2013中考专题-化学图表、图像计算

1 20132013 中考专题中考专题 化学图表 图像计算化学图表 图像计算 1 通过计算分析 进一步理解化学方程式有关量的意义 2 在计算过程中 养成正确的审题习惯 规范完整的书写习惯 提高分析 归纳 解决问 题的能力 3 通过习题训练 提高学生对图表和图线的分析 数据的选择能力 体会出质量守恒定律 是进行化学方程式计算的基本依据 4 培养学生严肃认真 不畏困难的科学态度 一 图表型计算 例题点拨例题点拨 1 1 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数 先后进行了三次实验 实验 数据如下表 实验次数 项目 第一次第二次第三次 所取合金的质量 g202040 所加稀硫酸的质量 g10012080 生成氢气的质量 g0 40 40 4 根据该同学的实验 试回答以下问题 1 上表三次实验中 合金里的铁恰好完全反应时 消耗稀硫酸溶液的质量是 g 2 该铜铁合金中铁的质量分数是多少 3 第三次实验所得溶液溶质质量分数为 结果保留至 0 1 变式练习变式练习 1 三明市民新水泥厂化验室 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数 取石灰石样品 与足量稀盐酸在烧杯中反应 假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水 有关 实验数据如下表 1 根据质量守恒定律可知 反应中生成二氧化碳的质量为 g 2 求该石灰石中碳酸钙的质量分数 反应前反应后 烧杯和稀盐酸的 质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质 量 实验数据 150 g12 g157 6 g 2 2 为测定某 NaCl Na2CO3 固体混合物的组成 小明同学取 16 g 该混合物放入烧杯中 分 五次加入稀盐酸 每次加入稀盐酸的质量为 25g 待反应完全后 得到下面的质量关系 加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次 烧杯及反应后混合物的总 质量 g 122 2 146 1 170 O 193 9 218 9 请分析以上数据后计算 1 原固体混合物中 Na2CO3 的质量 2 当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时 所得溶液的溶质质量分数 3 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数 先后进行了三次实验 实验数据如下表 实验次数第一次第二次第三次 所取合金的质量 g202040 所加稀硫酸的质量 g10012080 生成氢气的质量 g0 40 40 4 根据该同学的实验 试回答以下问题 1 上表三次实验中 20g 合金里的铁恰好完全反应时 消耗稀硫酸溶液的质量是 g 2 该铜铁合金中铁的质量分数是多少 3 第三次实验所得溶液溶质质量分数为 结果保留至 0 1 4 东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成的混合物的组成时 进行了以下实 验 取 20g 混合物全部溶于水 将得到的溶液等分为 4 份 然后分别加入一定量未知质量 分数的氯化钡溶液 实验数据见下表 第一份第二份第三份第四份 加入氯化钡溶液质量 g 15202530 反应得到沉淀的质量 g 1 401 862 332 33 若有关的化学反应为 Na2SO4 BaCL2 BaSO4 2NaCL 请计算 1 未知氯化钡溶液的质量分数为多少 2 原混合物在硫酸钠的质量分数是多少 精确到 0 01 3 5 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用 4g 石灰石样品 把 20g 稀 盐酸分 4 次加入样品中 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 充分反应后经过滤 干燥等操作 最后称量 得实验数据如下表 稀盐酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g 剩余固体的质量3g2g1g1g 1 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 2 计算该稀盐酸的溶质质量分数 写出计算过程 结果精确到 0 1 真题实战真题实战 1 20102010 肇庆中考 肇庆中考 7 分 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分 数 取用 2 0 g 石灰石样品 把 25 0g 质量分数为 10 的稀盐酸分五次加入样品中 样品 中的杂质既不与盐酸反应 也不溶解于水 每次充分反应后都经过滤 干燥 称量 得实 验数据如下 实验次数 12345 稀盐酸的累计加入量 5 0g10 0g15 0g20 0g25 0 g 剩余固体的质量 1 5g1 0g0 5g0 3g0 3g 请计算 1 2 0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 石灰石中碳酸钙的质量分数为 2 请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 计算过程和结果均保留一位小数 2 20102010 湛江中考 湛江中考 7 分 我市某校初三 1 班学生去湖光岩春游 带回了几小块石 灰石样品 为了检测样品中碳酸钙的含量 甲 乙 丙 丁四位同学用质量分数相同的盐 酸与样品充分反应来讲行实验测定 样品中的杂质不溶于水 且不与盐酸反应 测得数 据如下表 试问答 1 10 0g 样品与 45g 盐酸充分反应后 盐酸是否还剩余 填 是 或 否 样品中碳酸钙的质量分数是 2 10 0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克 写出计算过程 计算结果 精确到小数点后两位 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量 g 10 0 10 0 10 0 10 0 加入盐酸的质量 g 20 0 30 0 45 0 50 0 剩余固体的质量 g 6 0 4 0 1 0 1 0 4 22 2 氯化钙溶液的质量 g 沉淀的质量 g 3 0 3 20102010 桂林 桂林 课外活动小组的同学在测定由 NaCl 和 Na2CO3 形成的固体混合物组成时 进行了以下实验 取 40 g 固体混合物配成溶液 平均分为四份 然后分别加入一定质 量分数的 CaCl2 溶液 实验数据见下表 请分析表中数据回答并计算 4 要求写计算过程 1 生成的沉淀是 填写化学式 2 10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2 溶液反应 最多生成沉淀为 g 3 g 4 原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少 二 图像型计算题 例题点拨例题点拨 2 2 用 侯氏联合制碱法 制得的纯碱常含有少量的氯化钠 为测定某纯碱 样品中碳酸钠的含量 小明称取该纯碱样品 3 3g 充分溶解于水中 再滴加氯化钙溶液 产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示 求 1 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 精确到 0 1 2 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数 变式练习变式练习 1 将 29 1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于 94 2mL 水中 P 水 1g cm3 向 所得溶液中滴加质量分数为 14 2 的 Na2SO4 溶液 至恰好完全反应 下图是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图 计算 1 生成沉淀的质量是多少 2 所得溶液中溶质的质量分数为多少 实验一实验二实验三实验四 原固体混合物质量 g g g g 加入 CaCl2 溶液质量 g g g g 生成的沉淀的质量 g g g 5 C A 50 NaOH 溶液质量 溶液质量 g 0 B 9 8 沉沉 淀淀 质质 量量 g 2 6 分 有一 种石灰石样品的 成分是 CaCO3 和 SiO2 课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g 石灰 石样品中 已知 SiO2 不与盐酸反应 得到如下部分数据和图象 试求 1 a 为 g 2 石灰石样品中钙元素 碳元素和氧元素的质量比为多少 结果用最 简整数比表示 3 所用稀盐酸中溶质的质量分数 3 6 分 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g 向该溶液中逐滴加入质量分数为 10 的氢氧化钠溶液直至生成 Cu OH 2 沉淀 沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图 20 所示 求 1 Cu OH 2 的相对分子质量是 2 生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量 4 已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性 在一烧杯中盛有 20 4gNa2CO3 和 NaCL 组成的固体混合物 向其中 逐渐滴加溶质质量分数为 10 的稀盐酸 放出气体 的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示 请根据题意回答问题 1 当滴加稀盐酸至图中 B 点时 烧杯中溶液 的 PH 7 填 次 数第 1 次第 2 次第 3 次 加入盐酸的质量 g 202020 剩余固体的质量 g 30a20 图图 20 6 106 8 100 0 102 0 104 0 106 0 m g t min 012345 2 当滴加稀盐酸至图中 A 点时 烧杯中为不饱和溶液 常温 通过计算求出其中溶 质的质量分数 计算结果保留一位小数 真题实战真题实战 1 20092009 肇庆中考 肇庆中考 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否 合格 他称取 27 5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热 产生的氨 气用 100 0g 废硫酸吸收 测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反 应时间 t 的变化如右下图所示 所涉及的反应为 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 请计算 1 完全反应后产生氨气 g 2 该化肥的含氮量为 精确到 0 1 则这种化肥属于 填 合格 或 不合格 合格硫酸铵含氮量为 20 以上 产品 3 请计算废硫酸中硫酸的质量分数 写出计算过程 2 2010 2010 揭阳中考揭阳中考 将一定量的 CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中 随时间的进行生成的 沉淀质量如右图所示 回答下列问题 1 反应达到 t 时生成的沉淀质量为 g 2 若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为 生成相同质量的沉淀 则需要的碳酸氢 钠固体的质量为多少克 提示反应的化学方程式为 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 3 20102010 佛山 佛山 为了分析生铁中铁的含量 某学习小组进行了实验研究 即取 6g 生铁与 10 的盐酸反应 并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图 见右下图 说明 生铁中杂质不溶于水 不与盐酸 硫酸铜溶液反应 1 铁完全反应用去盐酸的质量为 g 沉 淀 的 质 量 g t 反应时间 S 100 50 0 25 0 7 2 生铁中铁的质量分数为多少 写出计算过程 结果保留到小数点后一位 3 某同学列出了如下计算式 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量 73 6 a g 小明对该计算式提出了质疑 请指出其中的错误 化学中考专题 图表 图像计算 25 题 答案 例题点拨 1 1 消耗稀硫酸溶液的质量是 80g 氢气 0 4g Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 98 152 2 y x z 0 4g 98 2 x 0 4g x 19 6g 56 2 y 0 4g y 11 2g 消耗稀硫酸溶液的质量是 19 6g 2 反应的铁 11 2g 铜不反应 铜铁合金中铁的质量分数是 11 2g 20g 100 56 3 152 2 z 0 4g z 30 4g 溶液溶质质量分数 30 4g 11 2g 80g 0 4g 100 33 5 变式练习 1 1 根据质量守恒定律 二氧化碳的质量为 150 g 12 g 157 6 g 4 4 g 2 设该 石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 x 4 4g x 10g 10g 12g 100 83 5 2 解 分析表中数据知 前四次实验 每滴加 25 g 稀盐酸 总质量都减少 1 1 g 因第 五次滴加稀盐酸总质量无变化 说明第四次所加盐酸和 Na2CO3恰好完全反应 反应中共生 成 CO24 4 g 混合物中 Na2CO3质量为 10 6 g 生成 NaCl 的质量为 11 7 g 待完全反应后 所得溶液质量分数为 15 3 2 分 答 原固体中 Na2CO3的质量为 10 6 g 反应后所得溶液的溶质质量分数为 15 3 3 答案 1 消耗稀硫酸溶液的质量是 80g 氢气 0 4g Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 98 152 2 y x z 0 4g 98 2 x 0 4g x 19 6g 56 2 y 0 4g y 11 2g 消耗稀硫酸溶液的质量是 19 6g 2 反应的铁 11 2g 铜不反应 铜铁合金中铁的质量分数是 11 2g 20g 100 56 3 152 2 z 0 4g z 30 4g 溶液溶质质量分数 30 4g 11 2g 80g 0 4g 100 33 5 4 解 分析数据可知 第三份混合物的溶液跟 25g 未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成 反应 且得到硫酸钡沉淀的质量为 2 33g 设 25g 未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为 x 且一份氯化钠和硫酸钠的混 合物中硫酸钠的质量为 y 8 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 142 208 233 y x 2 33g x 2 08g y 1 42g 1 氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为 8 32 2 原混合物中硫酸钠的质量分数为 28 4 答 未知氯化钡溶液的质量分数为 8 32 原混合物中硫酸钠的质量分数是 28 4 5 答案 从题意知道 第四次加的稀盐酸不起作用 因此稀盐酸的用量为 15 克 样品中碳酸钙含量为 4g 1g 3g 碳酸钙与氯化氢的化学反应式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 质量比 100 73 物料比 3g 3g 73 100 2 2g 所用稀盐酸的溶质质量分数是 2 2g 15g 15 真题实战 1 2010 肇庆中考 7 分 1 1 7g 85 2 分 2 设反应生成 CaCl2的质量为 x CO2的质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 111 44 1 7g x y 1 分 1 分 100111 1 7gx 111 1 7 1 9 100 g xg 1 分 10044 1 7gy 44 1 7 0 7 100 g yg 反应后溶液的质量 1 7g 25g 0 7g 26g 1 分 1 分 2 1 9 100 7 3 26 g CaCl g 若反应后溶液质量计算为 1 7g 25g 26 7g 扣这一步的 1 分 CaCl2 1 9g 26 7g 100 7 1 这一步同样给 1 分 其它类似错误同样方法处理 答 2 1 否 90 2 3 96g 3 解 1 CaCO3 1 分 2 5 2 分 3 4 2 分 4 设 10g 原固体混合物中 Na2CO3质量为 x CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 106 100 x 5g 1 分 106 100 x 5g 1 分 9 x 5 3g 1 分 固体混合物中 Na2CO3的质量分数是 5 3g 10g 2 分 列式和结果各 1 分 答 原混合物中碳酸钠的质量分数是 53 合理解答参照给分 例题点拨 2 归纳总结 分析 从曲线上可以得出 当加入 22 2 g 氯化钙溶液时恰好完全反应 生成 3 0 g 沉 淀 该沉淀是碳酸钙 总结 此类试题重在考察重点分析曲线的变化规律 尤其是关键点 开始和结束时 物质的质量以及化学反应的具体发生情况 变式练习 1 解 1 由图可知 生成 BaSO4沉淀的质量为 23 3g 1 分 2 设 BaCl2的质量为 x 生成 NaCl 的质量为 y BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 208 233 117 X 23 3g y x 20 8g 1 分 y 11 7g 1 分 溶液的总质量 29 1g 94 2g 100g 23 3g 200g 1 分 溶质的总质量 11 7g 29 1g 20 8g 20g 1 分 NaCl 20 200 100 10 1 分 答 生成沉淀 23 3g 所得 NaCl 溶液的质量分数为 10 注 其他解法 只要合理 结果正确 均可给分 2 1 25 2 解 根据图象分析 第 4 次加入盐酸后 样品中完全反应 样品中 3 CaCO 的质量为 的质量 样品中钙元素 碳元素和氧元 2 SiOg15 3 CaCOg20g15g35 素的质量比 答 石灰石样品中钙元素 碳元素和氧元素的质量比为 10 3 22 3 18 25 3 6 分 1 98 2 分 2 设与 CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x 则 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 1 分 80 98 10 x 9 8g 100 53 22 3 10 60 32 15 100 48 20 100 12 20 100 40 20 gggg 10 1 分 g8 9 98 10 80 x x 80 g 1 分 氢氧化钠溶液的总质量 50g 80g 130g 1 分 答 生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g 4 1 到 A 时 已经中和 所以 B 时 pH 7 添加过量 HCl 溶液 2 此时 溶液只有 NaCl H2O 而溶液质量分数自然是求出 NaCl 两部分 原又和 后来反应的 和 H2O 也是两部分 添加的 HCl 溶液中有的和反应的 写出反应方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 73 117 18 x 73g 10 y z 解得 x 10 6g 混合粉末中 Na2CO3 的质量 y 11 7g 反应所得的 NaCl 的质量 z 1 8g 放应所得的 H2O 质量 混合粉末中的 NaCl 质量 20 4g 10 6g 9 8g 加入 HCl 溶液中 H2O 质量 73g 1 10 65 7g 则 A 点溶液溶质 总的 NaCl 质量 11 7g 9 8g 21 5g A 点溶液溶剂 总的 H2O 质量 1 8g 65 7g 67 5g 当滴加稀盐酸至图中 A 点时 若烧杯中为不饱和溶液 常温 其中溶质 即 NaCl 的质量分数 21 5g 67 5g 100 31 9 43 137 100 真题实战 1 2009 肇庆中考 7 分 1 1 分 6 8g 2 2 分 20 4 合格 3 解 设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 34 98 6 8g x 1 分 1 分 H2SO4 19 6g 100 0g 100 19 6 1 分 答 废硫酸中硫酸的质量分数为 19 6 4 1 分 加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收 导致所测吸收液质量比只吸收氨气大 2 6 分 1 50 2 42g 设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 84 100 x 50g 84 100 X 50g 解得 x 42g 答略 3 共 7 分 1 73 1 分 6 898 19 6 34 g xg 11 2 共 3 分 设未知数和作答共 0 5 分 建立关系式 1 分 x 结果 0 5 分 质量分数 计算 1 分 解 设与盐酸反应的铁的的质量为 x 0 5 分 Fe 2HCl FeCl