2012高中化学 4.3电解池第2课时电解原理的应用每课一练 人教版选修4

用心 爱心 专心1 4 34 3 电解池电解池 第第 2 2 课时课时 电解原理的应用电解原理的应用 每课一练 人教版选修每课一练 人教版选修 4 4 1 工业上电解熔融 NaCl 与电解食盐水都能直接得到的物质是 A Na B Cl2 C H2 D NaOH 2 下列各组溶液电解一段时间后 再加入相关物质 溶液能恢复原状况的是 电解质溶液阳极阴极加入的物质 A NaCl 溶液碳铁盐酸 B NaOH 溶液碳碳水 C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜 D 硫酸铁碳 H2O 3 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质 如锌 金和银等 其性能远不能达到电气工业 的要求 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯 在电解精炼时 A 粗铜接电源负极 B 纯铜作阳极 C 杂质都将以单质形式沉积到池底 D 纯铜片增重 2 56 g 电路中通过电子为 0 08 mol 4 用惰性电极电解 M NO3 x的水溶液 当阴极上增重a g 时 在阳极上同时产生b L 氧气 标准状况 从而可知 M 的相对原子质量为 A B 22 4ax b 11 2ax b C D 5 6ax b 2 5ax b 5 以惰性电极电解 CuSO4溶液 若阳极上产生气体的物质的量为 0 010 0 mol 则阴 极上析出 Cu 的质量为 A 0 64 g B 1 28 g C 2 56 g D 5 12 g 6 在冶金工业中 常用电解法得到钠 镁 铝等金属 其原因是 A 都是轻金属 B 都是活泼金属 C 成本低廉 D 这些金属的化合物熔点较低 7 欲在金属表面镀银 应把镀件挂在电镀池的阴极 下列各组中 选用的阳极金属和 电镀液均正确的是 A Ag 和 AgCl 溶液 B Ag 和 AgNO3溶液 C Pt 和 Ag2CO3溶液 D Pt 和 Ag2SO4溶液 8 观察下列几个装置示意图 有关叙述正确的是 A 装置 工业上可用于生产金属钠 电解过程中石墨电极产生金属 此法也可用于生 产活泼金属镁 铝等 B 装置 中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜 并且电流表示数不断变小 用心 爱心 专心2 C 装置 中的离子交换膜只允许阳离子 阴离子和小分子水通过 D 装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 9 如图所示 甲 乙为相互串联的两电解池 1 甲池若为用电解原理精炼铜的装置 则 A 电极名 称为 极 电极材料是 电极反应式为 电解质溶 液可以是 2 乙池中 Fe 极电极反应式为 若在乙池中滴入少量酚酞试液 开 始电解一段时间 Fe 极附近呈 色 10 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品 请回答 1 工业冶炼铝的化学方程式是 2 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 3 工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质 可用离子交换膜法电解提纯 电 解槽内装有阳离子交换膜 只允许阳离子通过 其工作原理如图所示 该电解槽的阳极反应式是 通电开始后 阴极附近溶液 pH 会增大 请简述原因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 填写 A 或 B 导出 11 如图所示 若电解 5 min 时 测得铜电极的质量增加 2 16 g 试回答 1 电源中 X 极是 填 正 或 负 极 2 通电 5 min 时 B 中共收集到 224 mL 标准状况 气体 溶液体积为 200 mL 电解前 后溶液的体积变化忽略不计 则通电前c CuSO4 3 若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL 电解后溶液中仍有 Cl 则电解后溶液的 pH 参考答案 1 B 2 B 3 D 4 C 5 B 6 B 7 B 用心 爱心 专心3 8 B 9 1 阴 精铜 Cu2 2e Cu 含 Cu2 的溶液 如 CuSO4溶液 2 2H 2e H2 红 10 1 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 电解 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 3 4OH 4e 2H2O O2 H 放电 促进水的电离 OH 浓度增大 B 11 1 负 2 0 025 mol L 1 3 13 解析 要注意电解的阶段性 如含 Cl 的溶液中 Cl 电解完后继续通电会使 OH 放 电 Cu2 在阴极上被电解完全后 H 又会放电等 电极反应式和总反应方程式 电解产物 物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据 1 铜极增重 说明银在铜极析出 则铜极为阴极 X 为负极 2 C 中铜极增重 2 16 g 即析出 0 02 mol Ag 线路中通过 0 02 mol 电子 由 4e O2 可知 B 中产生的 O2只有 0 005 mol 即 112 mL 但 B 中共收集到 224 mL 气体 说明还有 112 mL 是 H2 即 Cu2 全部在阴极放电后 H 接着放电产生了 112 mL H2 则通 过 0 01 mol 电子时 Cu2 已被电解完 由 2e Cu 可知n Cu2