高二第11周化学晚练2015.11.12

1 高二第 11 周化学晚练 2015 11 12 班 别 姓 名 一 单项选择题 1 一定温度下 向一个真空密闭容器中 事先装入催化剂 通入 1 mol A 和 3 mol B 发生 下列反应 A g 3B g 2C g 2D g 2 min 后测得密闭容器内的 A 为 0 6mol 经过一段时间后 再次测得 A 为 0 3mol 则第二次测定的时间可能为第一次测 试的时间的 后 A 1 5min B 0 6 min C 1 8 min D 0 3min 2 用一定质量的锌片和足量的醋酸反应制取氢气时 下列措施可使氢气生成速率加快 且 不影响氢气总量的是 A 不用醋酸 改用浓盐酸 B 不用醋酸 改用 98 的浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 不用锌片 改用等质量的铁粉 3 设 X g Y g 2Z g H 0 反应速率为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1和 v2的变 化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1增大 v2减小 D v1减小 v2增大 4 有一处于平衡状态的反应 A g 3B g 2C g H 0 正反应为吸热反应 为了使平衡向生成 C 的方向移动 应选择下列的适宜条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去 C A B C D 5 在密闭的容器中进行如下反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度 T1和 T2时 产物的量和时间的关系如图所示 根据图像判断正确的是 A T1 T2 HT2 H 0 C T10 D T1 T2 H 0 解析 由图像可知 温度为 T2时达到化学平衡所需的时间短 表明温度 T2 T1 从 T1 T2表 示升温 达到平衡时 HI 的量降低 表明升温平衡逆向移动 正反应是放热反应 即 H 0 故选 A 答案 A 2 6 一定条件下 向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 发生如下反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 5 min 后反应达到平衡时 c CH3OH 为 0 2 mol L 1 CO2 g 的平衡物质的量浓度 c CO2 与温度关系如图 所示 下列说法错误的是 A 0 5 min CO2的平均反应速率为 0 04 mol L min 1 B 反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 的 H 0 C 在 T2 时 若反应处于状态 D 则一定有 v正 v逆 D 若 T1 T2 时的平衡常数分别为 K1 K2 则 K1 K2 解析 由反应方程式可知 5 min 后 CO2转化了 0 4 mol 则 0 5 min CO2的平均反应速 率为 0 04 mol L min 1 A 正确 从图像可以看出 温度升高 c CO2 增大 说明 正反应是放热反应 B 正确 在 T2 时 若反应处于状态 B 则是平衡状态 由 D B 反应 正向进行 一定有 v正 v逆 C 错误 因为该正反应的 H 0 所以温度升高时平衡逆向移 动 平衡常数减小 故 K1 K2 D 正确 答案 C 7 在一个不导热的密闭反应器中 同时发生两个反应 a g b g 2c g H13 C 第一次平衡后增大压强平衡向左移动 D 第三次达到平衡时 B 为非气态 解析 第一次平衡后 压强增大一倍 气体体积减半 若平衡不移动 则 c A 应为 0 4 mol L 1 而实际上 c A 0 36 mol L 1 说明平衡向右移动 即正反应是气体体积减 小的反应 故 a 3 且 B 为气态 A B 项均正确 C 项错误 第二次平衡后 压强增大到 第二次平衡的 2 5 倍 若平衡不移动 则 c A 应为 0 36 mol L 1的 2 5 倍 即为 0 9 mol L 1 而实际上 c A 1 1 mol L 1 说明平衡向左移动 即逆反应是气体体积 减小的反应 故 B 为非气态 D 项正确 答案 C 二 非选择题 9 汽车尾气中含有 CO NO2等有毒气体 对汽车加装尾气净化装置 可使有毒气体相互反 应转化为无毒气体 1 4CO g 2NO2 g 4CO2 g N2 g H 1 200 kJ mol 1 对于该反应 温度不同 T2 T1 其他条件相同时 下列图像正确的是 填代号 2 汽车尾气中 CO 与 H2O g 在一定条件下可以发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 820 时在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 起始时按照下表进行投料 达到平衡状态 K 1 0 起始物质的量甲乙丙 4 n H2O mol0 100 200 20 n CO mol0 100 100 20 该反应的平衡常数表达式为 平衡时 甲容器中 CO 的转化率是 比较下列容器中 CO 的转化率 乙 甲 丙 甲 填 或 丙容器中 通过改变温度 使 CO 的平衡转化率增大 则温度 填 升高 或 降 低 平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 解析 1 4CO g 2NO2 g 4CO2 g N2 g H 0 该反应是放热反应 当升高温度时 正 逆反应速度都增大 甲中正反应速率在刚升温到 T2时没有增大 故错 误 升高温度 化学平衡逆向移动 CO 的浓度增大 CO 的体积分数增大 故丙不正确 2 甲容器中起始时 n CO n H2O 0 10 mol 根据平衡常数计算可得到 CO 的 转化率为 50 乙容器中起始时 n H2O 0 20 mol 相当于在甲容器中增大 c H2O 平衡正向移动 n CO 减少 CO 的转化率增大 丙容器中起始时 n CO2 n H2 0 20 mol 相当于两个甲容器中的量 假设两个甲容器合二为一 反应到达平衡后 缩 小体积至一半变成丙容器 对体系加压 平衡不移动 CO 的转化率不变化 丙容器中改 变温度 CO 的转化率增大说明平衡正向移动 正反应为放热反应 故需降低温度 平衡正 向移动 生成物浓度增大 反应物浓度减小 故 K 增大 9 1 乙 2 K 50 降低 增大 CO2 H2 CO H2O 10 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 温度 250 300 350 K2 0410 2700 012 由表中数据判断 H 0 填 或 能够说明某温度下该反应是平衡 状态的是 A 体系的压强不变 B 密