为 8 n n 4 D 第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为 R2On 氢化物分子式为 RHn n 4 34 下面是元素周期表的一部分 下列与表中元素有关的叙述正确的是 A 铝是第二周期元素 B 氯原子的半径比硫原子的半径小 第 9 页 共 16 页 第 10 页 共 16 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 C 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱 D 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 35 关于 CS2 SO2 NH3 三种物质的说法中正确的是 A CS2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子 B SO2 和 NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 C CS2为非极性分子 所以在四种物质中熔沸点最低 D NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 36 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 37 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Al 1s22s22p63s23p1 B S2 1s22s22p63s23p4 C Na 1s22s22p6 D F 1s22s22p5 38 下列各种说法中错误的是 A 形成配位键的条件是一方有空轨道 一方有孤电子对 B 配位键是一种特殊的共价键 C 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 39 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大 这是它具有许多特 殊性质的原因 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞 的大小和形状 如下图 相同 则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数 的百分数为 A 87 5 B 92 9 C 96 3 D 100 40 X Y Z 和 M 是 4 种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y 与 M X 与 Z 位于同一周期 X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1 M 是同周期中半径最大的元素 除稀有 气体元素 下列说法正确的是 A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 B Z 和 M 组成的化合物为离子化合物 它与盐酸反应可以生成两种盐 C X Y Z 元素的气态氢化物中 Y 的沸点最高 D 四种元素简单离子的半径由大到小依次为 Y X Z M 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 请修改第 II 卷的文字说明 评卷人得分 二 实验题二 实验题 41 实验室通过简单的 试管实验 即可探究元素金属性 非金属性 的强弱 请你选用下列试剂 根据实验要求完成下表 试剂 镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH 溶液 氯水 溴水 NaBr 溶液 实验方案 只填写选用 试剂序号 实验现象结论 反应的离子方程 式 1 一支试管中有白 色沉淀生成 另 金属性 Mg Al Mg2 2OH 第 11 页 共 16 页 第 12 页 共 16 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 一支试管中先生 成白色沉淀 后 白色沉淀消失 Mg OH 2 2 溶液由无色变为 橙黄色 非金 属性 Cl Br 评卷人得分 三 计算题三 计算题 42 某元素的同位素 A ZX 其氯化物 XCl2 1 11 g 配成溶液后 需用 1 mol L 1的 AgNO3溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来 已知同位素 中有 20 个中子 1 计算 X 的质量数为多少 2 指出 X 元素在周期表中的位置 评卷人得分 四 推断题四 推断题 43 已知 A B C D 均为短周期元素 它们的原子序数依次递增 A 是最外层为一个电子的非金属元素 C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 C 和 D 可形成两种固态化合物 其中一种为淡黄色固体 B 和 C 可形成多种气态化合物 A B C 三种元素可以形成离子晶体 该晶体 中各元素原子的物质的量之比为 A B C 4 2 3 请回答下列问题 1 写出 B 的原子结构示意图 写出 C 和 D 形成的淡 黄色固体化合物的电子式 2 元素原子的物质的量之比为 A B C 4 2 3 的晶体名称为 其水溶液显 性 其反应的离子方程式为 3 请写出 A2C 和 BA3分子中电子数相同 且仍由 A B C 元素中任意两 种元素组成的微粒的符号 举两例 4 写出由 B C 元素组成且元素原子质量比为 B C 7 12 的化合物的化 学式 评卷人得分 五 填空题五 填空题 44 3 氯 2 丁氨酸的结构简式为 一个该 有机物分子中含有 个手性碳原子 其中一对对映异构体用简单 的投影式表示为 和 则另一对对映异构体的简 单投影式为 和 45 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每 个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层 之间靠 结合在一起 第 13 页 共 16 页 第 14 页 共 16 页 外 装 订 线 学校 姓名 班级 考号 内 装 订 线 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电 负性由大到小的顺序为 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 键的键角 120 填 H2CO3 H2SiO3 H2GeO3 B 碱性 KOH Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 C 溶解性 SrCO3 CaCO3 MgCO3 D 还原性 SiH4 CH4 NH3 PH3 2 人们研究发现在元素周期表短周期元素中有三对对角线元素 其性质 非常相似 它们分别为 Li 和 Mg Be 和 Al B 和 Si 下列说法中正确的 是 填序号 A 将 LiCl 溶液蒸干并灼烧 得到 LiCl 固体 B BeO Be OH 2既能与酸反应 又能与碱反应 C 晶体硼属于原子晶体 D 以 Li 片和 Al 片作电极 以稀盐酸作电解质溶液组成的原电池 铝是 负极 3 人们研究发现第 1 周期和第 2 周期中一些元素的性质与同族元素的性 质共性很少 一些氢化物的沸点有反常现象 右图是第 2 周期锂 碳 氧 氮四种 元素氢化物的沸点示意图 请写出相应四种元素氢化物的化学式 a b c d 晶体氦以图 A 方式堆积 其余稀有气体的晶体均以图 B 方式堆积 根据上图推得 1 个氦晶胞平均占有氦原子 个 1 个氩晶胞平 均占有氩原子 个 48 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物 经 过一系列反应可以得到 BF3和 BN 如下图所示 第 15 页 共 16 页 第 16 页 共 16 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 硼砂H3BO3B2O3 请回答下列问题 1 由 B2O3制备 BF3 BN 的化学方程式依次是 2 基态 B 原子的电子排布式为 B 和 N 相比 电负性较大的 是 BN 中 B 元素的化合价为 3 在 BF3分子中 F B F 的键角是 B 原子的杂化轨道类型为 BF3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4 BF4 的立体构型为 4 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内 B 原子与 N 原子之间的 化学键为 层间作用力为 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 1 页 总 6 页 参考答案参考答案 一 单项选择一 单项选择 1 答案 C 解析 本题考查元素周期表和元素周期律 同周期元素的原子半径从左向右依次减 小 有丙 丁 戊 A 选项错误 同主族元素的金属性自上而下依次增强 即丙 甲 B 选项错误 同周期元素从左到右金属性减弱 元素对应的最高价氧化物的水化物的碱 性减弱 即有丙 丁 戊 C 选项正确 乙位于甲的左端 故乙的族序数大 最外层电 子数多 即乙 甲 D 选项错误 2 答案 C 解析 根据化学反应定义和守恒定律 A 项正确 每种基团都有独有的红外吸收光谱 据此可以对分子结构分析和鉴定 B 项正确 分子晶体的熔点 沸点由分子间作用力决定 且 分子间作用力中的氢键也会影响某些物质的溶解度 C 项错误 酶的催化所需温度低效率 高 有利于节能 生物酶无毒 不会产生废弃物有利减排 D 项正确 3 答案 C 解析 根据最外层电子数决定元素化学性质 钾和钠最外层电子数都为 1 个 化学 性质相似 当然元素的化学性质还与原子半径 核电荷数等有关 4 答案 B 解析 离子化合物是阴 阳离子通过离子键形成的一类化合物 非金属元素的电负 性差别不大 所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键 但 是 离子化合物却可以全部由非金属元素组成 例如铵盐 含有非极性键的分子可能 是非金属单质 如氢气 氧气 氮气 也可以是共价化合物 如 H2O2 5 答案 D 解析 A 项只能表示最外层电子数 B 项只表示了核外电子的分层排布情况 C 项只 是具体到能级 D 项完整体现了电子层 能级以及轨道内电子的自旋状态 故该项正确 6 答案 C 解析 电荷数 Al3 Mg2 Ca2 Ba2 Li Na 金属阳离子半径 r Ba2 r Ca2 r Na r Mg2 r Al3 r Li 则 C 正确 B 中 Li Na D 中 Al Mg Ba 7 答案 D 解析 A 同一周期元素的原子 半径越大越容易失去电子 故错误 B H 元素没有金属性 故错误 C 电子层结构相同的阴阳离子 阳离子原子序数大于阴离子 故错误 8 答案 B 解析 A A 族元素的原子 其半径越大 原子核对最外层电子的引力越小 越 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 2 页 总 6 页 易失去电子 A 项错 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 但离子的核外电 子层数不一定等于该元素所在的周期数 如 Na 有两个电子层 但 Na 位于第三周期 C 项错 主族元素的最高正化合价和族序数相等 D 项错 9 答案 C 解析 由于 键的键能比 键键能小 双键中有一个 键和一个 键 所以双 键的键能小于单键的键能的 2 倍 10 答案 A 解析 BeCl2直线型 Be 原子发生 sp 杂化 BF3中 B 原子发生 sp2杂化 平面三角形 H2O 中的 O 和 CH4中的 C 都发生 sp3杂化 11 答案 C 解析 该晶体结构单元中含 A 为 8 1 8 1 含 B 为 4 1 2 2 含 C 为 1 因此 A B C 1 2 1 故 C 正确 12 答案 D 解析 D 项不但表示出氦原子核外有 2 个电子 还表示了能层 能级上的电子数 并表 示出了一个轨道中电子的运动状态 13 答案 C 解析 根据构造原理 第 5 层上有 2 个电子 则电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d0 105s2 14 答案 C 解析 金属晶体中 自由电子获得能量后 在与金属离子或金属原子的碰撞过程中 实现能量传递 把能量从温度高的区域传到温度低的区域 体现了金属的导热性 15 答案 B 解析 因具有与石墨类似的片层结构 是混合型晶体 层与层之间可以滑动 是高 温润滑材料 导电材料 16 答案 B 解析 R W X Y Z 五种元素分别是 Ar P N S Br Br2在常温下呈液态 硫 磷呈固态 A 项错 因为 N 的非金属性比 P 强 则 NH3比 PH3稳定 B 项正确 S2 电子 层结构与 Ar 原子相同 Br 电子层结构与 Ar 原子不同 C 项错 D 项正确 17 答案 C 解析 根据价层电子对互斥理论可知 在 SO3中 S 原子没有孤电子对 但与 S 原子 相连的原子个数为 3 因此 SO3分子结构呈平面三角形 18 答案 D 19 答案 B 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 3 页 总 6 页 解析 S p d f 能级轨道数分别为 1 3 5 7 20 答案 B 解析 21 答案 B 22 答案 D 解析 范德华力是分子间存在的较弱的电性作用 它不是化学键且比化学键弱得多 只能影响由分子构成的物质的熔 沸点 稀有气体为单原子分子 分子之间靠范德华 力相结合 23 答案 C 解析 一个 NaCl 的晶胞中所包含的 Na 与 Cl 数目并不是 1 个而是 4 个 即一个 NaCl 晶胞的体积实际上是 4 个 Na 和 4 个 Cl 共同所占的体积 由 NaCl 晶胞示意图可知一个 Na 与一个 Cl 共同占有的体积为 V 1 4 2acm 3 2a3cm3 由等式 NA d V 58 5 可得 NA 58 5 2a3d 24 答案 C 解析 在 PtCl4 2NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成 经强酸处理无 NH3放出 说明 Cl NH3均处于内界 故该配合物中中心原子的配位数为 6 电荷数为 4 Cl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 A D 错误 C 正确 因为配体在中心原子周围配位时采取对称 分布状态以达到能量上的稳定状态 Pt 配位数为 6 则其空间构型为八面体形 B 错误 25 答案 C 解析 26 答案 D 解析 27 答案 B 解析 B 项 SiO2晶体中最小环上的原子数为 12 B 项错 C 项 晶体中一个硅原子 共同的最小环的数目为 12 C 项正确 28 答案 D 29 答案 B 解析 S8 S6 S4 S2属于不同的分子 它们之间的转化为化学变化 常温条件下单 质硫为分子晶体 硫单质在空气中加热到 750 时被氧化 生成硫的氧化物 得不到 S2 30 答案 A 31 答案 D 解析 1 根据元素周期表中从左到右分别是 A A B B B B A A 0 族的关系 其中 族占三个纵行 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 4 页 总 6 页 可画出主族元素的边界 2 元素甲是第三周期 A 族元素 则为 Cl 元素 与另两种非 金属元素可形成离子化合物 则应该是与 NH构成 NH4Cl 其电子式为 4 3 所有气态氢化物中最稳定的是 HF 则元素 F 的单质与水 反应的化学方程式为 2F2 2H2O 4HF O2 4 检验二氧化碳气体常用澄清石灰水 则金属元素丙为 Ca 它的离子半径与 Cl 半径比较时 根据相同电子层结构的离子 原子序数越大 离子半径越小 则为 r Ca2 r Cl 元素丁的原子序数比丙小 8 则为 Mg 元素 它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg CO2 2MgO C 5 戊是 第三周期中简单离子半径最小的元素 则为 Al 元素 它的最高价氧化物对应的水化物 是 Al OH 3 它存在酸式电离和碱式电离 则电离方程式为 Al3 3OH Al OH 3 AlO H2O H 2 32 答案 A 33 答案 D 34 答案 B 解析 根据题中所给出的信息分析 本题重点考查的是元素周期表和元素周期律的 知识 35 答案 B 36 答案 C 37 答案 B 38 答案 D 解析 配位键是一方提供孤电子对 一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键 配 体可以是分子 原子 也可以是阴离子 39 答案 C 解析 根据题中所给出的信息分析 在该晶胞中共含 27 个粒子 26 个表面 1 个在 体心 则表面粒子数占总粒子数的百分数为 26 27 100 96 3 40 答案 B 解析 根据 X 的电子排布 X 是 O 则 Y 是 S Z 是 N M 处于周期表中的第三周期 原子半径最大 M 是 Na Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SO4 选项 A 错 误 Z 和 M 组成的化合物为离子化合物 Na3N 和盐酸反应的化学方程式是 Na3N 4HCl 3NaCl NH4Cl 选项 B 正确 四种元素的气态氢化物中 H2O 的沸点最高 选项 C 错误 四种元素的离子半径大小是 S2 N3 O2 Na 选项 D 错误 二 实验题二 实验题 41 答案 实验 方案 只填写选用 试剂序号 实验现象结论反应的离子方程式 本卷由 金太阳作业网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 5 页 总 6 页 1 Al3 4OH AlO2 2H2O 或 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H 2O 2 Cl2 2Br Br2 2Cl 三 计算题三 计算题 42 答案 1 A 40 2 第四周期 第 IIA 族 解析 四 推断题四 推断题 43 答案 1 N 7 52 2 硝酸铵 酸 NH4 H2O NH3 H2O H 3 NH4 NH2 OH H3O 等 4 N2O3 五 填空题五 填空题 44 答案 2 解析 考查对手性碳原子及对映异构体的判断 若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团 则该碳原子被称为手性碳原子 所 以 3 氯 2 丁氨酸中的手性碳原子共 2 个 表示为 参照题 目给出的例子知 对映异构体的