2013届高三化学一轮复习 单元检测评估（八） 新人教版

1 单元检测评估单元检测评估 九九 时间 50分钟 满分 100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列有关平衡常数的说法正确的是 A 已知K则对应的化学反应可以表示为 26 22 3 232 c CO c H c H O c CH CH OH 22 2 6 CO gHg 322 3 CH CH OH gH O g B 将某浓度氢氟酸溶液升高温度 氢氟酸的电离平衡常数K 将变大 a C 常温下 向纯水中加入碳酸钠 水的电离程度变大 K变大 W D 化学平衡常数K与温度有关 随温度的升高 K可能增大也可能减小 或者不变 解析 A项将反应物与生成物写颠倒 错误 弱电解质的电离都是吸热过程 故升温电离平 衡常数增大 B项正确 水的离子积常数只与温度有关 温度不变 离子积常数不变 C项错误 任何化学反应都伴随着能量的变化 故升高温度 化学平衡一定发生移动 则化学平衡常数一 定变化 D项错误 答案 B 2 2012云南玉溪一中阶段测试 实验室中 某学生先用蒸馏水湿润pH试纸 每次使用时湿润程 度相同 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH 下列说法正确 的是 A 该学生的测定值没有误差产生 B 当溶液为溶液时 该学生的测定值不会有误差 23 Na CO C 用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时 盐酸的pH比醋酸小 H D 用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时 醋酸的pH比盐酸小 H 解析 先用蒸馏水湿润pH试纸 相当于将原溶液进行了稀释 对于碱性溶液来说 所测得 的结果偏小 对于酸性溶液来说 所测得的结果偏大 对于中性溶液来说 测定结果无影响 对 于弱电解质的溶液来说 测得的结果误差要小于强电解质溶液的 答案 D 3 甲 乙 丙 丁 戊五种溶液的溶质分别是HCl NaOH 3 CH COOH 32 NHH O 中的一种 常温下进行如下实验 将0 1 L pH 9的甲溶液分别与a L 0 001 23 Na CO 的乙溶液 b L 0 001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时 a b 浓度均 1 mol L 1 mol L 为0 1 的丙和丁溶液等体积混合后 溶液呈酸性 0 1 的甲溶液的pH小 1 mol L 1 mol L 于0 1 的戊溶液的pH 下列判断正确的是 1 mol L A 甲的溶质是 32 NHH O B 乙的溶质是 3 CH COOH C 丙的溶质是NaOH D 戊的溶质是HCl 解析 由 甲溶液pH 9呈碱性 可知必为NaOH 和中的一种 则乙 32 NHH O 23 Na CO 丁溶液分别为HCl 中的一种 由中和时乙 丁的体积关系可知乙的酸性比丁 3 CH COOH 的弱 则乙为丁为HCl 由 可知丙必为弱碱由 可知戊的碱性最 3 CH COOH 32 NHH O 强 则戊为NaOH 则甲为 23 Na CO 答案 B 4 在25 时向V mL pH m的中 滴加pH n的KOH溶液10 V mL时 溶液中物质的量恰 3 HNO 3 NO 好等于加入的的物质的量 则m n的值为 K 2 A 13B 14 C 15D 不能确定 解析 溶液中的物质的量恰好等于加入的物质的量 说明反应 3 NO K 3 HNOKOH 恰好完全进行 溶液呈中性 故nn KOH 即V V 32 KNOH O 3 HNO 3m 101010 解得 m n 13 3n 14 1010 答案 A 5 下列说法正确的是 A 相同物质的量浓度的下列溶液中 其c由大到 442 NH Al SO 4 NH Cl 34 CH COONH 32 NHH O 4 NH 小的顺序是 B 某物质的溶液中由水电离出的c 若a 7时 则该溶液的pH一定为14 a 1 10H 1 mol L a C 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中 c ccc 2 H S Na H 2 S HS c OH D AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s 往其中加入少量NaCl粉末 平衡 Agaq Claq 会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 解析 A项 中与相互抑制水解 中和相互促进水解 3 Al 4 NH 3 CH COO 4 NH 中只有极少量电离 故A项正确 B项中是抑制水的电离 但不知道溶液所处的温 32 NHH O 度是否为常温 故无法确定溶液的pH B项错误 C项中命题意图是考查溶液的电中性 但忽视 了每个带2个单位负电荷 C项错误 D项 根据同离子效应 加入少量NaCl粉末 平衡左移 2 S 但溶液中离子的总浓度增大 D项错误 答案 A 6 下列说法中 正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的pH会增大 B AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq 往其中加入少量NaCl粉末 Claq 平衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会 减小 C AgCl悬浊液中加入KI溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下KK sp AgCl sp AgI D 硬水含有较多 加热煮沸可以完全除去其中的 2 Ca 2 Mg 3 HCO 2 4 SO 2 Ca 2 Mg 解析 饱和石灰水中加入一定量生石灰 则反应后 溶液仍为饱和 由于溶液温度升高 溶解度减小 则其中氢氧根浓度减小 故pH减小 A项错误 B项中刚开始AgCl为 2 Ca OH 悬浊液 即是饱和的 加入NaCl 由于温度不变 则K不变 平衡逆向移动 但离子总浓度不会 sp 减少 沉淀总是向着更难溶的方向进行 AgCl中加KI 能生成黄色的AgI沉淀 则可说明AgI的 溶度积更小 C项正确 根据溶度积理论知 难溶的电解质仍存在电离平衡 故仍存在少量的 项错 2 Ca 2 MgD 答案 C 7 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸的化 学式 3 CH COOHHCN 23 H CO 电离平衡 常数 25 1 5 8 10 4 10 9 10 K 1 4 7 3 10 K 2 5 11 6 10 3 则下列有关说法正确的是 A 各溶液pH关系为 23 pH Na COpH NaCN 3 pH CH COONa B a 溶液与b 溶液等体积混合 所得溶液中cc 1 mol L HCN 1 mol L NaOH Na 则a一定小于b CN C 冰醋酸中逐滴加水 则溶液的导电性 醋酸的电离程度 pH均先增大后减小 D 和混合溶液中 一定有c c c 3 NaHCO 23 Na CO Na H OH cc 3 2HCO 2 3 CO 解析 A项中没有给出各溶液的物质的量浓度 故无法比较其pH A项错误 B项中由c c据溶液中电荷守恒知cc所以a可能等于或小于b B项错误 冰 Na CN H OH 醋酸中逐滴加水 溶液的导电性先增大后减小 电离程度一直增大 pH先减小后增大 C项错误 根 据电荷守恒可得D项正确 答案 D 8 2012浙江台州四校一联 下列图示与对应的叙述相符 的是 A 图a表示25 时 用0 1 盐酸滴定20 mL 0 1 NaOH溶液 溶液的pH随加 1 mol L 1 mol L 入酸体积的变化 B 图b中曲线表示反应2A g B g 2C g H 0 正 逆反应的平衡常数K随温度的变化 C 图c表示压强对可逆反应2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的压强大 D 据图d 若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4 到7之间 4 CuSO 3 Fe 解析 A项中接近滴定终点时 其pH变化迅速 反映在图像上 pH发生突变 A项错误 B项中 正反应为吸热反应 升温时 平衡常数应增大 B项错误 C项中反应为气体体积不变的反应 增 大压强化学反应速率增大 但平衡不移动 C项正确 D项中由曲线看出 应调节pH在4左右 答案 C 9 2012江西六校第一次联考 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A pH相等的NaOH 和三种溶液 则有c NaOH c A2 c项错误 HA H 2 H A D 答案 D 10 2012广东六校二联改编 下列图像表达正确的是 A 图 表示25 时 用0 1 盐酸滴定20 mL 0 1 氨水 1 mol L 1 mol L B 图 表示常温下 等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C 图 表示向和盐酸的混合溶液中通入 2 CaCl 2 CO D 图 表示向醋酸溶液中滴入氨水 解析 25 时 0 1 氨水的pH小于13 A项错误 图 忽视了参加置换反应的锌 1 mol L 导致生成气体量会减小 B项错误 向溶液中通入不会产生沉淀 C项错误 醋酸是 2 CaCl 2 CO 弱电解质 一水合氨是弱电解质 二者反应生成的醋酸铵是强电解质 故其导电能力变化符合 图 D项正确 答案 D 11 2012安徽省城名校高三联考 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 将水加热到120 pH 6 cc OH H B 醋酸与醋酸钠的pH 7的混合溶液中 cc 3 CH COO Na C 0 1 的硫酸铵溶液中 cc c 1 mol L 4 NH 2 4 SO H D pH 2的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合 c c OH H 解析 A中 将水加热到120 pH 6 此时水仍然是中性的 所以cc B中 OH H 醋酸与醋酸钠的pH 7的混合溶液中 根据电荷守恒式 cc D中 pH 2 3 CH COO Na 的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合 由于酸不一定是强酸 若为强酸有c c OH 5 若为弱酸有cc H OH H 答案 C 12 2012河南平顶山一调 常温时 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 稀释pH 10的氨水 溶液中所有离子的浓度均降低 B 常温下物质的量浓度相等的 423 NHCO 442 NH Al SO 三种溶液中 c 4242 NHFe SO 4 NH C pH 11的NaOH和pH 11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 解析 氨水呈碱性 稀释时碱性减弱 c减小 根据水的离子积常数只与温度有关 OH 可知c增大 A项错误 促进的水解抑制的水解 B项正确 D项忽 H 2 3 CO 4 NH 2 Fe 4 NH 视了醋酸为弱酸 只有部分电离 错误 答案 B 二 非选择题 本题包括4个小题 共52分 13 14分 常温下 将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的pH如下表 请回答 实验编 号 HA物质的量浓 度 1 mol L NaOH物质的量 浓度 1 mol L 混合溶 液的pH 0 1 0 1 pH 9 c 0 2 pH 7 0 2 0 1 pH 7 1 从 组情况分析 HA是强酸还是弱酸 填 强酸 或 弱酸 2 组情况表明 c 0 2 选填 大于 小于 或 等于 混合液中c 1 mol L 与c的大小关系是 A Na 3 从 组实验结果分析 说明HA的电离程度 NaA的水解程度 选填 大于 小于 或 等于 该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 4 组实验所得混合液中由水电离出的c 写出该混合液中下列算式 OH 1 mol L 的精确结果 不能作近似计算 cc cc HA Na A 1 mol L OH 1 mol L 解析 1 从 组情况分析 等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后 溶液显碱性 说明生成了强碱弱酸盐 说明HA是弱酸 2 组中NaOH的物质的量浓度为0 2 混合后溶液显中性 说明HA稍过量 HA的物 1 mol L 质的量浓度应大于0 2 根据电中性原理 混合液中离子浓度cc 1 mol L A Na 3 第 组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合 pHc A Na H OH 4 组实验所得混合溶液的pH 9 则c 水电离出cc 5 10OH 1 mol L H cccc 5 10OH 1 mol L Na A OH 59 1010 H cc HA c 1 mol L OH H 9 10 1 mol L 答案 1 弱酸 2 大于 cc Na A 3 大于 cccc A Na H OH 5 4 10 59 1010 9 10 6 14 12分 在温度t 下 某的稀溶液中 c c 2 Ba OH a 10H A1 mol L 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入pH b的盐酸 测得混合溶液的 b 10OH 1 mol L 部分pH如下表所示 序号 氢氧化钡的体 积 mL 盐酸的体积 mL 溶液的 pH 22 00 0 00 8 22 00 18 00 7 22 00 22 00 6 1 依据题意判断 t 25 填 大于 小于 或 等于 该温度下水的离子积K W 2 b 原的稀溶液的物质的量浓度为 2 Ba OH 3 该温度下 向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该的稀溶液时 沉淀正好达 2 Ba OH 最大量 从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL 测得溶液的pH为7 则原硫酸与硫酸钠混 合溶液的pH为 以及其中的物质的量浓度为 24 Na SO 解析 1 在稀溶液中水的离子积常数K c H c 2 Ba OH W 说明溶液的温度大于25 且有该温度下pH pOH 12 ab1214 10101010OH 中性溶液的pH等于6 2 由 可知溶液中c c 2 Ba OH 4 10OH 1 mol L 当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时有 c H c 5 2 5 10Ba OH 1 mol L 所以原盐酸的浓度为 b等于4 3 设混合溶液中的物质 OH 4 1 10 1 mol L 24 H SO 的量为x的物质的量为y 所加入的与恰好完全反应时有 24 Na SO 2 Ba OH 2 4 SO x y 1 5 x解得xy 4 10 4 3 102mol 5 1020 5 5 10 1 4 10 答案 1 大于 12 10 2 4 5 5 10 1 mol L 3 4 4 1 10 1 mol L 15 12分 2011浙江杭州萧山模拟 重铬酸钠俗称红矾钠 在工业方面 2272 2 Na Cr OH O 有广泛用途 我国目前主要是以铬铁矿 主要成分为还含有 MgO 23 FeO Cr O 23 Al O 等杂质 为主要原料进行生产 其主要工艺流程如下 2 SiO 中涉及的主要反应有 7 主反应 23232 487FeO Cr ONa COO 24232 828Na CrOFe OCO 副反应 223 SiONa CO 232 Na SiOCO 2323 Al ONa CO 22 2NaAlOCO 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 试回答下列问题 1 中反应是在回转窑中进行 反应时需不断搅拌 其作用是 两个副反应 均为吸热反应 但在高温下均能自发进行 其原因是 2 中调节pH至4 7 目的是 3 中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式 2 4 CrO 2 27 Cr O 4 称取重铬酸钾试样2 500 0 g配成250 mL溶液 取出25 00 mL于锥形瓶中 加入10 mL 2 溶液和足量碘化钾 铬的还原产物为放于暗处5 min 然后加入100 1 mol L 24 H SO 3 Cr mL水 加入3 mL淀粉指示剂 用0 120 0 标准溶液滴定 1 mol L 223 Na S O 2 223 2IS O 2 46 2 IS O 判断达到滴定终点的依据是 若实验中共用去标准溶液40 00 mL 则所得产品中重铬酸钾的纯度为 设整个过程 223 Na S O 中其他杂质不参与反应 解析 搅拌的目的是增大反应物的接触机会 从而加快反应速率 由于这两个副反应是 在高温下才自发进行 所以必然是一个S 0的反应 溶液中存在的主要阴离子有 2 4 CrO 将pH调至4 7是为了除去其中的和 硫代硫酸钠溶液和单质碘 2 AlO 2 3 SiO 2 AlO 2 3 SiO 发生了反应 当滴加最后一滴硫代硫酸钠消耗完单质碘时 溶液蓝色褪去 重铬酸钾的纯度可 通过的量建立和之间的关系式进行求解 2 I 2 27 Cr O 2 23 S O 答案 1 使反应物接触更充分 加快反应速率 S 0 2 除去溶液中的 2 AlO 2 3 SiO 2 4 3 22CrOH 2 272 Cr OH O 4 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 半分钟内不恢复 94 08 16 14分 2012河南平顶山一调 碱式碳酸镁密度小 是橡胶制品的优良填料 可用复盐 作原料制备 取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中 并将三颈 34232 MgCONHCOH O 烧瓶放在恒温水浴锅中加热 如图所示 按一定的液固比加入蒸馏水 开启搅拌器同时加入 预定的氨水 待温度到达40 时开始热解 此时滴加卤水 氯化镁溶液 并继续滴入氨水 保 持10分钟 一段时间后过滤洗涤 滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品 8 1 搅拌的目的是 选择水浴加热方式 其优点是 2 40 复盐开始热解生成该反应的化学方程式为 32 3MgCOH O 3 40 时 开始滴加卤水的目的是 4 碱式碳酸镁产品中镁的质量分数 w Mg 越高 产品质量越好 氯的质量分数越高 产品质 量越差 分析含量采用滴定法 先精确称取一定量产品用