高考化学一轮复习 专题8_2 化学反应的方向和限度（测）（含解析）1.doc

专题8.2 化学反应的方向和限度（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： ，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】过程的自发性的作用是 （ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 【答案】A考点： 焓变和熵变2已知反应2CO(g)= 2C(s) +O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是 （ ）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：反应CO(g)=C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值，则G=H-TS0，反应不能自发进行，故选D。考点：考查反应能否自发进行的判断3下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 （ ）A非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的H0【答案】C考点：考查有关化学反应方向及其判据的说法正误判断的知识。4【2017届山东省滕州市第二高三上学期10月月考】一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部【答案】A【解析】试题分析：有不同物质的反应速率表示要求反应方向一正一逆，且反应速率之比为等于化学计量数之比，生成O2，和生成NO2反应方向为一正一逆，且比值等于系数比值，说明达到平衡，故正确；根据选项的分析，反应方向都是向正反应方向进行，不能说明达到化学平衡，故错误；没有指明反应方向，故错误；NO2红棕色气体，其余为无色，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故正确；根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，因为是恒容，因此体积不变，密度不变，不能判断达到化学平衡，故错误；反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变说明反应达到平衡，故正确；根据摩尔质量的定义，组分都是气体，气体的质量不变，因为反应前后气体系数之和不等，当摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；故选项A正确。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是 （ ）A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。6在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 （ ）A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在【答案】D【解析】试题分析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，选D。考点：考查可逆反应的特点7【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是 （ ）体系的气体密度不再改变 体系的温度不再改变 生成物C的浓度不再改变气体的总质量不再改变 反应速率n v(A) = m v(B)单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应A B C D【答案】D考点：考查化学平衡状态的判断8【2016届湖南省永兴县第二高三第五次模拟】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）n（CO2）=32,下列说法正确的是 （ ）A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变 B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H2O的转化率相等 D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数【答案】C【解析】缩小容器的体积,化学平衡不移动,但混合气体的密度变大,A项错误;v（CO）=v（CO2）指的是同一反应方向,不能表示反应已达到平衡状态,B项错误;由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致,故各反应物的转化率一样,C项正确;由化学平衡常数表达式K=,而根据题意可求出达到平衡状态时,反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量,则可求出其平衡常数,D项错误考点：考查化学平衡9对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】C考点：考查平衡的移动的判断，平衡状态的判断，催化剂对反应速率的影响10某化学反应其H=-122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】试题分析：反应自发进行需要满足，H-TS0：依据题干条件计算判断，H-TS=-122kJmol-1-T23110-3KJmol-1K-10，所以反应一定是自发进行的反应；故选A。考点：考查了反应自发进行的判断依据和计算应用的相关知识。二、非选择题（50分）11(12分)【2017届山东省枣庄三中高三上10月学情调查】 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) H2=41.2kJmol1由乙苯制取苯乙烯反应的H= 。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；A正、逆反应速率的比值恒定 Bc(CO2)=c(CO)C混合气体的密度不变 DCO2的体积分数保持不变若将反应改为恒容绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）A大于0.5mol/L B小于0.5mol/LC等于0.5mol/L D不确定（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。【答案】（1）158.8kJmol1(2分)（2）是(2分) abd (3分) a(2分)（3）100%(3分) 考点：考查反应热计算、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及有关计算等12（12分）【2017届山东省滕州市第二高三上学期10月月考】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大【答案】（12分，每空3分）（1）d；（2） ； b；考点：考查化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡常数。13（12分）【2017届河北省衡水高三上学期摸底考试】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。在450时，该反应的平衡常数K=_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再改变D容器内气体压强不发生变化【答案】（12分，每空2分）（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；（2） 0.012molL-1min-1 9 BC；考点：考查平衡常数、反应速率与化学平衡14（14分）【2017届安徽省六安一中高三上学期第一次月考】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol 12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的H= kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有 。(填字母)a体系密度保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K 。（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。当消耗1 m