化学选修4知识点总结

化学选修化学选修 4 知识点总结知识点总结 大家学化学有整理过知识点吗 下面小编整 理了些化学选修 4 知识点总结 欢迎参考 化学选修4 知识点总结第 1 章 化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形 成 化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收 一 化学反应的热效应 1 化学反应的反应热 1 反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时 反应所释放或吸收的热量 称为该反应在此温度下的热效应 简称反应热 用符号 Q 表示 2 反应热与吸热反应 放热反应的关系 Q 0时 反应为吸热反应 Q 0 时 反应为放热反应 3 反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计 可测出反应前后溶液温度的变化 根据体系的热容可计算出反应热 计算公式如下 Q C T2 T1 式中C 表示体系的热容 T1 T2 分别表示反应前和反应后体系 的温度 实验室经常测定中和反应的反应热 2 化学反应的焓变 1 反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质 可以用称为 焓 的物 理量来描述 符号为 H 单位为 kJ mol 1 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变 用 H 表 示 2 反应焓变 H 与反应热 Q 的关系 对于等压条件下进行的化学反应 若反应中物质的能量变化全 部转化为热能 则该反应的反应热等于反应焓变 其数学表达式为 Qp H H 反应产物 H 反应物 3 反应焓变与吸热反应 放热反应的关系 H 0 反应吸收能量 为吸热反应 H 0 反应释放能量 为放热反应 4 反应焓变与热化学方程式 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化 学方程式称为热化学方程式 如 H2 g O2 g H2O l H 298K 285 8kJ mol 1 书写热化学方程式应注意以下几点 化学式后面要注明物质的聚集状态 固态 s 液态 l 气 态 g 溶液 aq 化学方程式后面写上反应焓变 H H 的单位是 J mol 1 或 kJ mol 1 且 H 后注明反应温度 热化学方程式中物质的系数加倍 H 的数值也相应加倍 3 反应焓变的计算 1 盖斯定律 对于一个化学反应 无论是一步完成 还是分几步完成 其反应 焓变一样 这一规律称为盖斯定律 2 利用盖斯定律进行反应焓变的计算 常见题型是给出几个热化学方程式 合并出题目所求的热化学 方程式 根据盖斯定律可知 该方程式的 H 为上述各热化学方程 式的 H 的代数和 3 根据标准摩尔生成焓 fHm 计算反应焓变 H 对任意反应 aA bB cC dD H c fHm C d fHm D a fHm A b fHm B 二 电能转化为化学能 电解 1 电解的原理 1 电解的概念 在直流电作用下 电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还 原反应的过程叫做电解 电能转化为化学能的装置叫做电解池 2 电极反应 以电解熔融的NaCl 为例 阳极 与电源正极相连的电极称为阳极 阳极发生氧化反应 2Cl Cl2 2e 阴极 与电源负极相连的电极称为阴极 阴极发生还原反应 Na e Na 总方程式 2NaCl 熔 2Na Cl2 2 电解原理的应用 1 电解食盐水制备烧碱 氯气和氢气 阳极 2Cl Cl2 2e 阴极 2H e H2 总反应 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 2 铜的电解精炼 粗铜 含 Zn Ni Fe Ag Au Pt 为阳极 精铜为阴极 CuSO4 溶液为电解质溶液 阳极反应 Cu Cu2 2e 还发生几个副反应 Zn Zn2 2e Ni Ni2 2e Fe Fe2 2e Au Ag Pt等不反应 沉积在电解池底部形成阳极泥 阴极反应 Cu2 2e Cu 3 电镀 以铁表面镀铜为例 待镀金属Fe 为阴极 镀层金属 Cu 为阳极 CuSO4 溶液为电解质 溶液 阳极反应 Cu Cu2 2e 阴极反应 Cu2 2e