【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测1（含详解）

1 专题质量检测专题质量检测 一一 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 江西重点中学 2011 届高三联考 下列有关物质分类或归纳的说法中 正确的一组 是 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示 它们互为同分异构体 聚乙烯 聚氯乙烯 纤维素都属于合成高分子 明矾 石膏 冰醋酸 水都是电解质 盐酸 漂白粉 水玻璃都是混合物 分馏 干馏 裂化都是化学变化 植物油 直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 解析 纤维素存在于一切植物中 属于天然高分子 错 干馏 裂化是化学变化 但分馏是物理变化 错 直馏汽油不能与溴水反应 错 答案 C 2 生活中常用一些化学知识 下列说法中正确的是 A 加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝 B 氯气可用作消毒剂和漂白剂 是因为氯气与水反应生成了次氯酸 C 酸雨形成的主要原因是空气中大量的 CO2溶入雨水中 D 医疗上可以用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药 解析 加碘食盐中加的是 KIO3 单质碘能使淀粉溶液变蓝 化合态碘不能 氯气与水 反应生成的次氯酸具有强氧化性 故氯气可用作消毒剂和漂白剂 酸雨形成的主要原因是 空气中较多的 SO2溶入雨水中 碳酸钡能够溶于胃酸 产生使人中毒的重金属离子 Ba2 不能用作 X 射线透视肠胃的内服药 只能用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡 答案 B 3 观察是研究物质性质的一种基本方法 一同学将一小块金属钠露置于空气中 观察 到下列现象 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说 法正确的是 A 发生了氧化还原反应 B 变白色是因为生成了碳酸钠 C 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D 只发生物理变化 解析 钠在空气中变暗是被氧化为氧化钠 发生了氧化还原反应 A 正确 变白色是 Na2O 溶于水生成 NaOH 而不是 Na2CO3 故 B 不正确 出现液滴是 NaOH 吸水形成的 故 C 不正确 由液滴到白色固体得到的无水碳酸钠是化学变化 故 D 不正确 答案 A 2 4 下图 是一种用于显示事物异同点的信息处理方法 两个椭圆分别代表金刚石和石 墨的有关信息 两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征 重叠区域以外的部分表 示它们的独有特征 在下面的图 图 中的 区域内已依次写了适当内容 其 中完全正确的是 A 可燃性 都是单质 与酸性氧化物反应 B 双原子分子 水溶液都可使指示剂变色 都与碱性氧化物反应 C 气体 都能发生复分解反应 与酸反应 D 难溶于水 都与 Al2O3反应 都是强电解质 解析 A 选项中 酸 碱为化合物不是单质 故 A 不正确 B 项中 碱能与酸性氧化物 反应 碱与碱性氧化物一般不反应 故 B 不正确 D 项中 Al2O3能溶于强酸 强碱 不溶 于弱酸 弱碱 强酸 强碱为强电解质 弱酸 弱碱为弱电解质 故 D 不正确 答案 C 5 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22 4 L D 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 答案 B 6 英国研究人员 2010 年 1 月 4 日报告说 根据火星探测器传回的信息而绘制的三维 图象显示 约 30 亿年前火星上可能有大量湖泊 这一观点将火星存在大量地表水的时间下 限向后延伸了数亿年 常温下 20 滴水的体积为 1 mL 水的密度为 1 g cm 3 1 滴水中含 a个水分子 则阿伏加德罗常数的值为 A a B 20a C 18a D 360a 解析 阿伏加德罗常数为 1 mol 物质的微粒数 水的摩尔质量为 18 g mol 1 根据 N nNA 由题意知 1 mL 水含 20a个水分子 则由 NA 20a 1 mL 1g mL 3 18 g mol 1 所以NA 360a 答案 D 7 2011 年安徽省江南十校高三联考 36 5 g HCl 溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 g mL 所得溶液的密度为 g mL 质量分数为w 物质的量浓度为c mol L NA表示阿 伏加德罗常数 则下列叙述中正确的是 A 所得溶液的物质的量浓度 c 1mol L 3 B 所得溶液中含有NA个 HCl 分子 C 36 5 g HCl 气体占有的体积为 22 4 L D 所得溶液的质量分数 36 5 c 1000 解析 A 错误 36 5 g HCl 的物质的量是 1 mol 但溶液的体积不是 1L 所以所得溶 液的物质的量浓度不是 1 mol L B 错误 36 5 g HCl 的物质的量是 1 mol 但在溶液中 HCl 完全电离 溶液中不存在 HCl 分子 C 错误 因为题中没有给定温度和压强 所以不能 确定所占有的体积 D 选项正确 这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公 式 要求学生能够掌握并能熟练运用 答案 D 8 质量都为 4 2 g 的 A 气体和 B 气体 其摩尔质量之比为 7 8 在标准状况下 A 气 体的体积为 3 36 L 则 B 气体的体积是 A 1 12 L B 2 24 L C 2 94 L D 5 88 L 解析 A 气体的摩尔质量 M A 28 g mol 1 根据气体 A B 的摩尔质量比可以得出 4 2 g 3 36 L 22 4 L mol 1 M B 28 g mol 1 32 g mol 1 所以 B 气体的体积为V B 22 4 8 7 m M B L mol 1 22 4 L mol 1 2 94 L 4 2 g 32 g mol 1 答案 C 9 浙江省五校 2011 届高三第一次联考 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的 是 A 1 mol O2与金属钠反应 O2不一定得到 4NA个电子 B 标准状况下 a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA 22 4 C 常温常压下 1 mol 氯气与足量的金属镁反应 转移 2NA个电子 D 在 20 1 01 105Pa 时 2 8 g C2H4和 CO 的混合气体含气体分子数等于 0 1 NA 解析 A 项 O2与 Na 反应可生成 Na2O 或 Na2O2 1 mol O2与 Na 反应 O2不一定得到 4NA个电子 正确 B 项 标准状况下 C6H14为液体 B 项错误 C 项 1 mol 氯气与足量的 Mg 反应生成 1 mol MgCl2转移 2NA个电子 正确 D 项 20 1 01 105 Pa 时 2 8 g 混合气体的物质的量为 0 1 mol 混合气体的分子数为 0 1 NA 正确 答案 B 10 下列叙述完全正确的一组是 一定条件下 气体的摩尔体积为 11 2 L 由 Cu Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时 若 Cu 极放出 0 2 g H2 则电路中通过的 电子数目为 0 2 NA 在标准状况下 11 2 L NO 与 11 2 L O2混合后的气体分子数为 0 75 NA 常温常压下 16 g O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31 NA 氦气的摩尔质量为 8 g 4 标准状况下 22 4 L 水中含分子数为NA A B C D 解析 在一定条件下 1 mol 气体的体积可以是 11 2 L 但气体摩尔体积的单位为 L mol 错误 铜锌原电池中正极上生成 0 1 mol H2 需得到 0 2 mol 电子 所以电 路中通过的电子数为 0 2NA NO 与 O2反应生成 NO2 可以计算出生成的 NO2为 0 5 mol 剩余的 O2为 0 25 mol 但还存在平衡 2NO2N2O4 故气体的总分子数小于 0 75 NA 甲烷分子中的共价键数为 4 乙烷的为 7 丙烷的为 10 以此类推 可知含有 10 个 碳原子的烷烃 C10H22中所含的共价键数为 3 10 1 31 氦气为单原子分子 其相对 分子质量为 4 故其摩尔质量为 4 g mol 标准状况下水为液态 答案 C 11 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不同的 N2和 C2H4 B 体积相等的 CO 和 N2 C 等温 等体积的 O2和 N2 D 等压 等体积的 N2和 CH4 解析 N2和 C2H4这两种气体的摩尔质量相等 质量相等时 物质的量也就相等 所含 分子数也一定相等 A 项正确 B C D 项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断 所含分 子数均不一定相等 答案 A 12 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A 0 3 mol L 1的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42 的总物质的量为 0 9 mol L 1 B 当 1 L 水吸收 22 4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L 1 只有当 22 4 L 氨 气溶于水制得 1 L 氨水时 其浓度才是 1 mol L 1 C 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中 如果 Na 和 SO42 的物质的量相等 则 K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D 10 时 100 mL 0 35 mol L 1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水 冷却到 10 时 其体积小于 100 mL 它的物质的量浓度仍为 0 35 mol L 1 解析 0 3 mol L 1的 Na2SO4溶液中 含有 Na SO42 的总浓度为 0 9 mol L 1 但选项中说的是总的物质的量 1 L 水吸收 22 4 L 氨气的氨水浓度不是 1 mol L 1 且 22 4 L 氨气不知道是否是标准状况 故当氨水体积是 1 L 时 其浓度也不一定是 1 mol L 1 在 K2SO4 NaCl 混合液中 当n Na n SO42 时 n K n Cl 因为在 溶液中应满足阴 阳离子的电荷守恒 D 选项正确 答案 D 13 用 NaOH 固体配制 1 0 mol L 1的 NaOH 溶液 220 mL 下列说法正确的是 A 首先称取 NaOH 固体 8 8 g B 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C 定容后将溶液振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加少量水至刻度线 D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 5 解析 依题意 配制 1 0 mol L 1的 NaOH 溶液 220 mL 要用 250 mL 容量瓶来配制 经计算知 需要 NaOH 固体 10 0 g 故 A 项不正确 B C 项中的操作都会使所配制的溶液 浓度偏低 故 B C 项都不正确 答案 D 14 一定体积的某物质的溶液 其质量分数为 0 2A 当加入等体积的水稀释后 其质 量分数小于 0 1A 则该溶液的密度 A 大于水的密度 B 小于水的密度 C 等于水的密度 D 无法确定 解析 根据题意可知等体积时水的质量大于该溶液的质量 故该溶液的密度小于水的 密度 答案 B 15 2010 年上虞期初检测 质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b的该物 质的溶液n g 混合后 蒸发掉p g 水 得到的溶液每毫升质量为q g 物质的量浓度为c mol L 1 则溶质的相对分子质量为 A B q am bn c m n p c m n p q am bn C D 1000q am bn c m n p c m n p 1000q am bn 解析 溶质的质量为 am bn g 溶液的体积为L 则 m n p 1000q c m n p 1000q M g mol 1 am bn M 1000q am bn c m n p 答案 C 16 浙江温州中学 2011 届高三月考 在标准状况下 将V L A 气体 摩尔质量为M g mol 溶于 0 1 L 水中 所得溶液密度为 g cm3 则此溶液的物质的量浓度 mol L 为 A B V MV 2240 1000V MV 2240 C D 1000V M MV 2240 MV 22 4 V 0 1 解析 A 气体的物质的量为mol 所得溶液的质量为 M 100 g 因此溶液 V 22 4 V 22 4 的物质的量浓度为mol M 100 g 1000 g L mol L V 22 4 V 22 4 1000V MV 2240 答案 B 第 卷 非选择题 共 52 分 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 10 分 湖南师大附中 2011 届高三月考 科学家在研究化学物质时 常常对物质 进行分类 以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究 下列各组物质中有一种物质与 其他物质不属于同一类 请将其挑选出来 6 物质组不属于同类的物质 1 CO SO2 CO2 SO3 2 Mg O2 I2 NO 3 水 液氯 盐酸 水银 4 NaOH Na2CO3 Na2CO CH4 CaO 5 HClO H2SO4 NH3 H2O H2SiO3 解析 1 中只有 CO 不是酸性氧化物 2 中 NO 为化合物 其余为单质 3 中盐酸为 混合物 4 中 CH4为有机物 5 中 NH3 H2O 为碱 其余均为酸 答案 1 CO 2 NO 3 盐酸 4 CH4 5 NH3 H2O 18 8 分 1 100 mL 98 的浓 H2SO4 其密度为 1 84 g cm3 该浓 H2SO4的物质的量浓 度为 稀释至 500 mL 后 其物质的量浓度为 2 同温同压下 同体积的 H2和 CO2物质的量之比为 原子个数之比为 质量比为 同温同压下 同质量的 H2和 CO2分子个数之比为 原子个数之比为 体积比为 若两者所含原子个数相等 它 们的物质的量比是 答案 1 18 4 mol L 1 3 68 mol L 1 2 1 1 2 3 1 22 22 1 44 3 22 1 3 2 19 10 分 2010 年瑞安模拟 请你按图示进行化学实验 实验完后对试剂及实验现象 归类分析 并回答下列问题 1 根据实验及现象 分析 比较和归纳而得出的结论有 至少答 3 条 2 指出上述实验中有关物质及反应在实验室 生产和生活等方面的实际应用 至少答 3 条 答案 7 1 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟多种活泼金属反应 酸不能跟所有金属反应 任答三条即可 2 盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取 H2 BaCl2溶液可用于检验 SO42 的存在 石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取 CO2 任答三条即可 20 14 分 实验室需要 480 mL 0 4 mol L 1的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 并轻 轻摇匀 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 计算配制时所需要 NaCl 的质量为 g 2 操作步骤的正确顺序为 填序号 3 实验室有如下规格的容量瓶 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL 本实 验选用 4 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 玻璃棒外还有 5 需要使用玻璃棒的操作有 填序号 其作用为 6 误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 称量 NaCl 时 物码倒置 1g 以下用游码 某同学观察液面的情况如图所示 对所配溶液浓度将有何影响 没有进行操作步骤 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶原来有少量水 解析 以 500 mL 溶液计算 m n M c V M 0 4 mol L 1 0 5 L 58 5 g mol 1 11 7 g 2 实验操作步骤为称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 3 容量瓶的规格相对固定 当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍大 的 8 4 选择仪器时特别注意不能遗漏 特别是小的仪器 如药匙 胶头滴管等 5 溶液配制过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 6 进行误差分析时 应结合c 分别分析错误操作对n和V的影响 进而确定对 n V 实验结果的影响 答案 1 11 7 g 2 3 4 托盘天平 药匙 烧杯 胶头滴管 筒 5 搅拌 促进溶解 引流 6 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 21 10 分 在标准状况下 将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中 所得盐酸的密度为 1 18 g cm3 试计算 1 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度 2 取出这种盐酸 100 mL 稀释