2009-2010高一化学上学期寒假作业鲁教版必修1

1 高一寒假作业一高一寒假作业一 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第第 卷卷 选择题选择题 共共5050分分 一 选择题 共 24 小题 每题只有一个正确选项 每小题 2 分 1 2004 年 4 月 22 日是第 35 个 世界地球日 我国确定的主题是 善待地球 科学发展 下列行为中不符合这一主题的是 A 采用 绿色化学 工艺 使原料尽可能转化为所需要的物质 B 大量开采地下水 以满足社会对水的需求 C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 节约能源 提高能源利用率 2 下列物质的保存方法不正确的是 A 漂白粉露置在空气中存放 B 氯水保存在棕色试剂瓶中 C 过氧化钠密封保存 D 金属钠保存在煤油中 3 下列反应中 因为反应条件的改变 反应产物可以不同的是 A 钠与氧气的反应 B 稀盐酸和硝酸银溶液 C 铁在氯气中燃烧 D 一氧化碳在氧气中燃烧 4 下列各组物质中 分子数相同的是 A 2L SO2和 2L CO2 B 9g 水和标准状况下 11 2L CO2 C 标准状况下1mol氧气和22 4L水 D 0 2molH2S和2 24LHCl 5 物质的量相等的两种气体 必然 A 体积相同 B 均为 22 4L C 原子数相同 D 分子数相 同 6 下列实验现象的描述错误的是 2 A 氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾 B 红热的铁丝在氯气中燃烧 发出棕褐色的烟 C 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧 发出蓝紫色火焰 D 钠在空气中燃烧 发出黄色的火焰 生成淡黄色固体 7 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的 创新 应用 该发生器利用常 见的精盐和自来水为反应物 通电时 发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡 切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力 且对人体无害 溶液中发生的主要 的反应为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 则所得消毒液的有效成分是 A NaCl B Cl2 C NaClO D HClO 8 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通入干燥氯气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色 褪去 则 D 瓶盛的溶液是 A 浓硫酸 B 饱和食盐水 C 浓氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙悬浊液 9 0 1mol 某元素 M 的单质直接与氯气反应后 消耗 Cl23 55g 这种元素是 A NaB MgC FeD H2 3 10 将下列物质投入到盐酸中 不会有气泡生成的是 w w w k s 5 u c o m A NaB Na2OC Na2O2D Na2CO3 11 一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10 8g 将其投入 100g 水中 产生 H2 0 2g 则被氧化的钠是 A 9 2g B 10 6g C 6 2gD 4 6g 12 将 0 1molNa2O2投入到 92 2g 水中 所得溶液的质量分数 A 7 8 B 8 C 大于 8 D 小于 8 13 如果 1g 水中有 m 个氢原子 则阿伏加德罗常数为 A m 9 B 9m C 2m D m 2 14 在 200mL 某硫酸盐溶液中 含有 1 5NA个硫酸根离子 NA表示阿佛加德罗常 数的值 同时含有 NA个金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 A 2mol L 1B 2 5 mol L 1 C 5 mol L 1D 7 5 mol L 1 15 下列说法正确的是 A 28gN2所含有的原子数为 NA B 0 1molNH3所含有的电子数为 0 4NA C 在标准状况下 22 4L 水的质量约为 18g D 22gCO2在标准状况下与 11 2L 氯化氢含有相同的分子数 16 下列溶液与 20mL 1 mol L NaNO3溶液中 NO3 物质的量浓度相等的是 A 10 mL 1 mol L Mg NO3 2溶液 B 5 mL 0 8 mol L Al NO3 3溶液 C 10 mL 2 mol L AgNO3溶液 D 10 mL 0 5 mol L Cu NO3 2溶液 17 已知 15gA 物质和 10 5gB 物质恰好完全反应生成 7 2gC 1 8gD 和 0 3molE 则 E 物质的摩尔质量是 w w w k s 5 u c o m 4 A 100g B 111g molC 55g mol D 55 18 ag 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到 ag 铜 则参加反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 19 实验中需要 2 mol L 1的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时 你认为应该选用的容 量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 A 1 000 mL 212 g B 950 mL 201 4 g C 500 mL 286 g D 任意规格 572 g 20 要配制物质的量浓度约为 2mol L 1 NaOH 溶液 100mL 下面的操作正确的是 A 称取 8g NaOH 固体 放入 250mL 容量瓶中 用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏 水 加入容量瓶中 同时不断振荡至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待 固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体 放入 100mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶 使固体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol L 1NaOH 溶液 倒入 250mL 烧杯中 再用 同一量筒取 60mL 蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 21 某 10 NaOH 溶液 加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20 的溶液 则该 20 NaOH 溶液的物质的量浓度为 w w w k s 5 u c o m A 6 25mol L B 12 5mol L C 7mol L D 7 5mol L 22 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体 C 给盛有 2 3 体积液体的试管加热 D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手 5 心 23 下列实验中 1 配制一定物质的量浓度的溶液 2 pH 试纸的使用 3 过 滤 蒸发 均用到的仪器是 A 试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗 24 下列物质或溶液露置在空气中 不考虑水蒸发的情况下 质量不变的是 A 浓盐酸 B 漂白粉 C 氯水 D 氯化钾 25 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 2 0L 将它平均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子完全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中 消耗 0 5mol H2SO4 1 0mol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 c Na 为 A 0 5 mol L 1 B 0 75 mol L 1 C 1 5 mol L 1 D 1 0 mol L 1 第第 卷卷 非选择题 非选择题 共共5050分 分 二 填空与简答题 共 24 分 w w w k s 5 u c o m 26 8 分 取黄豆粒大小的一块金属钠 用滤纸擦干其表面的煤油 然后加入到 硫酸铜溶液中 观察实验现象并写出化学方程式 钠在溶液中反应的实验现象 反应的化学方程式是 溶液中的实验现象 反应的化学方程式是 27 4 分 2008 年 5 月 12 日 震惊全国的四川汶川县发生 8 0 级地震 造成数 万人死亡 抢救阶段 因余震不断 水位续高不下 随时可发生重大洪灾 已 知 洪水过后 饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措 施之一 漂白粉是常用的消毒剂 6 1 写出工业制漂白粉的化学反应方程式 2 漂白粉的主要成分是 其中有效成分是 28 6 分 0 5mol H2SO4 的质量是 g 含 个分子 含 mol 氧 原子 能和 molNaOH 完全反应 该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl 中所含氢元素的质量相同 29 2 分 与 4 4g 二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 g 与二氧化碳 含有相同原子数的 CO 是 mol 30 4 分 某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积 方法是 把 35 1gNaCl 加入 500mL 的烧杯中 用 150mL 水使之完全溶解 将溶解后的溶 液全部转移入不规则容器 用蒸馏水稀释至充满容器 从中取出100mL 溶液 恰好使 2L0 100mol L 的 AgNO3溶液完全反应 则容器的体积是 mL 不规 则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度 是 mol L 三 实验与探究题 共 18 分 31 8 分 甲同学想通过下图所示装置 夹持装置已略去 进行实验 研究推断 SO2与 Na2O2反应的产物 回答下列问题 1 装置 B 的作用 装置 D 的作用 7 2 如何检验反应中是否有生成 3 假如已反应完全 为确定 C 中固体产物的成分 甲设计如下实验 得出结论 产物是 该方案是否合理 填是或否 理由是 32 10 分 实验室用氯化钠固体配制 1 00mol L 的 NaCl 溶液 0 5L 回答下 列问题 1 根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g 2 配制时 必须用到的玻璃仪器有 3 配制溶液有下列几步操作 a 溶解 b 摇匀 c 洗涤 d 冷却 e 称量 f 将溶液移至容量瓶 g 贴标签 h 定容 正确的操作顺序是 4 下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A 没有将洗涤液转入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后 未经干燥处理 C 定容时 俯视容量瓶的刻度线 D 加水定容时 水的量超过了刻度线 四 分析与计算 本题共 8 分 w w w k s 5 u c o m 33 3 分 现有 0 27kg 溶质的质量分数为 10 的 CuCl2溶液 计算 8 1 溶液中 CuCl2的物质的量是多少 2 溶液中 Cu2 和 Cl 的物质的量各是多少 34 5 分 常温下 将 20 0 g 14 0 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 0 的 NaCl 溶 液混合 得到密度为 1 17 g cm 3的混合溶液 1 该混合溶液的质量分数为 2 该混合溶液的物质的量浓度是 mol L 1 3 在 1000 g 水中溶解 mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液 的浓度相等 高一化学寒假作业二高一化学寒假作业二 9 一 选择题 每题一或两个答案 每题 3 分 共 45 分 1 下列物质属于电解质的是 A 液氯 B 食盐水 C 烧碱 D 酒精 2 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 不一定所有元素的化合价都发生变化 C 置换反应一定属于氧化还原反应 D 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 3 电解质是指 A 能导电的物质 B 中性盐类 C 在水溶液或熔融时能够导电的化合物 D 在水溶液中能够电离的化合物 4 在 2CuS 4H2SO4 浓 2CuSO4 2SO2 2S 4H2O 反应中 被氧化的元素 是 A Cu B S C O D 无法确定 5 下列变化属于还原反应的是 A Fe FeSO4 B AgNO3 Ag C S SO2 D SO3 H2SO4 6 下列叙述中正确的是 A 干燥的 NaCl 晶体不能导电 所以它不是电解质 B 食盐水能导电 所以食盐水是电解质 C 食盐水通电时可电离出 Na 和 Cl D 食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应 7 下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的 A 2K 2H2O 2KOH H2 10 B Cu NO3 2 2NaOH Cu OH 2 2NaNO3 C 2Cu NO3 2 2CuO 4NO2 O2 D 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 8 水溶液能导电的非电解质是 HCl Na2O CO2 AgCl C2H5OH NH3 Cl2 A B C D 9 下列说法正确的是 A 胶体是一种带电的分散系 B 可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C 胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以 D 向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀 10 某无色溶液中 能够大量共存的离子组是 A H K NO3 OH B Fe3 NO3 SO42 OH C Cu2 NO3 Cl H D NH4 Ba2 NO3 Cl 11 下列化学反应符合离子方程式 2H CO32 CO2 H2O 的是 A 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O B HCl K2CO3 KCl KHCO3 H2O C HCl NaHCO3 NaCl CO2 H2O D 2HNO3 NH4 2CO3 2NH4NO3 CO2 H2O 12 在 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 反应中 A 参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为 2 1 B 硝酸都用作氧化剂 C 每个硝酸分子得到 2 个电子 D 硝酸铜是氧化产物 13 在反应 3S 6KOH K2SO3 2K2S 3H2O 中 被氧化和被还原的硫原子个数之 比为 A 2 1 B 1 2 C 1 1 D 3 1 14 有甲 乙 丙三种试液 在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成 在沉 淀中加入乙 沉淀完全溶解并产生气泡 最后向所得溶液中加入丙又产生白 11 色沉淀 则甲 乙 丙依次是 A K2CO3 HCl CaCl2 B Na2CO3 HNO3 MgSO4 C Na2CO3 HCl AgNO3 D H2SO4 Na2CO3 AgNO3 15 人体正常血红蛋白中含有 Fe2 若误食亚硝酸盐 会导致 Fe2 转化为 Fe3 而 中毒 服用维生素 C 可以解 毒 对上述事实的分析正确的是 A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是氧化剂 C 维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D 亚硝酸盐被氧化 二 填空题 16 4 分 有一碘水和 Fe OH 3胶体 它们的颜色极为相似 请回答在不用化学试 剂的前提下把它们区别开来的方法 17 5 分 将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接 18 1 6 分 已知金属钡 Ba 在常温下极易与水发生反应产生氢气 Ba 2H2O Ba OH 2 H2 反应时放出大量的热 金属镁与冷水没有 明显作用 但能够将热水分解产生氢气 单质铁则只在高温时能够与水蒸汽 反应得到氢气 3Fe 4H2O 气体 Fe3O4 4H2 则以上三种金属单 质的还原性由强到弱的顺序 简述你的判断理由 2 6 分 某有色电解质溶液中 可能大量存在有 Ag H Cu2 CO32 OH Cl 等离子 你认为一定有的离子是 一定没有的离子是 H2SO4 NaCl KOH CO2 Cu 酸 电解质 碱 非电解质 盐 12 还需进一步确认的是 三 实验题 19 8 分 某物质中可能含有碳酸钙 木炭粉 氧化铜 氧化铁中的一种或几 种 现作如下实验 取样加热至高温 产生一种气体 该气体能使澄清 的石灰水变浑浊 把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中 固体全部溶 解 同时产生一种可燃性的气体 可知 该物质中一定不含 一定含有 该物质中可能含有 为确证它是否存在 可采用的实验方法是 20 10 分 现有失去标签的氯化镁 碳酸钠 硫酸 氢氧化钡四种无色溶液 为了确定四种溶液各是什么 将它们随意编号为A B C D 后 下表进 行实验 产生的现象如下所示 氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀 物质 反应编号反应物质有关现象 A B有沉淀生成 B C有气体放出 C D有沉淀生成 B D无明显现象 A D有沉淀生成 根据实验现象写出各物质化学式 A B C D 写出反应 的有关的离子方程式 21 8 分 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合 13 适反应条件下 它们可以按下面框图进行反应 又知 E 溶液是无色的 请回答 A 是 B 是 C 是 写出反应 的化学方程式 四 计算题 22 8 分 铜可与稀硝酸反应 反应方程式为 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 当有 3 2 克 Cu 参加反应时 求 1 产生气体的质量 2 被还原的硝酸的质 A B C E D 固体D 溶液 E 溶液 溶于水 A B F C 14 高一化学寒假作业三高一化学寒假作业三 一 选择题 单选题 1 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO2 Cl2 N2 酸雨 B SO2 CO NO2 烟尘 C NH3 CO2 NO 雾 D HCl SO2 N2 粉尘 2 飘尘 是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物 其颗粒很小 一般直径在 100nm 以下 不易沉降 它与空气中的 SO2 O2接触时 会使部分 SO2转化 为 SO3 从而提高空气酸度 这时飘尘所起的主要作用是 A 氧化剂 B 还原剂 C 分散剂 D 催化剂 3 在标准状况下 将容积为 250 mL 的烧瓶充满氨气后倒置于水槽中 假 设进入烧瓶内的溶液不向外扩散 则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于 A 1 0mol L B 0 045mol L C 0 029mol L D 0 118mol L 4 在浓度为 0 01mol L Mg HCO3 2 0 02mol LCaCl2的水溶液 1L 中 要同 时除去 Mg2 Ca2 应选用的试剂是 A NaHCO3 B Na2CO3 C Ca OH 2 D NaOH 5 科学家研制出一种新的分子 它具有空心的类似皮球状结构 分子式为 C60下列说法正确的是 A C60是一种新型化合物 B C60和石墨都是碳的同素异形体 C C60含离子键 D C60分子量是 720g 6 室温时 两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体 同温同压 取 下弹簧夹 A 使两烧瓶内的气体接触 如图 容器内的压强由大到小的顺序是 15 A B C D 7 某混合气体中可能含有 H2 CO CO2 HCl NH3和 H2O 气 中的两种或多种 当混合气体依次通过澄清的石灰水 无浑浊现象 氢氧化钡溶液 有浑浊现象 浓硫酸 无明显现象 灼热的氧化铜 变红 无水硫酸铜 变蓝 对该混合气体 成分的正确判断是 A 一定没有 CO2 肯定有 H2 B 一定有 CO2 CO 和 H2O 气 C 可能有 CO2 NH3和 H2O 气 D 一定有 H2 CO2和 HCl 8 在无色酸性溶液中 可以大量共存的离子组是 A NH4 NO3 Cl I B NH4 HCO3 MnO4 I C NH4 NO3 Cl K D NH4 OH Cl I 9 实验室将 NaClO3和 Na2CO3按物质的量之比为 2 1 放入烧瓶中 用水浴 加热 同时滴入 H2SO4溶液 此时产生棕黄色气体 x 若 NaClO3和 Na2SO3 恰好完全反应 则 x 的化学式为 A Cl2 B Cl2O C Cl2O3 D ClO2 10 在某 100Ml 混合液中 HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0 4mol L 和 0 1mol L 向该混合液中加入 1 92g 铜粉 加热 待充分反应 所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度是 A 0 15 mol L B 0 225 mol L C 0 35 mol L D 0 45 mol L 二 填空题 11 容积为 10 mL 的试管中充满 NO2和 O2的混合气体 倒立于盛水的水槽 16 中 1 若水全部充满试管 则原混合气体中 NO2与 O2的体积分别为 mL mL 2 若最后剩余气体为 1 mL 则原混合气体中 NO2的体积可能是 mL 12 实验室可以通过三条途径按不同要求来制取N2 加热条件下用 NH3还原 CuO 得纯净 N2和活性铜粉 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 加热 NaNO2 一种致癌物 有剧毒 与 NH4Cl 的混合物浓溶液制 N2 如图 给出了按上述途径制 N2的可供选择的几种实验仪器 其他必要仪 器和铁架台 铁夹 铁圈 石棉网 酒精灯等未列出 1 按途径 制 N2时所需要的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取 最好 采用上述仪器中的 填仪器代码 下同 做氨气发生装置 该发生的化 学反应方程式为 要制取并收集纯净的 N2 允许含少量的水 蒸气 还使用到上述仪器中的 按气流从左到右的顺序列出 2 按途径 制 N2 原料气空气是通过向 中加入 而送入 反应器的 反应器内发生现象是 3 上述三种制 N2的途径 和 两条途径常常被协同使用而越来越受到 人们的关注 这种方法与途径 相比其优越性在于 13 CuSO4在一定条件下发生如下分解 CuSO4 CuO SO2 SO3 O2 17 有人设计通过实验测定反应产生的 SO2 SO3 O2的物质的量的方法 并经计 算确定该条件下分解反应式各物质的系数 实验可能需要的仪器如下图所示 实验测得数据及有关结果如下 准确称量无水硫酸铜 6 0g 测出量筒中水的体积后 折算成排水之气体在标准状况下的体积为 280mL 干燥管质量在实验结束时增加 2 4g 实验结束时 装置 F 中的溶液变为 NaHSO4溶液 不含其他溶质 请回答以下问题 1 按装置从左至右的方向 各仪器接口连接顺序为 2 装置 F 的作用是 3 装置 D 的作用是 4 确定装置 E 的进 出口的原则是 5 首先应计算的物质是 通过计算推断 该条件下反应的化 学方程式为 6 该实验设计中 可能给测定带来的误差最大的装置是 18 三 计算题 14 把标准状况下总体积为 10L 的 NO2 NH3 N2组成的混合气体通过足 量的硝酸溶液 结果比溶液的质量增加了 12 5g 原气体体积缩小为 3 28L 求此 混合气体中各成分分别是多少升 19 高一化学寒假作业四高一化学寒假作业四 一 选择题 本小题共 10 小题 每小题只有一个正确答案 1 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A 硅胶 B 水晶 C 玛瑙 D 硅石 2 NaOH KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A 具有玻璃塞的细口瓶 B 具有玻璃塞的广口瓶 C 带滴管的滴瓶 D 具有橡胶塞的细口瓶 3 可以用来制取半导体材料 如大规模集成电路 的是 A 二氧化硅B 粗硅C 高纯硅D 硅酸盐 4 某复合材料是由碳纤维为增强体 金属钛为基体复合而成的 估计这种材 料 耐高温 不耐热 导电 导热 不导电 不导热 可用于飞机机翼 可用于导弹的壳体 A B C D 5 下列不属于传统硅酸盐产品 的是 A 玻璃 B 水泥 C 光导纤维 D 陶瓷 6 钢筋混凝土强度大 常常用来建造高楼大厦 桥梁涵洞 高速公路等 在 现代社会中发挥着举足轻重的作用 下面是钢筋混凝土的主要成分的是 A 水泥 沙子和钢筋 B 水泥 沙子 碎石和钢筋 C 水泥 碎石和钢筋 D 水泥 沙子和碎石 7 下列物质中 不含有硅酸盐的是 A 水玻璃 B 硅芯片 C 黏土 D 普通水泥 20 8 下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9 下列复合材料的类别中 有一种与其他三种不同 这一种是 A 金属基复合材料 B 树脂基复合材料 C 颗粒增强复合材料 D 陶瓷基复合材料 10 二氧化硅的化学性质很不活泼 几乎所有的酸都不与其反应 但有一种酸 能够和二氧化硅发生反应 这种酸是 A 浓盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 氢氟酸 二 选择题 共 6 小题 每小题有 1 2 个正确答案 11 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体 通入可溶性硅酸盐溶液中 生成沉淀 12 下列物质的变化 不能通过一步化学反应完成的是 A CO2 H2CO3 B SiO2 Na2SiO3 C Na2O2 Na2CO3 D SiO2 H2SiO3 13 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生 过滤后向滤液中加入过量氨水又 有沉淀产生 下列溶液中符合此条件的是 A Ag Al3 K B SiO32 Al3 K C Ag Cu2 Na D Ag Ba2 Na 21 14 下列离子方程式 正确的是 A 澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O B 碳酸钠溶液中加入二氧化硅 CO32 SiO2 SiO32 CO2 C 二氧化硅与烧碱溶液反应 SiO2 2OH SiO32 H2O D 硅酸与烧碱溶液中和 H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 15 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造 取硬铝样品进行 如下实验 每一步试剂均过量 由此可以推知硬铝的组成为 A Al Cu Mg Si Mn B Al Mg Si Zn C Al Fe C Cu D Al Si Zn Na 16 在 SiO2 3CSiC 2CO 反应中 氧化剂和还原剂的质量比为 A 36 30 B 60 36 C 2 1 D 1 2 三 填空题 17 几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示 试判断 22 1 写出下列几种物质的化学式 A B C D E F 2 写出下列反应的化学方程式 B A B E 3 写出下列溶液中反应的离子方程式 A D D F 18 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置 足见 化学对现代物质文明的重要作用 例如 1 计算机芯片的主要成分是 2 光导纤维的主要成分是 3 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 4 用作吸附剂 干燥剂 催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类 称为 的化合物 19 在电子工业中利用镁制取硅的反应为 2Mg SiO2 2MgO Si 同时会发生 副反应 2Mg Si Mg2Si Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4 硅烷 SiH4在常温下是一种不稳定 易自燃的气体 下图是进行Mg 与 SiO2 反应的实验装置 23 试回答下列问题 1 由于 O2的存在对该实验有较大影响 实验中应通入 X 气体作为保护气 试 管中的固体药品可选用 填序号 石灰石 锌粒 纯碱 2 实验开始时 必须先通入 X 气体 再加热反应物 其理由是 当反应引发后 移走酒精灯 反应能继续进行 其原因是 2 反应结束后 待冷却至常温时 往反应后的混合物中加入稀盐酸 可观察到 闪亮的火星 产生此现象的原因用化学方程式表示为 四 计算题 20 制造普通玻璃的原料是纯碱 Na2CO3 石灰石 CaCO3 和石英 SiO2 这种玻璃的成分可以认为是由 Na2O CaO 和 SiO2所组成的混合物 而钾玻璃是将原料中的 Na2CO3由 K2CO3替代而制得的 今测得某钾玻璃中各 成分的质量分数为 18 4 的 K2O 11 0 的 CaO 和 70 6 的 SiO2 求生产制 取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少 24 高一第一学期综合测试题高一第一学期综合测试题 一 选择题 1 保护环境是每一个公民的责任 下列做法 推广使用无磷洗衣粉 城 市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量 使用化肥 农药 推广使用无氟冰箱 其中有利于保护环境的是 A B C D 2 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解 当剩余的固体物质质量为原试样质量一 半时 碳酸氢钙的分解率是 A 50 B 75 C 92 7 D 100 3 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛应用于 电子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 下列有关该反应的叙述不正确的是 A 氮化铝中氮元素的化合价为 3 B 上述反应中每生成 1molAlN N2得到 3mol 电子 C 在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3氧化剂 D 该反应不属于四种基本反应类型中任一种 4 有一瓶 Na2SO3溶液 可能部分被氧化 某同学进行如下实验 取少量此溶 液 滴入 Ba NO3 2溶液产生白色沉淀 再加入足量稀盐酸 充分振荡后仍有 白色沉淀 下列结论正确的是 A 此溶液中 Na2SO3已部分被氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液生成的沉淀一定含有 BaSO3 C 加稀盐酸后不溶的沉淀一定是 BaSO4 D 此溶液中 Na2SO3未被氧化 5 0 1mol 镁粉分别在足量的 O2 CO2 N2中燃烧 生成的固体质量依次为 W1 W2 W3 下列的关系式中正确的是 A W2 W1 W3 B W2 W1 W3 25 C W1 W2 W3 D W3 W2 W1 6 往浅绿色的 Fe NO3 2 溶液中逐滴加入稀盐酸时 溶液的颜色变化应该是 A 绿色变深B 变棕黄色C 颜色变浅D 无现象 7 由反应 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 可知 30mLCl2能氧化相同条件下的 NH3 A 80mL B 40mL C 20mL D 10mL 8 一定条件下 将等体积 NO2和 O2充入一试管 并将试管倒立于水槽中 充分反 应后剩余气体的体积约为原总体积的 A 1 4 B 3 4 C 1 8 D 3 8 9 在强酸溶液中 下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2 Ca2 HCO3 Cl B Na SO32 Cl SO42 C K Fe2 SO42 Br D Fe3 Ca2 Cl SCN 10 把 CO2通入下列饱和溶液中 最终会有沉淀的是 A CaCl2 B Na2CO3 C Ba OH 2 D NaHCO3 11 某溶液中含有 Ag Ba2 Mg2 离子 为了将这三种离子逐个沉淀分离 加 入下列离子的先后顺序正确的是 A CO32 Cl OH B Cl CO32 OH C OH Cl CO32 D Cl OH CO32 12 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaOH Na2CO3 盐酸 B CO2 CO CuO 加热 C Fe Zn 稀硫酸过滤 D CO2 HCl Na2CO3溶液洗气 13 在反应 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化剂与还原 剂的个数比为 A 1 1 B 1 5 C 1 8 D 1 10 26 14 24gSO32 恰好将 1 204 1023个 XO4 离子还原 则 x 元素在还原产物中的化 合价是 A 1 B 2 C 3 D 4 15 下列物质中既能导电 又属于强电解质的一组物质是 A 石墨 醋酸溶液 食盐晶体 B 熔融状态的 KOH 熔融状态的 NaCl C 稀 H2SO4 NaOH 溶液 纯 HNO3 D 液氨 石灰水 水银 16 下列叙述正确的是 A 直径介于 1nm 10nm 之间的微粒称为胶体 B 胶体粒子很小 可以透过半透膜 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 17 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前 者 反应现象都不相同的是 A NaHSO4和 Ba OH 2 B CuCl2和 NaOH C Na2CO3和 H2SO4 D H2SO4和 Ba OH 2 18 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色 该气体中可能有 Cl2 NO2 CO2 SO2 HCl 溴蒸气中的 A B C D 19 1 92 g Cu 投入一定量的浓 HNO3 溶液中 Cu 完全溶解 生成气体颜色越 来越浅 共收集到标准状况下的气体 672mL 将盛有此气体的容器倒扣在水 槽中 通入标准状况下一定体积的氧气 恰好使气体完全溶于水 则通入的氧 气的体积为 A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 20 NH4 2SO4在一定条件下发生如下反应 4 NH4 2SO4 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O 将反应后的混合气体通入 BaCl2 溶液中 将 A 无沉淀生成 B 生成 BaSO4沉淀 C 生成 BaSO3沉淀 D 生成 BaSO4和 BaSO3沉淀 27 二 填空题 21 SO2具有漂白性 氯气也具有漂白性 将等物质的量的SO2和氯气通入湿 润的有色布条中 褪色的效果会不会更好 填 会 不 会 原因是 用化学方 程式表示 22 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物 某些物质已经略去 其 中 X 是酸式盐 常温下 A C D 为无色气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 写出下列各物质的名称 X B F 2 写出下列变化的反应方程式 C E 的化学方程式 G E 的离子方程式 23 制取氨气并完成喷泉实验 图中夹持装置均以略去 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气使用 方法 要得到干燥的氨气可选用 做 干燥剂 3 用甲装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供乙图装置 请设计引发喷泉的方 28 法 三 计算题 24 在 100ml 0 5mol L 的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 测得反应后的溶液 中 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比为 1 3 则通入的 CO2气体在标准状况 下的体积是多少 ml 29 高一化学寒假作业参考答案高一化学寒假作业参考答案 高一化学寒假作业一参考答案高一化学寒假作业一参考答案 一 选择题 共 50 分 25 小题 每题只有一个正确选项 每小题 2 分 12345678910111213 BAABDACBABDCB 141516171819202122232425 BDDCBADACCDD 二 填空与简答题 共 24 分 w w w k s 5 u c o m 26 8 分 钠浮在液面上 很快熔化成小球 钠球在水面上四处游动 并发出 嘶嘶的响声 2Na 2H2O 2NaOH H2 溶液中有蓝色沉淀产生 2NaOH CuSO4 Na2 SO4 Cu OH 2 蓝色 27 4 分 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 CaCl2和 Ca ClO 2 Ca ClO 2 28 6 分 49 3 01 1023 2 1 0 333 1 3 36 5 29 2 分 1 8 0 15 30 4 分 300 mL 2 moL L 三 实验与探究题 共 18 分 31 8 分 1 B 干燥 SO2气体 防止较多的水蒸气与Na O 22反应 2 分 D 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与Na O 22反应 同时 吸收过量的SO2 以免污染空气 2 分 30 2 用带有余烬的木条靠近干燥管口 a 观察其是否燃烧 2 分 3 是 1 分 与 BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠 1 分 32 10 分 1 29 3g 2 分 2 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 4 分 3 e a d f c h b g 2 分 4 AD 2 分 四 分析与计算 本题共 8 分 33 3 分 0 2mol 0 2mol 0 4mol 34 5 分 解析 1 0 30 0 20 24 0 30 0 14 0 20 100 20 0 1 分 2 取 1 L 混合液计算 则有 L 1 molg 5 58 0 20cmg 1 17mL 1000 1 3 4 0 mol L 1 2 分 3 设应溶解的 NaCl 的物质的量为 x 则有 mL 1000cm7g1 1 molg 58 5g 1000 3 1 x x 4 0 mol L 1 2 分 解得 x 4 27 mol 答案 1 20 0 2 4 0 mol L 1 3 4 27 mol 高一寒假作业二参考答案高一寒假作业二参考答案 题号 8 答案 CBCCBBDDC 题号9101112131415 答案 BDDDADBCC 16 长时间加热煮沸 出现红褐色沉淀的是氢氧化铁胶