电离和溶液的PH练习.doc

高中化学的电离和溶液的PH练习 1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )A.大于110-14B.小于110-14C.等于110-14D.无法确定3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L5.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.110-1mol/LB.110-6mol/LC.110-3mol/LD.110-13mol/L6.根据25时，水的离子积常数KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大7.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.67之间B.78之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( lg5=0.7 )A.10B.10.7C.9.3D.10.310.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A.20mlH2OB.NaOH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少12.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A.12B.1001C.1100D.无法确定13.PH定义为PH=-lgc(H+)，PH定义为POH=-lgc(OH-)，KW(KW=10-14)表示25时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.KW/POH mol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L14.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是( )A.abB.a=bC.abD.无法确定15.90时，水的离子积KW=3.810-13，则此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107B.55.6107C.110-14D.55.617.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )A.DACBB.BCADC.CADBD.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为110-13mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3+、NO-3、Cl-、Na+B.Ca2+、ClO-3、SO2-4、NO-3C.NH+4、Fe2+、SO2-4、NO-3D.Cl-、SO2-4、K+、Na+20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H+(溶液)+ In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO3溶液 (5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.610-15，可用PH一样定义规定PD=-lgc(D+)，下列关于PD的叙述，正确的是( )A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=122.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2-4)和c(H+)之比约为( )A.11 B.12 C.110 D.10123.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为( )A.5.0510-4mol/LB.5.0510-3mol/LC.1.0110-4mol/LD.1.0110-3mol/L24.水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25时KW= ，KW与浓度无关，25时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 .25.常温下在酸性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在碱性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在中性溶液中 c(H+) c(OH-)，PH 7.26.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .27.某温度下，纯水的c(H+)=210-7mol/L,则此时c(OH-)为 .若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L，则c(OH-)为 .28.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是 ，PH为 .29.把80mlNa2OH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 .30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml31.在PH=1的硫酸溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，则此混合溶液中c(SO2-4)是 mol/L，CN(Na+)是 ，mol/l,c(H+)是 mol/L.32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为 .33.在25时，若10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是 .1.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.1413232.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO2-4)=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mol/L,c(NH+4)=3.010-6mol/L,c(Na+)=1.010-6mol/L,c(NO-3)=2.410-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)( )A.6.5 B.5C.4D.4.53.已知100时，水的离子积常数为110-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )A.911B.91C.19D.1194.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是( )A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小5.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积( )A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较6.将K2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种盐混合于硫酸酸化物的水中，测得c(SO2-4)=0.105mol/L c(Al3+)=0.005mol/L，溶液的PH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO2-4，则c(K+)为( )A.0.045mol/LB.0.185mol/LC.0.005mol/LD.0.040mol/L7.有五瓶溶液分别是10ml0.60mol/LNaOH水碱 20ml0.05mol/LH2SO4水溶液 30ml0.04mol/L HCl水溶液 40ml0.30mol/L 水溶液 50ml0.02mol/L 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.B.C.D.8.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是( )A.SO2-4和NO-3可能来自同一工厂B.Cl-和NO-3一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO-3来自同一工厂9.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 (2)在25时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比110-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态