2012届高中化学 专题12化学计算

1 20122012 届专题十二化学届专题十二化学 考试范围 化学计算考试范围 化学计算 相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 1 1 选择题 本题共选择题 本题共 1414 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4242 分 在每小题给出的四个选项中 只有一分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 项是符合题目要求的 1 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 将 22 4L 氯化氢溶于足量水中 溶液中含有的 HCl 分子数为NA B 常温常压下 16g14CH4所含中子数目为 8NA C 常温常压下 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2molO2 转移电子的数目为 0 4NA D 标准状况下 22 4L 空气含有NA个单质分子 2 在体积一定的密闭容器中放入 1L 气体 R 和 3L 气体 Q 在一定条件下发生反应 R g 3Q g X g nY g 反应完全后 容器温度不变 混合气体的压强是原来的 75 则化 学方程式中n的值是 A 2 B 3 C 4 D 5 3 在a L 浓度为c mol L 的 AgNO3溶液中加入一定体积的 pH 1 的盐酸时 恰好使溶液中 Ag 完全沉淀 此时得到 pH 2 的溶液 100mL 设反应前后溶液体积变化忽略不计 则c的 值是 A 0 0020 B 0 011 C 0 11 D 0 22 4 铜既不溶于稀硫酸 也不溶于 NaNO3溶液 但可溶于其混合液 已知某 200mL 的 1mol L 硫酸溶液中含有 0 6mol LNaNO3 理论上最多溶解 Cu 的质量是 A 19 2g B 11 52g C 5 76g D 9 6g 5 将 Mg Cu 合金 11 2g 完全溶解于硝酸中 反应产生的 X 气体 再向所得溶液中加入 NaOH 溶液 恰好完全反应时产生 21 4g 沉淀 根据题意推断 X 气体的成份可能是 A 0 3molNO B 0 2molNO2和 0 1molN2O4 C 0 1molNO 0 2molNO2和 0 05molN2O4 D 0 1molNO 0 1molNO2和 0 2molN2O4 2 6 有 KOH 和 Ca OH 2的混合溶液 pH 13 取此溶液 500 mL 向其中通入 CO2 通入 CO2的体 积 V 和生成沉淀的物质的量 n 的关系如下图所示 图中 V1 为 112mL 标准状况 则图中V2 V3的体积 单位为 mL 分别是 A 560 672B 1008 1120C 2240 2352D 392 504 7 将 18g 铜和铁的混合物投入 200mL 稀硝酸中 充分反应后得到标准状况下 2 24LNO 剩余 9 6g 金属 继续加入 200mL 等浓度的稀硝酸 金属完全溶解 又得到标准状况下 2 24LNO 若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液不变红 则下列说法正确的是 A 原混合物中铜和铁各 0 15mol B 稀硝酸的物质的量浓度为 1mol L C 第一次剩余 9 6g 金属为铜和铁 D 再加入上述 200mL 稀硝酸 又得到标准状况下 2 24LNO 8 用两支惰性电极插入 CuSO4溶液中 通直流电电解 当有 1 10 3mol 的 OH 放电时 溶液 显浅蓝色 则下列叙述正确的是 A 阳极上析出 3 6mLO2 标准状况 B 阴极上析出 32mgCu C 阴极上析出 11 2mLH2 标准状况 D 阳极和阴极质量都无变化 9 下列各组混合物中 无论以何种比例混合 取nmol 使之充分燃烧 耗氧量为定值的是 A C2H2 C2H4O2 B C2H4 C3H6O C C2H4 C2H6O D C6H12O6 C2H4O2 10 某同学参阅了 84 消毒液 说明中的配方 欲用 NaClO 固体自己配制 480mL 含 NaClO25 密 度为 1 19g cm3的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程只需要三种仪器即可完成 B 容量瓶用蒸馏水洗净 必须烘干后才能用于溶液的配制 C 所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中 NaClO 物质的量浓度减小 D 需要称量的 NaClO 固体的质量为 140g 11 由氧化铜 氧化铁组成的混合物ag 加入 2mol L 1的硫酸 50mL 时固体恰好完全溶解 若将ag 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应 冷却后固体质量减少为 A 1 6g 3 B a 1 6 g C a 3 2 g D 无法计算 12 下列说法或计算正确的是 A 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4mol L 1的盐酸溶液的浓度变为 8mol L 1 B 把 100g20 的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 将 2 3gNa 投入到 97 7g 水中充分反应 所得溶液的质量分数为 4 0 D 已知某温度下 KNO3的溶解度是 31 6g 该温度下将 20gKNO3溶解于 50g 水中 充分溶解 获得溶液的质量分数是 28 6 13 一定条件下 将 NO2与 SO2以 2 3 的体积比置于密闭容器中发生上反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 4 则平衡时 SO2 g 的转 化率是 A 1 2B 3 4C 5 9D 2 3 14 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反 应完全后 向所得溶液中加入NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关 系如下图所示 则下列说法不正确的是 A Mg 和 Al 的总质量为 9g B 硫酸的物质的量浓度为 4mol L C NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol L D 生成的 H2在标准状况下的体积为 11 2L 二 非选择题 本题共二 非选择题 本题共 7 7 题 共题 共 5858 分 分 15 8 分 随着社会的发展 工作 生活的节奏越来越快 无论在办公室还是居室里 在漂 亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花 将会给紧张而又忙碌的工作 生活带来轻松和愉悦的心 情 如果在花瓶中加入 鲜花保鲜剂 就会延长鲜花的寿命 下表是 1L 鲜花保鲜剂 的成分 阅读后回答下列问题 成分 质量 g 摩尔质量 mol L 1 蔗糖 50 00342 硫酸钾 0 50174 阿司匹林 0 35180 高锰酸钾 0 50158 硝酸银 0 04170 1 鲜花保鲜剂 中物质的量浓度最大的成分是 填写名称 2 鲜花保鲜剂 中 K 的物质的量浓度为 阿司匹林中不含 K 4 只要求写表达式 不需计算 mol L 1 3 配制上述 lL 鲜花保鲜剂 所需的仪器有 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 在横线上填写所缺仪器的名称 4 配制过程中 下列操作配制结果没有影响的是 填字母 A 容量瓶在使用前未干燥 里面有少量蒸馏水 B 定容时仰视液面 C 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaC1 溶液而未洗净 D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线 但未做任何处理 5 欲确定 鲜花保鲜剂 中硝酸银的浓度 可加入的试剂中含有 填化学符号 16 5 分 氮有多种氧化物 其中有一种无色气体 在空气中迅速变成红棕色 在一定条件 下 2L 的该无色气体与 0 5L 的氧气相混合 若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后 没有气体残留 所生成的含氧酸盐的化学式是 17 9 分 工业上将纯净干燥的氯气通人到 0 5mol L NaOH 溶液中得到漂水 某同学想在实 验室探究 Cl2性质并模拟制备漂水 下图是部分实验装置 已知 KMnO4与盐酸反应可以制 取 Cl2 1 配制 480 mL 物质的量浓度为 0 5 mol L NaOH 溶液时 主要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒和 需称量的 NaOH 的质量是 2 浓硫酸的作用是 3 装置 E 中发生化学反应的离子方程式为 4 实验时装置 D 中的现象是 5 氯元素含量为 10 的漂水溶液 355g 其中含 NaClO 的物质的量为 mol 18 14 分 物质 A 有如下图所示转化关系 其中甲由两种单质直接化合得到 B 为红棕色 固体 C 为无色气体 是形成酸雨的大气污染物之一 D 的水溶液加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 乙为金属单质 常温下 它在 G 的浓溶液中发生钝化 F 的溶液 中只含有一种溶质 有的反应可能在水溶液中进行 有的反应的生成物未全部给出 反应 条件也未注明 回答下列问题 1 工业上 反应 I 的化学方程式为 2 D 和乙反应的离子方程式为 5 3 请简述检验 D 溶液中阳离子的方法 4 若 A 的相对分子质量为 120 反应 均为完全转化 现取 m 克含 A 及少量杂 质的样品 按上述过程充分反应后 杂质不参与反应 得到密度为 g cm3 溶质质量分 数为 a 的 G 溶液 nmL 则该样品中 A 的质量分数 列出计算式即可 19 7 分 丙酸盐是安全有效的防霉 防腐剂 一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下 序号 n 丙酸 n 碱式 碳锌 反应温度 丙酸锌产率 11 0 256067 2 21 0 258083 5 31 0 2510081 4 41 0 316089 2 51 0 318090 1 61 0 3110088 8 1 探究本实验中最佳工艺条件 见上表 反应时间 2h 用水量 45g n 丙酸 n 碱式碳酸锌 1 反应温度 2 某次实验时 将 37 0g 丙酸溶于 220mL 水中 按上述流程在上述优化的条件下制备 最终得产品丙酸锌 49 6g 则该次实验丙酸锌的产率为 3 本工艺采用 闭路循环 方式 除具有制备工艺简便 产率高外 还具有 的优点 20 8 分 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1molP4时 就有 mol 电 子发生转移 2 硫代硫酸钠 Na2S2O2 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加 入过量 I2溶液 使维生素完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O2溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加 入 amol LI2溶液V1mL 充分反应后 用 Na2S2O2溶液滴定剩余的 I2 消耗 bmol LNa2S2O2溶 液V2mL 该溶液中维生素 C 的物质量是 mol 3 在酸性溶液中 碘酸钠 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2 生成的碘可以用淀粉液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反 应的速率 某同学设计实验如下表所示 6 0 01mol L KIO3 酸性溶 液 含淀粉 的体积 mL 0 01mol L Na2SO3溶液的 体积 mL H2O 的体积 mL 实验 温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中V2 mL 21 7 分 我国是个钢铁大国 钢铁产量为世界第一 高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 某 种矿石中铁元素以氧化物 FemOn的形式存在 现进行如下实验 将少量铁矿石样品粉碎 称取 25 0g 样品于烧杯中 加入稀硫酸充分溶解 并不断加热 搅拌 滤去不溶物 向所 得滤液中加入 10 0g 铜粉充分反应后过滤 洗涤 干燥得剩余固体 3 6g 剩下滤液用浓度 为 2mol L 1的酸性 KMnO4滴定 至终点时消耗 KMnO4溶液体积 25 0mL 提示 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 8H MnO4 5Fe2 Mn2 5Fe3 4H2O 1 计算该铁矿石中铁元素的质量分数 2 计算氧化物 FemOn的化学式 m n为正整数 20122012 届同心圆梦专题卷化学专题十二答案与解析届同心圆梦专题卷化学专题十二答案与解析 1 命题立意命题立意 本题考查阿伏加德罗常数 电离 分子与原子结构 氧化还原等知识 思路点拨思路点拨 解答本题需要掌握以下几个关键的知识点 1 原子 Na2O2晶体的组成 2 气体摩尔体积与状态的关系 3 氯气与碱的反应中电子转移数目的计算 答案答案 C 解析解析 盐酸溶液中不存在氯化氢分子 A 选项错误 16g14CH4的物质的量为 16 18 0 89mol 含有的中子数为 0 89mol 8 7 1mol B 选项错 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2molO2 O 的化合价由 1 价转变为 0 价 转移电子 1mol 0 2 2 0 4NA C 选项 正确 空气是多种气体的混合物 不只是单质 D 选项错 2 命题立意命题立意 本题考查阿伏加德罗定律 思路点拨思路点拨 解答本题需要掌握过量计算和差量法 答案答案 A 解析解析 由题知混合气体压强减小 所以反应是一个体积减小的反应 由于气 体 R 完全反应 所以有 3 n 1 n 2 故选 A 3 命题立意命题立意 本题考查离子反应 7 思路点拨思路点拨 从离子反应的角度认识该反应的实质是 Cl 和 Ag 的反应 而 H 的物质的量没 有变化 答案答案 B 解析解析 AgNO3 HCl AgCl HNO3 最终溶液 pH 2 所以c H 1 10 2mol L HNO3 H NO3 加入盐酸 pH 1 c H 1 10 1 mol L 反应前后n H 不变 所 以反应前V HCl 10mL 所以a 90mL AgNO3与 HCl 反应 物质的量比为 1 1 则有等 式 a c 10 3 解c 0 011 mol L 故 B 正确 4 命题立意命题立意 本题考查 NO3 的氧化性及根据化学方程式的计算 思路点拨思路点拨 解决本题关键就是过量计算 答案答案 D 解析解析 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 此时n H 0 4mol n NO3 0 12mol 此时n H 不足 按n H 计算得n Cu 0 15mol m Cu 9 6 g 故 D 选项正确 5 命题立意命题立意 本题考查氧化还原反应中的电子得失守恒 思路点拨思路点拨 解决本题的关键点是 1 Mg Cu 合金与沉淀的组成关系 2 Mg 和 Cu 失去的电子数与 OH 的数目的关系 答案答案 C 解析解析 本题考查化学计算 Mg 和 Cu 反应生成 Mg OH 2和 Cu OH 2 增加的质 量就是 OH 的质量 即m OH 21 4g 11 2g 10 2g 则n OH 0 6mol 且 Mg 和 Cu 失去的 电子数等于 OH 的数目 然后逐项分析电子转移数目 A 中是 0 9mol B 中是 0 4mol C 中 是 0 6mol D 中是 0 8mol 选 C 6 命题立意命题立意 本题考查沉淀与溶解的图象题 思路点拨思路点拨 解决本题的关键就是通过图象分析出每一阶段所发生的化学反应是什么 答案答案 B 解析解析 由题知反应的先后顺序依次为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2KOH CO2 K2CO3 H2O K2CO3 H2O CO2 2KHCO3 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 消耗 CO2相同 消耗 CO2相同 反应实质为中和反 应 消耗n CO2 0 1mol L 0 5L 2 22400mL mol 560mL 其中反应 消耗 112mL 反应 消耗 560mL 112mL 448mL V2时反应进行到 消耗 CO2共计 560mL 448mL 1008mL 进而 求出V3 1008mL 112mL 1120mL 7 命题立意命题立意 本题考查金属与硝酸反应的定量计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键点有 1 氧化还原反应中得失电子守恒 2 摩尔质量 的计算方法 3 NO3 在酸性条件下能将 Fe2 氧化 答案答案 A 解析解析 第一次加硝酸时金属有剩余 无论参加反应的是铁还是铁和铜 溶解 的 8 4g 金属均被氧化到 2 价 3Fe 或 3Cu 8HNO3 3Fe NO3 2 或 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 金属的物质为 2 24 22 4 3 2 mol 0 15mol 则第一次溶解的金属的摩 8 尔质量为 56g mol 是铁 第二次加硝酸后的溶液不能使 KSCN 溶液变红 溶解的 9 6g 金 属也一定被氧化到 2 价 同理可得其物质的量为 0 15mol 金属摩尔质量为 64g mol 是 铜 c HNO3 2 24 22 4 4 0 2mol L 2mol L 若金属完全溶解后再加 200mL 稀硝酸 反应为 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 经判断 H 过量 生成的 NO 在标准状况下体积为 0 15 1 3 22 4L 1 12L 故 B C D 错误 A 正确 8 命题立意命题立意 本题考查电解计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键是电路中得失电子的物质的量相同 答案答案 B 解析解析 用惰性电极电解 CuSO4溶液时 电极反应为 阴极 2Cu2 4e 2Cu 阳极 4OH 4e O2 2H2O 当有 1 10 3mol 的 OH 放电时 生成标准状况下的 O2为 5 6 mL 此时转移电子为 1 0 10 3mol 根据得失电子守恒则在阴极上析出 32mgCu 9 命题立意命题立意 本题考查有机物燃烧规律的计算 思路点拨思路点拨 有机物耗氧规律的应用 答案答案 C 解析解析 A 项中 C2H2和 C2H4O2分别完全燃烧时 每 1mol 耗 O2分别为 2 5mol 2mol B 项中 C2H4 C3H6O 分别完全燃烧时 每 1mol 耗 O2分别为 3mol 4mol 而 C2H4和 C2H6O 分别完全燃烧时 每 1mol 都耗 O2 3mol 故选 C D 项中每 1molC6H12O6 C2H4O2耗 O2分别为 7 5mol 2mol 故不合题意 或者将分子式改写 A 项为 C2H2 C2 H2O 2 B 项为 C2H4 C3H4 H2O C 项为 C2H4 C2H4 H2O 可观察出 C 选项中的 二者等物质的量时耗氧量相同 10 命题立意命题立意 本题考查一定体积的物质的量浓度溶液的配制 思路点拨思路点拨 解决本题的关键点是 1 配制的步骤与所需的仪器 2 误差的来源与 分析 3 浓度与体积的关系 答案答案 C 解析解析 配制过程需要的仪器有 500mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管等 A 错误 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中后还要继续加水定容 所以容量瓶内有少量蒸馏 水不会带来误差 B 错误 NaClO 会与空气中的 CO2反应生成次氯酸 C 正确 需要 480mL 的溶液需配制 500mL 所需 NaClO 固体的质量为 500mL 1 19g cm3 25 148 75g D 错误 11 命题立意命题立意 本题考查守恒计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键就是原混合物与最后固体质量的差 答案答案 A 解析解析 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O CuO 2H Cu2 H2O 金属氧化物的混合物 可看成两部分 金属元素 氧元素 氧化物被 H 溶解 氧元素与 H 结合成 H2O H 的物质的 9 量是 0 2mol 结合的 O 原子共有 0 1mol 即原来的混合物中共有 1 6g 氧元素与一氧化碳 结合成 CO2 剩余的质量就是金属的质量 12 命题立意命题立意 本题考查溶液的组成及有关计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键是把握物质的量浓度 质量分数 溶解度的含义 结合物质 的性质尤其是特性 综合分析 答案答案 B 解析解析 因为 HCl 比水更容易挥发 所以加热蒸发 浓度更低 A 项错误 B 项正确 钠与水反应 溶质变为了 4 0NaOH 由于生成了氢气 10 100 g100g100 20g100 使总质量小于 100g 则溶液的质量分数应大于 4 0 C 项错误 根据 KNO3的溶解度 50g 水最多溶解 15 8gKNO3 所以 20gKNO3没有溶解完全 得到的是饱和溶液 D 项错误 024 100 6131 631 g g 13 命题立意命题立意 本题考查化学平衡的计算 思路点拨思路点拨 熟练运用 三段法 进行计算 答案答案 C 解析解析 设 NO2的物质的量为 2mol 则 SO2的物质的量为 3mol 参加反应的 NO2 的物质的量为xmol NO2 SO2 SO3 NO 起始 2 3 0 0 转化 x x x x 平衡 2 x 3 x x x 依题得 2 x 3 x 1 4 计算得出 x 5 3 则平衡时 SO2 g 的转化率是 5 9 14 命题立意命题立意 本题考查对 Mg2 和 Al3 沉淀的图象分析题 思路点拨思路点拨 解决本题的关键是分析图象中每一段所发生的反应 尤其是曲线下降阶段的 反应 答案答案 D 解析解析 根据图象分析 中和过量的酸 消耗 NaOH 溶液 20mL 沉淀 Mg2 和 Al3 消耗 NaOH 为 200mL 20mL 180mL Al OH 3溶解消耗 NaOH 为 240mL 200mL 40mL n Mg O H 2 0 15mol n Al OH 3 0 35mol 0 15mol 0 2mol 根据以上数据可计算 Mg Al 的 总质量为 0 15mol 24g mol 0 2mol 27g mol 9g A 选项正确 根据氢氧化铝的溶解方 程式 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 可计算 NaOH 的物质的量浓度为 0 2mol 0 04L 5mol L C 选项正确 沉淀最大量时 溶液中的溶质为 Na2SO4 根据物料守恒可计算 n H2SO4 2n NaOH 2 0 2L 5mol L 2mol c H2SO4 2mol 0 5L 4mol L B 选项正确 根据电荷守 恒可计算 2n H2 2n Mg 3n Al n H2 n Mg 3n Al 2 0 15mol 3 0 2mol 2 0 45mol V H2 0 45mol 22 4mol L 10 08L D 选项错误 10 15 命题立意命题立意 本题考查一定体积的物质的量浓度溶液的配制及误差分析 思路点拨思路点拨 解决本题的关键点是 1 配制的步骤与所需仪器的关系 2 物质的量 浓度的基本计算 3 误差的来源与分析 解答解答 1 蔗糖 1 分 2 2 0 50 174 0 50 158 2 分 3 1000 mL 容 量瓶 1 分 胶头滴管 1 分 4 AD 2 分 5 Cl 1 分 解析解析 1 根据公式计算 c n V 2 计算出硫酸钾和高锰酸钾中的 K 的浓度 3 根据实验步骤选择相应仪器 4 A 没影响 B 中定容时仰视液面使溶液体积偏大 浓度 偏小 C 中的 NaC1 溶液会和硝酸银反应 D 中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留 于瓶口及瓶壁上 此时不用处理即可 16 命题立意命题立意 本题考查氧化还原反应中得失电子守恒的计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键是建立氧化剂与还原剂之间化合价升降 或电子得失守恒 的定量关系 答案答案 NaNO2 5 分 解析解析 关系式 4NO O2 O2得到 4e 则 NO 失去 e 化合价升高 1 变为 3 价 所以含氧 酸盐的化学式是 NaNO2 17 命题立意命题立意 本题考查实验室制备氯气及其探究 计算 思路点拨思路点拨 解决本题需要注意的关键点是 1 实验原理与每个装置的作用的关系 2 理解氯气的漂白原理 答案答案 1 500mL 容量瓶 未标明容量的为 0 分 1 分 10 0g 1 分 2 干燥氯气 1 分 3 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 分 4 湿润的红色纸条褪色 干燥部分没有褪色 2 分 5 0 5 2 分 解析解析 本题考查 Cl2的实验制法与性质 1 配制物质的量浓度的溶液体积的确定得需 要一定容量的容量瓶 n NaOH 500 mL 0 5 mol L 0 25mol 2 制得的氯气除去 HCl 后仍有水蒸气 影响其漂白性原理的探究 3 装置 E 是尾气吸收装置 是氯气和 NaOH 溶液的反应 4 见答案 5 m Cl 355g 10 35 5g 则n Cl 1mol 漂水是氯气和 NaOH 溶液反应得到的 是等物质的量的 NaCl 和 NaClO 的混合物 所以含 NaClO 的物质的 量为 0 5mol 18 命题立意命题立意 本题考查铁及其化合物的推断及计算 思路点拨思路点拨 解决本题的关键就是通过信息推得物质 利用原子守恒进行计算 11 答案答案 1 4FeS2 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 3 分 2 2Fe3 Fe 3Fe2 3 分 3 滴入 1 2 滴硫氰化钾溶液 溶液呈现红色 则有 Fe3 存在 3 分 4 5 分 100 120 2 1 98 m na 解析解析 本题综合考查元素化合物的性质 物质的推断和离子检验以及有关计算 B 为红棕色固体 则 B 为 Fe2O3 C 无色 能形成酸雨 则 C 为 SO2 D 与硝酸酸化的硝酸银 反应产生白色沉淀 证明 D 中含有 Cl 元素 结合 D 由 Fe2O3反应得来 可以推出 A 为 FeS2 甲为 HCl D 为 FeCl3 E 为 SO3 乙为 Fe F 为 FeCl2 G 为硫酸 1 FeS2在空气高温下氧化可以得到 SO2和 Fe2O