高考化学模拟（二）

1 CHO OH OC2H5 11 2 8 高考化学模拟 二 高考化学模拟 二 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6 下列说法不正确的是 A Na 的结构示意图为 B 纯碱的化学式为Na2CO3 C 在酸性条件下 蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11 H2O2 C6H12O6 葡萄糖 D 高氯酸 HClO4 中氯元素的化合价为 7 7 下列实验方法正确的是 A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B 加入适量 NaOH 溶液后过滤 以除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 C H2还原 CuO 实验中 当固体变红后 先停止通 H2 再停止加热 D 测定硫酸铜晶体中结晶水含量 加热坩埚中的晶体 失水后需在空气中冷却 再 称量 8 乙基香草醛 结构简式见右图 可用作食品增香剂 下列有关乙基香草醛的说法 正确的是 A 1 mol 乙基香草醛最多可与 1 mol 氢气发生加成反应 B 乙基香草醛可与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 C 1mol 乙基香草醛可与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应 D 乙基香草醛能被酸性高锰酸钾 银氨溶液 新制的氢氧化铜等氧化 9 已知反应 H2 g O2 g H2O g H1 N2 g O2 g NO2 g 2 1 2 1 H2 N2 g H2 g NH3 g H3 2 1 2 3 则反应 2NH3 g O2 g 2NO2 g 3H2O g 的 H 2 7 A 2 H1 2 H2 2 H3 B H1 H2 H3 C 3 H1 2 H2 2 H3 D 3 H1 2 H2 2 H3 10 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a b e f 四种元素的元素的原子半径 e f b a h i 两种元素阴离子的还原性 h i 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 2ab 3defghi 2 a g 两种元素氢化物的稳定性 a g d e f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中 d 元素的单质还原性最强 i 元素的单质氧化性最强 A B C D 11 根据右图回答 下列说法不正确的是 A 此装置用于铁表面镀铜时 a 为铁 B 此装置用于电镀铜时 硫酸铜溶液 的浓度不变 C 燃料电池中正极反应为 O2 g 2e 2H H2O 2 1 D 若 a 为粗铜 b 为纯铜 该装置可用于铜的精炼 12 由短周期元素组成的中学常见物质 A B C D E X 存在下图转化关系 部分 生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 D 与盐酸反应 可生成 A 和 B 则 X 一定是 H2O B 若 D 为 NaCl 且 A 可与 C 反应生成 B 则 E 可能是 CO2 C 若 D 是一种强碱 则 A B C 均可与 X 反应生成 D D 若 D 是一种强酸 则 A 既可以是单质 也可以是化合物 且 D 可与铜反应生成 B 或 C 13 25 时 在 25 mL 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液中 逐滴加入 0 2 mol L 1的 CH3COOH 溶液 溶液的 pH 与醋酸体积关系如图 下列分析正确的是 A B 点的横坐标 a 12 5 B C 点时溶液中有 c Na c CH3COO c H c OH C D 点时溶液中有 c CH3COO c CH3COOH 2 c Na D 曲线上 A B 间的任意一点 溶液中都有 c CH3COO c Na c OH c H H2 CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解质 O2 H2O DC BA EEX B 7 13 A pH C D 0 V 醋酸 mLa 25 3 班级 姓名 得分 题号678910111213 答案 26 17 分 有机物 F G 是常见的塑料 可通过下图所示路线合成 两种官能团 1 有机物 B 中的含氧官能团是 2 高分子化合物 G 的结构简式是 3 反应 的化学方程式是 4 反应 的化学方程式是 5 PBT 是一种重要的工程塑料 已知 请设计方案以 CH2 CHCH CH2 为原料合成 PBT 请用反应流程 图表示 并注明反应条件 示例 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图 可表示为 HOH 4 CH3CH2OHCH2 CH2CH2 CH2 高温 高压 催化剂 合成 PBT 的反应流程图为 27 15 分 E 和 M 均为生活中常见的金属元素 现有如下反应关系 1 反应 的反应类型是 填序号 a 氧化还原反应 b 复分解反应 c 置换反应 2 Y 的溶液可使 KSCN 溶液显红色 反应 的离子方程式是 3 K2EO4为高效绿色净水剂 可通过反应 制得 反应 的化学方程式是 4 用 K2EO4和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池 该电池长时间保持稳定的放 电电压 其总反应可写成 3Zn 2K2EO4 8H2O3Zn OH 2 2E OH 3 4KOH 则充电时的阳极反应是 放 电时消耗 32 5 g Zn 时转移 mol 电子 28 16 分 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后 探究 Cu 的常见化合物性 质 过程如下 提出问题 在周期表中 Cu Al 位置接近 Cu 不如 Al 活泼 Al OH 3具有两性 Cu OH 2 也具有两性吗 通常情况下 2 价 Fe 的稳定性小于 3 价 Fe 1 价 Cu 的稳定性也小于 2 价 Cu 吗 CuO 有氧化性 能被 H2 CO 等还原 也能被 NH3还原吗 5 实验方案 解决问题 需用到的药品有 CuSO4溶液 填试剂 同时进行相关实验 解决问题 的实验步骤和现象如下 取 98 g Cu OH 2固体 加热至 80 100 时 得到黑色固体粉末 继续加热到 1000 以上 黑色粉末全部变成红色粉 末 A 冷却后称量 A 的质量为 72 g A 的化学式为 向 A 中加入适量的稀硫酸 得到蓝色溶液 同时观察到容器中还有红色固体存 在 为解决问题 设计的实验装置为 夹持及尾气处理装置未画出 实验中观察到 CuO 变为红色物质 查资料可知 同时生成一种无污染的气体 该气体的化学式为 实验结论 Cu OH 2具有两性 证明 Cu OH 2具有两性的实验现象是 根据实验方案 得出的 1 价 Cu 和 2 价 Cu 稳定性大小的结论是高温时 在酸性溶液中 CuO 能够被 NH3还原 问题讨论 有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 也有同学认为 NH3与 CuO 反应 后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物 请你设计一个简单的实验检验 NH3与 CuO 反 应后生成的红色物质中是否含有 A 6 29 12 分 合成氨工业在现代农业 国防工业中 有着重要的地位 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 1 下列有关该反应速率的叙述 正确的是 选填序号 a 升高温度可以增大活化分子百分数 加快反应速率 b 增大压强不能增大活化分子百分数 但可以加快反应速率 c 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高 加快反应速率 d 在质量一定的情况下 催化剂颗粒的表面积大小 对反应速率有显著影响 2 该反应的化学平衡常数 K K 是一个只与温度有关的常数 3 22 2 3 HcNc NHc 其中 c NH3 c N2 c H2 分别表示 NH3 N2 H2的平衡浓度 根据温度对化学平衡的影响规律可知 对于该反应 温度越高 其平衡常数的值越 3 某温度下 若把 10 mol N2与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内 反应 达到平衡状态时 测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20 则该温度下反应的 K 可用分数表示 4 对于合成氨反应而言 下列有关图象一定正确的是 选填序号 a b c T1 T2 7 高考化学模拟 二 参考答案高考化学模拟 二 参考答案 说明 说明 合理答案均可酌情给分 但不得超过原题分数 合理答案均可酌情给分 但不得超过原题分数 6 C 7 A 8 D 9 D 10 B 11 A 12 A 13 C 26 17 分 1 OH 羟基 2 分 2 3 分 3 2NaOH 2NaBr 3 分 化学方程式书写 反应条件 化学方程式书写 反应条件 1 1 分 配平分 配平 1 1 分 化学式或结构简式写错分 化学式或结构简式写错 1 1 个扣个扣 1 1 分 分 以下同 以下同 4 n 3 分 5 6 分 反应条件写错 反应条件写错 1 1 个扣个扣 1 1 分 结构简式少写 写错分 结构简式少写 写错 1 1 个扣个扣 1 1 分 分 27 15 分 1 a c 3 分 HOH HOH 和上一步互换 给分 和上一步互换 给分 8 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 分 3 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 3 分 4 Fe OH 3 3e 5OH FeO42 4H2O 3 分 1 3 分 28 16 分 实验方案 H2SO4 HCl 溶液 浓 NaOH 溶液 2 分 Cu2O 2 分 3 N2 2 分 实验结论 Cu OH 2既能溶于盐酸 又能溶于浓 NaOH 溶液 2 分 1 价 Cu 比 2