高二化学上学期第二阶段（期中）试题（实验班）.doc

福建省三明市清流县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二阶段（期中）试题（实验班）时间：120分钟 分值100分可能用到的相对原子质量 ：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108一单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺2下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是M n e- = M n+，该过程有电流产生C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各01 mol，乙中加入HI 02 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入01 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加01 mol H2，乙增加01 mol I24下列叙述中，不正确的是A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化5对于Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) H0 的化学反应，下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关 C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L62006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+D该电池正极反应为O24e2O2-7、已知2NO2(g) N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深8某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-19下列说法正确的是 （ ） A、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动10KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法中，正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体11今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度12T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT时，若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8molL 1D在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动13如下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()AB C D14用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:115.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1;S(s)+O2(g)SO2(g)K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.16.某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=错误！未指定书签。,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法中正确的是( )A.增大c(A)、c(B),K增大 B.降低温度,正反应速率增大C.该反应的焓变为负值 D.该反应的化学方程式为:2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)17.如图所示,图 是恒压密闭容器,图是恒容密闭容器。当其他条件相同时,在、中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生反应2X(?)+Y(?)aZ(g)并达到平衡状态,此时中X、Y、Z的物质的量之比为 132。下列判断正确的是( )A.物质Z的化学计量数a=2B.若中气体的密度如图所示,则X、Y中只有一种为气态C.若X、Y均为气态,则平衡时X的转化率:18.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) 已经达到平衡状态的是( )c(H2)c(I2)c(HI)=112单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)温度和体积一定时,容器内压强不再变化温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化A. B. C. D.19.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅20.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大21.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( )A.550 时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p总22.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ/mol D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)23.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO42H2O）。写出有关的化学反应方程式_（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.kJmol1某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如右图所示：据此图回答下列问题：平衡状态由A变到B时，反应体系_（填“吸收”或“释放”）能量将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于_。29(12分)AI的转化关系如下图所示：已知：A、B、I为常见的单质，其余为化合物。 化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16。 G的稀溶液显蓝色。根据以上信息回答下列问题：（1）写出E的分子式_ 。（2）反应的化学方程式：_。（3）反应的离子方程式：_ 。 （4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由。 _。（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）假设C和D的物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）。写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为11的C、D混合物的化学方程式：_ 。30（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答，图中甲池的名称是_装置。（2）写出电极反应式_：通入O2的电极的电极反应式是_。A（Fe）电极的电极反应式为_。（3）乙池中反应的化学方程式为_。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_（体积为500mL）；甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）。参考答案一单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3C 4D 5D 6C 7B 8C9C 10A 11D 12A 13D 14D 15 D 16 D 17 B18 B 19 C 20 A 21 B 22 A 23 D 24 A三（本题包括2小题，共20分）25(10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。 （2）容量瓶（100mL）；玻璃棒(2分) （3）(1分)开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)(1分)t(b3)t(b2)t(b2)t(b1)或t(b3)t(b1)+t(b2)(1分)t(a3)t(a2)=t(a2)t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2) （其它表示形式只要正确均给分） （4）(2分)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（5）CH3COONa固体、水或NaCl溶液(2分)26(8分)解析：（1）M转化的物质的量为0.6molL-1，则N反应的量也是0.6molL-1，所以N的转化率为：10025。(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。(3） M(g)N(g)错误！未找到引用源。P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6molL-1。(4） ，x0.41b，M的转化率为41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。27(14分)2 CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452.8kJmol1a(6391