高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修二第一章单元测试题 含答案及解析 高一化学必修二第一章单元测试题 含答案及解析 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法中正确的是 A 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B C 和N 的质量数相同 但质子数不同 所以互称为同位素 14 617 7 C 已知铱的一种核素是Ir 则其核内的中子数是 114 19177 D 钾的原子结构示意图为 答案 C 2 在正规化学试卷的开始处总有 可能用到的相对原子质量 一项 如 H 1 C 12 Cl 35 5 S 32 Cu 64 等 请问这些数值准确的说法应该是 A 某种核素的相对原子质量 B 某种核素的近似相对原子质量 C 某种元素的平均相对原子质量 D 某种元素的平均相对原子质量的近似值 答案 D 解析 相对原子质量有四种形式 核素的相对原子质量 用该核素原子实际质量与 12C 原子实际质量的 1 12 相比所得的数值 核素的近似相对原子质量 通常用质量数代替 元素的平均相对原子质量 根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占 原子百分数计算出来的平均值 我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似 值 取相对近似整数 这样在计算时比较方便 3 下列有关碱金属元素的说法正确的是 A 锂与过量氧气反应 生成过氧化锂 B 从锂到铯 密度由小到大 C 从锂到铯 熔沸点依次升高 D 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 答案 D 解析 锂与氧气反应只能生成氧化锂 钾的密度反常 从锂到铯 熔沸点依次降低 4 下列各组物质中 互为同位素的是 A D2O 和 H2O B 235U 和 238U C O3和 O2 D SO3和 SO2 答案 B 解析 同位素为质子数相同中子数不同的原子 5 X Y Z 和 R 分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子 层结构相同 a b c d 为元素的核电荷数 则下列关系正确的是 A b d n m B a b n m C a c m n D c d m n 答案 A 解析 验证备选项 如 A 中 根据字母对应的离子可知 描述的是bYn dRm 的 关系 由电子层结构相同 可得 b n d m 移项得 b d n m 6 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构 有关两元素有以下叙 述 原子半径 A B 离子半径 A B 原子序数 A B 原子最外层电子数 A B A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等 其中正确的是 A B C D 答案 B 解析 由题干知 A 为金属元素 B 为非金属元素 A 比 B 多一个电子层 A 的原 子半径大于 B A 的离子半径小于 B A 可能与 B 同主族 也可能在 B 的前面一个或几个 主族 7 下列说法错误的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 答案 AD 解析 离子核外电子层数不一定等于周期数 如阳离子 同位素的物理性质不同 化学性质基本相同 8 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4 Y 元素与 M 元素形成离子化合物 并 在水中电离出电子层结构相同的离子 该化合物是 A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案 D 解析 由 Y 的最高正价与负价的绝对值之差是 4 可确定 Y 为 A 族元素 再由阴 阳离子的电子层结构相同 可得出该物质 K2S 9 下列叙述正确的是 A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强 B 金属阳离子被还原后 不一定得到该元素的单质 C 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 答案 BC 解析 失电子数的多少与金属性的强弱无关 能与酸反应的氧化物 可能为碱性氧 化物 也可能为两性氧化物 10 若周期表 A 族中的某元素 X 和 A 族中的某元素 Y 化合 下列说法中肯定不可 能的是 A 形成了 X3 离子和 Y2 离子 B 形成的化合物中含有离子键 C 形成分子式为 X3Y2的化合物 D 形成的化合物可能具有两性 答案 C 解析 A 族某元素 X 显 3 价 A 族元素显 2 价 形成的化合物为 X2Y3 11 据最新报道 用 10B 合成的10B20分子有非常好的抗癌作用 下列说法正确的是 A 硼元素的质量数是 10 B 10B 的中子数与核外电子数不同 C 10B20是一种新合成的化合物 D 10B20具有较强的化学活性 答案 D 12 原子NSOSi 半径 nm0 0750 1020 0740 117 根据以上数据 磷原子的半径可能是 A 0 080 nm B 0 110 nm C 0 120 nm D 0 070 nm 答案 B 13 已知 A 为第 A 族元素 B 为第 A 族元素 它们的原子序数分别为 m 和 n 且 A B 为同一周期的元素 下列关系式一定错误的是 A n m 1 B n m 11 C n m 25 D n m 10 答案 D 解析 第 A 族 第 A 族短周期中相邻原子序数差为 1 四 五周期中由于中间 有副族和第 族元素存在 故第 A 族 第 A 族原子序数差为 11 六周期中由于镧系元 素的存在 两者相差 25 14 据报道 科学家已成功合成了少量 N4 有关 N4的说法正确的是 A N4与 N2互为同素异形体 B N4与 N2互为同位素 C 相同质量的 N4和 N2含原子个数比为 1 2 D N4的摩尔质量是 56 g 答案 A 解析 N4与 N2都为 N 元素的单质 故互为同素异形体 C 中原子个数比应为 1 1 D 中 N4的摩尔质量为 56 g mol 1 15 下列物质对应的电子式书写正确的是 A NH4Br NH B 4 r B CaCl2 C Ca2 C l l C N2 N N D Na2O2 Na 2 Na O O 答案 D 解析 铵根离子的电子式为 H N H 钙离子的电子式为 Ca2 氯离子的 H H 电子式为 N2电子式为 N N 所以 A B C 均不正确 Cl 16 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A SiH4 PH3 H2S HCl B HF HCl HBr HI C PH3 H2S HCl HF D NH3 PH3 AsH3 HF 答案 B 二 非选择题 共 52 分 17 2010 年梅州中学单元测试 氧族元素的各种性质可归纳整理出如下 部分 元素 性质 8O16S Se 52Te 单质沸点 183444 66851 390 主要化合价 2 2 4 6 2 4 6 原子半径 nm 0 0740 1020 1160 143 单质与 H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合 回答下列问题 1 氧离子的结构示意图为 硫原子的电子式为 2 碲的主要化合价可能有 3 氧元素比硫元素非金属性 填强或弱 请用化学方程式证明该结论 4 H2O2可以作脱氯剂 用于消除水中的 Cl2 写出该反应的化学方程式 答案 1 S 2 2 4 6 3 强 O2 2H2S 2S 2H2O 4 Cl2 H2O2 2HCl O2 18 已知某粒子的结构示意图为 试回答 1 当 x y 10 时 该粒子为 填 原子 阳离子 或 阴离子 2 当 y 8 时 粒子可能为 填名称 3 写出 y 3 与 y 7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 答案 1 原子 2 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 解析 1 当 x y 10 时 x 10 y 说明核电荷数等于核外电子数 所以该粒子应 为原子 2 当 y 8 时 应为有 18 个电子的粒子 所以可能为氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 3 y 3 时为铝原子 y 7 时为氯原子 其最高价氧化物对应的水化物 分别为氢氧化铝和高氯酸 离子方程式为 Al OH 3 3H Al3 3H2O 19 1 右表为元素周期表短周期的一部分 下列有关 A B C D 四种元素的叙述正 确的是 填序号 下同 A 原子半径大小比较为 A B C D B 生成的氢化物稳定性为 A B C D C A 与 C 形成的阴离子可能有 AC2 3 D A B C D 的单质常温下均不导电 2 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 X 为核电荷数 Y 为元素的有 关性质 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中 第 A 族元素的最外层电子数 第三周期元素的最高化合价 F Na Mg2 Al3 的离子半径大小 3 元素 X Y Z M N 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 Y 原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 3 N Z X 的离子半径逐渐减小 化合物 XN 常温下为气体 据此回答 N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 工业上制取单质 M 的化学方程式 答案 1 C 2 B C A 3 HClO4 SiO2 2CSi 2CO 高温 解析 本题考查元素周期律 1 由元素在元素周期表中的位置可知 A B C D 分别为 C N O P 四种元素 四种原子半径大小为 r D r A r B r C 氢化物的稳 定性为 C B A D 四种单质中碳可以导电 所以答案为 C 2 同主族元素的最外层电 子数相同 所以为 B 第三周期元素的最高化合价是依次升高的 所以为 C F Na Mg2 Al3 核外电子层结构相同 所以离子半径依次减小 3 Y 原子最外 层电子数与核外电子总数之比为 3 4 可知该元素为氧 最外层电子数不能超过 8 个 所 以 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 3 则为硅元素 N Z X 的离 子半径逐渐减小 可知 N 为氯元素 Z 为钠元素 X 为氢元素 20 A B C D 四种元素的核电荷数均小于 18 A 元素原子核外只有 1 个电子 B 是地壳中含量最多的元素 B C 可形成两种化合物 CB 和 CB2 C 的最高正价与最低负价 绝对值相等 CB 有毒 CB2可用于灭火 D 具有与 Ne 原子相同的电子层结构 1 试判断 A B C D 四种元素的名称 A B C D 2 由 A B D 三种元素组成的化合物的电子式为 CB2的电子 式为 3 如右图所示 在烧瓶中收集满 CB2气体 用带导管 导管一端事先绑好一个气球 的 胶塞塞紧 当打开胶塞迅速倒入浓的 A B D 三种元素组成的化合物的溶液后 立即塞 紧胶塞振荡 可观察到 原因是 答案 1 氢 氧 碳 钠 2 Na H C O O O 3 烧瓶内气球胀大 CO2和 NaOH 溶液 充分接触 发生反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 使烧瓶内气体减少 压强减小 在外界大气压作用下 气 球胀大 21 通常情况下 微粒 A 和 B 为分子 C 和 E 为阳离子 D 为阴离子 它们都含有 10 个电子 B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D A B E 三种微粒反应后可得 C 和 一种白色沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列 4 种微粒 A B C D 2 写出 A B E 三种微粒反应的离子方程式 答案 1 H2O NH3 NH OH 4 2 Al3 3NH3 3H2O Al OH 3 3NH 4 Mg2 2NH3 2H2O Mg OH 2 2NH 4 解析 10 电子的分子有 CH4 NH3 H2O HF B 溶于 A 后电离出 10e 的两种离 子则 B 为 NH3 A 为 H2O C 为 NH D 为 OH 因 A B E 三种微粒反应后可得 C 4 和一种白色沉淀 则 E 为 Mg2 或 Al3 22 2010 年泗县一中高一月考 A B C D E 都是短周期元素 原子序数依次增 大 A B 处于同一周期 C D E 同处另一周期 C B 可按原子个数比 2 1 和 1 1 分 别形成两种化合物甲和乙 D A 按原子个数比 3 2 形成化合物丙 E 是地壳中含量最高 的金属元素 根据以上信息回答下列问题 1 B 元素在周期表中的位置是 2 A B C D E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是 用元素符号填写 3 写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与 A C 两元素的最高价氧化物对应的水 化物反应的离子方程式 4 D A 按原子个数比 3 2 形成化合物丙的化学式为 答案 1 第二周期 A 族 2 Na Mg Al N O 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 4 Mg3N2 23 如图所示 已知 A 元素的最低化合价为 3 价 它的最高价氧化物含氧 56 21 原子核内中子数比质子数多 1 试