钠及其化合物复习及练习

1 钠及其化合物复习及练习钠及其化合物复习及练习 知识回顾 一 钠的性质一 钠的性质 1 物理性质 颜色 熔点 高 低 密度 大 小 硬度 大 小 2 钠的原子结构 存在及保存 钠元素位于周期表 周期 族 原子结构示意图 很容易 失去最外层电子 表现较强的 性 在自然界只能以 的形态存在 钠保存 在 中 3 化学性质 性质化学方程式反应现象 O2 常温 O2 加热 与非金属反应 Cl2 加热 与 含酚酞 水反应化学方程式 离子方程式 CuSO4溶液反应化学方程式 离子方程式 注意 1 金属钠着火的扑灭方法 金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火 原因是钠跟水剧烈 反应且产生可燃性气体 H2 可能引起爆炸 钠燃烧生成 Na2O2 而 Na2O2与 CO2反 应生成 O2 使燃烧更剧烈 一般用沙土盖灭 2 钠与酸反应 如 2Na 2HCl 2NaCl H2 Na 放入稀盐酸中 是先与酸反应 酸不足 再与水反应 因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的 同时 Na 与 H2的物质的量 比始终是 2 1 当然反应要比钠与水的反应剧烈得多 3 钠与盐的溶液反应 钠不能置换出溶液中的金属 钠是直接与水反应 反应后的碱再 与溶液中的其他物质反应 4 注意 钠在空气中的变化 银白色的钠 变暗 生成了氧化钠 变白 生成氢氧化 钠 潮解 吸收二氧化碳变为 Na2CO3 10H2O 风化变成白色固体 生成碳酸钠 钠的用途 在熔融的条件下钠可以制取一些金属 如钛等 钠钾合金是原子反应堆的热交 换剂 钠蒸气可作高压钠灯 发出黄光 射程远 透雾能力强 二 钠的重要化合物二 钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 电子式 氧元素的化合价 2 价 1 价 色 态 2 稳定性不稳定 可继续氧化稳定 与 H2O 反应的方程式 与 CO2反应的方程式 与盐酸反应的方程式 与还原性物质 SO2反应 的方程式 用途制 NaOH 用途较少做供氧剂 氧化剂 漂白剂等 转化关系 2Na2O O2 2Na 2O2 注意 1 Na2O2不是碱性氧化物 碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水 而 Na2O2与酸反应有 O2生成 2 Na2O2与水反应和 CO2反应时发生歧化反应 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 3 Na2O2和酸溶液反应时 先和酸反应 再和水反应 4 Na2O2是强氧化剂 具有强氧化性 漂白性 由于和 CO2反应生成 O2 可用作呼吸面 具中的供氧剂 2 Na2CO3和和 NaHCO3比较与鉴别比较与鉴别 Na2CO3NaHCO3性质比较 俗称 水溶性 比较 易溶于水易溶于水S Na2CO3 S NaHCO3 溶液酸 碱性 同浓度的 Na2CO3溶液的 PH 大于 NaHCO3溶液 的 PH 与酸反 应 离子方程式 离子方程式 等物质的量时 Na2CO3耗酸量 大于 NaHCO3 热稳定 性 稳定 加热不分解 加热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 与 CO2 反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3不反应 与 NaOH 溶液反 应 不反应 不能发生离子交换 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 与 CaCl2 溶液反 有 CaCO3沉淀不反应 3 应 用途洗涤剂 玻璃 肥皂 造纸 纺织等工业 发酵粉 灭火剂 治疗胃酸过 多 有胃溃疡时不能用 相互转 化 Na2CO3 NaHCO3 注意注意 1 向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出 2 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水 三 碱金属元素及其焰色反应三 碱金属元素及其焰色反应 1 碱金属元素 碱金属元素 碱金属元素包含 从 Li 到 Cs 单质的熔点 密度 其中 钠 钾反常 碱金属元素的原子的价电子数 都是只有 个 但从 Li 到 Cs 电子层数 结构决定性质 所以其化学性质 也具有相似性和递变性 相似性 a 都能与氧气等非金属反应 b 都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c 均为强还原剂 递变规律 Li Cs a 与氧气反应越来越剧烈 产物结构越来越复杂 b 与水反应剧烈程度依次增强 还原性依次增强 金属性依次增强 不同点 a 在 O2中燃烧产物不同 Li 与 O2反应生成 Li2O 而 Na 可生成 Na2O 和 Na2O2 K Rb Cs 在 O2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物 b 跟水反应现象不同 Li 跟 H2O 反应生成 LiOH 难溶于水 K Rb Cs 与水反应更 剧烈 发生燃烧或爆炸 2 焰色反应 焰色反应 1 焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 属于 变化 2 操作 洗涤铂丝 用稀盐酸 灼烧 到与原来火焰颜色相同 蘸取 待测物 灼烧 洗涤 3 常用于检验 钠火焰颜色 钾火焰颜色 透过蓝色钴玻璃观察 4 用稀盐酸洗涤铂丝的目的 除去杂质元素影响 5 蓝色钴玻璃的作用 滤去钠等杂质颜色干扰 典型例题分析 例 1 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 D 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先 与水反应 后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小块质量 相等的金属钠 一块直接投入水中 另一块用锡箔包住 在锡箔上刺些小孔 然后按入水 中 两者放出的氢气质量相等 A B C D 4 变式 1 把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是 B A 溶液中出现白色浑浊物 B 有金属钙被还原出来 C 反应过程中钠浮在液面熔成小球 D 钠熔成小球在液面上迅速游动 变式 2 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 C A NaOH B Na2CO3 10H2O C Na2CO3 D NaHCO3 例 2 下列关于过氧化钠的叙述正确的是 BD A 过氧化钠是淡黄色固体 久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B 过氧化钠中阴阳离子比例为 1 2 C 用过氧化钠漂白织物 麦秆等日久又逐渐变成黄色 D 过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液 放出大量氧气并有白色沉淀析出 变式 3 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 B A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 变式 4 下列叙述中正确的是 B A Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 B Na2O 能继续被氧化成 Na2O2 Na2O2比 Na2O 稳定 C Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3 Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 D Na2O 有还原性 Na2O2只有氧化性 例 3 关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述不正确的是 C A 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3能与 NaOH 溶液反应而 Na2CO3则不能 C Na2CO3不能转化成 NaHCO3 而 NaHCO3能转化为 Na2CO3 D 等物质的量的 Na2CO3 NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应 产生 CO2气体的体 积 Na2CO3 NaHCO3 变式 5 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将w1g 样品加热 其质 量变为w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 A A B C D 例 4 下列有关碱金属铷 Rb 的叙述中 正确的是 AB A 灼烧氯化铷时 火焰有特殊颜色 B 硝酸铷是离子化合物 易溶于水 C 在钠 钾 铷三种单质中 铷的熔点最高 D 氢氧化铷是弱碱 变式 6 下列叙述正确的是 B A Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 精选练习 5 一 单项选择题 1 下列实验中 能达到预期目的的是 A 用过滤法除去胶体中的 3 Fe OH 3 FeCl B 用 25mL 碱式滴定管量取 20 00mL溶液 23 Na CO C 向某溶液中滴入溶液和稀 来检验溶液中是否含有 2 BaCl 3 HNO 2 4 SO D 将 Na 投入到溶液中置换出铜 来证明钠的金属性比铜强 4 CuSO 2 下列叙述正确的是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂 而 Na2O 不行 Cu 与 HNO3溶液反应 由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A 都正确 B C D 3 下列实验中 溶液颜色有明显变化的是 A 少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中 B 往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液 再滴入淀粉溶液 C 少量 Na2O2同体加入到过量 NaHSO3溶液中 D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量 FeSO4浓溶液 4 下列说法正确的是 A 发酵粉中主要含有氢氧化钠 能使焙制出的糕点疏松多孔 B 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D 硫酸氢钠属于盐类 其水溶液显中性 5 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度低 D 有强还原性 6 把 4 6g 钠投入到 95 6g 水中 发生化学反应 假设水无蒸发现象 所得溶液中溶质的 质量分数是 A 4 6 B 7 7 C 8 0 D 10 7 在烧杯中加水和苯 密度为 0 88g cm3 各 50mL 将一小粒金属钠 密度为 0 97 g cm3 投入烧杯中 观察到的现象可能是 A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8 金属钠着火时 可以灭火的物质是 A 水 B 砂子 C 煤油 D 二氧化碳 9 将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中 产生的气体是 A O2和 H2 B 只有 H2 C 只有 NH3 D H2和 NH3 10 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5 4g 投入 50g 水中 最多能产生 0 10g 气体 则原来被氧化的钠是 A 2 3g B 3 1g C 4 6g D 5 3g 11 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A KOH B NaHCO3 C BaCl2 D CuSO4 6 12 已知 NaH 和 H2O 反应生成 H2和 NaOH 反应中 1molNaH A 失去 1mol 电子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失 13 某物质灼烧时 焰色反应呈黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定含钠元素 B 该物质一定是钠的化合物 C 该物质一定是金属钠 D 该物质一定是硫酸钠 14 一定温度下 向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠 充分反应后恢复到原来温度 下列 叙述中 合理的是 A NaOH 溶液浓度增大 并放出 H2 B 溶液中 NaOH 的质量分数不变 有 H2放出 C 总溶液的质量增大 有 H2放出 D 总溶液的质量不变 有 H2放出 15 下列物质露置在空气中 质量会减轻的是 A NaOHB Na 2O2C Na2O D Na2CO3 10H2O 16 下列离子方程式正确的是 A 钠投入到水中 Na H2O Na OH H2 B 钠投入到硫酸铜溶液中 2Na Cu2 2Na Cu C 硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液 HSO4 OH H2O SO42 D Ca HCO3 2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 17 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡 可观察到的现象是 A 溶液仍为紫色 B 最终溶液褪色 而无其它现象 C 溶液最终变蓝色 D 溶液中有气泡产生 溶液最终变为无色 18 做焰色反应实验时所用的铂丝 每次使用时都要 A 用滤纸擦干净后才能使用 B 用水多洗几次 C 用稀 HCl 洗涤后 再灼烧到无颜色时为止 D 先用稀 HCl 洗涤 后用水洗涤 19 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 A Na2O2是白色固体 和冷水作用得到 2和 NaOH B Na2O2与水的反应中 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 C Na2O2中氧的化合价是 2 价 D 都能与酸反应 生成含氧酸盐 都是碱性氧化物 20 下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述 正确的是 A 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应 NaHCO3放出的CO2比Na2CO3 多 D 物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应 放出的 CO2的物质的量 之比为 2 1 21 将 2 3g 钠放入 97 7g 水中 生成溶液中溶质的质量分数是 A 等于 2 3 B 等于 4 C 大于 2 3 D 大于 4 22 将一定质量的钠投入 24 6gt 的水中 得到 t 的 NaOH 溶液饱和溶液 31 2g t 时 NaOH 的溶解度是 A 48g B 62 5g C 23g D 31g 7 23 A B C 和 D 分别是 NaNO3 NaOH HNO3和 Ba NO3 2四种溶液中的一种 现利用 另一种溶液 X 用如下图所示的方法 即可将它们一一确定 试确定 A B C D X 各 代表何种溶液 A B C D X 综合题 24 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺 其生产流程可简要表示如下 1 上述生产纯碱的方法称 副产品的一种用途是 2 沉淀池中发生的化学反应方程式是 3 写出上述流程中 X 物质的化学式 4 使原料氯化钠的利用率从 70 提高到 90 以上 主要是设计了 填上述流程中的 编号 的循环 从沉淀池中取出沉淀的操作是 5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 可取少量试样溶于水中后 再滴加 6 向母液中通氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 通氨气的作用有 A 增大的浓度 使更多地析出 4 NHClNH4 B 使更多地析出 3 NaHCO C 使转化为 提高析出的纯度 3 NaHCO 32CO NaClNH4 25 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质 为测定试样中纯碱的质量分数 可用右图中的 装置进行实验 8 主要实验步骤如下 按图组装仪器 并检验装置的气密性 将a g 试样放入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质