《氯、溴、碘及其化合物》教案3

氯 溴 碘及其化合物氯 溴 碘及其化合物 教案教案 氯气的生产原理氯气的生产原理 学习目标学习目标 1 掌握工业与实验室中生产氯气的原理 2 了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途 初步感悟工业生产的原理 课堂导学课堂导学 一 课本导读一 课本导读 海水中氯化物的含量非常高 主要为 其次是 工业上制取氯气大多采用 的方法 以此为基础制取氯气等产品 的工业称为 工业 我国主要以 为原料 海盐中含硫酸钙 硫酸镁 氯 化镁等杂质 要净化后制成饱和食盐水再电解 工业上制取氯气原理 产物 阳极 阴极 4 实验室制取氯气的化学方程式 1 装置及主要仪器 a b d 中所装试剂分别为 2 净化方法 因浓 HCl 有挥发性 制的 Cl2 中常混有 和 杂质 常用饱和食盐 水除 用 除水蒸气 其顺序是先通过 再通过 3 收集方法 利用 Cl2 密度比空气密度 且 填 能 或 不能 溶于水 难 溶于饱和食盐水 可用 排空气法或排饱和食盐水法 4 尾气吸收装置 因 Cl2 有毒污染空气 用 吸收多余的氯气 二 课堂探究二 课堂探究 氯化钠和水都是稳定的化合物 分解十分困难 只有在什么条件下才能使食盐水电解 A 加热情况下 B 加压条件下 C 通直流电情况下 D 常温常压下 氯气的性质氯气的性质 学习目标学习目标 1 掌握氯气的物理与化学性质 感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系 2 联系漂白粉的工业生产 加深对氯水性质的理解 课堂导学课堂导学 一 课本导读一 课本导读 1 氯气的物理性质 色 态 味 密度比空气 易液化 有毒 能或不能 溶于水 实验室里闻 Cl2 的方法 2 氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很 的非金属单质 已知氯气在一定条件下 能跟绝大多数金属反应生成盐 请你写出下列反应的化学方程式 氯气与金属钠反应 氯气与金属铜反应 氯气除了能跟金属反应外 还能与非金属反应 比如氢气在氯气中 填反应条件 生 成 反应方程式为 小结 此反应说明燃烧 一定或不一定 要有氧气参加 将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中 实验现象 干燥的有色布条 湿润的有色布条 实验结论 氯气 有或没有 漂白性 氯气分别与氢氧化钠溶液和水反应的方程式为 工业上制造漂白粉反应方程式为 二 课堂探究二 课堂探究 下列物质中含有 Cl 的是 A 液氯 B KClO3 溶液 C HCl 气体 D NaCl 晶体 氧化还原反应氧化还原反应 学习目标学习目标 1 学会从化合价升降和电子转移的角度来分析 理解氧化还原反应 2 学会用 双线桥 法分析化合价升降 电子得失 并判断反应中的氧化剂和还原剂 课堂导学课堂导学 一 课本导读一 课本导读 1 氧化还原反应 概念 化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应 特征 发生变化 实质 发生转移 2 氧化剂与还原剂 氧化反应与还原反应 失去电子的物质是 剂 还原剂发生 反应 得到电子的物质是 剂 氧化剂发生 反应 3 氧化性与还原性以及强弱的判断 在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性 还原剂表现出还原性 一般来说 得电子能力越强 物质的 就越强 失电子能力越强 物质的 就越强 二 课堂探究二 课堂探究 下列反应不是氧化还原反应的是 A 2F2 2H2O 4HF O2 B I2 SO2 H2O H2SO4 2HI C 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O D Na2O H2O 2NaOH 溴 碘的提取溴 碘的提取 学习目标学习目标 1 进一步认识氧化还原反应的重要意义 2 学会从海水中提取溴和碘的反应原理 能结合反应原理分析提取溴和碘的过程 课堂导学课堂导学 一 课本导读一 课本导读 1 溴 碘的提取 从海水中提取溴 通常是将氯气通入提取 后的母液中 将溶液中的 氧化成 生成的单质溴仍然溶解在水中 鼓入 或 能使 挥发出来 冷凝得到 精制粗溴可得到高纯度的溴单质 海洋中某些植物具有富集碘的能力 如 等 所 以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径 2 溴 碘的物理性质 通常情况下 溴是 色 味 易 密度比水 的 体 具有强烈的腐蚀 性 碘是 色的 体 易 溴 碘在水中都溶解度都很 但易溶于 等有机溶剂 3 氯 溴 碘单质间的置换 反应实验现象化学方程式 氯水与溴化钾溶液 氯水与碘化钾溶液