原子结构元素周期律复习题

1 主题一主题一 物质结构物质结构 1 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子 这种粒子称为 四中子 也 有人称之为 零号元素 下列有关 四中子 粒子的说法不正确的是 A 该粒子不显电性 B 该粒子质量数为 4 C 在周期表中与氢元素占同一位置 D 该粒子质量比氢原子大 2 1996 年科学家在宇宙中发现了 H3分子 H3和 H2属于 A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同一物质 3 下列说法中正确的是 A 两个质子数和电子数都相同的微粒 一定是同一种元素的原子 B 原子的最外层有 1 2 个电子的元素都是活泼的金属元素 C 原子核外每个电子层最多容纳的电子数是 2n2个 D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质都相同 4 核外电子层数与最外层电子数相等 在周期表的前 18 号元素 满足上述关系的元素共 有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 5 在原子的第 n 电子层中 当它属于最外层电子层时 最多容纳的电子数目与 n 1 层相同 当它属于次外层时 最多容纳的电子数比 n 1 层最多容纳的电子数多 10 个电子 则 此电子层是 A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 6 下列微粒结构示意图是的正确 A F B Na C Cl D Si 7 铀元素有 234U 235U 238U 等多种同位素 用做核燃料的是 235 92U 下列有关说法正 确的是 A 235 92U 的中子数为 235 B 234U 235U 238U 是铀的三种不同 核素 C 234U 235U 互为同分异构体 D 235U 238U 的中子数相同 8 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域 已知 只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象 试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 B 18O 31P 119Sn C 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D 27Al 19F 12C 9 A 和 B 是短周期元素 A2 与 B 的核外电子总数之差为 8 则下列说法正确的是 A A 和 B 的原子序数之差为 8 B A 和 B 原子的最外层电子数之和为 8 C A 和 B 原子的最外层电子数之差为 7 D A 和 B 原子的核外电子数总和可能为 11 10 电子在核外运动时 离核最近 能量最低的电子是在 A N 层 B M 层 C L 层 D K 层 2 11 化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素 如 40K 和40Ca 下列关于40K 和 40Ca 的叙述中正确的是 A 40K 和 40Ca 具有相同的中子数 B 40K 和40Ca2 具有相同的电子层结构 C 40K 和 40Ca 互为同位素 D 40K 的原子半径小于40Ca 的原子半径 12 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层电子数是 4 该原子核内的质子数是 A 14B 15C 16D 17 13 下列各组粒子中属于同位素的是 A 16O 和 18O B H2O 和 D2OC H2和 D2D 24Mg 和 24Na 14 NMR 核磁共振 可用于含碳化合物的结构分析 表示的是 C 13 6 C 13 6 A 核外有 13 个电子 其中 6 个能参与成键 B 核内有 6 个质子 核外有 7 个电子 C 质量数是 13 原子序数是 6 核内有 7 个质子 D 质量数是 13 原子序数是 6 核内有 7 个中子 15 下列说法正确的是 A 同种元素的质子数必定相同 B 不同元素的原子质量数必定不同 C 质子数相同的微粒必定属于同一元素 D 核外电子排布相同的微粒其化学性质一定相同 16 人类探测月球发现 在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦 它可以作为未来 核聚变的重要原料之一 氦的该种同位素应表示为 A B C D He 4 3 He 3 2 He 4 2 He 3 3 17 据报道 上海某医院正在研究用放射性同位素I 治疗肿瘤 该同位素原子核内的中 子数与电子数之差是 A 19 B 53 C 72 D 125 18 正电子 负质子等都属于反粒子 它们跟普通的电子 质子的质量 电量均相等 而 电性相反 科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的 反物质 1997 年年初和年底 欧洲和美国的科研机构先后宣布 他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子 这是人类探索反物质的一大进步 你推测反氢原子的结构是 A 由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 B 由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成 C 由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成 D 由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 3 19 短周期元素 A 的质子数为 A2 和 B3 的电子层结构相同 则 B 的核电荷数为 A 1 B 3 C 5 D 5 20 短周期中有 X Y Z 三种元素 Z 可分别与 X Y 组成化合物 XZ2 ZY2 这三种元素原 子的核外电子数之和为 30 每个 XZ2分子的核外电子总数为 38 由此可推知 X Y Z 依次 为 A C O S B N Na Mg C C F P D N O P 主题二主题二 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 1 下列说法中正确的是 A 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B 最外层电子数相同的元素都在同一族 C 同族元素的最外层电子数一定相同 D 同周期元素的电子层数相同 2 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的化合价呈周期性变化 C 元素原子的电子层数呈周期性变化 D 元素的原子半径呈周期性变化 3 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测 原子序数为 114 的元素属于第七周期 A 族 称为类铅元素 下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A 类铅元素原子的最外层电子数为 6 B 其常见价态为 2 3 4 C 它的金属性比铅强 D 它的原子半径比铅小 4 右图是周期表中短周期的一部分 A C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量 数 B 元素的原子核内质子数等于中子数 下列叙述正确的是 A B 为第二周期的元素 B C 为 VA 族元素 C 三种元素都为非金属元素 D B 是化学性质最活泼的非金属 5 已知下列元素的半径为 原子 NSOSi 半径 r 10 10m 0 751 020 741 17 根据以上数据 磷原子的半径可能是 A 1 10 10 10m B 0 80 10 10m C 1 20 10 10m D 0 70 10 10m 6 X Y Z 中三种主族元素 若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构 Z 的阴 离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径 则三种元素的原子序数大小顺序是 A Z Y X B Z X Y C X Y Z D X Z Y 7 对照元素周期表 下列叙述中不正确的是 A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 AC B 4 B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 8 目前含有元素硒 Se 的保健品已涌入市场 已知它与氧同主族 而与钙同周期 下列 关于硒的有关描述中不正确的是 A 原子序数 24 B 最高价氧化物为 SeO3 为酸性氧化物 C 原子半径比钙小 D 气态氢化物分子式为 H2Se 性质不稳定 9 下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D NH3 10 某一周期 A 族元素的原子序数为 x 则同周期的 A 族元素的原子序数 A 只有 x 1 B 可能是 x 8 C 可能是 x 2 D 可能是 x 1 或 x 11 或 x 25 11 A B 是原子最外层电子数分别为 1 和 6 的两种短周期元素 如果由 A B 两种元素组 成的化合物 则化合物的化学式可能是 A AB2 B BA2 C AB D A2B2 12 美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一 种原子 其质量数为 293 其后 反复实验均未能重现 118 号元素的信号 因此该实验 室在 2001 年 8 月宣布收回该论文 但是科学家们相信 完成的第七周期包含的元素数 目与第六周期相同 若 118 号元素将来被确认 则下列预测合理的是 A 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素 C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 13 某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n 2 则在某气态氢化物中 X 元素的化合价 为 A 5n 12B 3n 12C 3n 6D n 10 14 已知 硫酸比次氯酸稳定 高氯酸是比硫酸更强的酸 S2 比 Cl 易被氧化 HCl 比 H2S 稳定 铜与盐酸不反应 与浓硫酸能反应 可说明氯比硫非金属性强的 是 A 全部 B C D 除 以外 15 电子层数相同的三种元素 X Y Z 它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺 序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物稳定性 X Y Z C 元素原子得电子能力 X Y Z D 单质与氢气反应难易 X Y Z 16 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K 元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多 B 第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强 C 因为 Na 比 K 容易失去电子 所以 Na 比 K 的还原性强 D O 与 S 为同主族元素 且 O 比 S 的非金属性强 17 第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物 Na2BeO2 下列有关铍及其化合物的叙述错 误的是 A 单质铍可溶于烧碱溶液生成 H2 B Na2BeO2是一种盐 C 氢氧化铍易溶于水 D 单质铍不能与冷水反应生成 H2 18 可能存在的第 119 号元素 有人称 类钫 据周期表结构及元素性质变化趋势 有关 类钫 的预测说法正确的是 5 A 类钫 在化合物中呈 1 价 B 类钫 属过渡元素 具有放射性 C 类钫 单质的密度小于锂的密度 D 类钫 单质有较高的熔点 19 元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 失去 2 个电子后 它们的电子层结构与氖原子的相 同 X Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是 A Y3X2 B X2Y3 C X3Y2 D Y2X3 必修必修2 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 单元测试题单元测试题 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35 5 Ca 40 题 号 12345678910111213141516 答 案 一 选择题 每小题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 1 C 13 6 NMR 核磁共振 可用于含碳化合物的结构分析 C 13 6 表示的是 A 核外有 13 个电子 其中 6 个能参与成键 B 核内有 6 个质子 核外有 7 个电子 C 质量数是 13 原子序数是 6 核内有 7 个质子 D 质量数是 13 原子序数是 6 核内有 7 个中子 2 下列各组粒子中属于同位素的是 A 16O 和 18O B H2O 和 D2OC H2和 D2D 24Mg 和 24Na 3 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层电子数是 4 该原子核内的质子数是 A 14B 15C 16D 17 4 下列物质中 只含有离子键 不含有共价键的是 A HClB KOHC CaCl2D CO2 5 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的相对原子质量递增 量变引起质变 B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素的化合价呈周期性变化 6 下列表达方式错误的是 A H Cl B C O 18 8 D O C O 6 7 下列递变情况中 正确的是 A Na Mg Al 原子的最外层电子数依次减少 B Si P S 元素的最高正价依次降低 C C N O 的原子半径依次减小 D Li Na K 的金属性依次减弱 8 某元素的最外层有 2 个电子 该元素 A 一定是金属元素 B 最高化合价一定为 2 价 C 一定是 A 族元素或是 He D 无法确定属于哪类元素 9 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 A A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C 1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多 D 常温时 A 能从酸中置换出氢 而 B 不能 10 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4 由此可以判断 A R 一定是第四周期元素 B R 一定是 A 族元素 C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R 气态氢化物化学式为 H2R 二 选择题 每小题 3 分 共 18 分 每小题有一个或两个选项符合题意 11 下列说法中不正确的是 A 在共价化合物中也可能含有离子键 B 非金属之间形成的化学键一定是共价键 C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 12 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是 13 下列 A B 两种元素的原子序数 其中可以组成 AB2型离子化合物的是 A 6 和 8B 19 和 16C 12 和 17D 10 和 8 14 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 非金属性 F O S 15 A B C 三种元素的原子序数依次为 a b c 它们的离子 An Bn Cm 具有相同的 电子层结构 且 n m 则下列关系正确的是 7 A a b c B a c b C a b m n D a c n m 16 下列电子式书写错误的是 A O C O B Ca Cl 2 C O H D Na O O 2 Na 第第 卷 共卷 共 5252 分 分 三 非选择题 共三 非选择题 共 40 分 分 17 5 分 在原子序数 1 18 号元素中 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 原子半径最小的元素是 4 气态氢化物最稳定的化学式是 5 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 18 8 分 下列变化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体 NaOH 熔化 未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏 又发生共价键破坏的是 填序号 19 5 分 X Y Z 是三种短周期的主族元素 原子序数 Z X Y 其中 Y 原子的次外 层电子数为 2 X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数 已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水 Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸 由此推知 X 是 Y 是 Z 是 A 和 B 反应的离子方程式是 20 6 分 A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子 B 元素与 A 元素位于同一周期 B 元素 的原子最外电子层只有 1 个电子 1 画出 B 元素的原子结构示意图 2 A B 两元素形成化合物的名称是 电子式是 21 9 分 短周期 A B C D 4 种元素 原子序数依次增大 A 原子的最外层上有 4 个 电子 B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构 两元素的单质反应 生成一种淡黄 色的固体 E D 的 L 层电子数等于 K M 两个电子层上电子数之和 8 1 元素 A 为 B 为 C 为 D 的质子数和中子数相等 D 的原子组成符号为 它的最高价氧化物对应的水 化物 2 用电子式表示 A B 两元素形成 AB2的过程 用电子式表示 C D 两元素形成化学键的过程 22 4 分 X Y Z 均为短周期元素 它们在周期表中的相对位置如右图所示 已知 X Y Z 三元素的质子数之和为 31 请回答 1 Y 离子的电子式 2 Z 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式 23 3 分 某元素气态氢化物为 H2B 最高价氧化物含 B 的质量分数为 40 则气态氢 化物的化学式为 与 B 元素同一周期相邻的元素有 其中哪一 种元素的非金属性最强 写元素符号 24 4 分 右图是周期表的一部分 已知 A B C D 都是短周期元素 四种元素原子 核外共有 56 个电子 推断 A B C D 各是什么元素 写出他们的 元素符号 A B C D 25 8 分 A B C D 4 种元素 A 元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等 B 的原子半径是其所在主族中最小的 B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 C 元 素原子的最外层电子数比次外层少 2 个 C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布 两元素可形成化合物 D2C 1 B 元素的名称 B 在周期表中的位置第 周期 第 族 X YZ A BCD 9 2 A B 形成的化合物的电子式 3 C 的元素符号 C 的最高价氧化物的化学式 4 D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 高一化学元素周期表单元测试 考试时间 100 分钟 分值 150 分 可能用到的原子量 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一 选择题 每题只有 1 个正确选项 每小题 4 分 共 32 分 1 是 放射源 可用于农作物诱变育种 我国用该方法培育出了许多农作物Co 60 27 新品种 对原子的叙述不正确的是Co 60 27 A 质量数是 60 B 质子数是 60 C 中子数是 33 D 电子数是 27 2 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 3 硼有两种同位素和 硼的近似相对原子质量是 10 8 则对硼元素中的B 10 5 B 11 5 B 10 5 质量分数的判断正确的是 A 20 B 略大于 20 C 略小于 20 D 80 4 有人认为在元素周期表中 位于 I A 族的氢元素 也可放在 A 族 下列物质能 支持这种观点的是 A HF B H3O C NaH D H2O2 5 某元素 A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于 4 它的最高价氧化物中氧占 60 且 A 的原子中具有相同的质子数和中子数 则 A 的元素符号为 A C B Cl C S D P 6 某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n 2 则在某气态氢化物中 X 元素的 化合价为 A 5n 12 B 3n 12 C 3n 6 D n 10 10 7 有 X Y Z W 四种主族元素 已知阳离子 X Y 和阴离子 Z W 具有相同的电 子层结构 并且离子半径 X Y 阴离子所带电荷数 Z W 则四种元素的原子序数大小顺 序是 A X Y Z W B Y X Z W C Y X W Z D Z Y X W 8 某元素 B 的核电荷数为 Z 已知 Bn 和 Am 的核外具有相同的电子层结构 则 A 元素的原子序数用 Z n m 来表示 应为 A Z n m B Z n m C Z n m D Z m n 二 选择题 每小题有 1 2 个正确选项 每小题 4 分 漏选得 2 分 只要有一个选错 得 0 分 共 40 分 9 A 与 B 两种元素的原子 当它们分别获得 1 个电子形成稀有气体原子的电子层结 构时 A 放出的能量大于 B 下列叙述正确的是 A A 的氧化性小于 B B A 还原性大于 B C A 的氧化性大于 B D B 还原性大于 A 10 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图所示 则下列说法正确的是 A Z 一定是活泼的金属 B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D 1 molY 单质跟足量水反应时 有 2 mol 电子发生转移 11 铊是超导材料的组成元素之一 铊在周期表中位于第六周期 与铝同主族元素 元素符号是 TL 以下对铊的性质的推析不正确的是 A 铊是易导电的银白色金属 B 能生成 3 价离子 C 氢氧化铊是两性氢氧化物 D TL3 的氧化能力比 Al3 强 12 氯只有 35Cl 37Cl 两种稳定同位素 它们在氯气中的原子数之比35Cl 37Cl 为 3 1 则相对分子质量为 70 72 74 的氯气分子数之比可能是 A 5 2 1 B 5 2 2 C 9 3 1 D 9 3 2 13 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4 Y 元素与 M 元素形成离子化合物 并 在水中电离出电子层结构相同的离子 该化合物是 A KCl B Na2S C Na2O D K2S 14 某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的 该元素的氧化物可能是 3 1 A R2O B R2O2 C RO2 D R2O5 Y X Z 11 15 下列有关叙述中错误的是 A 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B 两个原子如果核外电子排布相同 一定是同一种元素 C 原子的次外层电子数不一定是 8 个 D 一切原子的原子核都是由质子和中子构成 16 某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98 且 X 的氢化物的分子式不是 H2X 则下列说法正确的是 A X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B X 是第二周期 V A 族元素 C X 是第三周期 A 族元素 D X 的最高化合价为 4 17 国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定 把长式周期表原先的主 副族及 族号取消 从左到右改为第 1 18 列 碱金属族为第 1 列 稀有气体为第 18 列 按这个规 定 下列说法不正确的是 A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B 第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D 第 16 17 列元素都是非金属元素 18 两种粒子的质子数 电子数均相等 它们不可能是 A 一种单质分子和一种化合物分子 B 一种原子和一种分子 C 一种分子和一种离子 D 一种阳离子和一种阴离子 高一化学答卷 二 填空题 共 31 分 19 10 分 在 MgCl2溶液中滴入少量的 NaOH 溶液有 产生 继续滴入 12 NaOH 溶液直到过量 现象是 在 AlCl3溶液中滴入少量的 NaOH 溶液有 产生 反应的离子方程式为 继续滴入 NaOH 溶液直到过量 现象是 反应的离子方程式为 通过上述实验说明 NaOH Mg OH 2 Al OH