高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）钠的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第1课时钠的重要化合物 一氧化钠和过氧化钠 试管中有大量气泡产生 带火星 的木条复燃 试管壁温度升高 放热 溶液先变红 后褪色 过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质 同时放热 过氧化钠有漂白性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2 Na2O2 氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 2 1 白色固体 淡黄色固体 都能与H2O反应生成NaOH 都能与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2与H2O CO2反应有O2产生 具有强氧化性 而Na2O不具有强氧化性 Na2O2与水反应时除了生成碱外 还生成了O2 故Na2O2不属于碱性氧化物 Na2O2是淡黄色固体 Na2O2与CO2和H2O反应时 是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应 CO2 H2O既不是氧化剂又不是还原剂 Na2O2既作氧化剂又作还原剂 Na2O反应中无氧气产生 不能作供氧剂 二碳酸钠和碳酸氢钠 1 碳酸钠 碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 白色粉末 变红色 NaHCO3部分溶解 溶液变浅红色 Na2CO3完全溶解 溶液 Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3水溶液都呈碱性 细小的白色晶体 2 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 两个气球均膨胀 碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比 碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 3 碳酸钠 碳酸氢钠热稳定性的比较 B烧杯中澄清石灰水变浑浊 A中有少量气泡冒出 小试管中棉花球变蓝色 CO2和H2O 强 三焰色反应 黄 紫 洗 烧 蘸 烧 洗 2 操作 3 焰色反应是物理变化而不是化学变化 完成练习并核对答案 C B D B 完成练习并核对答案 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 第2课时铝的重要化合物 Al3 和Al OH 3之间的相互转化 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性 会书写有关反应的化学方程式 能够用化学方程式或离子方程式表示Al3 和Al OH 3之间的相互转化 2 2 一氧化铝 3 十二水合硫酸铝钾 三Al3 和Al OH 3间的相互转化 产生白色沉淀 并不断增多 1 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较 2 在利用NaAlO2制备Al OH 3时 应通入CO2 而不选用盐酸或硫酸 2 5 1 3 1 4 2 3 2 7 1 1 1 4 2 1 完成练习并核对答案 A C C A B 完成练习并核对答案 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 第3课时铁的重要化合物 Fe2 Fe3 的检验方法及其相互转化 1 了解铁的重要化合物的主要性质及应用 2 掌握Fe2 Fe3 的检验方法及其相互转化 3 了解Fe OH 2 Fe OH 3的制备方法 一铁的氧化物 H2 Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱 由此可推测它们具有的性质是 Fe2O3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeSO4 沉淀生成 沉淀迅速变为灰绿色 最后变成红褐色 容器A中的溶液进入B容器中 有白色 口有气泡产生 再夹紧a时 溶液进入B容器中产生白 a打开时 观察到B容器中管 色沉淀 且长时间不变 四铜盐 完成练习并核对答案 B C D 1 2 3 4 在书写离子方程式时 弱电解质NH3 H2O不能拆写成离子的形式 离子方程式中除遵循元素守恒外 电荷也必须守恒 正确的离子方程式应为Fe 2Fe3 3Fe2 只符合元素守恒 不符合电荷守