《分子构型与物质性质》同步习题2

分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质 同步习题同步习题 1 下列物质中 H3O B OH 4 CH3COO NH3 CH4 含有配位键 的是 A B C D 2 在配合物中 一般作为中心原子的元素是 A 非金属元素 B 过渡金属元素 C 金属元素 D B 族元素 3 下列不能作为配合物配位体的是 A H2O B NH3 C CH4 D Cl 4 下列配合物中配位数为2的是 A Ag NH3 2 B PtCl2 NH3 2 C Co NH3 6 3 D Ni CN 4 2 5 在 Co NH3 6 3 中 与中心离子形成配位键的是 A N原子 B H原子 C Co原子 D N H两种原子同时 6 由配位键形成的离子 Pt NH3 6 2 和 PtCl4 2 中 两个中心离子铂的化合价是 A 8 B 6 C 4 D 2 7 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液 不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 D Co NH3 5Cl Cl2 8 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合物离子 Cu NH3 4 2 C 向反应后的溶液中加入乙醇 溶液没有发生变化 D 在 Cu NH3 4 2 中 Cu2 给出孤电子对 NH3提供空轨道 9 已知Zn2 的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道 那么 ZnCl4 2 的空间构型为 A 直线形 B 平面正方形 C 正四面体型 D 正八面体型 10 下列过程与配合物的形成无关的是 A 除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C 向Fe3 溶液中加入KSCN溶液 D 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 11 2013 徐州高二质检 NH3可以和许多金属离子形成配合物 1 在 Cu NH3 4 2 中 Cu2 的 接受了NH3分子提供的 形成了 键 2 配合物 Cu NH3 4 Cl2中含有4个配位键 若用2个N2H4代替其中的2个NH3 得到的配合 物 Cu NH3 2 N2H4 2 Cl2中含有配位键的个数为 3 Zn2 也能与NH3形成配合物离子 Zn NH3 4 2 配位体NH3分子空间构型为 在 Zn NH3 4 2 中 Zn2 位于正四面体中心 N位于正四面体的顶点 试在下图中表示 Zn NH3 4 2 中Zn2 与N之间的化学键 12 1 镍易形成配合物 如Ni CO 4 Ni NH3 6 2 等 写出一种与配位体CO互为等电子 体的阴离子 配位体NH3中N原子的杂化类型为 它可用作制冷剂的原因是 若 Ni NH3 6 2 为正八面体构型 则 Ni CO 2 NH3 4 2 的结构有 种 2 Co NH3 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知两种配合物的化学式分别为 Co NH3 5Br SO4和 Co SO4 NH3 5 Br 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时 现象是 若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时 现象是 若加入 AgNO3溶液时 现象是 13 水是生命之源 它与我们的生活密切相关 在化学实验和科学研究中 水也是一种常 用的试剂 1 写出与H2O分子电子数相等的微粒 写一个即可 2 水分子在特定条件下容易得到一个H 形成水合氢离子 H3O 下列对上述过程的描 述不合理的是 填序号 A 氧原子的杂化类型发生了改变 B 微粒的形状发生了改变 C 微粒的化学性质发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变 3 将白色的无水CuSO4固体溶解于水中 溶液呈蓝色 是因为生成了一种呈蓝色的配位数 是4的配合物离子 请写出生成此配合物离子的离子方程式 14 KSCN溶液是检验Fe3 的理想试剂 1 向试管中的FeCl3溶液滴加少量KSCN溶液 产生的现象是 2 FeCl3与KSCN反应可生成 Fe SCN n 3 n n为1 6的整数 式的配合物离子 向试管 中的FeCl3溶液滴加KSCN溶液 当溶液中Cl 与K 的物质的量之比为3 2时 反应的化学 方程式为 3 若含离子 Fe SCN n 3 n n为1 6的整数 的配合物中没有离子键 则该配合物的化 学式为 15 配位键是一种特殊的共价键 即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子 结合 如NH就是由NH3 氮原子提供电子对 和H 缺电子 通过配位键形成的 据此 回 4 答下列问题 1 下列粒子中可能存在配位键的是 A CO2 B H3O C CH4 D NH4Cl 2 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程 最初科学家提出了两种观点 甲 乙 H O O H 式中O O表示配位键 在化学反应中 O O键遇到还原剂时易断裂 化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构 设计并完成了 下列实验 a 将C2H5OH与浓H2SO4反应生成 C2H5 2SO4和水 b 将制得的 C2H5 2SO4与H2O2反应 只生成A和H2SO4 c 将生成的A与H2反应 已知该反应中H2作还原剂 如果H2O2的结构如甲所示 实验c中化学反应方程式为 A写结构简式 为了进一步确定H2O2的结构 还需要在实验c后添加一步实验d 请设计d的实验方案 参考答案 1 解析 氧原子有孤电子对 H 和B3 有空轨道 故可形成配位键 答案 A 2 解析 中心原子一般是过渡金属元素的离子 但也可以是过渡金属元素的原子 答案 B 3 解析 配位体是含有孤电子对的分子或离子 如 NH3 H2O Cl Br I CN SCN 等 由于CH4电子式为HH 可以看 C H 出C与H完全成键 无孤电子对 答案 C 4 解析 配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目 B D两项配位数为 4 C项配位数为6 答案 A 5 解析 本题考查配合物的基本组成 Co NH3 6 3 中 中心离子是Co3 配位原 子是N原子 答案 A 6 解析 本题考查中心离子的化合价 经简单计算可知 Pt NH3 6 2 和 PtCl4 2 中 两个中心离子铂的化合价都是 2 答案 D 7 解析 在配合物中 内界以配位键结合很牢固 难以在溶液中电离 而内界和外界 之间以离子键相结合 在溶液中能够完全电离 不难看出A C D三项中配合物在水中均 电离产生Cl 而B项无外界离子 不能电离 答案 B 8 解析 反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了 Cu NH3 4 2 由于形成了配离子 Cu2 失去了原有的性质 Cu2 浓度减小 A不正确 B正确 反应后加极性小的乙醇 会生成深蓝色晶体 C不正确 在 Cu NH3 4 2 中Cu2 作中心原子提供空轨道 NH3作 配位体提供孤电子对 答案 B 9 答案 C 10 解析 A项 除去Fe粉中的SiO2 是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质 与配合 物的形成无关 B项 AgNO3与氨水反应 先生成AgOH沉淀 再生成 Ag NH3 2 C项 Fe3 与KSCN反应生成配离子 Fe SCN n 3 n n 1 6 D项 CuSO4与氨水反应生成 Cu OH 2沉淀 氨水过量时生成 Cu NH3 4 2 答案 A 11 解析 1 NH3作为配位体 提供了孤电子对 2 由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个 仍含有4个配位键 3 氨气分子的空间构型是三角锥型 Zn NH3 4 2 中Zn2 与N之间的化学键应该是N原 子提供孤电子对 Zn2 提供空轨道的配位键 答案 1 空轨道 孤电子对 配位 2 4 3 三角锥型 12 解析 2 由配合物的化学式知 Co NH3 5Br SO4溶液中Br 不是游离的溴离子 而SO是游离的 Co SO4 NH3 5 Br中SO不是游离的离子 而Br 是游离的 2 4 2 4 答案 1 CN 合理即可 sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2 2 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 13 解析 2 水分子中的氧原子采取sp3杂化 形成4个杂化轨道 其中2个轨道是由孤 电子对占据的 依据价层电子对互斥理论 孤电子对也参与互相排斥 使水分子的空间构 型呈V形 在一定条件下 水分子和氢离子结合形成配位键 这样氧原子和3个氢原子间的 共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥 形成了三角锥型结构 同时其键角也发生了 改变 形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质 故只有A项不正确 答案 1 NH3 或NH CH4 NH HF等 2 A 3 Cu2 4H2O Cu H2O 4 2 4 2 14 解析 本题考查的是配合物的组成 结