2017年中考化学专题训练计算题含解析

1 计算题计算题 1 某班同学在做完 二氧化碳的制取和性质 实验后 废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合 溶液 不考虑其它杂质 为了对废液进行处理 某同学做了如下实验 取废液缸上层清液 20 0g 于烧杯中 逐滴滴入溶质质量分数为 5 3 的碳酸钠溶液至过量 滴入碳酸钠溶液质量 g 与生 成沉淀的质量 g 的变化关系如图所示 计算结果精确到 0 1 求 1 当废液中盐酸完全反应时 生成的二氧化碳的质量 2 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少 3 当废液中两种物质刚好消耗完毕时 所得溶液中氯化钠的质量分数 2 将一些氧化铜粉末加入到 100 克质量分数为 14 的硫酸溶液中 微热至氧化铜全部溶解 再向 蓝色溶液中加入 W 克铁粉 充分反应后 过滤 烘干 得到干燥的固体物质仍是 Wg 求 1 原先氧化铜的质量是多少 2 最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少 3 当 W 为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等 3 市场上某补钙制剂的说明书如图所示 请计算 不要求写计算过程 1 葡萄糖酸钙的相对分子质量为 2 葡萄糖酸钙中碳 氢 氧 钙四种元素的质量比为 3 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 4 20 时硫酸的密度和溶质质量分数对照表 密度 克 厘米 3 1 071 141 301 501 731 84 溶质质量分数 102040608098 为测定铜锌合金的组成 取试样 5 克 加入质量分数为 10 的稀硫酸至恰好不再产生气体为止 收 集到 0 04 克氢气 试计算 1 铜锌合金中锌的质量分数是多少 2 测定时用去 10 的稀硫酸多少毫升 3 要配制上述质量分数的稀硫酸 500 毫升 需 98 的浓硫酸多少毫升 5 尿素是常用的一种化肥 其化学式为 CO NH2 2 根据其化学式进行计算 1 尿素的相对分子质量 2 2 尿素中氮元素的质量分数是多少 3 60 克尿素中含有氮元素多少克 4 多少克碳酸氢铵 NH4HCO3 中所含的氮元素与 60 克尿素中所含的氮元素质量相等 6 某水泥厂化验室 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数 取石灰石样品与足量稀盐酸在 烧杯中反应 假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水 有关实验数据如下表 反应前反应后 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 实 验 数 据 150g12g157 6g 1 根据质量守恒定律可知 反应中生成二氧化碳的质量为 g 2 求该石灰石中碳酸钙的质量分数 7 将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末 28 5 克加热到不再放出氧气为止 得到固体残留物 18 9 克 试计算 1 生成氧气多少克 2 残留固体中都含有什么 各多少克 8 如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液 俗称双氧水 的标签 小达欲配制 100g6 的过氧化氢 溶液 需用该过氧化氢溶液多少克 9 学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数 在实验室中称取生铁样品 5 8g 放入烧杯中 烧杯的质量为 30g 然后再加入 50g 稀硫酸 使之充分反应后 称量 烧杯及烧杯 中物质的总质量为 85 6g 已知该反应中稀硫酸恰好反应完 杂质不参与反应 请计算 1 产生氢气的质量是多少 2 该生铁样品中铁的质量分数 精确到 0 1 3 反应后的溶液中溶质的质量分数 精确到 0 1 10 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用 4g 石灰石样品 把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经 过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如下表 稀盐酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g 3 剩余固体的质量 3g2g1g1g 1 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 2 计算该稀盐酸的溶质质量分数 写出计算过程 结果精确到 0 1 11 取一种可燃物 6 4 克充分燃烧 测得生成二氧化碳 8 8 克 水 7 2 克 试求 1 该可燃物含有的元素各占多少克 2 可燃物的相对分子质量为 32 通过计算 写出该可燃物的化学式 12 小明同学将 13 9g 含杂质的纯碱样品 碳酸钠与氯化钠的混合物 与 90 5g 稀盐酸相混合 充 分反应 测得反应生成气体的质量 m 与反应时间 t 的数据如下表所示 反应时间 t s t0t1t2t3t4t5t6 气体质量 m g 00 881 762 643 524 44 4 根据题目要求 回答下列问题 1 碳酸钠完全反应后 生成 CO2的质量为 g 2 请在下面的坐标图中 画出反应时生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线 3 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 13 过氧化氢溶液长期保存会自然分解 使得溶质质量分数减小 小军从家中拿来一瓶久置的医用 过氧化氢溶液 和同学们一起测定溶质质量分数 他们取出该溶液 51g 加入适量二氧化锰 生成 气的质量与反应时间的关系如图所示 1 完全反应后生成氧气的质量为 2 计算该溶液中溶质的质量分数 14 某同学为探究铁合金中铁的质量分数 先后进行了三次实验 实验数据如下表 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取合金的质量 g 202040 所加稀硫酸的质量 g 10012080 生成氢气的质量 g 0 40 40 4 根据该同学的实验 试回答以下问题 1 上表三次实验中 合金里的铁恰好完全反应时 消耗稀硫酸溶液的质量是 g 2 该铜铁合金中铁的质量分数是多少 4 15 取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15 25g 加热至不再产生气体为止 将加热后剩固体冷却到室 温 把 40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解 加水的质量与剩余固体的质量见下表 MnO2是不 溶于水的固体粉末 编号 l234 加水的质量 g 10101010 剩余固体的质量 g 7 254 05m3 试求 1 表中 m 值为 2 所制得氧气的质量 3 剩余固体加入 40g 水后 形成溶液溶质的质量分数 计算结果精确到 0 1 16 某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成 现取一定量的该固体于烧杯中 加入 85g 水 充分搅拌 使其完全溶解 然后向烧杯中加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液 恰好完全反应 过滤后 得到白色沉淀 6 27g 经分析 该沉淀中有 2 33g 不溶于稀硝酸 其余全部能够溶解 且产生无色 无味的气体 1 该固体中碳酸钾的质量为多少 反应后 烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少 计算结果精确到 0 1 17 某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共 3 3g 加热该混合物 t 时间后 冷却 称量剩余 固体质量 重复以上操作 依次称得 4 个加热时间后剩余固体的质量 记录数据如下 反应时间 t1t 2t 3t 4t 5 剩余固体质量 g 2 482 412 34a2 34 请仔细分析实验数据 回答下列问题 1 表中 a 值为 完全反应后产生氧气的质量为 g 2 该混合物中氯酸钾的质量是多少 二氧化锰的质量是多少 18 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用 4g 石灰石样品 把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经 过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如表 稀盐酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g 剩余固体的质量 3g2g1g1g 1 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 2 计算该 20g 稀盐酸中含有 HCl 的质量 精确到 0 01 19 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验 他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3 0g 放 5 入大试管中加热 并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量 如下表 反应时间 min 01 01 52 02 53 0 剩余固体质量 g 3 002 552 252 102 042 04 分析表中数据 完成下列问题 1 完全反应后 生成氧气的质量为 g 2 原混合物中氯酸钾的质量分数是多少 精确到 0 1 20 某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数 取来了一些矿石样品 并取稀 盐酸 200g 平均分成 4 份 进行实验 结果如下 杂质不与稀盐酸反应 实 验 1234 加入样品的质量 g 5101520 生成 CO2的质量 g 1 763 524 4m 1 哪次反应中矿石有剩余 2 表格中 m 的数值是 2 试计算这种样品中碳酸钙的质量分数 21 为了测定黄铜 铜 锌合金 的组成 某研究性学习小组称取该样品 20g 向其中逐滴加入 9 8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止 反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所 示 试计算 1 样品中铜的质量分数 2 反应所消耗的硫酸溶液质量 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 22 取某碳酸钠样品放入烧杯中 加入 95 8g 水充分溶解 再向其中加入稀硫酸 反应放出气体的 总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示 请根据题意解答问题 1 当加入 196g 稀硫酸时 放出气体的质量为 g 2 计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 3 试通过计算求出加入 98g 稀硫酸 即 A 点 时烧杯中溶液溶质的质量分数 写出计算过程 23 用 侯氏联合制碱法 制得的纯碱常含有少量的氯化钠 为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量 小明称取该纯碱样品 3 3g 充分溶解于水中 再滴加氯化钙溶液 产生沉淀的质量与加入氯化钙 6 溶液的质量关系如图所示 求 1 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 精确到 0 1 2 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数 24 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查 测定石灰石中碳酸钙的质量分数 采用的方 法如下 取该石灰石样品 16g 把 80g 稀盐酸分四次加入 测量过程所得数据见下表 已知石灰石 样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 请计算 序号加入稀盐酸的质量 g剩余固体的质量 g 第 1 次 2011 第 2 次 206 第 3 次 202 8 第 4 次 20n 1 上表中 n 的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 25 小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓 到农资商店去买氮肥 他发现一种化肥的包装袋上 的标签如图 试计算 答案保留一位小数 1 硝酸铵的相对分子质量 2 硝酸铵中各元素的质量比 3 100Kg 此化肥中含氮元素的质量 4 若小明家的菜园共需施用含氮元素 10Kg 的化肥 如果买此化肥 至少需买多少 Kg 26 某石灰石中含有杂质 杂质不溶于水 也不与盐酸反应 一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙 的质量分数 他们将一块样品敲打粉碎后 称出 6g 放入质量为 20g 的烧杯中 然后加入 50g 稀盐 酸 用玻璃棒搅拌至不再产生气泡 盐酸有剩余 反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变 化如图所示 1 将样品敲碎的目的是 2 生成二氧化碳的质量 3 求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量 7 27 有一种未知浓度的稀硫酸 600g 向其中加入足量的锌粉 充分反应后过滤 反应中共收集到 氢气 1 2g 求 1 有多少克锌粉参加反应 2 该硫酸溶液的质量分数是多少 3 所得滤液中溶质的质量分数是多少 8 计算题计算题 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 1 某班同学在做完 二氧化碳的制取和性质 实验后 废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合 溶液 不考虑其它杂质 为了对废液进行处理 某同学做了如下实验 取废液缸上层清液 20 0g 于烧杯中 逐滴滴入溶质质量分数为 5 3 的碳酸钠溶液至过量 滴入碳酸钠溶液质量 g 与生 成沉淀的质量 g 的变化关系如图所示 计算结果精确到 0 1 求 1 当废液中盐酸完全反应时 生成的二氧化碳的质量 2 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少 3 当废液中两种物质刚好消耗完毕时 所得溶液中氯化钠的质量分数 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 溶液的组成及溶质质量分数的计算 有关化学方程式的计算 分析 1 产生沉淀前消耗 20 0g 碳酸钠溶液 这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量 由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数 根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠 和二氧化碳的质量 2 由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数 根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯 化钙反应的碳酸钠溶液的质量 和生成氯化钠的质量 两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量 3 由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分 数 解答 解 1 设与盐酸反应时 生成氯化钠的质量为 x 生成二氧化碳的质量为 y Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 44 20 0g 5 3 x y x 1 17g y 0 44g 2 设与氯化钙反应时 需要碳酸钠溶液的质量为 z 生成氯化钠的质量为 w Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 100 117 9 z 5 3 1g w z 20 0g w 1 17g 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 20 0g 20 0g 40 0g 3 所得溶液中氯化钠的质量分数为 100 4 0 答 1 生成二氧化碳 0 44g 2 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 40 0g 3 所得溶液中氯化钠的质量分数为 4 0 点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算 难度较大 2 将一些氧化铜粉末加入到 100 克质量分数为 14 的硫酸溶液中 微热至氧化铜全部溶解 再向 蓝色溶液中加入 W 克铁粉 充分反应后 过滤 烘干 得到干燥的固体物质仍是 Wg 求 1 原先氧化铜的质量是多少 2 最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少 3 当 W 为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析 1 要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的 Fe 从 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 可以看出铁转化出铜 这是一个使固体质量增加的过程 而题目明确的说明过 滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同 这只能说明氧化铜被溶解后 硫酸仍然有剩余 剩余的硫 酸继续消耗铁粉 且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等 利用这一等量关系 计算所加 入氧化铜的质量 2 最后生成的溶质是 FeSO4 它是由两部分生成的 第一部分与 CuSO4反应得到的 FeSO4 第二 部分是铁与剩余硫酸生成的 FeSO4 反应后溶液中总共含有 FeSO4 为两部分的质量和 根据质量守 恒定律 反应后所得溶液总质量 100g 稀硫酸 氧化铜的质量 铁的质量 析出的铜的质量 与铁的 质量相等 氢气质量 由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等 所以 反应后所得溶液的 总质量 100g 稀硫酸 氧化铜的质量 氢气质量 则最后得到溶液的质量分数为生成 FeSO4的总质量 与反应后所得溶液总质量的比 10 3 因为铁与硫酸铜反应生成铜 固体质量增加 根据加入 Wg 铁粉 与硫酸铜反应后得到固体物 质为 Wg 可知 铁粉没有完全反应 剩余的铁粉与稀硫酸反应 最后得到的 Wg 固体物质为铜的质量 根据 Wg 铜完全来自氧化铜 故可以计算出 W 的值 解答 解 1 设原先氧化铜的质量为 m 则与氧化铜反应的硫酸的质量 x 生成硫酸铜的质量 y CuO H2SO4 CuSO4 H2O 80 98 160 m x y 则 x 则 y 2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为 a 生成硫酸亚铁的质量为 c 与剩余稀硫酸 反应的铁的质量为 b 生成硫酸亚铁的质量为 d Fe CuSO4 FeSO4 Cu 固体质量增加 56 160 64 64 56 8 2m a 则 a 0 1m Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 98 b 100g 14 b 8 0 7m 反应前后固体质量不变 即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量 即 a 0 1m b 8 0 7m 因为 a b 解得 m 10g 答 原先氧化铜的质量为 10g 2 方法一 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量 1g 时生成硫酸亚铁的质量为 c 与剩余稀硫酸 反应的 1g 铁生成硫酸亚铁的质量为 d 同时放出氢气质量为 w Fe CuSO4 FeSO4 Cu 固体质量增加 56 160 152 64 64 56 8 c 1g 解得 c 19g 11 Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 152 2 1g d w 解得 d 2 7g w 0 04g 最后得到溶液的质量分数 100 19 73 答 最后得到溶液的质量分数为 19 73 方法二 由题意可知 硫酸最终全部转化为硫酸亚铁 设硫酸亚铁的质量为 z H2SO4 FeSO4 98 152 100g 14 z 则 解得 Z g 21 7g 加入铁粉的质量 W 100 8g 最后得到溶液的质量分数 100 19 73 3 Wg 铜完全来自氧化铜 根据质量守恒定律的元素守恒 则 W 100 10g 8g 当 W 取值为等于或大于 8g 时 才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求 故答案为 1 10g 2 19 73 3 8g 点评 分析固体质量不变的原因是解决本题的关键 要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须 使硫酸消耗多余的 Fe 且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等 3 市场上某补钙制剂的说明书如图所示 请计算 不要求写计算过程 1 葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430 2 葡萄糖酸钙中碳 氢 氧 钙四种元素的质量比为 72 11 112 20 3 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 8 考点 相对分子质量的概念及其计算 元素质量比的计算 专题 化学式的计算 分析 1 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和 进行分析解答 2 根据化合物中各元素质量比 各原子的相对原子质量 原子个数之比 进行分析解答 3 根据物质的纯度计算方法 进行分析解答 12 解答 解 1 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和 可得葡萄糖酸 钙的相对分子质量为 12 12 1 22 16 14 40 430 故填 430 2 根据化合物中各元素质量比 各元素的相对原子质量 原子个数之比 可得葡萄糖酸钙中碳 氢 氧 钙四种元素的质量比 为 12 12 1 22 16 14 40 144 22 224 40 72 11 112 20 故填 72 11 112 20 3 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 8 故填 8 点评 本题考查学生利用化学式进行简单计算 注重了对学生基础知识的考查 4 20 时硫酸的密度和溶质质量分数对照表 密度 克 厘米 3 1 071 141 301 501 731 84 溶质质量分数 102040608098 为测定铜锌合金的组成 取试样 5 克 加入质量分数为 10 的稀硫酸至恰好不再产生气体为止 收 集到 0 04 克氢气 试计算 1 铜锌合金中锌的质量分数是多少 2 测定时用去 10 的稀硫酸多少毫升 3 要配制上述质量分数的稀硫酸 500 毫升 需 98 的浓硫酸多少毫升 考点 根据化学反应方程式的计算 用水稀释改变浓度的方法 有关溶质质量分数的简单计算 专题 综合计算 图像型 表格型 情景型计算题 分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 根据氢气的质量可以计算锌的质量 进一步可以计算 锌的质量分数 溶液稀释前后 溶质质量分数不变 解答 解 1 设锌的质量为 x 反应的硫酸质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 x y 0 04g x 1 3g y 1 96g 铜锌合金中锌的质量分数为 100 26 13 答 铜锌合金中锌的质量分数为 26 2 测定时用去 10 的稀硫酸的体积为 1 96g 10 1 07g mL 18 3mL 答 测定时用去 10 的稀硫酸的体积为 18 3mL 3 设需要浓硫酸的体积为 z 根据题意有 1 07g mL 500mL 10 1 84g mL z 98 z 29 7mL 答 要配制上述质量分数的稀硫酸 500 毫升 需 98 的浓硫酸 29 7mL 点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力 计算时要注意规范性 和准确性 5 尿素是常用的一种化肥 其化学式为 CO NH2 2 根据其化学式进行计算 1 尿素的相对分子质量 2 尿素中氮元素的质量分数是多少 3 60 克尿素中含有氮元素多少克 4 多少克碳酸氢铵 NH4HCO3 中所含的氮元素与 60 克尿素中所含的氮元素质量相等 考点 相对分子质量的概念及其计算 元素的质量分数计算 化合物中某元素的质量计算 物质 组成的综合计算 专题 化学式的计算 分析 1 根据尿素的化学式可知 它的相对分子质量 碳的相对原子质量 碳原子个数 氧的相对原子质量 氧原子个数 氮的相对原子质量 氮原子个数 氢的相对原子质量 氢原子个数 2 尿素中氮元素的质量分数 100 3 根据 60 克 尿素中氮元素的质量分数 计算即可 CO NH2 2 4 先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数 再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可 解答 解 1 根据尿素的化学式可知 它的相对分子质量 12 16 14 2 1 4 60 2 尿素中氮元素的质量分数 100 46 7 3 60g 46 7 28g 4 碳酸氢铵中氮元素的质量分数 100 17 7 60g 46 7 17 7 158g 答 1 尿素的相对分子质量为 60 14 2 尿素中氮元素的质量分数是 46 7 3 60 克尿素中含有氮元素 28g 4 158g 碳酸氢铵 NH4HCO3 中所含的氮元素与 60 克尿素中所含的氮元素质量相等 点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力 6 某水泥厂化验室 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数 取石灰石样品与足量稀盐酸在 烧杯中反应 假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水 有关实验数据如下表 反应前反应后 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 实 验 数 据 150g12g157 6g 1 根据质量守恒定律可知 反应中生成二氧化碳的质量为 4 4 g 2 求该石灰石中碳酸钙的质量分数 考点 根据化学反应方程式的计算 质量守恒定律及其应用 专题 压轴实验题 有关化学方程式的计算 分析 1 根据质量守恒定律可知 反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量 2 根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量 进而计算出石灰石中 碳酸钙的质量分数 解答 解 1 根据质量守恒定律 二氧化碳的质量为 150g 12g 157 6g 4 4g 2 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 x 4 4g x 10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为 100 83 3 答 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83 3 点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算 难度较小 7 将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末 28 5 克加热到不再放出氧气为止 得到固体残留物 18 9 克 15 试计算 1 生成氧气多少克 2 残留固体中都含有什么 各多少克 考点 根据化学反应方程式的计算 专题 有关化学方程式的计算 分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量 根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量 进 一步可以计算二氧化锰的质量 解答 解 1 生成氧气的质量为 28 5g 18 9g 9 6g 2 设氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl 3O2 149 96 x 9 6g x 14 9g 二氧化锰的质量为 18 9g 14 9g 4g 答案 1 生成氧气 9 6 克 2 残余固体是 KCl 质量 14 9 克 MnO2质量 4 克 点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力 计算时要注意规范性 和准确性 8 2007 定西 如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液 俗称双氧水 的标签 小达欲配制 100g6 的过氧化氢溶液 需用该过氧化氢溶液多少克 考点 有关溶质质量分数的简单计算 一定溶质质量分数的溶液的配制 专题 标签图示型 压轴实验题 溶液的组成及溶质质量分数的计算 分析 根据稀释前后溶液中溶质质量不变 利用溶质质量 溶液质量 溶液的溶质质量分数 由 欲配制 100g6 的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量 然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的 溶质质量分数 见标签 30 计算出所需该过氧化氢溶液的质量 16 解答 解 需用该过氧化氢溶液的质量 20g 答 需过氧化氢溶液 20g 点评 利用溶质质量 溶液质量 溶液的溶质质量分数 已知其中任意两个量即可计算出第三个 量 9 学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数 在实验室中称取生铁样品 5 8g 放入烧杯中 烧杯的质量为 30g 然后再加入 50g 稀硫酸 使之充分反应后 称量 烧杯及烧杯 中物质的总质量为 85 6g 已知该反应中稀硫酸恰好反应完 杂质不参与反应 请计算 1 产生氢气的质量是多少 2 该生铁样品中铁的质量分数 精确到 0 1 3 反应后的溶液中溶质的质量分数 精确到 0 1 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析 1 生铁为铁与碳所形成的合金 其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫 酸反应 根据质量守恒定律 利用反应前后烧杯内物质质量差 可计算反应放出氢气质量 2 根据铁与硫酸反应的化学方程式 由放出氢气质量计算出反应中消耗铁的质量 该质量即生 铁样品中所含铁的质量 由此计算该生铁样品中铁的质量分数 3 由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应 反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液 利用 反应的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量 利用质量守恒定律计算出反应后所 得溶液质量 据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的计算 解答 解 1 产生氢气的质量是 5 8g 30g 50g 85 6g 0 2g 2 设生铁样品中铁的质量为 x 生成 FeSO4的质量为 y Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 152 2 x y 0 2g x 5 6g y 15 2g 生铁样品中铁的质量分数 100 96 6 3 反应后溶液中溶质的质量分数 100 27 4 答 1 产生氢气的质量为 0 2g 2 该生铁样品中铁的质量分数为 96 6 3 反应后的溶 17 液中溶质的质量分数为 27 4 注 方程式书写正确 解 设 答完整得 1 分 点评 反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系 由反应中某物质的质量可计算该反应 中其它物质的质量 10 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用 4g 石灰石样品 把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经 过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如下表 稀盐酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g 剩余固体的质量 3g2g1g1g 1 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 75 2 计算该稀盐酸的溶质质量分数 写出计算过程 结果精确到 0 1 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 图表分析 寻找有效数据 溶液的组成及溶质质量分数的计算 有关化学方 程式的计算 分析 1 由于样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 因此第三次 第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量 2 根据反应的化学方程式 由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的 HCl 的质量 利用计算该稀盐酸的质量分数 根据实验数据 前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应 在计算 稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据 解答 解 1 每加入 5g 稀盐酸可反应 1g 碳酸钙 而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没 减少 说明碳酸钙已完全反应 剩余固体为杂质 则 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75 故答案为 75 2 由表中数据可知第三次加入 5g 稀盐酸后 3g 碳酸钙与 15g 稀盐酸刚好完全反应 设稀盐酸中溶质的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 3g x 18 x 2 19g 稀盐酸中溶质的质量分数 100 14 6 答 稀盐酸中溶质的质量分数为 14 6 点评 根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时 一定要选取溶液中溶质完全反应时的 数据计算溶液中溶质的质量 这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量 11 取一种可燃物 6 4 克充分燃烧 测得生成二氧化碳 8 8 克 水 7 2 克 试求 1 该可燃物含有的元素各占多少克 2 可燃物的相对分子质量为 32 通过计算 写出该可燃物的化学式 考点 质量守恒定律及其应用 专题 化学用语和质量守恒定律 分析 在化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 数目没有增减 原子的质量也没有改变 所以反应前后物质的质量总和相等 所以可以比较反应后生成物中 C H 元素质量和与可燃物质量 确定可燃物中是否含有 O 元素 然后根据 C H O 的质量求出原子的个数比 结合相对分子质量求 出化学式 解答 解 1 8 8g CO2中 C 元素质量 8 8g 100 2 4g 7 2gH2O 中 H 元素质量 7 2g 100 0 8g 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中 C H 元素的质量和 2 4g 0 8g 3 2g 6 4g 所以可燃物中一定含有 O 元素 其质量为 6 4g 3 2g 3 2g 答 可燃物中碳元素的质量为 2 4g 氢元素的质量为 3 2g 氧元素的质量为 3 2g 2 可燃物中 C H O 的原子个数之比为 1 4 1 设可燃物的化学式为 CxH4xOx 根据题意知其相对分子质量为 32 可得 12x 1 4x 16x 32 解之得 x 1 所以化学式为 CH4O 答 该可燃物的化学式是 CH4O 点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力 运用质量守恒定律判断物质中含有 的元素 是有关质量守恒定律的题目中常见的类型 解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应 前后原子的种类没有改变 数目没有增减 原子的质量也没有改变 19 12 小明同学将 13 9g 含杂质的纯碱样品 碳酸钠与氯化钠的混合物 与 90 5g 稀盐酸相混合 充 分反应 测得反应生成气体的质量 m 与反应时间 t 的数据如下表所示 反应时间 t s t0t1t2t3t4t5t6 气体质量 m g 00 881 762 643 524 44 4 根据题目要求 回答下列问题 1 碳酸钠完全反应后 生成 CO2的质量为 4 4 g 2 请在下面的坐标图中 画出反应时生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线 3 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 溶液的组成及溶质质量分数的计算 有关化学方程式的计算 分析 1 由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳 根据图表数据分析得出生成二氧化碳的 质量 2 根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示 按要求画出反应生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线 3 由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质 量和生成氯化钠的质量 进而计算出样品中氯化钠的质量 再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶 液中的溶质质量 最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液 中溶质的质量分数 解答 解 1 根据图表数据分析碳酸钠完全反应后 生成 CO2的质量为 4 4g 2 根据图表数据 画出反应生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线 3 设样品中碳酸钠的质量为 x 反应生成 NaCl 的质量为 y Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 44 x y 4 4g 解之得 x 10 6g y 11 7g 样品中氯化钠的质量为 13 9 10 6 3 3 g 反应后溶液中溶质的质量 11 7 3 3 15 g 20 反应后溶液的质量 13 9 90 5 4 4 100 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100 15 答 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15 点评 本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算 能锻炼学 生的慎密思维及解题能力 难度较大 13 过氧化氢溶液长期保存会自然分解 使得溶质质量分数减小 小军从家中拿来一瓶久置的医用 过氧化氢溶液 和同学们一起测定溶质质量分数 他们取出该溶液 51g 加入适量二氧化锰 生成 气的质量与反应时间的关系如图所示 1 完全反应后生成氧气的质量为 0 48g 2 计算该溶液中溶质的质量分数 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 溶液的组成及溶质质量分数的计算 有关化学方程式的计算 分析 1 由图示可知 完全反应后生成气体的质量为 0 48g 2 根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量 列出比例式 即可计算出参与反应 的 H2O2的质量 然后根据质量分数公式计算即可 解答 解 1 完全反应后生成氧气的质量为 0 48g 故答案为 0 48g 2 设参与反应的 H2O2的质量为 x 2H2O22H2O O2 68 32 x 0 48g 解之得 x 1 02g 该溶液中溶质的质量分数为 100 2 答 该溶液中溶质的质量分数为 2 点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力 14 某同学为探究铁合金中铁的质量分数 先后进行了三次实验 实验数据如下表 21 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取合金的质量 g 202040 所加稀硫酸的质量 g 10012080 生成氢气的质量 g 0 40 40 4 根据该同学的实验 试回答以下问题 1 上表三次实验中 合金里的铁恰好完全反应时 消耗稀硫酸溶液的质量是 80 g 2 该铜铁合金中铁的质量分数是多少 考点 根据化学反应方程式的计算 专题 综合计算 图像型 表格型 情景型计算题 分析 1 先对比分析第一次和第二次的实验数据 可以分析出要产生 0 4g 的氢气需要合金 20g 所以在第三次试验中产生的 0 4g 氢气是 20g 合金与 80g 酸生成的 2 假设合金中铁的质量分数为 x 则 20g 合金中铁的质量为 20 x 再根据铁与稀硫酸反应的方程 式进行相关计算即可 解答 解 1 第一次和第二次两个实验所加合金质量相同 而所加稀硫酸的质量不同 但最 后产生氢气的质量相同 说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完 第二次实验中的酸一定过 量 第三次实验与前两次实验相比 合金质量加倍 而稀硫酸的质量减少 但产生氢气质量不变 所以 20g 合金反应完需要消耗稀硫酸 80g 2 设合金中铁的质量分数为 x Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 2 20 x 0 4g x 56 答 铜铁合金中铁的质量分数是 56 答案 1 80 2 56 点评 此题考查的是根据化学方程式的有关计算 学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的 数据是解答此题的关键 22 15 取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15 25g 加热至不再产生气体为止 将加热后剩固体冷却到室 温 把 40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解 加水的质量与剩余固体的质量见下表 MnO2是不 溶于水的固体粉末 编号 l234 加水的质量 g 10101010 剩余固体的质量 g 7 254 05m3 试求 1 表中 m 值为 3 2 所制得氧气的质量 3 剩余固体加入 40g 水后 形成溶液溶质的质量分数 计算结果精确到 0 1 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 综合计算 图像型 表格型 情景型计算题 分析 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气 由 1 2 中的数据可知 10g 水能够溶解的氯化钾质量为 7 25g 4 05g 3 2g 由 4 中的数据可知 3 中的 m 3 剩余固体的质量是二氧化锰的质量 根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量 进一步可以计算 反应生成氧气的质量和生成氯化钾的质量 从而可以计算形成溶液溶质的质量分数 解答 解 1 m 3 故填 3 2 设反应生成氧气的质量为 x 生成氯化钾的质量为 y 氯酸钾的质量为 15 25g 3g 12 25g 2KClO32KCl 3O2 245 149 96 12 25g y x x 4 8g y 7 45g 答 生成了 4 8g 氧气 3 形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为 100 15 7 答 氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是 15 7 点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力 计算时要注意规范性 和准确性 23 16 某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成 现取一定量的该固体于烧杯中 加入 85g 水 充分搅拌 使其完全溶解 然后向烧杯中加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液 恰好完全反应 过滤后 得到白色沉淀 6 27g 经分析 该沉淀中有 2 33g 不溶于稀硝酸 其余全部能够溶解 且产生无色 无味的气体 1 该固体中碳酸钾的质量为多少 反应后 烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少 计算结果精确到 0 1 考点 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算 专题 压轴实验题 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析 根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成 则与氯化钡溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳 酸钡和硫酸钡的混合物 加稀硝酸碳酸钡溶解 则有 2 33g 不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀 然 后利用化学反应方程式来计算解答 解答 解 设混合物中碳酸钾的质量为 xg 氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为 yg 硫酸 钾的质量为 mg 与氯化钡反应生成的氯化钾为 ng 则 K2CO3 BaCl2 BaCO3 2KCl 138 197 149 x 6 27g 2 33g y 解得 x 2 76g y 2 98g K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl 174 233 149 m 2 33g n 解得 m 1 74g n 1 49g 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数 KCl 100 1 6 答 该固体中碳酸钾的质量为 2 76g 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为 1 6 点评 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算 学生应明确产生的沉淀的成分是关键 注意 碳酸钡能溶解在酸中 而硫酸钡不溶 确定溶液质量时要学会利用总质量守恒的方法 17 某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共 3 3g 加热该混合物 t 时间后 冷却 称量剩余 24 固体质量 重复以上操作 依次称得 4 个加热时间后剩余固体的质量 记录数据如下 反应时间 t1t 2t 3t 4t 5 剩余固体质量 g 2 482 412 34a2 34 请仔细分析实验数据 回答下列问题 1 表中 a 值为 2 34 完全反应后产生氧气的质量为 0 96 g 2 该混合物中氯酸钾的质量是多少 二氧化锰的质量是多少 考点 根据化学反应方程式的计算 专题 综合计算 图像型 表格型 情景型计算题 分析 1 分析剩余固体随加热时间而变化的情况时 可发现 加热时间为 t3和 t5时剩余固体 质量不变 说明加热时间为 t3时氯酸钾已经完全分解 所以 t3的值为 2 34 然后根据质量守恒定 律来求出氧气的质量即可 2 根据反应的化学方程式 由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量 然后求出二氧化锰 的质量即可 解答 解 1 分析剩余固体随加热时间而变化的情况 当加热至 t3时剩余固体的质量不再减 小 说明加热时间为 t3时氯酸钾已经完全分解 所以 a 的值为 2 34 根据质量守恒定律 至固体 质量不再减小 放出氧气的质量 3 3g 2 34g 0 96g 2 设样品中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl 3O2 245 96 x 0 96g 解得 x 2 45g 所以二氧化锰的质量为 3 3g 2 45g 0 85g 答 该混合物中氯酸钾的质量是 2 45g 二氧化锰的质量是 0 85g 故答案为 1 2 34 0 96 2 该样品中氯酸钾的质量为 2 45g 二氧化锰的质量是 0 85g 点评 分析图表中数据时 要关注造成数据发生变化的原因 分析数据不再改变时所说明的问题 从而发现隐含条件 18 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用 4g 石灰石样品 把 20g 稀盐酸分 25 4 次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经 过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如表 稀盐酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g 剩余固体的质量 3g2g1g1g 1 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 2 计算该 20g 稀盐酸中含有 HCl 的质量 精确到 0 01 考点 根据化学反应方程式的计算 专题 压轴实验题 图表分析 寻找有效数据 有关化学方程式的计算 分析 1 第四次加入稀盐酸 剩余固体质量不再减小 说明剩余固体全部为杂质 样品碳酸 质量则为样品与杂质质量差 利用碳酸钙质量与样品质量比 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分 数 2 前三次实验所加盐酸完全反应 可根据这三次实验数据 由参加反应碳酸钙的质量计算出 5g 或 15g 稀盐酸中含有 HCI 的质量 然后根据 20g 稀盐酸与所计算稀盐酸质量关系 计算 20g 稀盐酸 中含有 HCI 的质量 解答 解 1 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 100 75 2 由表中数据可知第三次加入 5g 稀盐酸后 3g 碳酸钙与 15g 稀盐酸刚好完全反应 设 15g 稀盐酸中的 HCl 质量为 x CaC03 2HCl CaCl2 H20 C02 100 73 3g x x 2 19g 20g 稀盐酸的溶质 HCI 质量为 2 19g 2 92g 答 1 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75 2 20g 稀盐酸的溶质 HCI 质量为 2 92g 2 解法二 由表中数据可知第一次 第二次 加入 5g 稀盐酸后 1g 碳酸钙与 5g 稀盐酸刚好完 全反应 设 5g 稀盐酸中的 HCl 质量为 x CaC03 2HCl CaCl2 H20 C02 26 100 73 1g x x 0 73g 20g 稀盐酸的溶质 HCI 质量为 0 73g 4 2 92g 答 20g 稀盐酸的溶质 HCI 质量为 2 92g 点评 根据剩余固体不再与盐酸发生反应 得到剩余固体即为样品中的杂质结论 从而解决样品 中所含量碳酸钙的质量 19 某校兴趣小组在实