影响化学反应速率的因素试题

第 1 页 共 5 页 第 1 页 共 5 页 影响化学反应速率的因素 提高 影响化学反应速率的因素 提高 巩固练习巩固练习 一 选择题 1 2015 海南高考 10mL 浓度为 1mol L 的盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能减慢反应速率但 又不影响氢气生成的是 A K2SO4 B CH3COONa C CuSO4 D Na2CO3 2 将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里 反应速率用产生氢气的速率表示 在下列因素中 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 盐酸的体积 氯离子的浓度 影响反应速率的是 A B C D 3 2015 福建高考 在不同浓度 c 温度 T 条件下 蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 下列判断不正确的是 A a 6 00 B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v 可能不变 C b 318 2 D 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4 100 mL 6 mol L 1的硫酸跟过量锌粒反应 在一定温度下 为了减慢反应的速率 但又不影响生成氢气的总 量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 固体 B 水 C 碳酸氢钠溶液 D 氨水 5 将盐酸滴到 Na2CO3粉末上 能使反应的最初速率加快的是 A 盐酸浓度不变 使用量增大一倍 B 盐酸浓度增加一倍 用量减至原来的 1 2 C 增大 Na2CO3粉末的量 D 使反应在较高温度下进行 6 设 C CO22CO 此反应为吸热反应 的反应速率为 v1 N2 3H22NH3 此反应为放热反应 的反应 速率为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1和 v2的变化情况为 A 都增大 B 都减小 C v1增大 v2减小 D v1减小 v2增大 7 在 N2 3H22NH3反应中 使用催化剂的理由是 A 提高反应物的转化率 B 没有催化剂该反应不能发生 C 使化学反应速率增大 D 抑制逆反应的发 生 8 在气体反应中 改变条件 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是 A B C D 9 在 A B C 的反应中 温度每升高 10 反应速率增大到原来的 4 倍 现将反应体系的温度由 12 升高到 42 反应速率增加的倍数为 A 8 B 12 C 24 D 64 10 飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物 颗粒很小 不易沉降 它与空气中 SO2 O2接触时 SO2会部分转化 为 SO3 使空气的酸度增加 飘尘所起的作用可能是 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D 11 由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应 某化学反应是通过三步基元反应实现的 Ce4 Mn2 Ce3 Mn3 Ce4 Mn3 Ce3 Mn4 Ti Mn4 Ti3 Mn2 由此可知 该反应的催化 剂是 A Ce3 B Ti3 C Mn3 D Mn2 12 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影 第 2 页 共 5 页 第 2 页 共 5 页 响的是 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 保持压强不变 充入 N2使容器体积增大 A B C D 13 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 能增大正反应速率的措施是 A 定容通入大量 O2 B 增大容器容积 C 移去部分 SO3 D 降低体系温度 14 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 二 填空题 1 2014 海南高考 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可用做分析试剂及鞣革还原剂 它受热 遇酸易分解 工业上可用 反应 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回答下列问题 1 b 中反应的离子方程式为 c 中的试剂为 2 反应开始后 c 中先有浑浊产生 后又变澄清 此浑浊物是 3 d 中的试剂为 4 试验中要控制 SO2生成速率 可以采取的措施有 写出两条 5 为了保证硫代硫酸钠的产量 实验中通入的 SO2不能过量 原因是 2 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问 题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有 Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等 4 中溶液 可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合 溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 实验 混合溶液 ABCDEF 4 mol L 1 H2SO4 mL 30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液 mL00 52 55V620 H2O mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验 A 中的金属呈 色 实验 E 中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量 CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的 CuSO4溶 液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 答案与解析答案与解析 一 选择题 1 答案 AB 解析 Zn 与稀盐酸发生反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 若加入物质是使反应速率降低 则 c H 减 第 3 页 共 5 页 第 3 页 共 5 页 小 但是不影响产生氢气的物质的量 说明最终电离产生的 n H 不变 A K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用 使 c H 减小 但没有消耗 H 因此 n H 不变 符合题意 正确 B CH3COONa 与 HCl 发生反应 CH3COONa HCl CH3COOH NaCl 使溶液中 c H 减小 反应速率降低 当反应进行到一定程度 会发生反应 2CH3COOH Zn CH3COO 2Zn H2 因此最终不会影响产生氢气的物质的量 正确 C 加入 CuSO4溶液会与 Zn 发生置换反应 CuSO4 Zn Cu ZnSO4 产生的 Cu 与 Zn 和盐酸构成原电池 会加快反应速率 与题意不符合 错误 D 若加入 Na2CO3溶液 会与盐酸发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl2 H2O CO2 使溶液中溶液中的 c H 减小 但由于逸出了 CO2气体 因此使 n H 也减小 产生氢气的物质的量减小 不符合题意 错误 2 D 解析 影响化学反应速率的因素有温度 浓度 固体的表面积等 3 答案 D 解析 A 根据表格的数据可知 在 328 2K 时 蔗糖的浓度越大 水解的速率越快 根据浓度与 速率的变化关系可知 在 328 2K 时蔗糖的浓度每减小 0 100mol L 速率减小 1 50mmol L min 所以在浓度是 0 400mol L 时 水解的速率是 a 6 00 mmol L min 正确 B 根据表格数据可知 升高温度 水解速率增大 增大浓度 水解速率也增大 若同时改变反应物的浓度和反应 的温度 则对反应速率的影响因素相互抵消 反应速率可能不变 正确 C 在物质的浓度不变时 升高温度 水解速率增大 降低温度 水解速率减小 由于在物质的浓度是 0 600mol L 时 当 318 2K 时水解速率是 3 60mmol L min 现在该反应的速率是 2 16mmol L min 3 60mmol L min 所以 反应温度低于 318 2K 即 b 318 2 正确 D 不同温度时 蔗糖浓度减少 所以速率减慢 但是温度不同 在相同的浓度时的反应速率不相同 错误 故选 D 4 B 解析 根据外界条件对反应速率的影响情况 要求减小反应物 H 的浓度 但不能减少反应物 H 的量 可加水稀释 只有 B 项正确 5 BD 解析 Na2CO3粉末为固体 改变固体的量不影响反应速率 要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度 选 B D 项 6 A 解析 温度升高 反应速率加快 所以 v1和 v2都增大 7 C 解析 催化剂能极大地加快反应速率 但不能改变反应物的转化率 在绝大多数化工生产中都要用到催化剂 8 C 解析 升高温度 分子的能量升高 使更多的分子转化为活化分子 增大了活化分子的百分含量 使用催化剂 可降低反应的活化能 使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子 增大了活化分子的百分含量 活 化分子的百分含量增大 活化分子数也增大 9 D 解析 反应速率增加的倍数为 42 12 3 10 4464 10 D 解析 一般情况下 SO2不易被氧化成 SO3 而在与飘尘接触时 SO2可转化为 SO3 由此可知飘尘的作用催化 和吸附 第 4 页 共 5 页 第 4 页 共 5 页 11 D 解析 由 得 2Ce4 Ti 2Ce3 Ti3 所以 Mn2 为该反应的催化剂 2 Mn 12 B 解析 C 为固态反应物 增加固态反应物的量对反应速率无影响 将容器的体积缩小一半 压强增大 反 应速率加快 充入 N2使体系压强增大 但容器的容积未变 参加反应的各气体的浓度不变 反应速率不变 保持压强不变 充入 N2使容器体积增大 参加反应的各气体的浓度减小 反应速率减小 13 A 解析 A 通入大量 O2 即增加 O2的浓度 反应速率加快 B 增大容器容积即减压 反应速率减慢 C 移 去部分 SO3 即降低 O2的浓度 反应速率减慢 D 降低体系温度反应速率减慢 14 答案 B 解析 铁片与 98 浓硫酸常温下钝化 加热时不能产生氢气 滴加少量 CuSO4溶液能形成原电池 反应速率加 快 二 填空题 1 答案 1 SO32 2H SO2 H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 2 S 3 氢氧化钠溶液 4 控制反应的温度或硫酸的滴加速度 5 若通入的 SO2过量 则溶液显酸性 硫代硫酸钠会分解 解析 1 第一个装置为二氧化硫的制取装置 制取二氧化硫的原料为 亚硫酸钠和 70 的浓硫酸 反应的 离子方程式为 SO32 2H SO2 H2O c 装置为 Na2S2O3的生成装置 根据反应原理可知 c 中的试剂为 硫化钠 和碳酸钠的混合溶液 2 反应开始时发生的反应为 Na2S SO2 H2O H2S Na2SO3 SO2 2H2S 3S 2H2O 故该浑浊物是 S 3 d 装置为尾气吸收装置 吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体 应选用氢氧化钠溶液 4 通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制 SO2生成速率 5 硫代硫酸钠遇酸易分解 若通入的 SO2过量 则溶液显酸性 硫代硫酸钠会分解 2 答案 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu Zn 微电池 加快了氢气产生的速率 3 Ag2SO4 4 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 增加锌粒的表面积等 5 30 10 17 5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后 生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面 降低了 Zn 与溶液的接触面积 解析 4 根据影响化学反应速率的外界因素 则加快反应速率的方法还有 增大反应物浓度 升高温度 使用催化剂 增大锌粒的比表面积等 注意 H2SO4浓度不能过大 浓硫酸与 Zn 反应不生成