初中化学溶解度曲线专题解析

1 如图是甲 乙两种固体的溶解度曲线 下列说法错误的是 1 A 10 时 等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2 B 30 时 甲物质饱和溶液中 溶质质量分数为 60 3 C 20 时 将 10g 甲物质加入 50g 水中 得到 60g 溶液 4 D 从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲 最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析 A 某温度下物质的溶解度相等 则饱和溶液中溶质的质量分数相等 据此计算解答 B 根据饱和时质量分数的计算式 100 分析解答 C 据该温度下甲的溶解度分析解答 D 据甲 乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法 解答 A 10 时 甲 乙的溶解度相等 饱和溶液中溶质的质量分数相等 所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 正确 B 30 时 甲物质的溶解度是 60g 所以饱和溶液中 溶质质量分数为 100 60 故错误 C 20 时甲的溶解度大于 20g 所以将 10g 甲物质加入 50g 水中可完全溶解 得到 60g 不饱和溶液 正确 D 甲的溶解度受温度影响较大 乙的溶解度受温度影响较小 所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲 适宜采用冷却热饱和溶液的方法 正确 故选 B 点评 本题考查了学生对溶解度概念 溶解度曲线知识的运用 能较好培养学生分析 解决问题的能力 2 如图所示为甲 乙两种固体的溶解度曲线 下列说法错误的是 1 A 40 时 甲的溶解度大于乙的溶解度 2 B 20 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 3 C 甲 乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 4 D 20 时 把 30g 甲物质加入 100g 水中 充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析 A 根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑 B 根据曲线中交点的含义考虑 C 根据溶解度曲线观察即可 D 根据 20 时甲的溶解度进行计算即可 解答 A 从 40 向上做垂线 与曲线的交点在上面的溶解度就大 所以 40 时甲的溶解度大于乙的溶解度 故 A 说法正确 B 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等 所以 20 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 故 B 说法正确 C 由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大 乙物质的溶解度随温度的升高而减小 故 C 说法错误 D 20 时甲的溶解度是 25g 即 100g 水中最多溶解 25g 甲物质 所以 20 时 把 30g 甲物质加入 100g 水中 只能溶剂 25g 所以溶液是饱和溶液 故 D 说法正确 故选 C 点评 解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义 知道溶解度大小的比较方法 知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析 3 如图是 A B C 三种物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 1 A C 的溶解度随温度的升高而减小 2 B t2 时 A B C 的溶解度大小为 A B C 3 C t2 A B C 的饱和溶液降温到 t1 时 A C 两溶液中溶质的质量分数相等 4 D t1 时 A 的饱和溶液中溶质质量分数为 20 答案 C 解析 分析 根据溶解度曲线可以 观察物质的溶解度随温度变化情况 并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况 可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 查找某温度时物质的溶解度 并结合饱和 溶液中溶质的质量分数计算方法分析 解答 A 由溶解度曲线图可知 C 的溶解度随温度的升高而减小 正确 B t2 时 ABC 三种物质的溶解度大小为 A B C 正确 C t2 时 根据饱和时溶质质量分数的计算式 100 ABC 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 A B C 当降温到 t1 A 仍为饱和溶液 C 为不饱和溶液 与 t2 时溶液溶质的质量分数相等 在 t1 时 A 的溶解度大于 t2 时 C 的溶解度 故降温 A 溶液的溶质质量分数大于 C 溶液的溶质质量分数 故错误 D t1 时 A 物质的溶解度为 25g 所以饱和溶液中溶质的质量分数是 100 20 正确 故选 C 点评 明确溶解度由线的意义是解答本题关健 同温下 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比 溶解度越大 饱和溶液的溶质质量分数越大 并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小 4 图为 a b 两种物质的溶解度曲线 下列说法中错误的是 1 A 在 60 时 a b 两种物质的溶解度相同 都是 52 克 2 B 在温度高于 80 时 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 3 C 在 37 时 将 20 克 a 物质放入 50 克水中 充分溶解后得到的溶液 其溶质质量分数是 28 6 4 D 分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80 降至 37 析出晶体 不含结晶水 较多的是 a 答案 C 解析 分析 由 a b 两种物质的溶解度曲线图可知 在 60 时 a b 两种物质的溶解度相同 都是 52 克 在温度高于 80 时 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80 降至 37 析出晶体 不含结晶水 较多的是 a 解答 A 在 60 时 a b 两种物质的溶解度相同 都是 52 克 说法正确 故 A 正确 B 在温度高于 80 时 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 说法正确 故 B 正确 C 在 37 时 将 20 克 a 物质放入 50 克水中 充分溶解后得到的溶液 其溶质质量分数是 28 6 说法错误 因为将 20 克 a 物质放入 50 克水中只能溶解 15 克 则 100 23 故 C 错误 D 分别将等质量的两物质的饱和溶液从 80 降至 37 析出晶体 不含结晶水 较多的是 a 说法正确 故 D 正确 故选 C 点评 掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律 了解晶体与结晶的概念与现象 了解溶质的质量分数 溶解性和溶解度的关系 5 如图是 A B 两种物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 1 A A 的溶解度大于 B 的溶解度 2 B t1 时 A 和 B 的饱和溶液溶质质量分数相等 3 C 将 t2 时 A 的饱和溶液降温至 t1 得到 A 的不饱和溶液 4 D t1 时 在 100g 水中放入 25gA 所得溶液溶质质量分数为 25 答案 B 解析 分析 A 运用温度低于 t1 时 B 的溶解度大于 A 的溶解度 温度等于 t1 时 AB 的溶解度相等 温度高于 t1 时 A 的溶解度大于 B 的溶解度解答 B 运用 t1 时 AB 的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数 解答 C 运用温度降低 A 的溶解度减小 A 的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答 D 运用 t1 时 A 的溶解度是 25g 说明该温度下 100g 溶剂水中可最多溶解 25gA 所得溶液溶质质量分数 100 解答 解答 A 温度低于 t1 时 B 的溶解度大于 A 的溶解度 温度等于 t1 时 AB 的溶解度相等 温度高于 t1 时 A 的溶解度大于 B 的溶解度 故 A 说法不正确 B t1 时 AB 的溶解度相等 饱和溶液中溶质质量分数 100 故 B 正确 C 温度降低 A 的溶解度减小 A 的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液 C 不正确 D t1 时 A 的溶解度是 25g 说明该温度下 100g 溶剂水中可最多溶解 25gA 所得溶液溶质质量分数 100 100 20 故 D 不正确 故答案选 B 点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律 从溶解度曲线可以看出 同一溶质在不同温度下的溶解度 同一温度下 不同溶质的溶解度 温度对不同物质的溶解度影响不同 6 如图是甲 乙两种物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 1 A 15 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 2 B 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 3 C 乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大 4 D 30 时 100g 甲的饱和溶液中含 30g 的甲物质 答案 A 解析 分析 根据物质的溶解度曲线 比较 15 C 时甲 乙两种物质的度大小 根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小 由 30 时甲的溶解度可以判断含 30g 的甲物质的饱和溶液的质量 解答 A 15 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 故 A 正确 B 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化 从图中可以看出 只有在高于 15 时 甲的溶解度大于乙的溶解度 故 B 错误 C 观察溶解度曲线不难看出 溶解度受温度影响最大的是甲 故 C 错误 D 30 时 甲的溶解度为 30g 故 130g 甲的饱和溶液中含 30g 的甲物质 故 D 错误 故选 A 点评 本题难度不大 主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义 通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力 8 如图是 M N 两种物质的溶解度曲线 下列说法正确的是 1 A M 的溶解度随温度升高而减小 2 B 可以采用升温的方法将 t1 时 N 的饱和溶液变成不饱和溶液 3 C t3 时 在 100g 水中加入 agM 或 agN 充分搅拌 都能得到 100 a g 溶液 4 D P 点表示 t2 时 M 和 N 的饱和溶液质量相等 答案 C 解析 分析 根据固体溶解度曲线可以 查出某物质在一定温度下的溶解度 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等 解答 A 由两物质的溶解度曲线不难看出 M 的溶解度随温度的升高而增大 故 A 错误 B N 的溶解度随温度的升高而减小 不可以采用升温的方法将 t1 时 N 的饱和溶液变成不饱和溶液 故 B 错误 C t3 时 N 的溶解度为 ag M 的溶解度大于 ag 所以 t3 时 在 100g 水中加入 agM 或 agN 充分搅拌 都能完全溶解 故得到溶液的质量 100 a g 溶液 故 C 正确 D P 点表示 t2 时 M 和 N 的溶解度相等 故 D 错误 故选 C 点评 本题难度不大 主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义 加深学生对固体溶解度的理解 如图是 A B 两种物质的溶解度曲线 下列叙述错误的是 A 30 时 向 100 克水中加入 25 克 A 物质 充分溶解后所得溶液是饱和溶液 1 B A 物质的饱和溶液从 30 降温到 10 变成不饱和溶液 2 C B 物质的饱和溶液从 30 降温到 20 其溶质质量分数减小 3 D 30 时 将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液 可以采取恒温蒸发溶剂的方法 答案 B 解析 分析 A 根据 30 时 A 物质的溶解度进行分析 B 根据 A 物质的饱和溶液从 30 降温到 10 溶解度减小 会析出晶体考虑 C 根据 B 物质的饱和溶液从 30 降温到 20 会析出晶体 溶质减少进 行分析 D 根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑 解答 A 30 时 A 物质的溶解度是 20g 是在 30 时 100g 水中最多溶解 20gA 物质 所以 30 时 向 100 克水中加入 25 克 A 物质 充分溶解后所得溶液是饱和溶液 还有 5g 溶质没有溶解 故 A 说 法正确 B A 物质的饱和溶液从 30 降温到 10 溶解度减小 会析出晶体 仍然是饱和溶液 故 B 说法错误 C B 物质的饱和溶液从 30 降温到 20 会析出晶体 溶质减少 溶剂不变 溶质质量分数减少 故 C 说法正确 D 30 时 将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液 可以采取恒温蒸发溶剂 加入溶质 降低温度等方法 故 D 说法正确 故选 B 点评 解答本题关键是要知道饱和溶液的判断 在某一温度 一定量溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不管是升温还是降温 只要是溶解度见小了 就会析出晶体 9 右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线 下列说法中错误的是 1 A T1 时 甲的溶解度是 20g 2 B 甲和乙可能是气体 3 C 甲的溶解度受温度的影响比乙大 4 D 当甲中含有少量乙时 可以用结晶法提纯甲 答案 B 解析 分析 根据固体物质的溶解度曲线可以 查出某物质在一定温度时的溶解度 比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况 从而可以判断提纯物质的方法