2013高考化学 配套月考试题3B 新课标

用心 爱心 专心1 试卷类型 B 20132013 届高三新课标原创月考试届高三新课标原创月考试题题 3 3 化学化学 考试时间 90 分钟 100 分 适用地区 新课标地区 考查范围 电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间 2012 年 10 月 注意事项 注意事项 1 1 本试卷分第本试卷分第 I I 卷 选择卷 选择题题 和第 和第 卷 非选择卷 非选择题题 两部分 答 两部分 答题题前 考生务必将自前 考生务必将自 己的姓名 准考证号填写在答己的姓名 准考证号填写在答题题卡上 卡上 2 2 回答第回答第 I I 卷时 选出每小卷时 选出每小题题答案后 用答案后 用 2B2B 铅笔把答铅笔把答题题卡上对应卡上对应题题没有的答案标号没有的答案标号 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 3 回答第回答第 IIII 卷时 将答案写在答卷时 将答案写在答题题卡上 写在本试卷上无效 卡上 写在本试卷上无效 4 4 考试结束后 将本试卷和答考试结束后 将本试卷和答题题卡一并交回 卡一并交回 第第 卷卷 一 选择一 选择题题 本大 本大题题共共 1212 小小题题 每小 每小题题 3 3 分 满分分 满分 3636 分 在每小分 在每小题题给出的四个选项中 给出的四个选项中 只有一项是符合只有一项是符合题题目要求的 目要求的 1 2012 淮安市高三第三次统测 下列说法中正确的是 A 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B 升高 NH4Cl 溶液的温度 其水的离子积常数和 pH 均增大 C 反应 2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自发进行 则该反应的 H0 改变某一条件 若化学平衡常数增 大 则反应速率也一定增大 C 向 0 1mol L 1的 NH3 H2O 中加入氯化铵固体 则溶液中增大 4 NHc Kb D 常温下向 Mg OH 2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后 溶液中不变 2 Hc OHcMgc 10 2012 苏 锡 常 镇四市模拟 如下图所示 其中甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 下列说法正确的是 A 甲池是电能转化为化学能的装置 乙 丙池是化学能转化电能的装置 B 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH 6e 2H2O CO32 8H C 反应一段时间后 向乙池中加入一定量 Cu OH 2固体 能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 D 甲池中消耗 280 mL 标准状况下 O2 此时丙池中理论上最多产生 1 45g 固体 11 2012 安徽卷 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 在 20 mL 0 1 mol L 1氢氟酸中加入V mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 下列有关说法 正确的是 A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF aq F aq H aq H 10 4 kJ mol 1 B 当V 20 时 溶液中 c OH c HF c H C 当V 20 时 溶液中 c F 0 时 溶液中一定存在 c Na c F c OH c H 12 2012 江苏卷 温度为T时 向 2L 恒容密闭容器中充入 1 0molPCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s050150250350 n PCl3 mo l 00 160 190 200 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50s 的平均速率v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 1 0 mol PCl5 0 20 molPCl3和 0 20 molCl2 反应达平衡前v 正 v 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 达到平衡时 PCl3的转化率小于 80 第第 卷卷 二 非选择二 非选择题题 本本题题包括包括 6 6 个小个小题题 共 共 6464 分 分 13 2012 德州一模 10 分 减排是各个国家都在努力而为之的事 CO2和 SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点 有学者想以下图所示装置用原电池原理将 CO2 SO2转化为重要的化工原料 若 A 为 CO2 B 为 H2 C 为 CH3OH 电池总反应式为 CO2 3H2 CH3OH H2O 则正极反 应式为 若 A 为 SO2 B 为 O2 C 为 H2SO4 则负极反应式为 电池总反 用心 爱心 专心6 应式为 14 2012 东北哈师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学第二次联合模拟 9 分 A B C D E 五种溶液分别是 NaOH NH3 H2O CH3COOH HCl NH4HSO4中的一种 常温下进行下列实验 将 1 L pH 3 的 A 溶液分别与 0 001mol L 1 xL B 溶液 0 001mol L 1 yL D 溶液充 分反应至中性 x y 大小关系为 y x 浓度均为 0 1mol L 1A 和 E 溶液 pH A E 浓度均为 0 1mol L 1C 与 D 溶液等体积混合 溶液呈酸性 回答下列问题 1 D 是 溶液 判断理由是 2 用水稀释 0 1 mol L 1B 时 溶液中随着水量的增加而减小的是 填写序 号 c H 和c OH 的乘积 OH 的物质的量 B OH c c OH H c c 3 OH 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 E 分别与锌粉反应 若最后仅有一份溶液 中存在锌粉 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 填写序号 反应所需要的时间 E A 开始反应时的速率 A E 参加反应的锌粉物质的量 A E 反应过程的平均速率 E A A 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余 4 将等体积 等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液 升高温度 溶质不会分解 溶液 pH 随温度变化如下图中的 曲线 填写序号 5 室温下 向 0 01mol L 1 C 溶液中滴加 0 01mol L 1 D 溶液至中性 得到的溶液 中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 15 2012 河南省六市第二次联合考试 11 分 能源问题是人类社会面临的重大课题 日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌 而甲醇是未来重要的绿色能 源之一 以 CH4和 H2O 为原料 通过下列反应来制备甲醇 用心 爱心 专心7 l CH4 g 与 H2O g 反应生成 CH3OH g 和 H2 g 的热化学方程式为 2 将 1 0molCH4和 2 0molH2O g 通 TY 容积为 100L 的反应室 在一定条件下发生反 应 I 测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如下图 假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min 则用 H2表示该反应的平均反应速率为 100 时反应 I 的平衡常数为 3 在压强为 0 1MPa 温度为 300 条件下 将 1 0molCO 与 2 0molH2的混合气体在催 化剂作用下发生反应 生成甲醇 平衡后将容器的容积压缩到原来的 1 2 其他条件不 变 对平衡体系产生的影响是 填字母序号 A c H2 减小 B 正反应速率加快 逆反应速率减慢 C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡时c H2 c CH3OH 减小 E 平衡常数K增大 4 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种 甲醇蒸气重整法 该法中的一个主要反应为 CH3OH g CO g 2H2 g 此反应能 自发进行的原因是 甲醇部分氧化法 在一定温度下以 Ag CeO2 ZnO 为催化剂时原料气比例对反应的选 择性 选择性越大 表示生成的该物质越多 影响关系下图所示 用心 爱心 专心8 则当n O2 n CH3OH 0 25 时 CH3OH 与 O2发生的主要反应方程式为 5 甲醇对水质会造成一定的污染 有一种电化学法可消除这种污染 其原理是 通电 后 将 Co2 氧化成 Co3 然后以 Co3 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化 实验室用 下图装置模拟上述过程 写出阳极电极反应式 写出除去甲醇的离子方程式 16 10 分 下图表示的是 25 时 难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S mol L 1 假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度 用心 爱心 专心9 请完成下列问题 1 pH 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 2 若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 应该控制溶液的 pH 填选项 A 1 B 4 左右 C 6 3 在 Ni NO3 2溶液中含有少量的 Co2 杂质 填 能 或 不能 通过调节溶 液 pH 的方法来除去 理由是 4 25 下Ksp Cu OH 2 5 要使 Cu OH 2沉淀溶解 除了加酸之外 还可以加入氨水生成 Cu NH3 4 2 写出反 应的离子方程式 6 已知一些难溶物的溶度积常数如下表 物质 FeSMnSCuSPbSHgSZnS Ksp6 3 10 182 5 10 131 3 10 353 4 10 286 4 10 331 6 10 24 为除去工业废水中含有的 Cu2 Pb2 Hg2 杂质 最适宜向此工业废水中加入过量的 填选项 A NaOH B FeS C Na2S 17 2012 江西重点中学联考 12 分 下图中甲 乙是电化学实验装置图 丙 丁分 别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图 用心 爱心 专心10 1 写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式 2 已知 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙装置的碳棒 2223 5ClI6H O 10HCl 2HIO 附近 现象为 若乙装置转移后停止实验 烧杯中溶液0 02 mol e 的体积为 200 mL 25 则此时溶液的 pH 不考虑电解产物的相互反应 C 3 工业上经常用到离子交换膜 离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种 阳 离子交换膜只允许阳离子通过 阴离子交换膜只允许阴离子通过 当乙中的反应用于工 业生产时 为了阻止两极产物之间的反应 通常用如丙图所示的装置 的移动方向 Na 如图中标注 则的出口是 填 C D E 或 F 能否将阳离子交 2 H 换膜换为阴离子交换膜 填 能 或 不能 4 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融 CaF2 CaO 作电解质 利用丁图 所示装置获得金属钙 并以钙为还原剂 还原二氧化钛制备金属钛 写出阳极所发生反应的电极反应式 在制备金属钛前后 CaO 的总量不变 其原因是 请结合化学用语解释 18 2012 课标全国卷 12 分 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 2 工业上利用天然气 主要成分为 CH4 与 CO2进行高温重整制备 CO 已知 CH4 H2和 CO 的燃烧热 H 分别为 890 3 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1和 283 0 kJ mol 1 则生成 1 m3 标准状况 CO 所需热量为 3 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 4 COCl2的分解反应为 COCl2 g Cl2 g CO g H 108 kJ mol 1 反应体 系达到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示 第 10 min 到 14 min 用心 爱心 专心11 的 COCl2浓度变化曲线未示出 计算反应在第 8min 时的平衡常数K 比较第 2min 反应温度T 2 与第 8min 反应温度T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 若 12min 时反应于温度T 8 下重新达到平衡 则此时c COCl2 mol L 1 比较产物 CO 在 2 3min 5 6min 和 12 13min 时平均反应速率 平均反应速率分别 以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 比较反应物 COCl2在 5 6min 和 15 16min 时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 20132013 届高三新课标原创月考试届高三新课标原创月考试题题三 三 B B 卷 卷 课标化学答案与解析课标化学答案与解析 1 C 解析 铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应 而充电时的阴极发生还原反应 A 项 错 升高 NH4Cl 溶液的温度 水的离子积常数增大 但升高温度 促进 NH4 的水解 使溶 液中c H 增大 pH 减小 B 项错 该反应是气体体积减小的反应 即熵减小 反应能自 发 说明该反应的 H 0 C 项正确 Ag2CrO4为 A2B 型化合物 而 AgCl 为 AB 型化合物 虽Ksp Ag2CrO4 c SO42 c NH4 c OH c H 解析 1 中和酸性物质 A 只有 NaOH NH3 H2O 一定物质的量的 A 与等物质的量浓 度 B 和 D 混合呈中性 D 的用量少 说明 D 碱性比 B 的碱性强 所以 D 是 NaOH B 是 NH3 H2O 由 可知 C 是 NH4HSO4 由 知 A 是 HCl E 是 CH3COOH 2 稀释时 NH3 H2O 的电离平衡右移 c OH c NH3 H2O 均减小 但c NH3 H2O 减 小的更快 c H 增大 故 减小 水的离子积常数只与温度有关 不变 OH 的 物质的量增大 3 OH 浓度相同的盐酸 A 和醋酸溶液 E 中 H 浓度相同 故开始反应时的速率 A E 反应过程中醋酸继续电离 H 浓度减小的慢 反应过程的平均速率 E A 放出等质量的氢 气 所需要的时间 E A 由于生成的氢气量相等 所以反应的锌粉物质的量 A E 盐酸 物质的量少 故锌在盐酸中剩余 在醋酸中不足 综上 正确 4 将等体积 等物质的量浓度氨水和 NH4HSO4溶液混合后 恰好反应生成 NH4 2SO4 NH4 2SO4水解溶液呈酸性 升高温度 促进水解 溶液酸性增强 故应选 5 若溶液等体积混合 混合溶液因 NH4 水解而呈酸性 要使混合溶液呈中性 NaOH 需 稍过量 生成少量的 NH3 H2O 所以混合溶液中c SO42 c NH4 15 11 分 解析 1 据盖斯定律 式与 式相加得 CH4 g H2O g CH3OH g H2 g H 77 0 kJ mol 1 用心 爱心 专心16 2 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 起始物质的量 mol 1 0 2 0 0 0 转化物质的量 mol 1 0 40 0 4 0 4 1 2 平衡物质的量 mol 0 6 1 6 0 4 1 2 v H2 0 0024 mol L 1 min 1 min5100 2 1 L mol K 7 2 10 5mol2 L 24 2 3 OHcCHc HcCOc 1212 31212 106 1106 0 102 1 104 0 LmolLmol LmolLmol 2 3 反应 的正反应是气体体积减小的反应 减小体系体积 增大压强 正 逆反应速率 均加快 但正反应速率增大的更快 平衡向正反应方向移动 CH3OH 的物质的量增加 据 化学平衡移动原理可知 重新达到平衡时 c H2 增大 c H2 c CH3OH 减小 平衡常数仅 是温度的函数 增大压强 平衡常数 K 不变 综上分析 C D 项正确 4 该反应为分解反应 反应的 H 0 反应能自发 说明该反应的 S 0 分析坐标图知 当n O2 n CH3OH 0 25 时 CH3OH 与 O2发生反应主要生成 HCHO 5 Co2 氧化成 Co3 是在阳极上发生的反应 故阳极电极反应是 据 电子守恒和原子守恒可写出 Co3 氧化甲醇的离子方程式 16 10 分 1 Cu2 2 B 3 不能 Co2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小 4 1 0 10 20mol3 L 3 5 Cu OH 2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 2OH 4H2O 6 B 解析 1 由图可知 在 pH 3时溶液中不会出现 Cu OH 2沉淀 2 要除去 Fe3 的同时必须确保 Cu2 不能沉淀 因此 pH 应保持在 4 左右 3 从图示关系可看出 Co2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小 不能通过调节 pH 而达到分 离的目的 4 由图可知 当溶液 pH 5 时 溶液中c Cu2 0 01mol L 1 c OH 1 0 10 9 mol L 1 故Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH 1 0 10 20mol3 L 3 5 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq 加入氨水生成难电离的 Cu NH3 4 2 促进 Cu OH 2的溶解 6 要使三种离子生成沉淀 最好选择难溶于水的 FeS 使三种杂质离子转化为更难溶 解的金属硫化物沉淀 同时又不会引入其他离子 17 12 分 1 O2 2 H2O 4e 4OH 用心 爱心 专心17 2 试纸开始变蓝 一段时间后蓝色褪去 13 3 E 不能 4 2O2 4e O2 同时写出 C O2 CO2不扣分 或 C 2O2 4e CO2 制备 Ti 时 在电解槽发生如下反应 2CaO 2Ca O2 2Ca TiO2 Ti 2CaO 由此可见 CaO 的量不变 或制备 Ti 时 在电解槽发生如下反应 阴极 2Ca2 4e 2Ca 阳极 2O2 4e O2 和 2Ca TiO2 Ti 2CaO 由此可见 CaO 的量不变 解析 1 甲装置发生锌吸氧腐蚀 碳棒表面发生的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 2 乙装置是惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 碳棒上的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 故现象为试纸开始变蓝 一段时间后蓝色褪去 惰性电极电解饱和 NaCl 溶液的总电解反应 式为 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 则n OH n e 0 02mol c OH 0 1mol L 1 所以溶液的 pH 13 3 Na 移向阴极区 阴极上产生 H2 H2从 E 口逸出 若改用阴离子交换膜 电解产生的 OH 移向阳极区 与产生的 Cl2发生反应 2OH Cl2 Cl ClO H2O 故不能改用阴离子交 换膜 18 12 分 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 5 52 103 kJ