第八单元中考题.ppt

18 Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2 铝的密度比铜小 钨的熔点比锡高 氧气和水 保持干燥等合理答案 50 人类应合理利用和开发金属资源 1 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 2 高压电线一般用铝而不用铜的主要原因 灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 铁制品在潮湿的空气中易生锈 是因为铁与发生化学反应 可以防止铁制品锈蚀的一种方法是 56 5分 某合金由铝 铁 铜三种金属组成 现要测量一定质量该合金中铝的质量 设计以下流程并实验 1 通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序 写出判断依据 2 为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸 3 为达到实验目的 需要称量上述流程中哪些物质的量 如何确定铝的质量 24 铝 铁能与稀硫酸反应 铜不能 铝能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来 证明三种金属的活泼性顺序是铝 铁 铜 1分 加入适量的稀硫酸可将合金中的铝 铁恰好溶解 既能测量出铜的质量 1分 还能保证步骤 中所加铝粉只与硫酸亚铁反应 既而确定铁的质量 1分 称量步骤 中的铜的质量 步骤 中加入铝粉的质量 假设为a 和铁铝混合物的质量 假设为b 根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式 求出铁的质量 设铁为x 剩余的铝为b x 参加反应的铝为a b x 二者有比例关系 此处求解过程可不回答 因混合物质量已知 铜和铁已测出 则铝的质量可知 49 金属材料应用广泛 1 铝具有很好的抗腐蚀性能 是因为铝在空气中能与氧气反应 其表面生成一层致密的薄膜 该反应的化学方程式为 2 铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 铁制品锈蚀 实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应 可用稀硫酸除去其表面的铁锈 反应的化学方程式为 阻止铁锅生锈的措施之一是 49 4Al 3O2 2Al2O3 强 水和氧气 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 用后洗净擦干等合理表述 56 5分 在学习金属的性质时 老师拿来了三种外观酷似金 银 铜的样品 同学们对样品进行以下探究 用锤子砸 金 样品粉碎 加入稀盐酸 金 和 铜 没有现象 银 有大量气泡产生 测定密度 金 4 9g cm3 银 7 1g cm3 铜 7 5g cm3 查阅几种常见金属的密度 如下表 1 根据以上探究 确定 金 是假的理由有哪些 推测 银 可能是什么金属 依据是什么 2 已知 铜 只有表面镀了一薄层致密的铜 内部是锌 若不粉碎 铜 选用稀硫酸和锌粉 测定一定质量 铜 样品中铜的质量 设计实验方案 56 真金延展性好 不易碎 真金密度较大 1分 银 可能是锌 密度一致且能与酸反应 1分 将在空气中灼烧样品 变黑后放入稀硫酸中浸泡 重复以上操作直到表面红色金属全部消失 1分 取出剩余的锌 将用过的稀硫酸集中后加足量锌粉 过滤 1分 再向滤渣加足量稀硫酸 过滤 洗涤 干燥 称重即为铜的质量 1分 其他合理答案也可 47 下列关于金属利用的说法错误的是A 用铝制高压电线B 用钨制灯丝C 用纯铁制机床底座D 用铝粉制防锈漆 49 钢铁是使用最多的金属材料 1 铁制品在一定条件下能生锈 疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应 因此铁制品可以进一步锈蚀 防止自行车链条生锈的合理措施是 用盐酸除铁锈的化学方程式为 2 用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 回收利用废旧金属制品的目的之一是 49 水 氧气 涂油 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2节约有限的金属资源 56 5分 取铜 锌混合粉末 在空气中充分灼烧后 加入稀硫酸至固体恰好溶解 再加入一定量的铁粉 充分反应后过滤 得到滤渣和滤液 1 滤渣中一定有 滤液中溶质一定有 2 设计实验方案 探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分 写出实验操作 预期现象及结论 56 铜 硫酸锌 硫酸亚铁 向滤渣中加盐酸若有气泡 滤渣为铜和铁 则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁 若滤渣中加盐酸无气泡 滤渣为铜 再向滤液中加铁片 有红色固体出现 滤液为硫酸锌和硫酸亚铁 硫酸铜 没有红色固体出现 滤液为硫酸锌和硫酸亚铁 47 下列有关金属的说法中 错误的是A 铝具有很好的抗腐蚀性能B 不锈钢可用于制造医疗器械C 铁是地壳中含量最多的金属元素D 回收利用是保护金属资源的有效途径之一 57 6分 工业上可采用多种方法冶炼铜 1 在地下利用爆破粉碎孔雀石 Cu2 OH 2CO3 再注入稀硫酸原地浸取 将浸取液抽到地表 加入铁屑制得铜 冶炼铜的有关化学方程式为 2 利用一氧化碳还原赤铜矿 Cu2O 冶炼铜 实验室可用右图所示装置进行实验 当硬质玻璃管中的反应结束时 应进行的实验操作是 尾气导管口处的细铜丝 能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸 其原理是 3 利用辉铜矿 Cu2S 冶炼铜的原理如下 取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧 安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫 再取上述一半质量的Cu2S 与 中生成的铜的氧化物混合均匀 隔绝空气高温煅烧 恰好完全反应 生成铜和二氧化硫 结合质量守恒定律 判断这种铜的氧化物是什么 写出推理过程 57 1 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 3H2O CO2 1分 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1分 2 继续通一氧化碳防止新生成的铜被二次氧化 铜丝有导热性 吸收部分热量 使温度达不到一氧化碳的着火点 1分 3 若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO 则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2 若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O 则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2 所以是Cu2O 2分 其他合理表述也可 49 铝 铜 铁是生活中常见的金属 1 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 2 用铜制电线主要是利用铜具有良好的性 3 铁制品锈蚀 实际上是铁跟空气中的发生了化学反应 焊接铁制品时 通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈 反应的化学方程式为 防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 49 铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜 导电性 水 氧气Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O刷漆 55 分 在实验室中 老师用下面所示的装置进行实验 图中固定试管的仪器已略去 加热一段时间后 观察到木炭粉的质量明显减少 氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜 澄清石灰水变浑浊 停止加热并冷却到室温 1 写出硬质大试管中发生的化学反应方程式 2 B装置的作用是 3 实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜 写出操作步骤 要求过程中要用到 湿法冶金 的原理 55 2C O2点燃2COCuO CO Cu CO2CO2 C高温2CO 防止反应后冷却到室温时 C装置的溶液倒流 将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸 黑色固体全部溶解后 加足量铁粉 过滤 洗涤 用磁铁吸出过量的铁粉即可 50 铁合金在生产 生活中应用广泛 1 自然界中的铁元素主要以 单质 或 化合物 的形式存在 炼铁的一种矿石是 2 用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 在防盗门表面喷漆 其防锈原理是 喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 56 5分 为了验证锌 铁 铜 银的金属活动性顺序 某同学进行如图所示的实验 ABC 1 该同学能否达到实验目的 说明理由 2 自选四种试剂 另外设计实验方案 证明以上四种金属的活动性顺序 写出实验操作 现象和结论 50 钢铁是使用最多的金属材料 1 用赤铁矿 主要成分是Fe2O3 炼铁的化学方程式为 生铁和钢是两种铁合金 从组成上看 二者的不同 2 铁制品锈蚀 实际上是铁与空气中的发生了化学反应 防止铁锅锈蚀的一种方法是 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 56 5分 三名同学为验证铝 铁 铜 银四种金属的活动性顺序 分别设计方案 所用试剂如下 甲同学 铜丝 银丝 硫酸铝溶液