2011届高三化学一轮复习3化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热 旧人教版

1 第三讲第三讲 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热燃烧热和中和热 考纲要求考纲要求 1 理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2 掌握热化学方程式的书写规则 理解燃烧热与中和热的概念 3 理解盖斯定律的含义 掌握有关反应热的简单计算 教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 自学反馈自学反馈 一 概念辨析 1 反应热 1 概念 2 符号 3 单位 4 辨析 一般情况下 物质越稳定 具有的能量就越 物质越不稳 定 具有的能量就越 如果在一个化学反应中 反应物的总能量大于 产物的总能量 则该反应就是 反应 此时的 H 0 反之 则为 反应 此时的 H 0 因此 H 物的总能量 物的总能量 又知一种物质的键能之和越大越稳定 具有的能量就越低 则 H 物的键能总和 物的键能总和 2 热化学方程式 1 概念 2 含义 3 书写规则 4 注意点 注明在什么温度和压强下进行 若不注明 则代表 化学计量数代表 因而可为分数 必须在每种物质化学式后的括号内标明 在热化学方程式后 注明反应的热效应 即 在热化学方程式 和热效应之间用 号隔开 3 燃烧热 1 概念 2 注意点 燃烧条件 可燃物的量 完全燃烧的含义 燃烧产物的状态和化合价 4 中和热 1 概念 2 注意点 反应条件 生成水的量 为何强调强酸强碱和稀溶液 如何测定中和热 5 盖斯定律 1 概念 6 自我练习 1 已知标准状况下 1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ 的热量 请写 2 出硫化氢燃烧热的热化学方程式 2 1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高 t 已知水的 比热容为 C kJ g 试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式 例题解析例题解析 例 1 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H Q1kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H Q2kJ mol 则 Q1与 Q2相对大小为 2 已知 2H2O g 2H2 g O2 g H Q3kJ mol 则 Q3与 Q1或 Q2关系为 3 已知 Q1 484 Q2 572 则蒸发 2mol 水所需能量为 解题思路 易错点 例 2 已知 1 C s O2 g CO2 g H 394 kJ mol 2 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 则反应 2C s O2 g 2CO g 的反 应热是多少 解题思路 易错点 考题再现考题再现 1 14gFe 在 Cl2中完全燃烧生成 FeCl3固体时 放出 101 3KJ 热量 写出该反应的热化学方 程式 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 565kJ mol CH4 g 2O2 g CO g 2H2O l H 890kJ mol 试填空 燃烧等体积 相同状况下 的 H2 CO CH4 放出的热量由大到小的顺序是 燃烧等质量的 H2 CO CH4 放出的热量由小到大的顺序是 思维方法 2 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当它们混合反应 时 即产生大量氮气和水蒸气 并放出大量热 已知 0 4mol 液态肼与足量液态双氧水反应 生成氮气和水蒸气 放出 256 652KJ 的热量 反应的热化学方程式为 双已知 H2O 液 H2O 气 44KJ 则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放 出的热量是 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点是 思维方法 化学反应中的能量变化基础知识化学反应中的能量变化基础知识 一 化学反应中的能量变化 常见吸热反应 3 常见放热反应 二 反应热 1 定义 2 符号 常用单位 3 可直接测量 量热计 4 反应类型的判断 当 H为 或 H 0 时 为 反应 5 燃烧热的定义 6 中和热的定义 7 中和热的测定 要想提高中和热测定的准确性 实验时应注意什么 为什么实验时碱溶液要稍微过量 二 热化学方程式 1 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2 热化学方程式的书写 练习 含 NaOH20 0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出 28 7KJ 的热量 1 00gCH4完全燃烧生成液态水和 CO2 放出 55 6KJ 的热量 3 注意 1 需注明反应的温度和压强 因 H的数值随两者变化 一般为 101Kpa25 要注明 H 与 2 要注明物质状态 3 H数值与方程式中化学计量数有关 四 盖斯定律 H1 H2 H3 H4 应用 计算无法直接实验测量的反应的反应热 参考答案参考答案 一 化学反应中的能量变化 常见吸热反应 水解反应水解反应 绝大数的分解绝大数的分解 电离电离 常见放热反应 酸碱中和酸碱中和 活泼金属和酸活泼金属和酸 燃料燃烧燃料燃烧 二 反应热 a 定义 化学反应中吸收或放出的热量化学反应中吸收或放出的热量 b 符号 H 常用单位 KJ mol 4 c 可直接测量 量热计 d 反应类型的判断 当 H为 或 H 0 时 为吸热吸热反应 5 燃烧热的定义 在在 101KPa 时 时 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 6 中和热的定义 在稀溶液中 酸碱发生中和反应生成在稀溶液中 酸碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热水时的反应热 7 中和热的测定 要想提高中和热测定的准确性 实验时应注意什么 保温效果要好保温效果要好 盐酸和盐酸和 NaOH 的浓度要准确的浓度要准确 温度计要精确温度计要精确 为什么实验时碱溶液要稍微过量 保证盐酸要反应完保证盐酸要反应完 三 热化学方程式 1 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2 热化学方程式的书写 练习 含 NaOH20 0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出 28 7KJ 的热量 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 457 4 KJ mol 1 00gCH4完全燃烧生成液态水和 CO2 放出 55 6KJ 的热量 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 88