【创新设计】2011-2012高中化学 第一节 走进化学科学——钠及其化合物同步演练

用心 爱心 专心 1 时间分值A 级B 级 45 分钟100 分1 78 14 第一节第一节 走进化学科学走进化学科学 钠及其化合物钠及其化合物 一 选择题 本题包括 10 个小题 共 50 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 进入 20 世纪后 随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的深入 化学科学经历了迅速 发展的创新百年 取得了若干项现代化学的重大成就 下列各项中 不属于现代化学重大 成就的是 A 放射性元素的发现 B 现代量子化学理论的建立 C 冶金技术的成熟应用 D 高分子化学的创立 解析 创新百年 时期的现代化学的重大成就除选项 A B D 外 还有创造新分子的合 成化学的崛起 化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等 而早在古 代人类就已经熟练掌握了冶金技术 答案 C 2 下列关于著名化学家的名字 国籍 研究专业及主要贡献的对应关系中 不正确的是 科学家国籍研究专业主要贡献 A 波义耳美国化学家 物理学家提出化学元素的概念 B 道尔顿英国化学家 物理学家提出分子学说 C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说 D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律 解析 本题给的四个选项是近代化学发展史上的 4 个里程碑 波义耳是英国化学家和物 理学家 他于 1661 年提出化学元素的概念 标志着近代化学的诞生 道尔顿是英国化 用心 爱心 专心 2 学家 物理学家 他于 1803 年提出原子学说 为近代化学的发展奠定了坚实的基础 拉瓦锡是法国化学家 他于 1771 年建立燃烧现象的氧化学说 使近代化学取得了革命 性进展 门捷列夫是俄国化学家 他于 1869 年发现元素周期律 把化学元素及其化合 物纳入一个统一的理论体系 答案 B 3 2010 广东预测 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属单质在常温下均是固体 解析 Fe2 既有氧化性 又有还原性 A 项错 金属元素在不同化合物中化合价可以相 同 C 项错 金属汞常温下呈液态 D 项错 答案 B 4 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化 表面迅速变暗 出汗 出汗 变成白色固体 粉末 下列有关叙述不正确的是 A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B 出汗 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C 最后变成碳酸钠粉末 D 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 本题主要考查金属钠在空气中发生的一系列化学变化 其变化过程为 Na2O Na2O NaOH Na2CO3 10H2O Na2CO3 A 中 涉及的是 Na Na2O 的变化 因为金属钠是银 白色 而氧化钠为白色 故可以看到表面迅速变暗 B 中 涉及的是 NaOH 吸收空气中的 水分而在表面形成溶液 C 中 涉及的是 Na2CO3 10H2O Na2CO3的变化 风化后得到碳酸 钠粉末 D 中 在以上所有变化中 只有 Na Na2O 过程为氧化还原反应 答案 D 5 某化学兴趣小组的同学 在学习了钠的性质后 用小刀切割了一小块钠 然后放入盛有 用心 爱心 专心 3 空气的集气瓶中 充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着 下面是该兴趣小组的几点推 测 你认为不合理的是 A 黑色固体是碳 B 钠在燃烧时只发生了一个反应 C 钠在金属活动顺序表中排在镁的前面 所以钠能与二氧化碳反应 D 钠保存在煤油中 可能是滤纸没有完全吸干煤油 煤油不完全燃烧产生碳 解析 该题首先要从钠的保存 空气的组成等多方面分析黑色固体的来源 钠及其化合 物没有黑色的 所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气 所以只有选项 B 不合理 答案 B 6 2009 上海 10 9 2 g 金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 A 0 2 mol 中子 B 0 4 mol 电子 C 0 2 mol 质子 D 0 4 mol 分子 解析 n Na 0 4 mol 9 2 g 23 g mol Na 与重水反应的化学方程式为 2Na 2D2O 2NaOD D2 2 1 0 4 mol 0 2 mol 由方程式可知生成 D2气体 0 2 mol 所以气体中含中子 0 4 mol 含电子 0 4 mol 含 质 子 0 4 mol 含分子 0 2 mol 故 B 正确 答案 B 7 过氧化钠能与水反应 某同学在学习了这一反应后提出了以下说法 你认为正确的是 A Na2O2是氧化剂 H2O 是还原剂 B Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 用心 爱心 专心 4 C 氧化剂和氧化产物的质量比为 1 1 D 在 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 的反应中 转移的电子数为 4e 解析 在 Na2O2与 H2O 反应中 Na2O2中 O 为 1 价 其中有一部分升高到 0 价 有一部 分降低到 2 价 H2O 中元素化合价未变 1 mol Na2O2在反应中转移电子为 1 mol 答案 B 8 下列判断正确的是 A 可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B 可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C 可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D 将足量的 Na2O2 Na2O 分别加到酚酞试液中 最终溶液均为红色 解析 CO2 H2O 与 Na2O2 Na2O 均能反应 但与 Na2O2反应时能产生气体 不过因氧气是 无色无味的气体且 CO2也是气体 故 CO2和 Na2O2的反应无明显的现象产生 水与 Na2O2 反应则会产生气泡而有明显的现象 故 A 项正确而 B 项错误 在空气中加热 Na2O2与 Na2O 的混合物 后者会转化为前者 故 C 项错误 D 项中两种氧化物加到酚酞试液中后 均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色 但因 Na2O2具有漂白性 最后又会 将变成红色的溶液漂白 故 D 项错误 答案 A 9 使 5 6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4 48 L 气体 标准状况 这 4 48 L 气体的 质量为 A 8 8 g B 6 4 g C 8 2 g D 6 2 g 解析 根据 Na2O2与 CO2反应的方程式 利用差量法进行计算 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 V 2 22 4 L 22 4 L V CO2 5 6 4 48 L 反应消耗 CO2的体积V CO2 2 V 2 1 12 L 2 24 L 则生成 O2的体积V O2 V CO2 1 12 L 1 2 用心 爱心 专心 5 气体总质量 m m CO2 m O2 44 g mol 32 g mol 5 6 L 2 24 L 22 4 L mol 1 12 L 22 4 L mol 8 2 g 答案 C 10 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份 保持温度不变 向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH 固体 Na2O2 Na2O 和 Na 使溶液均恰好饱和 下列说法中正确的是 A 加入的 NaOH 质量一定最大 B 加入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 1 2 C 制成饱和溶液后 4 份溶液中所含 NaOH 质量相同 D 加入的 NaOH 固体 Na2O2 Na2O Na 的物质的量之比为 2 1 1 2 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 50 分 11 11 分 钠在空气中燃烧 如图中左图所示 生成的固体产物中除有 淡黄色粉末外 还有黑色固体物质 碳 1 假设黑色固体物质产生的可能原因是 假设 假设 假设 2 为确认假设的正误 某同学进行如下推断 由于金属钠与氧的结合能力比碳强 因 此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成 该同学设计实验如下 用打孔器钻取一段金属钠 取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管 如上右图所 示 中加热 观察到钠燃烧发出黄色火焰 并有淡黄色固体和黑色固体生成 生成的淡 黄色固体立即变成白色 请回答下列问题 用打孔器取金属钠的原因是 产生以上现象的化学反应为 用心 爱心 专心 6 解析 1 根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质 产生碳单质 的原因可能是含碳物质的不完全燃烧 也可能是空气中的 CO2与 Na 发生置换反应 2 要想证明黑色的碳单质是 CO2与钠发生置换反应而生成的 首先要排除含碳物质的不 完全燃烧 及所取的钠表面残留的煤油 答案 1 金属钠上有没擦干净的煤油 不完全燃烧后生成的碳 酒精不完全燃烧 生成的碳 酒精燃烧产生的二氧化碳 或空气中的二氧化碳 与金属钠反应生成的碳 2 取得较纯的 Na 2Na CO2C Na2O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2或 Na2O2 2Na 2Na2O 点燃 12 12 分 在 200 mL 1 0 mol L 1的 NaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物 X 恰好使其 转化为只含 Na2CO3溶质的溶液 实现转变的物质 X 有多种 请填写下表空白并回答下列 问题 编 号 X 的化学式 NaOHNa 加入 X 的质量 g 6 2 1 反应后 溶液中 Na 的物质的量均为 mol 2 在 中 所得 Na2CO3溶液中溶质的质量分数最小的是 填编号 下同 最大的是 答案 编 号 X 的化学式 Na2ONa2O2 加入 X 的质量 g 8 04 67 8 1 0 4 2 用心 爱心 专心 7 13 14 分 已知 2 mol 白色粉末 X 完全分解后 恢复至室温 生成白色固体 e 无色液体 a 无色气体 b 各 1 mol A B E e X 的焰色反应均为黄色 其转化关系如下图所示 请回答下列问题 1 X 的化学式为 E 的电子式为 2 写出在水溶液中进行的反应 的离子方程式 3 反应 中 每生成 1 mol D 转移电子的物质的量为 4 若反应 中 C D 恰好完全反应 则 A E 的物质的量之比n A n E 答案 1 NaHCO3 Na 2 Na O O 2 OH HCO CO H2O 32 3 3 2 mol 4 2 1 用心 爱心 专心 8 14 13 分 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样 请从下图中选用适当的实验装置 设计 一个最简单的实验 测定 Na2O2试样的纯度 可供选用的反应物只有 CaCO3固体 6 mol L 盐酸和蒸馏水 请填写下列空白 1 写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式 2 应选用的装置是