《水溶液第二课时》导学案3

水溶液第二课时水溶液第二课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 学会pH的简单计算 2 知道溶液稀释时pH的变化规律 会计算各类混合溶液的pH 知识回顾知识回顾 根据pH lg H 计算溶液pH的关键是先判断溶液的酸碱性 然后再确定溶液的 H 1 若为强酸溶液 可由强酸的浓度直接求 H 再计算其pH 如 常温下 1 0 10 4 mol L 1盐酸溶液的pH为 常温下 5 0 10 3 mol L 1硫酸溶液的pH为 2 若为强碱溶液 先确定溶液中的 OH 由Kw求出 H 再计算其pH 如 常温下 将0 4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液 该溶液的pH为 常温下 b mol L 1强碱B OH n溶液的pH为14 lg nb 参考答案 1 4 2 2 12 学习探究学习探究 一 酸 碱溶液混合后pH计算方法 1 室温下pH 2的盐酸与pH 4的盐酸 若按1 10的体积比混合后 溶液的 H 为 pH为 若等体积混合后 溶液的pH为 2 室温下将200 mL 5 10 3 mol L 1 NaOH溶液与100 mL 2 10 2 mol L 1 NaOH 溶液混合后 溶液的 OH 为 H 为 pH为 3 室温下pH 12的NaOH溶液与pH 2的硫酸 若等体积混合后 溶液的pH为 若按9 11的体积比混合后 溶液的pH为 若按11 9的体积比混合后 溶液的pH为 归纳总结 溶液pH的计算方法 1 强酸 强碱溶液的pH计算方法 先求出强酸 强碱溶液中的 强酸直接由酸的浓度求出 强碱先由碱的浓度 求出 再根据水的离子积换算出 然后用公式 求 出pH 2 酸 碱溶液混合后pH计算方法 强酸与强酸混合 H 混 然后再求pH H 1 V1 H 2 V2 V1 V2 强碱与强碱混合 先计算 OH 混 OH 1 V1 OH 2 V2 V1 V2 再求 H 混 最后求pH Kw OH 混 强酸与强碱混合 I 恰好完全反应 溶液呈中性 pH 7 II 酸过量 先求 H 余 再求pH H V 酸 OH V 碱 V 酸 V 碱 III 碱过量 先求 OH 余 OH V 碱 H V 酸 V 酸 V 碱 再求 H 然后求pH Kw OH 余 例1 常温下 将0 1 mol L 1HCl溶液和0 06 mol L 1的Ba OH 2溶液等体积混合后 则该溶液的pH是 A 1 7B 12 3C 12D 1 答案 C 解析 这是强酸和强碱的混合 要先判断混合液的酸碱性 酸中 H 0 1 mol l 1 碱中 OH 0 12 mol l 1 等体积混合碱过量 OH 0 01 mol l 1 OH V 碱 H V 酸 V 酸 V 碱 H 1 10 12 mol l 1 Kw OH pH lg H 12 例2 常温下 pH 13的强碱溶液与pH 2的强酸溶液混合 所得混合液的pH 11 则强碱与强酸的体积比是 A 11 1B 9 1C 1 11D 1 9 答案 D 解析 可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸 由题意可知 混合后碱过量 可列等式 10 14 11 解之可得V碱 V酸 1 9 10 14 13 V碱 10 2 V酸 V酸 V碱 二 酸 碱溶液稀释后的pH变化规律 1 计算下列酸溶液稀释后的pH 1 pH 2的盐酸 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH为 2 若将pH 5的盐酸加水稀释103倍 其pH 3 pH 2的醋酸 一元弱酸 溶液 加水稀释10倍 其pH大小范围应是 2 计算下列碱溶液稀释后的pH 1 pH 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH 为 2 pH 11的氨水 若加水稀释10n倍 其pH大小范围应是 若无限稀释时 其pH 归纳总结 1 对于pH a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的pH就 单位 即p H 由于稀释过程中 弱酸还会继续电离 故弱酸的pH范围 是 酸溶液无限稀释 pH只能无限接近于7 不能 7 如图 所示 2 对于pH b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的pH 单位 即pH 由于稀释过程中 弱碱还会继续电离 故弱碱的pH范围是 碱溶液无限稀释 pH只能无限接近于7 不能 7 如图 所示 例3 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 A pH 3的醋酸溶液稀释100倍 pH 5 B pH 4的H2SO4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的 H 1 10 6 mol L 1 C 将1 L 0 1 mol L 1的Ba OH 2溶液稀释为2 L pH 13 D pH 8的NaOH溶液稀释100倍 其pH 6 答案 C 解析 A项 pH 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀释100倍时 3 p H 5 B项 pH 4的H2SO4溶液稀释100倍时 溶液中的 H 1 10 6 mol L 1 溶液中的 OH 1 10 14 1 10 6 mol L 1 1 10 8 mol L 1 水电离的 OH 1 10 8 mol L 1 而水电离的 H 水电离的 OH 1 10 8 mol L 1 C项 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液稀 释到2 L时 OH mol L 1 0 1 mol L 1 H 1 10 13 mol L 1 pH 13 D项 0 2 2 NaOH是碱溶液 无论怎么稀释 pH在常温下不可能为6 只能无限接近于7 参考答案 一 1 1 0 10 3mol L 1 3 2 3 2 1 0 10 2mol L 1 1 0 10 12mol L 1 12 3 7 3 11 归纳总结 1 H OH H pH lg H 二 1 1 3 2 n 其中2 n 7 2 接近于7 3 2 pH7 2 11 n pH 11 接近于7 归纳总结 1 增大n个 a n 其中a n 7 a pH a n 其中a n7 b n pH7 小于 课堂练习课堂练习 1 将100 mL 0 001 mol L 1的盐酸和50 mL pH 3的硫酸溶液混合后 所得溶液的p H为 设混合后溶液体积的变化忽略不计 A 4 5B 2 7C 3 3D 3 2 现有常温时pH 1的某强酸溶液10 mL 下列操作能使溶液的pH变成2的是 A 加水稀释成100 mL B 加入10 mL的水进行稀释 C 加入10 mL 0 01 mol L 1的NaOH溶液 D 加入10 mL 0 01 mol L 1的HCl溶液 3 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的pH一定大于7的是 A 0 1 mol L 1的盐酸和0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液 B 0 1 mol L 1的盐酸和0 05 mol L 1的氢氧化钡溶液 C pH 4的醋酸溶液和pH 10的氢氧化钠溶液 D pH 4的盐酸和pH 10的氨水 4 下列叙述正确的是 A 100 纯水的pH 6 所以水在100 时呈酸性 B pH 3的盐酸溶液 稀释至10倍后pH 4 C 0 2 mol L 1的醋酸 与等体积水混合后pH 1 D pH 3的盐酸溶液与pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7 5 在某温度下的水溶液中 H 10 x mol L 1 OH 10y mol L 1 x与y的关系 如图所示 1 该温度下 水的离子积为 2 该温度下 0 01 mol L 1 NaOH溶液的pH为 参考答案 1 D 解析 两种酸混合后 溶液中的 H 0 1 L 0 001 mol L 1 0 05 L 0 001 mol L 1 0 1 L 0 05 L 0 001 mol L 1 所以溶液的pH lg H lg0 001 3 2 A 解析 A加水稀释为原溶液体积的10倍 强酸的pH正好增大1个单位 3 D 解析 本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断 HCl为一元强酸 NaOH为一元 强碱 Ba OH 2为二元强碱 故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和 pH 7 与Ba OH 2反应时 H OH 2 Ba OH 2 pH 7 故A B错误 pH 4的醋酸溶液 中电离出的 H 1 10 4 mol L 1 pH 10的NaOH溶液电离出的 OH 1 10 4 mol L 1 因此仅CH3COOH电离出的H 恰好与NaOH中和 此外溶液中还含有大量的CH3COOH分 子 故pH7 故C错误 D正确 4 D 解析 A选项中因为是纯水 不管其pH为多少都呈中性 B选项中盐酸是强酸 所 以每稀释10倍pH增大1 故pH 4 C选项中将0 2 mol L 1的醋酸 与等体积水混合后 溶 液的浓度变为0 1 mol L 1 但由于醋酸是弱酸 所以pH大于1 D选项中盐酸与氢