高三化学专题九

深化理解记忆 构建知识网络 强化限时训练 提高解题能力 第 0 页 共 5 页 专题九专题九 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 考情分析考情分析 历年考查的重点是 同位数概念 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 中子 数 质量数之间的关系 短周期原子 或离子 核外电子排布 元素周期表的结构 同 周期或同主族元素间原子半径 元素化合价 金属性非金属性 表现为单质及化合物的某些性 质 的递变规律 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质 及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系 本专题作为中学化学的基础理论 有着 纲举目张 的重要作用 是历年高考的必考内容 知识归纳知识归纳 一 物质结构和化学键一 物质结构和化学键 1 原子原子结结构构 1 元素符号周围各数值的含义 左下角a表示原子核内的质子数 左上角b表示原子的质量数 正上方c表示元素的化合价 右上角d表示粒子所带的电荷数 右下角e表示原子的个数 正前方f表示粒子的个数 2 核外电子排布的三条规律 能量最低原理 各层最多排电子2n2 最外层电子数不超过8个 次外层电子数不超 过18个 倒数第三层电子数不超过32个 2 化学 化学键键 阴 阳离子间通过静电作用而形成的化学键 离子键强弱的决定因素 共价键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 包括极性键和非极性键 3 极 极性分子和非极性分子性分子和非极性分子 同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子 不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子 对于多原子分子 记住常见分子 极性分子 H2O NH3 SO2 SO3 NO2 PH3 CH3Cl等 非极性分子 CH4 SiH4 CO2 CS2 CCl4等 4 分 分子子间间作用力作用力 分子间作用力 分子间作用力 分子之间存在的一种较弱的相互作用 比化学键弱得多 分子间作用力越 大 分子晶体熔沸点越高 如熔沸点 Cl2 Br2 I2 组成和结构相似的分子 相对分子质量 越大 分子间作用力越大 氢键 氢键 在氮 氧 氟与氢形成的化合物中 分子间存在的较强的相互作用 分子形成氢键 后 使物质的熔沸点升高 如HF的熔沸点要比HCl HBr高 5 晶体 晶体结结构构 原子晶体 离子晶体 金属晶体的微粒间均通过化学键相互作用 而分子晶体的微粒间通过 分子间作用力相互作用 其熔沸点的大小一般为 原子晶体 离子晶体 分子晶体 二 元素周期律和周期表二 元素周期律和周期表 1 元素周期律元素周期律 元素的性质 元素原子的最外层电子排布 元素原子半径 元素的化合价 元素的金属性或非 金属性 随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2 元素周期表元素周期表 1 周期 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成一个横行 共7个周期 2 族 周期表中有18个纵行 共16个族 其中第 族为3个纵行 还有七主七副一个零 3 元素周期表与原子元素周期表与原子结结构的关系构的关系 主族元素的周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 元素的最高化合价 主族元素的最低负化合价 8 主族序数 质子数 原子序数 核电荷数 4 元素金属性元素金属性强强弱的判断方法弱的判断方法 本质原子越易失电子 金属性越强 1 在金属活动顺序表中越靠前 金属性越强 2 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 金属性越强 3 单质还原性越强或离子氧化性越弱 金属性越强 4 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 金 属 性 比 较 判 断 依 据 5 若xn y x ym 则y比x金属性强 本质原子越易得电子 非金属性越强 1 与H2化合越易 气态氢化物越稳定 非金属性越强 2 单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 非金属性越强 3 最高价氧化物的水化物酸性越强 非金属性越强 非 金 属 性 比 较 判 断 方 法 4 An B Bm A 则B比A非金属性强 5 原子原子结结构 元素在表中的位置及元素的性构 元素在表中的位置及元素的性质质之之间间的的 三角三角 关系关系 X c fa b d e 庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料 深化理解记忆 构建知识网络 强化限时训练 提高解题能力 第 1 页 共 4页 专题训练专题训练 1 下列有关化学用语使用正确的是 A NH4Br的电子式 B S2 的结构示意图 C 乙酸的分子式 CH3COOH D 原子核内有l8个中子的氯原子 2 下列叙述正确的是 A 乙酸与丙二酸互为同系物 B 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 235 92U和 238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素 D 短周期第 A与 A族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层8电子结构 3 关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键Na B A金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C 各种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强 其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 4 X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且X的离子半径小于负二价硫离子半径 X元 素为 A Al B P C Ar D K 5 已知33As 35Br位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As Cl P B 热稳定性 HCl AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 6 短周期元素R T Q W在元素周期表中的相对位置如右下图所示 其中T所处的周期序 数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q W C 原子半径 T Q R D 含T的盐溶液一定显酸性 7 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层电子总数 的3 倍 Y 原子的 最外层只有2 个电子 Z 单质可制成半导体材料 W与X属于同一主族 下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX ZX2 WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序 rY rZ rW rX 8 如图是周期表中短周期的一部分 A B C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质 量数 B原子的原子核内质子数等于中子数 下列叙述正确的是 A 最高价氧化物对应水化物的酸性 C B B C单质是氧化性最强的非金属单质 C A的氢化物中一定只含有极性键 D B在第三周期 A族 9 X Y Z W M五种短周期元素 其中X Y Z W同周期 Z M同主族 X 与M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍 下列说法中不正确的是 A W M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B 电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 C 相同条件下 W的氢化物水溶液酸性比Z弱 D X M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 10 X Y Z是原子序数依次递增的短周期元素 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2 的核 外电子数相等 X Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说 法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C Na2Y2与水发生氧化还原反应时 Na2Y2只做氧化剂 D CaX2 CaY2和CaZ2等3种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为1 2 深化理解记忆 构建知识网络 强化限时训练 提高解题能力 第 2 页 共 5 页 11 X Y Z W均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 已知Y原子的最外层电 子数是次外层电子数的3倍 下列说法中正确的是 A 原子半径 W Z Y X B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z W X C 氢化物的稳定性 X Y Z D 四种元素的单质中 Z单质的熔 沸点最高 12 钾长石的主要成分为硅酸盐 由前20号元素中的四种组成 化学式为XYZ3W8 其中 只 有W显负价 X Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等 Y3 与W的阴离子具有相 同的电子层结构 X W的质子数之和等于Y Z的质子数之和 下列说法错误的是 A X的离子半径 Y的离子半径 B Z的氢化物稳定性X Y Z B 单质的氧化性 W Z Y X C 四种元素原子半径大小 W Y Z1 15 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOH B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOH C 熔点 MgBr2 SiCl4 BN D 沸点 PH3 NH3 H2O 16 X Y Z三种短周期元素 原子半径的大小关系为r Y r X r Z 原子序数之和为 16 X Y Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化 其中B和C均为 10电子分子 下列说法不正确的是 A X元素位于第 A族 B A不能溶解于B中 C A和C不可能发生氧化还原反应 D B的沸点高于C的沸点 17 A B C D E F均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 短周期元素中C的原 子半径最大 B E同族 E的最外层电子数是电子层数的2倍 A的最高价氧化物对应的水化物 的化学式为H2AO3 D是地壳中含量最高的金属元素 1 A的元素符号是 C2B2的电子式为 2 B C D F的离子半径由大到小的顺序是 用离子符号表示 3 E和F相比 非金属性强的是 用元素符号表示 下列事实能证明这一结论的是 用符号填空 常温下E的单质呈固态 F的单质呈气态 气态氢化物的稳定性 F E E和F形成的化合物中 E显正价 F单质能与E的氢化物发生置换反应 E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 气态氢化物的还原性 E F 4 把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 填化学式 5 C和F可组成化合物甲 用惰性电极电解甲的水溶液 电解的化学方程式为 6 A B C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中 离子浓度由大到小的顺序为 pH 10的乙溶液中由水电离产生的c OH mol L 1 庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料 元素的价态取决于得失电子的多少 得到的越多 元素的价态就越低 人生的价值取决于对社会的奉献精神 奉献得越多 生命的价值就越高 第 3 页 共 4页 18 氢能源是一种重要的清洁能源 现有两种可产生H2的化合物甲和乙 将6 00 g甲加热至完全分解 只得到一种短周期元素的金属单质和6 72 L的H2 已折算成标准状况 甲与水反应也能放出H2 同时还产生一种白色沉淀物 该白色沉淀 可溶于NaOH溶液 化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙 丙在标准状况 下的密度为1 25 g L 1 请回答下列问题 1 甲的化学式是 乙的电子式是 2 甲与水反应的化学方程式是 3 气体丙与金属镁反应的产物是 用化学式表示 4 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙 写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O 请设计实验方案验证之 已知 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 5 甲与乙之间 填 可能 或 不可能 发生反应产生H2 判断理由是 19 有X Y Z W四 种含14个电子的粒子 其结 构特点如下 1 A原子核外比X原子多3个电子 A的原子结构示意图是 含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为 2 Z与钙离子组成的化合物的电子式为 3 14 g Y完全燃烧放出的热量是141 5 kJ 写出Y燃烧的热化学方程式 4 组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系 反应条件和其他物质 已略 写出丁在高温下与水反应的化学方程式 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 该氢化物与空气可以构成一种燃料电池 电解质溶液是KOH 其负极的电极反应式为 20 X Y Z Q R是五种短周期元素 原子序数依次增大 X Y两元素最高正价与最低 负价之和均为0 Q与X同主族 Z R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题 1 五种元素原子半径由大到小的顺序是 写元素符号 2 X与Y能形成多种化合物 其中既含极性键又含非极性键 且相对分子质量最小的物质 是 写分子式 3 由以上某些元素组成的化合物A B C D有如