《水溶液第一课时》习题1 (2)

水溶液第一课时水溶液第一课时 习题习题 目标要求目标要求 1 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义 并能应用水的离子积常数进行相关 计算 2 知道强 弱电解质的区别 理解弱电解质电离平衡的含义 3 能够书写常见弱电解质的电离方程式 基础落实基础落实 一 水的电离和 KW 1 水的电离 1 电离特点 微弱 过程 2 电离方程式 2 水的离子积常数 1 水的电离平衡常数表达式为 2 水的离子积常数表达式为 3 KW 及影响因素 25 时 KW 水的电离是 的可逆过程 故温度升高 KW 水的离子积常数只受 的影响 与 H OH 的变化无关 二 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 定义 在稀的水溶液中 的电解 质 在水溶液中 的电解质 化合物类型强酸 强碱 大多数盐弱酸 弱碱 水 电离程度完全不完全 部分 电离过程不可逆可逆 电离方程式 HCl NaCl CH3COOH 2 溶剂化作用 与 相互吸引的作用 电解质溶于水后形成的离子或分子实 际以 或 的形态存在 对点训练对点训练 知识点一 水的电离 1 在某温度时 测得纯水中的 H 2 0 10 7 mol L 1 则 OH 为 A 2 0 10 7 mol L 1 B 0 1 10 7 mol L 1 C 1 0 10 14 2 0 10 7 mol L 1 D 无法确定 2 在相同温度下 0 01 mol L 1 NaOH 溶液和 0 01 mol L 1 的盐酸相比 下列说法 正确的是 A 由水电离出的 H 相等 B 由水电离出的 H 都是 1 0 10 12 mol L 1 C 由水电离出的 OH 都是 0 01 mol L 1 D 两者都促进了水的电离 知识点二 强电解质 弱电解质 3 关于强 弱电解质的有关叙述错误的是 A 强电解质在溶液中完全电离成阴 阳离子 B 在溶液中 导电能力强的电解质是强电解质 C 对同一弱电解质来说 当溶液的温度和浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 4 下列叙述正确的是 A NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na 和 Cl B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于弱电解质 D 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质 知识点三 电离方程式的书写 5 下列电离方程式书写错误的是 A NH3 H2ONH OH 4 B Ba OH 2 Ba2 2OH C H2SO4 2H SO2 4 D NaHCO3 Na H CO2 3 6 下列不属于电离方程式的是 A 2H2OH3O OH B H2OH OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 课时作业课时作业 练基础落实练基础落实 1 下列电离方程式中 不正确的是 A Ba OH 2Ba2 2OH B NH3 H2ONH OH 4 C CH3COOHCH3COO H D AgCl Ag Cl 2 水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其平衡常数分别为 K 25 1 0 10 14 mol2 L 2 K 35 2 1 10 14 mol2 L 2 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 H OH C 水的电离程度 25 35 D 水的电离是吸热的 3 下列叙述中 不正确的是 A 在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 叫做非电解质 B 电解质 非电解质都指化合物而言 单质不在此范畴 C 在水中导电的物质一定是电解质 D 水是极弱的电解质 4 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 A 因为水的离子积常数的表达式是 KW H OH 所以 KW 随溶液中 H 和 OH 浓度的变化而变化 B 水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是同一个物理量 C 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化 D 水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量 练方法技巧练方法技巧 5 常温下 下列四种溶液 1 mol L 1 的盐酸 0 1 mol L 1 的盐酸 0 01 mol L 1 的 NaOH 溶液 0 001 mol L 1 的 NaOH 溶液 四种溶液中 由水电离生成的 H 之比为 A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 1 6 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0 5 mol L 1 盐酸 C 0 5 mol L 1 CH3COOH 溶液 D 0 5 mol L 1 KCl 溶液 题号 123456 答案 练综合拓展练综合拓展 7 现有如下各化合物 酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水 蔗糖 高氯酸 氢硫酸 硫酸氢钾 磷酸 硫酸 请用物质的序号填写下列空白 1 属于电解质的有 2 属于强电解质的有 3 属于弱电解质的有 8 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 次氯酸 2 硫酸氢钾 3 氢氧化铁 4 碳酸氢钠 答案答案 基础落实 一 1 1 可逆 2 H2OH OH 2 1 K 2 KW H OH H OH H2O 3 1 0 10 14 mol2 L 2 吸热 增大 温度 二 1 完全电离 部分电离 HCl H Cl NaCl Na Cl CH3COOH CH3COO H 2 溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 对点训练 1 A 根据水的电离方程式 H2OH OH 可知 无论在何种条件下的纯水中 水电离 出的 H OH 故 H OH 2 0 10 7 mol L 1 故答案为 A 2 A 若该温度下水的离子积常数为 KW 这里没有说是 25 则在 0 01 mol L 1 的 NaOH 溶液中 由水电离的 H mol L 1 KW OH KW 0 01 在 0 01 mol L 1 的 HCl 溶液中 由水电离出的 H OH 水电离 KW 0 01 mol L 1 3 B 判断强 弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离 B 导电能力强 只能说 明溶液中离子浓度大 并不能说明溶质是完全电离的 D 是正确的 因为有些强电解质是 共价化合物 在液态时没有自由移动的离子 所以不导电 4 D NaCl 溶于水 或熔化 即电离产生 Na 和 Cl 在电流的作用下 Na 和 Cl 定向 移动 所以 NaCl 溶液能导电 可见电解质的电离不需要在电流作用下完成 故 A 不正确 溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外 还有酸式盐 故 B 不正确 CO2 溶于水与水反应 生成碳酸 碳酸部分电离 而不是 CO2 本身电离 因此碳酸是弱电解质 CO2 是非电解质 故 C 不正确 BaSO4 虽难溶于水 但溶解的部分完全电离 且 BaSO4 在熔化状态下能完全 电离 故 BaSO4 是强电解质 因此 D 正确 5 D NH3 H2O 属于弱电解质 其电离方程式为 NH3 H2ONH OH 酸式盐电离出 4 的酸式酸根中 HSO 可写成 H SO 的形式 因为 HSO 属于酸式强酸根 42 4 4 但 HCO HS HSO HPO等属于酸式弱酸根 不能再分开写了 D 正确的电离方程 3 32 4 式为 NaHCO3 Na HCO 3 6 D 电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的 而是与水分子相互吸引 相互结合 以水合离子的形态存在的 所以选项 A C 分别是水和醋酸的电离方程式 B 选项为水的电 离方程式的简写 课时作业 1 A 1 Ba OH 2 和 AgCl 都是强电解质 书写时要用符号 表示强电解质在溶 于水时完全电离 2 NH3 H2O 和 CH3COOH 都是弱电解质 书写时要用符号 表示弱电解质溶于水时 部分电离 2 D 3 C 这是考查有关电解质 非电解质 强电解质 弱电解质等概念的题目 谈电解质可 以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起 4 C 水的离子积常数 KW K H2O 一定温度下 K 和 H2O 都是不变的常数 所以 KW 仅仅是温度的函数 水的离子积常数的表达式是 KW H OH 但是只要温度一定 KW 就是不变的常数 溶液中 H 变大 OH 则变小 反之亦然 5 A 1 在盐酸中 溶液中的 OH 全部是由水电离得到的 则由水电离产生的 H 等 于溶液中的 OH 中 H 水电离 OH 1 10 14 mol L 1 中 H 水电离 OH 1 10 13 mol L 1 2 在 NaOH 溶液中 溶液中的 H 全部是由水电离得到的 则由水电离产生的 H 等于溶 液中的 H 中 H 1 10 12 mol L 1 中 H 1 10 11 mol L 1 因此 四种溶液中水电离出的 H 之比为 10 14 10 13 10 12 10 11 1 10 100 1 000 6 B 溶液混合后导电能力变化的大小 关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化 由于自来水几乎不导电 加入 0 05 mol NaOH 后 导电性突然增大 醋酸是弱电解质 加 入 0 05 mol NaOH 后 生成强电解质 CH3COONa 导电性明显增强 0 5 mol L 1 的 KCl 中加入 0 05 mol NaOH 固体后 离子浓度增大 导电能力增强 只有 0 5 mol L 1 100 mL 的盐酸 与 0 05 mol NaOH 反应生成强电解质 NaCl 0 05 mol 不影响导电性 7 1 2 3 8 1 HClOH ClO 2 KHSO4 K