高三月份月考试卷

罗田县育英高中罗田县育英高中2016届高三届高三10月份月考月份月考 化学试卷化学试卷 时间 时间 90分钟分钟 分值 分值 100分分 出题人 屈小高出题人 屈小高 审题人 邱常良审题人 邱常良 可能用到的相对原子质量 H lC 12 0 16 S 32 2n 65 第第I卷卷 选择题 共 选择题 共16小题 共小题 共48分 分 一 选择题 本题共一 选择题 本题共16小题 每小题小题 每小题3分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求 的的 1 用离子方程式 H OH H2O表示的化学反应是 A Ba OH 2溶液和稀H2SO4的反应 B NaOH溶液和盐酸反应 C Cu OH 2和稀H2SO4的反应 D NaOH溶液和CO2反应 3 在某无色强碱性溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A Na K CO32 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C Na K Cl HCO3 D Ba2 Na NO3 MnO4 4 下列说法正确的是 A 丁达尔效应不是胶体特有的现象 溶液和浊液也有 B 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 而其它分散系却没有 C 胶体粒子的直径小于1nm D 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 5 下列说法中错误的是 A 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 分解反应可能是氧化还原反应 6 下列变化中 一定需加还原剂才能实现的是 A CO2 CO32 B FeCl3 FeCl2 C C CO2 D KMnO4 MnO2 7 在反应S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 中被还原的元素是 A 碳和氮B 氮和硫C 只有氮D 只有硫 8 下列反应不属于氧化还原反应的是 A CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 B 2Cu O22CuO C CuSO4 Zn ZnSO4 CuD Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 H2O 9 下列分散系最稳定的是 A 悬浊液 B 乳浊液 C 胶体 D 溶液 11 下列反应的离子方程式正确的是 A 氧化铜与硫酸混合 O2 2H H2O B 澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H2O C BaCO3溶于硫酸 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 D Ca HCO3 2跟盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 13 下列说法中正确的是 A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化剂在反应中得电子 还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生 14 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B CO32 2H CO2 H2O C Cl Ag AgCl D CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 15 根据世界环保联盟的要求 广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上ClO2 常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得 则反应后 Na2SO3转化为 A Na2SO4 B SO2 C S D Na2S 16 某溶液中只含有Na Al3 Cl SO42 四种离子 已知Na Al3 Cl 的个数比为3 2 1 则溶液中Al3 与SO42 离子的个数比为 A 1 2B 1 4C 3 4D 3 2 二二 填空题 填空题 17 在3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O反应中 是氧化剂 是还原 剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产 物 被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 18 写出能实现下列变化的相应的一个化学方程式 1 HCO3 H CO2 H2O 2 Mg2 2OH Mg OH 2 19 写出下列反应的离子方程式 1 用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 2 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 20 今有下列两组物质 每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类 将此种物质和分类依 据 选出的物质与其他物质不同之处 写在下面相应的表格内 两组物质分别为 1 NaCl BaCO3 AgNO3 蔗糖 2 BaSO4 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3 组别被选出的物质分类依据 第 1 组 第 2 组 一 选择题 每小题有一个或两个正确选项 一 选择题 每小题有一个或两个正确选项 1 能用H OH H2O表示的是 B A Ba OH 2溶液和稀H2SO4的反应 B NaOH溶液和盐酸反应 C Cu OH 2和稀H2SO4的反应 D NaOH溶液和CO2的反应 2 下列物质的电离方程式 错误的是 C A HCl H Cl B H2SO4 2H SO42 C FeCl3 Fe3 Cl D Ca OH 2 Ca2 2OH 3 在某无色强碱性溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A A Na K CO32 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C Na K Cl HCO3 D Ba2 Na NO3 MnO4 4 下列说法正确的是 D A 丁达尔效应不是胶体特有的现象 溶液和浊液也有 B 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 而其它分散系却没有 C 胶体粒子的直径小于1nm D 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 5 下列说法中错误的是 B A 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 分解反应可能是氧化还原反应 6 下列变化中 一定需加还原剂才能实现的是 B A CO2 CO32 B FeCl3 FeCl2 C C CO2 D KMnO4 MnO2 7 在反应S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 中被还原的元素是 B A 碳和氮B 氮和硫C 只有氮D 只有硫 8 下列反应不属于氧化还原反应的是 A A CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 B 2Cu O22CuO C CuSO4 Zn ZnSO4 CuD Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 H2O 9 下列分散系最稳定的是 D A 悬浊液 B 乳浊液 C 胶体 D 溶液 10 某溶液中仅有5种离子 其中含有4n个Na 2n个K n个Ca2 离子 3n个SO42 则溶液中NO3 的个数为 B A nB 2nC 3nD 4n 11 下列反应的离子方程式正确的是 BD A 氧化铜与硫酸混合 O2 2H H2O B 澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H2O C BaCO3溶于硫酸 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 D Ca HCO3 2跟盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 12 下列物质中 能导电的的是 A B A 铜 B 食盐水 C 酒精 D 食盐晶体 13 下列说法中正确的是 C A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化剂在反应中得电子 还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生 14 只能表示一个化学反应的离子方程式是 D A CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B CO32 2H CO2 H2O C Cl Ag AgCl D CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 15 根据世界环保联盟的要求 广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上Cl O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得 则反应后 Na2SO3转化为 A A Na2SO4 B SO2 C S D Na2S 16 某溶液中只含有Na Al3 Cl SO42 四种离子 已知Na Al3 Cl 的个数比为3 2 1 则溶液中Al3 与SO42 离子的个数比为 A A 1 2B 1 4C 3 4D 3 2 二二 填空题 填空题 17 在3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O反应中 HNO3 是氧化剂 Cu 是还原 剂 Cu 元素被氧化 N 元素被还原 Cu NO3 2 是氧化产物 NO 是还原产 物 被还原的HNO3与参加反应的HNO3分子数之比是 1 4 18 写出能实现下列变化的相应的一个化学方程式 1 HCO3 H CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 Mg2 2OH Mg OH 2 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 19 写出下列反应的离子方程式 1 用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 Ca2 CO32 CaCO3 20 今有下列两组物质 每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类 将此种物质和分类 依据 选出的物质与其他物质不同之处 写在下面相应的表格内 两组物质分别为 1 NaCl BaCO3 AgNO3 蔗糖 2 BaSO4 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3 组别被选出的物质分类依据 第 1 组 蔗糖蔗糖 BaCO3 非电解质或有机物非电解质或有机物 难溶物难溶物 第 2 组BaSO4难溶物或硫酸盐难溶物或硫酸盐 12 已知 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A Na2O2 s 与CO2 g 反应时 放出452 kJ热量时 转移电子数为1 204 l023 B CO的燃烧热为 H 566 kJ mol C CO g 与Na2 O2 S 反应的热化学方程式为 28 10分 1 在1 01 l05 Pa时 4g氢气完全燃烧生成液态水 放出572 kJ的热量 写出表示氢 气燃烧热的热化学方程式为 2 已知中和热 H 57 3 kj mol 写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学 方程式 3 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径I C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 CO g l 2O2 g CO2 g H3 0 H2 g 1 202 g H20 g H4 或 4分 2 发射 天宫 一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧 这种推进剂的优点是 请写两条 2分 3 已知 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 H2 g H2 l H 0 92 kJ mol 1 O2 g O2 l H 6 84 kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 3分 参考答案 参考答案 一 选择题 1 D2 C3 C4 A5 B6 C7 D8 B9 B10 D 11 B12 C13 A14 C15 B16 B 一 填空题部分 52分 17 16分 1 环形玻璃搅拌器 2 减少实验过程中热量损失 3 偏小 4 不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量 与 酸碱用量无关 5 偏小 偏小 18 6分 1 0 75mol L 1 2 0 05mol L 1 min 1 3 2 19 8分 1 0 25mol L min 1 2 0 25mol L min 1 3 前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率 在其他条件不变时 增大反应物的浓度 反应速率增大 随着反应进行 反应物的浓度逐渐减小 因而v 随之减小 20 7分 1 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6 kJ mol 1 3分 2 32 强 21 15分 1 1 mol H2分裂为H 0 5 mol O2分裂为O时吸收的热量 H O结合生成1 mol H2O g 放出的热量 1 mol H2和0 5 mol O2生成1 mol H2O g 时 反应放出的热量 放热 2 相同质量时 氢气放出的热量多 1分 产物为水 无污染 1分 其他合理答案均可 3 H2 l O2 l H2O g H 237 46 kJ mol 1 3分 一 选择题 每空6分 共42分 1 下列说法中 错误的是 A 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 B 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生的是吸热反应 C 有些放热反应也需要加热才能发生 D 原电池在工作时 电能被转变为化学能 2 有下列物质 NaOH固体 浓硫酸 NH4N03晶体 CaO固体 现将它们分别装入有水的锥形瓶里 立 即塞紧带U形管的塞子 发现U形管内滴有红墨水的水血 呈形如图所示状态 判断加入的物质可能是 A B C D 3 已知1gH2燃烧生成液态水时放出142 9kJ的热量 以下热化学方程式正确的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 C 2H2 O2 2H2O H 571 6kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 4 参照反应Br H2 HBr H的能量对反应历程的示意图 下列叙述中正确的是 A 正反应为放热反应 B 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C 反应物总能量高于生成物总能量 D 升高温度可增大正反应速率 降低逆反应速率 5 下列有关热化学方程式的叙述中 正确的是 A 含20 0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出28 7kJ的热量 则表示该反应中和热的 热化学方程式为NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 H 57 3kJ mol B 已知C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 已知2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 则氢气的燃烧热为241 8kJ D 已知C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 则 H1 H2 6 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ 且氧气中1mol O O键完全断裂时吸收热量496kJ 水蒸气中1mol H O键形成时放出热量463kJ 则氢气中1mol H H键断裂时吸收热量为 A 920kJ B 557kJC 436kJD 188kJ 7 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H Q1 kJ mol Hg l O2 g HgO s H Q2kJ mol Zn s HgO s Hg l ZnO s H Q3kJ mol Q3值为 A Q2 Q1 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D Q1 Q2 二 填空题 8 10分 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的 不管化学过程是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 观点来计算 反应热 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H1 2983 2 kJ mol 1 P s 红磷 O2 g P4O10 s H2 738 5 kJ mol 1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 6分 相同状况下 能量状态较低的是 2分 白磷的稳定性比红磷 填 高 或 低 2分 9 15分 如图所示 把试管放入盛25 时饱和石灰水的烧杯中 试管中开始放入几小块镁片 再用滴管滴 入5mL盐酸于试管中 试完成下列问题 提示 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 1 4分 实验中观察到的现象是 2 3分 产生上述现象的原因是 3 5分 写出有关反应的离子方程式离子方程式 4 3分 由实验推知 MgCl2溶液和H2的总能量 填 大于 小于 或 等于 镁片的盐酸的 总能量 10 14分 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当把0 4mol液态肼和0 8mol H2O2混合反应 生成氮气和水蒸气 放出256 7kJ的热量 相当于25 101kPa下测得的热量 1 6分 反应的热化学方程式为 2 5分 又已知H2O l H2O g H 44kJ mol 则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热 量是 kJ 3 3分 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点是 11 19分 已知下列热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 570kJ mol H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol C g O2 g CO g H 110 5KJ moL C s O2 g CO2 g H 393 5KJ moL 回答下列各问 1 4分 上述反应中属于放热反应的是 2 3分 C的燃烧热为 3 4分 燃烧10gH2生成液态水 放出的热量为 4 CO的燃烧热为 3分 表示CO燃烧热的热化学方程式为 5分 河南省示范性高中罗山高中河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练 选修届高三化学复习巩固训练 选修4 第四章第四章 电化学基础 含解析 电化学基础 含解析 1 NH3中氢原子可被锂原子替代 亚氨基锂 Li2NH 是一种良好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为L i2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH中N的化合价为 1 B 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 D 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 2 高功率Ni MH M表示储氢合金 电池已经用于混合动力汽车 总反应方程式如下 下列叙述不正确的是 A 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 B 放电时负极反应为 MH OH e M H2O C 充电时阳极反应为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH D 放电时每转移1mol电子 正极有1molNiOOH被还原 3 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A 钢管与电源正极连接 钢管可被保护 B 铁遇冷浓硝酸表面钝化 可保护内部不被腐蚀 C 钢管与铜管露天堆放在一起时 钢管不易被腐蚀 D 钢铁发生析氢腐蚀时 负极反应是Fe 3e Fe3 4 电池是人类生产和生活中的重要能量来源 各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献 下列 有关电池的叙述正确的是 A 原电池反应均是自发的氧化还原反应 B 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 5 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是 A Fe3 B Br C Cu2 D Cl 6 下列装置中能构成原电池的是 稀硫酸 A 碳 铁 G 铜锌 稀硫酸 C G 锌锌 稀硫酸 B G 铜锌 酒精 D 7 分别放置下图所示装置 都盛有0 1 mol L 1的H2SO4溶液 中的四个相同的纯锌片 腐蚀最慢的是 8 某原电池总反应为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 下列能实现该反应的原电池是 ABCD 电极材料Cu ZnCu Ag Cu CFe Zn 电解液 FeCl3 Fe2 SO4 3Fe NO3 2 CuSO4 9 在如图的装置中 甲 乙两烧杯中都盛有相同体积的0 1mol L的硫酸溶液 下列有关实验的叙述中 错误的是 A 电流计G的指针不动 B 通过电流计G的电子流动方向是由下向上 C 甲 乙两装置都不是电解槽 D 甲装置中铜极上有气泡产生 乙装置中 H 会减小 10 Cu2O是一种半导体材料 基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下 电解总反应为2Cu H2O Cu2O H2 下列说法正确的是 电解 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极发生还原反应 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有0 1 mol电子转移时 有0 1 mol Cu2O生成 11 纸质电池 于2006年被美国 时代 周刊评为年度8大最佳创新技术之一 这种 软电池 采用薄层纸 片作为载体和传导体 在一边附着锌 在另一边附着二氧化锰 电池总反应为 关于此电池 下列说法正确的是 A 电子从MnO2通过外电路流向 B 该电池的正极反应为 C 每转移0 1mol电子 消耗了 6 5g Zn D 电池工作时OH 能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 12 银锌蓄电池是一种高能电池 它的两极材料分别为锌和氧化银 电解质溶液为KOH溶液 该电池反 应的化学方程式为 Zn Ag2O H2OZn OH 2 2Ag 下列判断正确的是 A 电池放电时 正极区溶液pH减小 B 电池放电完后 需补充注入水 C 负极电极反应式 2Ag 2OH 2e Ag2O H2O D 正极电极反应式 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 13 被称之为 软电池 的纸质电池 其电池总反应为Zn 2MnO2 H2OZnO 2MnO OH 下列说法正确的 是 A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C 当65 g Zn完全溶解时 流经电极的电子为1mol D 电池正极反应式为2MnO2 2e 2H2O2MnO OH 2OH 14 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B 用热的纯碱溶液清洗油污 C 用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热 来检验病人是否患糖尿病 D 在铁质镀件上镀铜 15 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液 其 充 放电按下式进行 Cd 2NiO OH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiO OH H2O B 充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 16 根据下列实验现象 所得结论正确的是 A B C D 实验实验现象结论 A 左烧杯中铁表面有气泡 右边烧杯中铜表面有气 泡 活动性 Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色 右边棉花变为蓝色氧化性 Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色 后变为黑色溶解性 AgCl AgBr Ag2S D 锥形瓶中有气体产生 烧杯中液体变浑浊非金属性 Cl C Si 17 如图 烧杯中的溶质均足量 a b c d e均为石墨电极 通电一段时间后 a电极上有红色物质 析出 以下说法正确的是 A e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 B c电极周围溶液变红 C A烧杯内Cu2 浓度降低 D B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状 18 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉 氯化钠 炭粉等 其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 下列分析正确的是 A 脱氧过程是吸热反应 可降低温度 延长糕点保质期 B 脱氧过程中铁作原电池正极 电极反应为 Fe 2e Fe2 C 脱氧过程中碳做原电池负极 电极反应为 2H2O O2 4e 4OH D 含有1 12g铁粉的脱氧剂 理论上最多能吸收氧气336mL 标准状况 19 由于Fe OH 2极易被氧化 所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe OH 2沉淀 若用 如图所示实验装置可制得纯净的Fe OH 2沉淀 两极材料分别为石墨和铁 1 a电极材料为 其电极反应式为 2 若电解液d是 填字母编号 下同 则白色沉淀在电极上生成 若是 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成 A 纯水 B NaCl溶液 C NaOH溶液 D CuCl2溶液 3 液体c为苯 其作用是 在加入苯之前 要对d溶液进行 填操作名称 处理 其目的是除去溶液中溶解的氧气 4 若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2 24L 则生成的沉淀质量为 g 20 有难溶于水的粉末状固体样品 可能含Al Fe2O3 Cu2O SiO2 Fe3O4中的一种或几种 研究小组通 过实验确定样品的成分 查阅资料知 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表 物质 Fe OH 3Fe OH 2Cu OH 2 开始沉淀的pH 1 86 35 2 完全沉淀的pH 3 08 36 7 注 金属离子的起始浓度为0 1 mol L 1 实验步骤 取一定量样品于烧杯中 加足量NaOH溶液 有气体产生 过滤得固体A和无色溶液B 向B中加入稀硫酸 出现白色沉淀 继续滴加稀硫酸至过量 白色沉淀完全溶解 向A中加入足量稀硫酸并微热 固体完全溶解 得溶液C 向C中加入NaClO 调节溶液的pH至4 5 产生红褐色沉淀 过滤得到蓝绿色溶液D 向D中加入NaOH 调节溶液的pH到7 8 产生蓝色絮状沉淀 请回答下列问题 1 中产生气体的离子方程式为 2 由 知 原样品中一定不存在的物质是 3 溶液C中除H Cu2 外一定还含有的阳离子是 为验证溶液C中存在该阳离子 可选用的试剂及对应的现象是 4 中加NaClO的目的是 5 将 中得到的溶液D电解 阳极的电极反应式为 若电路中有0 1mol电子通过 则理论上阴极质量增重 g 6 由上述实验可以获得结论 原样品所有可能的成分组合为 组合1 组合2 用化学式表示 21 在20 时 用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液 阳极放出氧气 如有0 20 mol e 发生转移 试回答以下问题 1 在阴极发生什么反应 写出电极反应式 阴极得到铜的质量是多少 2 在阳极发生什么反应 写出电极反应式 阳极得到氧气的体积 标准状况 是多少 3 电解质溶液的pH发生了什么变化 为什么 4 如用铜片代替石墨作阳极 阳极发生什么反应 产物是什么 电解液的pH将如何变化 22 6分 在盛有500mL 0 4mol LH2SO4混合溶液的大烧杯中 用锌 铜作电极 用导线连接形成原电池 当电极锌消耗6 5g时 试 完成 1 写出电极反应式 负极 正极 2 电极上共析出氢气的质量 23 A J是中学化学中常见的几种物质 它们之间的转化关系如图所示 已知常温下A为固体单质 B为淡黄色粉 末 C F I为气态单质 E在常温下为液体 且E可由C F合成 J可用作杀菌消毒剂 回答下列问题 1 B的化学式 2 写出反应 的离子方程式 3 向AlCl3溶液中加入少量固体B 写出反应的化学方程式 4 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液 则在 填 阴 阳 极附近溶液由无色变为红色 其原因是 24 A B C D E F六种元素 其中A B C D E为短周期主族元素 它们之间的关系如下 原子半径 A C B E D 原子的最外层电子数 A D C E A B C 原子的核外电子层数 B C 2A B元素的主要化合价 最高正价 最低负价 2 请回答 1 甲为由A B两种元素组成的常见气体 写出其电子式 2 写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式 装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液 可观察到碳棒附近的溶液变红 该电极反应 为 单质F发生 填电化学腐蚀类型 3 向A B C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 该反应的化学方程式为 已知该盐溶液常温下呈酸性 则0 1mol L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 4 上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐 经检测该复盐中三种离子的个数比为2 1 2 则该复 盐的化学式为 为检验该复盐中的某种有色离子存在 请写出实验的操作步骤和现象 参考答案参考答案 1 D 解析 A 错 Li2NH中N的化合价为 3价 B 错 此法储氢是化学变化 钢瓶储氢是物理变化 原理不同 C 错 LiH中的阳离子是Li 阴离子是H 此时 二者核外电子数徐相同 质子数越大半径越小 所以应该是阳离子半径小于阴离子半径 D 对 该反应中H2化合价既升高 又降级 所以既是氧化剂又是还原剂 2 C 解析 试题分析 A项该电池放电时的正极发生还原反应 充电时的阴极均发生还原反应 正确 B项放电时负 极反应为 MH OH e M H2O 正确 C项充电时阳极反应不正确 应该是Ni OH 2 OH e NiOOH H2O 错误 D项根据电极反应 放电时每转移1mol电子 正极有1molNiOOH被还原 正确 考点 考查充放电原理 点评 对于可充电电池 原电池的负极就是电解池的阴极的逆反应 3 B 解析 试题分析 A 钢管和电源正极相连 做阳极 容易腐蚀 所以不能被保护 不选A B 铁在常温下在浓 硝酸钝化 形成致密的氧化膜 保护内部不被腐蚀 选B C 钢管和铜管放在一起 容易形成原电池 铁做负极 容易被腐蚀 不选C D 钢铁腐蚀时 负极的反应是铁失去电子生成亚铁离子 不选D 考点 钢铁腐蚀和防护 4 A 解析 在燃料电池中氢气失去电子 在负极被氧化 原电池是把化学能转化为电能的装置 铅蓄电池 在放电过程中 正负极均有PbSO4生成 电极质量均增加 答案是A 5 A 解析 试题分析 用惰性电极电解最初在负极发生反应还原反应的离子是氧化性最强的离子Fe3 考点 离子的氧化还原性顺序 6 C 解析 试题分析 A 没有导线连接 构成不了闭合回路 错误 B 原电池的两个电极应该是不同的 错误 C 符合原电池的构成条件 正确 D 酒精不属于电解质溶液 不能构成原电池 错误 考点 原电池的构成条件 7 C 解析 试题分析 A中发生化学腐蚀 B中镁作负极 锌作正极 锌不易被腐蚀 C中锌作负极 发生电化学腐蚀 加快锌的腐蚀 D中锌作电解池阴极 不易被腐蚀 所以腐蚀最快的是C 考点 电化学腐蚀 8 B 解析 9 A 解析 试题分析 A 两电源并联 电路中有电流产生 电流计G的指针偏转 故A错误 B 电子由负极经导线 流向正极 即流动方向是由下向上 故B正确 C 两个装置都是原电池装置 故C正确 D 两个装置相 同 铜为正极 发生还原反应 生成氢气 且氢离子浓度减小 故D正确 故选A 考点 考查原电池 电解池知识 10 A 解析 试题分析 A 由总反应方程式可知 Cu作阳极 所以石墨作阴极 则石墨上有氢气产生 正确 B 铜 电极作阳极 发生氧化反应 错误 C 铜电极与电源的正极相连 错误 D Cu的化合价由0价升高到 1 价 当有0 1mol电子转移时 参加反应的Cu的物质的量是0 1mol 根据Cu元素守恒 所以生成Cu2O的物质 的量是0 05mol 错误 答案选A 考点 考查电解池的反应原理的应用 11 B 解析 12 D 解析 正确答案 D 不正确 正极电极反应式 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 产生OH pH增大 不正确 充电后又生成水 不正确 负极Zn 2OH 2e Zn OH 2 正确 13 D 解析 试题分析 A 从电池反应可知 锌被氧化 失去电子 所以是负极 故A错误 B 该电池反应中二氧化 锰发生了还原反应 二氧化锰得到电子 被还原 为原电池的正极 故B错误 C 当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时 流经电极的电子2mol 故C错误 D 电池的正极反应式为MnO2 H2O e MnO OH OH 或2MnO2 2e 2H2O 2MnO OH 2OH 故D正确 考点 化学电源新型电池 14 B 解析 试题分析 A 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 发生的是氧化还原反应 错误 B 用热的纯碱溶液 清洗油污发生的是油脂的水解反应 不是氧化还原反应 正确 C 用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿 液混合加热 若发生氧化还原反应 产生砖红色沉淀 则该病人否患糖尿病 否则没有糖尿病 错误 D 在铁质镀件上镀铜就是在电流的作用下发生氧化还原反应 错误 考点 考查物质的性质的应用所包含的化学反应原理的知识 15 A 解析 试题分析 A 根据总反应方程式可知充电时阳极Ni OH 2失去电子发生氧化反应变为NiO OH 电极反应 式是 Ni OH 2 e OH NiO OH H2O 正确 B 充电过程是在电流的作用下在阳极 阴两极发生 氧化还原反应的过程 就是电能转化为化学能的过程 错误 C 放电时与负极连接的阴极附近c OH 增大 所以溶液的碱性增强 D 放电时电解质溶液中的OH 向正电荷较多的阳极移动 错误 考点 考查镍镉 Ni Cd 可充电电池工作原理的知识 16 AC 解析 A作为基础原电池可以用于判断金属性强弱 B中不能说明Cl2 I2 C中为沉淀的转化 D中只能 证明酸性强弱 要说明非金属性强弱要看最高价氧化物的水化物的酸性强弱 17 B 解析 试题分析 a电极上有红色物质析出 说明a为阴极 则b为阳极 c为阴极 d为阳极 e为阴极 电解池 工作时阳极发生氧化反应 阴极发生还原反应 以此解答该题 A e为阴极 电解氯化铜溶液时 阴极 析出铜 故A错误 B c为阴极 生成氢气和氢氧化钠 可使酚酞变红 故B正确 C A中阳极通过被氧 化 阴极析出铜 溶液Cu2 浓度不变 故C错误 D B阳极析出氯气 阴极析出氢气 应通入氯化氢可恢 复原状 故D错误 故选B 考点 考查原电池和电解池知识 18 D 解析 试题分析 A 脱氧过程是减少了食品包装袋内的氧气含量 可以防止食品被氧化而变质 从而延长糕点 保质期 错误 B 在脱氧过程中铁作原电池负极 电极反应为 Fe 2e Fe2 错误 C 脱氧过程中碳做原电池正极 电极反应为 2H2O O2 4e 4OH 错误 D n Fe 1 12g 56g mol 0 02mol n e 0 06mol 根据电子转移数目相等可知理论上最多能吸收氧气的物质的量为0 015mol 在标准状况下 其体积为336mL 正确 考点 考查原电池反应在食品保质期中的作用的知识 19 8分 1 Fe 1分 Fe 2e Fe2 1分 2 C 1分 B 1分 3 隔绝空气 防止Fe OH 2被氧气氧化 1分 加热 1分 4 9 2分 解析 试题分析 1 a电极与电源正极相连 因而是铁 电极反应是Fe 2e Fe2 2 A项 纯水几乎不能导电 D项铁与氯化铜不通电就反应 排除AD B项 电解过程 溶液中逐渐有氢氧 根产生 沉淀在溶液中产生 而C项 一开始就有氢氧根 沉淀在电极上产生 故答案分别是C和D 3 隔绝空气 防止Fe OH 2被氧气氧化 加热除去溶解的氧气 4 结合方程式Fe 2e Fe2 和H2O 2e 2OH H2 可知生成1molFe OH 2 即9g 考点 金属的重要化合物 电解池 点评 本题考查的Fe OH 2性质及电解池的知识 题目难度不大 结合所学知识即可解答 20 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 SiO2 3 Fe2 向待测液中滴加K3 Fe CN 6 溶液 出现蓝色沉淀 或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液 褪色 此处不能选KSCN和氯水 因为不确定溶液中是否存在Fe3 4 将Fe2 氧化成Fe3 增大溶液的pH使Fe3 生成Fe OH 3沉淀 5 2Cl 2e Cl2 3 2 6 组合1 Al Fe2O3 Cu2O 组合2 Al Cu2O Fe3O4 组合3 Al Fe2O3 Cu2O Fe3O4 解析 试题分析 1 所给物质中只有铝能和氢氧化钠反应生成气体 所以肯定有铝 方程式为 2Al 2OH 2 H2O 2AlO2 3H2 2 二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液 加入硫酸会产生白色沉淀 而题目中 加入硫酸后沉淀能全部溶解 说明原固体中没有SiO2 3 C中加入次氯酸钠后有红褐色沉淀 说明原溶 液中有亚铁离子被次氯酸钠氧化后生成的 检验亚铁离子可以利用亚铁离子和K3 Fe CN 6 反应生成特征 的蓝色沉淀或利用亚铁离子能是酸性高锰酸钾溶液褪色的性质 此处不能选KSCN和氯水 因为不确定溶 液中是否存在Fe3 4 加入次氯酸钠是为了将Fe2 氧化成Fe3 增大溶液的pH使Fe3 生成Fe OH 3沉淀 5 D的溶液为氯化铜 电解时阳极是氯离子失去电子 电极反应为 2Cl 2e Cl2 阴极是铜离子得到电子生成铜 每有2摩尔电子转移生成1摩尔铜 所以当有0 1摩尔电子转移 生 成的铜为0 05摩尔 其质量为3 2克 6 根据以上分析 原物质中有铝和氧化亚铜 氧化铁或四氧化 三铁或氧化铁和四氧化三铁都存在 考点 金属及其化合物的性质 21 1 Cu2 2e Cu 6 4 g 2 4OH 4e 2H2O O2 1 12 L 3 pH变小 因为电解消耗水且同时生成H2SO4 4 Cu 2e Cu2 Cu2 pH不变 解析 1 Cu2 2e Cu 2 mol 64 0 2 mol m Cu 6 4 g 2 4OH 4e 2H2O O2 4 mol 22 4 L 0 2 mol V O2 1 12 L 3 因为2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 电解消耗了部分水 而且有H2SO4生成 所以pH变小 电解 4 铜片作阳极 则阳极反应 Cu 2e Cu2 pH不变 22 1 负极 Zn 2e Zn2 正极 Cu2 2e Cu 2H 2e H2 2 电极上共析出氢气的质量 0 1g 解析 23 1 Na2O2 2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 AlCl3 3NaOH 3NaCl Al OH 3 4 阴极 在阴极由于H 得到电子产生氢气 破坏了水的电离平衡 促进水继续电离 导致溶液中c OH c H 溶液呈碱性 所以阴极附近溶液变为红色 解析 试题分析 已知常温下A为固体单质 B为淡黄色粉末 则B是过氧化钠 因此A是钠 C是氧气 E在常温 下为液体 则E是水 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 因此D是氢氧化钠 钠与水反应生成氢氧 化钠和氢气 因此F是氢气 J可用作杀菌消毒剂 J是由I单质气体和氢氧化钠反应生成 实验I是氯气 J是次氯酸钠 所以G是氯化氢 H是氯化钠 1 根据以上分析可知B是过氧化钠 化学式为Na2O2 2 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气 氢氧化钠能与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀 所以向AlCl3溶 液中加入少量固体过氧化钠的化学方程式为2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 AlCl3 3NaOH 3NaCl Al OH 3 4 惰性电极电解氯化钠溶液 阴极由于H 得到电子产生氢气 破坏了水的电离平衡 促进水继续电离 导致溶液中c OH c H 溶液呈碱性 所以阴极附近溶液变为红色 考点 考查无机框图题的判断 24 共14分 1 1分 2 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 2分 O2 2H2O 4e 4OH 2分 吸氧腐蚀 1分 3 NH4NO2 AgNO3 AgNO2 NH4NO3 c NO2 c NH4 c H c OH 各2分 4 NH4 2Fe SO4 2 取少量该复盐于试管中并加水溶解 滴加KSCN溶液 无明显现象 再滴加新制氯水 溶 液立即变红色 证明有Fe2 或加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀迅速变成灰绿色 最终变成红褐色 其他 方案合理均可 各2分 解析 试题分析 A B C D E F六种元素 其中A B C D E为短周期主族元素 根据原子的核外电子层 数 B C 2A可知 A为H元素 B C为第二周期元素 原子的最外层电子数A D 则D为Na元素 根据B 元素的主要化合价 最高正价 最低负价 2可知 B为N元素 根据原子的最外层电子数 A B C可知 C为O元素 原子的最外层电子数 C E可知 E为S元素 根据题中 某黑色含F的磁性氧化物 可知 F 为Fe元素 1 A为H元素 B为N元素 甲为由A B两种元素组成的常见气体 应为NH3 氨气是含有极性键的共价化 合物 其电子式为 2 黑色含F的磁性氧化物是四氧化三铁 其中Fe元素的化合价有 2价和 3价两种 E最高价氧化物对 应水化物是硝酸 具有强氧化性 其稀溶液与四氧化三铁反应的离子方程式是Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 根据装置1的构成可知 该装置是原电池 其中铁是负极 碳棒是正极 由于溶液是食盐水 所以发生的是钢铁的吸氧腐蚀 其中正极是氧气得到电子 其电极反应式是O2 2H2O 4e 4OH 3 A B C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 应为AgNO2沉淀 因为A gNO3溶于水 所以反应的化学方程式是NH4NO2 AgNO3 AgNO2 NH4NO3 NH4NO2为强酸弱碱盐 水解呈酸性 所以溶液中离子浓度大小顺序为c NO2 c NH4 c H c OH 4 复盐中三种离子的个数比为2 1 2 常见为 NH4 2Fe SO4 2 其中有色离子是亚铁离子 亚铁离子 具有还原性 其检验方法是取少量该复盐于试管中并加水溶解 滴加KSCN溶液 无明显现象 再滴加新制 氯水 溶液立即变红色 证明有Fe2 或加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀迅速变成灰绿色 最终变成红褐 色 或者滴加铁氰化钾溶液 K3 Fe CN 6 立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现 反应式为 2Fe CN 63 Fe2 Fe3 Fe CN 6 2 证明有Fe2 考点 考查元素周期表的结构 电子式 方程式以及电极反应式的书写 溶液中离子浓度大小比较以及 离子的检验等 2015年9月海南省海口四中人教版高中化学必修1第三章同步训练 第一节课时2 一 选择题 本题包括8小题 每小题6分 共48分 1 下列关于金属的叙述中正确的是 A 所有的金属都是固态的 B 金属具有导电性 导热性和延展性 C 所有金属能与酸反应 D 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析 金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应 但排在氢之后的金属难以与酸反应 如铜不 与盐酸或稀硫酸反应 金属在自然界中除金 铂外大多数是以化合态形式存在 汞在常温下呈液态 答案 B 2 保存少量金属钠的方法是 A 放在棕色瓶中 B 放在CCl4中 C 放在水中 D 放在煤油中 解析 少量钠应保存在煤油中 因为钠的密度大于煤油的密度 且不与煤油反应 所以钠沉在煤油 底部 可隔绝O2 H2O等 答案 D 3 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 此实验能证明钠下面4点性质中的 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液是呈碱性 A B C D 解析 Na与水反应时 Na融化成闪亮的小球 在水面四处游动 同时溶液使酚酞变红色 体现了 四点性质 答案 D 4 某同学将金属钠露置于空气中 观察到下列现象 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 根据 钠及其化合物的性质分析 下列说法正确的是 A 发生了氧化还原反应 B 变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D 只发生物理变化 解析 变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠 发生了氧化还原反应 A正确 B错误 是氢 氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 C错误 中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠 发生 了化学变化 D错误 答案 A 5 钠露置在空气中 其变质过程中不可能产生的物质是 A Na2O B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 解析 将一小块金属钠长期露置于空气中 能观察到的现象有 银白色 钠 变暗 生成了白色的Na2 O覆盖在金属钠表面 4Na O2 2Na2O 成液 Na2O H2O 2NaOH NaOH潮解 结块 2NaOH CO 2 Na2CO3 H2O 吸收H2O变成Na2CO3 10H2O 最后成粉末 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 风化 成Na2CO3 答案 D 6 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图所示 将试管浸入硝酸汞溶液中 片刻 取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法 错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是